song第一課時氧化還原反應.ppt

第三節(jié) 氧化劑和還原劑,一、氧化還原反應,標出下列化學反應中各物質(zhì)所含元素的化合價，分析反應前后化合價是否發(fā)生變化， 若化合價發(fā)生變化，標出是升高還是降低？ 2Cu+O2=2CuO CuO + H2 = Cu + H2O Fe+Cu2+=Fe2+Cu CaCO3 = CaO+CO NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,交流研討,CuO + H2 =,Cu + H2O,2Cu+O2=2CuO,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,CaCO3 CaO+CO2,按照化學反應前后元素的化合價有無變化，怎么把化學反應分類呢？,一、氧化還原反應,1、氧化還原反應的定義： 在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。否則為非氧化還原反應。 反應物所含某種或某些元素化合價升高的反應為氧化反應 反應物所含某種或某些元素化合價降低的反應為還原反應,氧化反應和還原反應關系： 氧化反應和還原反應這兩個對立的過程同時發(fā)生在同一個氧化還原反應之中，既對立又統(tǒng)一。,在線練習,1、根據(jù)下列反應前后元素的化合價變化判斷元素屬于氧化反應的是（ ） A HClH2 B MgMg2+ C Cl-AgCl D CuOCu E. Cl2ClO- F. CO2 CO32-,BE,氧化反應的表現(xiàn)是化合價的升高,2、 下列反應屬于氧化還原反應的是（ ） A Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O B H2O+CO2 = H2CO3 C CaCO3 = CaO+CO2 D HCl+NaOH = NaCl+H2O E. 2Na+Cl2=2NaCl F. Zn+2H+=Zn2+H2 G. 2HClO = 2HCl+O2,EFG,在線練習,【討論】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系： 化合反應都是氧化還原反應嗎？ 分解反應都是氧化還原反應嗎？ 置換反應都是氧化還原反應嗎？ 復分解反應是氧化還原反應嗎？,有單質(zhì)參與的化合反應是氧化還原反應 有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應 置換反應一定是氧化還原反應 復分解反應一定不是氧化還原反應,結(jié)論,質(zhì)疑：在氧化還原反應中，有些元素的化合價發(fā)生了變化，變化的實質(zhì)是什么呢？,2、氧化還原反應的實質(zhì),問題1：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒屬于氧化還原反應嗎？為什么？,分析2：鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形 成鈉離子和氯離子的？,思考討論,e-,2Na+Cl2=2NaCl,也就是說這個氧化還原反應是通過電子轉(zhuǎn)移實現(xiàn)的。,0 0 +1 -1,小結(jié),2Na+Cl2=2NaCl,0 0 +1 -1,外觀表現(xiàn)是 化合價變化,本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,問題3、寫出金屬鋅與硫酸銅溶液反應的離子方程式,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ -離子方程式可以清楚看出：Zn原子把電子轉(zhuǎn)移給Cu2+后形成Zn2+、Cu2+得到電子形成Cu原子。,研究表明，所有的氧化還原反應中都有電子轉(zhuǎn)移，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的實質(zhì)。原子間或原子與離子間的電子轉(zhuǎn)移必將引起元素化合價的變化，因此元素化合價的變化是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)。我們就是通過分析反應中是否發(fā)生元素化合價的變化來判斷一個反應是不是氧化還原反應。 也就是說，氧化還原反應的實質(zhì) 。 氧化還原反應的外觀表現(xiàn)是 。,電子轉(zhuǎn)移,某些元素的化合價發(fā)生變化,同學們找出下列氧化還原反應中，化合價降低的反應物、化合價升高的反應物 （1）Cu+Cl2=CuCl2 化合價降低的反應物 ， 化合價升高的反應物 。 （2）Zn+2H+=Zn2+H2 化合價降低的反應物 、 化合價升高的反應物 、,交流研討：根據(jù)化合價變化，如何認識氧化還原反應的反應物？,Zn,H+,Cu,Cl2,二、氧化劑和還原劑,1、氧化劑和還原劑,思考：氧化劑、還原劑在反應中分別發(fā)生什么反應？,氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應。,【練習】,找出下列反應中的氧化劑和還原劑 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2Na+ 2H2O=2NaOH+H2 H2+ Cl2=2HCl Cl2+ H2O=HCl+HClO,表示氧化劑,表示還原劑,2、氧化性和還原性的推測-根據(jù)化合價推測,KMnO4,+7,KI,-1,錳元素顯示的是最高價，所以該物質(zhì)具有氧化性，可作氧化劑,反應中錳元素被還原,碘元素顯示的是最低價，所以該物質(zhì)具有還原性， 可作還原劑反應中碘元素被氧化,FeCl2,+2,鐵元素顯示的是中間價態(tài)，所以該物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，既可以做氧化劑又可以做還原劑,+3,鐵元素顯示的是高價態(tài)，所以該物質(zhì)具有氧化性,FeCl3,遷移應用,從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ）、只能表現(xiàn)氧化性的是（ ）、既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性的是（ ） A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4,A D BC,-2 0 +4 +6,【結(jié)論】 元素處于高價時具有 ， 元素處于低價時具有 ， 元素處于中間價時具有 。,氧化性,還原性,即具有氧化性又具有還原性,3、中學化學中常見的氧化劑和還原劑：,酸類：HNO3、H2SO4（濃）、HClO等。,金屬陽離子：Fe3+、Cu2+等 鹽類：KMnO4、KClO3、FeCl3等。,非金屬單質(zhì)： O2 、 Cl2、 等。,氧化劑：,含有較低化合價元素的化合物： H2S、 Na2S、KI、NH3、CO、SO2、 Na2SO3 、FeCl2等。,還原劑：,金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。,某些非金屬單質(zhì)：H2、C等。,-2 -2 -1 -3 +2 +4 +4 +2,氧化還原反應的外觀表現(xiàn)：化合價變化 氧化還原反應的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移 概念整理： 元素化合價升 高失 電子被氧 化發(fā)生氧 化反應還 原劑 元素化合價降低得 電子被還 原發(fā)生還 原反應氧 化劑,概括整合,升失氧還 降得還氧,2Na + Cl2 = 2NaCl,0 0 +1 -1,化合價升高,化合價降低,得到,失去 2 e-,2e-,電子,電子,形象表示電子轉(zhuǎn)移與化合價的升降情況,2、氧化還原反應的實質(zhì),問題1：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒屬于氧化還原反應嗎？為什么？,分析：鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形 成鈉離子和氯離子的？,Na 失去一個電子變?yōu)镹a+ Cl 得到一個電子變?yōu)镃l,問題2：寫Zn與CuSO4溶液反應的化學方程式和離子 方程式，判斷是否屬于氧化還原反應。,實驗：觀察鋅與硫酸銅溶液的反應時，電流表指針是 否偏轉(zhuǎn)，有什么啟發(fā)？,2、氧化還原反應的實質(zhì),一、氧化還原反應,氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移,有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ） A氧化還原反應的實質(zhì)是有氧元素的得失 B氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價的升降 C氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 D物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應,在線練習,C,一、氧化還原反應,2、氧化還原反應的實質(zhì) （1）電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價升降的關系 失去電子，化合價 ，失去電子的總數(shù)目與化合價升高的總數(shù)值 。 得到電子，化合價 ，得到電子的總數(shù)目與化合價降低的總數(shù)值 。,升高,降低,相等,相等,結(jié)論： 化合價升高，失去電子，被氧化； 化合價降低，得到電子，被還原。,3、氧化還原反應的應用-廣泛存在,鐵絲在氧氣中燃燒,金屬的冶煉,有氧運動,銅與硝酸銀溶液反應,銹蝕,電池放電,當金屬鈉和氯氣反應時，鈉原子失去最外層上的一個電子形成Na+、鈉元素的化合價由0價變?yōu)?1價；氯原子則得到一個電子形成Cl-、氯元素