2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層提升練十六5.2元素周期表元素周期律（含解析）新人教版.docx

元素周期表元素周期律一、選擇題1.根據(jù)元素周期律知識(shí)分析,下列說法中錯(cuò)誤的是()A.鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性B.砹(At)可能是一種有色固體且HAt很不穩(wěn)定,AgAt可能是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C.硫酸鍶(SrSO4)(鍶與鎂、鈣的最外層電子數(shù)相同)可能是難溶于水的固體D.硒化氫(H2Se)是比H2S更穩(wěn)定的氣體【解析】選D。Be位于第A族,與Al位于對(duì)角線位置,性質(zhì)相似,其氧化物的水化物可能具有兩性,A正確;At是鹵族元素中最下方的元素,顏色比I2更深。HAt不如HI穩(wěn)定,AgAt感光性更強(qiáng),B正確;Sr與Mg、Ca、Ba同族,BaSO4不溶于水,所以SrSO4也不溶于水,C正確;Se與S同族位于S的下方,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱,H2Se不如H2S穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。2.如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是()A.原子半徑:ZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RWC.WX3和水反應(yīng)形成的溶液顯堿性D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)【解析】選B。結(jié)合化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可知,X、Y、Z、W、R分別是O、Na、Al、S、Cl。Na、Al的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)多的半徑小,因此原子半徑Y(jié)ZX,A項(xiàng)錯(cuò)誤;S、Cl中非金屬性強(qiáng)的是Cl,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性RW,B項(xiàng)正確;WX3和水反應(yīng)形成硫酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Y和Z二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁,二者能發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)提醒】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律(1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外),如原子半徑:NaMgAlSi,離子半徑:Na+Mg2+Al3+,S2-Cl-。(2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大,如原子半徑:LiNaK,離子半徑:Li+Na+F-Na+Mg2+Al3+。(4)同種元素形成的微粒:同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多,半徑越大。如離子半徑Fe3+Fe2+Fe,H+HH-。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,可通過一種參照物進(jìn)行比較,如比較Al3+與S2-的半徑大小,可找出與Al3+電子數(shù)相同的O2-進(jìn)行比較,離子半徑:Al3+O2-,且O2-S2-,故Al3+S2-。3.(2019濟(jì)寧模擬)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是()A.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2B.X、Y元素的金屬性:XY(Al),故B 錯(cuò)誤;C.氨氣在純氧中燃燒可生成氮?dú)夂退?故C正確;D.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁,屬于兩性氫氧化物,與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng),但不能溶解于稀氨水,故D錯(cuò)誤。4.下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是()A.酸性強(qiáng)弱:HClO3H2SO3H3PO4 B.堿性:NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2C.穩(wěn)定性HClH2SPH3D.氧化性Na+Mg2+Al3+【解析】選C。A項(xiàng),因非金屬性ClSP,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4H2SO4H3PO4,但是HClO3和H2SO3不是最高價(jià)氧化物的水化物,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),因金屬性KCaNaMg,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性KOHNaOHCa(OH)2 Mg(OH)2,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),元素非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性ClSP,故穩(wěn)定性HClH2SPH3,C正確;D項(xiàng),還原性:NaMgAl,所以對(duì)應(yīng)的離子的氧化性應(yīng)該是Na+Mg2+XB.陰離子的還原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YH2,A不正確。氯元素的非金屬性強(qiáng)于氫元素,元素得電子能力越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)陰離子越不容易失去電子,故對(duì)應(yīng)陰離子的還原性:Cl-弱于H-,B正確。磷元素的非金屬性弱于氯元素的非金屬性,元素非金屬性越弱,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱,故酸性:H3PO4HFH2S原子半徑:NaMgO酸性:H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子能力:OH-CH3COO-Cl-A.B.C.D.【解析】選B。中O和F屬于同周期元素,氫化物的穩(wěn)定性:HFH2O;中Na和Mg為第三周期元素,原子半徑:NaMg,而Mg比O多一個(gè)電子層,所以半徑MgO;P、S、Cl屬于同周期元素,酸性:HClO4H2SO4H3PO4;根據(jù)電離的難易程度判斷:HClCH3COOHH2O,所以結(jié)合質(zhì)子能力OH-CH3COO-Cl-。二、非選擇題8.下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的種元素,填寫下列空白:族周期AAAAAAA123(1)上述元素中,形成化合物種類最多的是_(填元素符號(hào))。(2)元素、和形成的化合物的電子式是_,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是_。(3)、三種元素原子半徑由大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)。(4)、三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是_。(用對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示)(5)元素和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_。(6)能比較元素和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_(填字母序號(hào))。a.的氫化物的酸性比的氫化物的酸性弱b.的單質(zhì)R2與H2化合比的單質(zhì)Q與H2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)c.在的氫化物H2Q的水溶液中通少量的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知,為H,為C,為N,為O,為Na,為Mg,為Al,為Si,為S,為Cl。(1)有機(jī)物中都含有碳元素,形成化合物種類最多的是C;(2)元素、和形成的化合物為氫氧化鈉,電子式為氫氧化鈉屬于離子化合物,并且含有氫氧原子團(tuán),存在的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵;(3)同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大。、三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)镾iCN;(4)元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),同周期元素從左到右,金屬性逐漸減弱,、三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aOHMg(OH)2Al(OH)3;(5)氫氧化鋁能夠與硫酸反應(yīng)生成溶于水的鹽,元素和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3+3H2O;(6)a項(xiàng),氫化物的酸性強(qiáng)弱與元素的非金屬性無關(guān),錯(cuò)誤;b項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),越容易與氫氣化合,氫化物越穩(wěn)定,的單質(zhì)R2與H2化合比的單質(zhì)Q與H2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng),能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng),正確;c項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),在的氫化物H2Q的水溶液中通少量的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q,說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫,正確。答案:(1)C(2) 離子鍵、極性鍵(3)SiCN(4)NaOHMg(OH)2Al(OH)3(5)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O(6)bc一、選擇題1.(2019貴陽模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):XWC.Y元素的最高價(jià)氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于一元強(qiáng)酸【解析】選A。短周期Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍,則Y為Si元素,則X為氧元素、Z為磷元素、W為氯元素;A項(xiàng),同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小,故Si的原子半徑大于磷、氯原子,氧原子核外少一個(gè)電子層,原子半徑最小,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),H2O的分子間存在氫鍵,水常溫下為液態(tài),而HCl常溫下為氣體,即H2O的沸點(diǎn)大于HCl,故B正確;C項(xiàng),SiO2是酸性氧化物,能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,故C正確;D項(xiàng),HClO4是最強(qiáng)含氧酸且為一元酸,故D正確。2.(新題預(yù)測(cè))W、X、Y、Z是四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。已知甲是由其中三種元素組成的化合物,25時(shí)0.1 molL-1甲溶液的pH為13。X元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法中,正確的是()A.原子半徑大小的比較:r(X)r(Y)r(Z)B.元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素Y的強(qiáng)D.只含W、X、Y三種元素的化合物中,有離子化合物,也有共價(jià)化合物【解析】選D。0.1 molL-1甲溶液的pH為13,說明甲是強(qiáng)堿,由短周期元素組成,則甲是NaOH,Z是Na,W是H,X、Y、其中一個(gè)是O,X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽,則X是N,Y是O。原子半徑大小為r(Na) r(N)r(O),A錯(cuò);元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子都是10電子,電子層結(jié)構(gòu)相同,B錯(cuò);O的非金屬性比N強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng),C錯(cuò);只含W、X、Y三種元素的化合物可以是NH4NO3為離子化合物,HNO3是共價(jià)化合物,D對(duì)。3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Y、W、XD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W【解析】選A。由“Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素”可知,Y為F;由X原子序數(shù)小于Y且“X原子最外層有6個(gè)電子”可知,X為O;由“Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置”可知,Z為Al;由“W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料”可知,W是Si。A選項(xiàng),原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是F、O、Si、Al,所以正確;B選項(xiàng),原子半徑由大到小的順序:Z、W、X、Y,所以錯(cuò)誤;C選項(xiàng),元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Y、X、W,所以錯(cuò)誤;D選項(xiàng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y的最強(qiáng),所以錯(cuò)誤。4.a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性【解析】選A。根據(jù)a原子中只有1個(gè)電子可確定a為H,由b2-和c+電子層結(jié)構(gòu)相同,可知b和c分別位于第二、三周期,則b、c分別為O和Na,d與b同族,則d為S。二元化合物H2O、H2S中H均為+1價(jià),而NaH中H為-1價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;O與其他三種元素可分別形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3,B項(xiàng)正確;根據(jù)四種元素在周期表中的位置可確定原子半徑:NaSOH,C項(xiàng)正確;H2S在溶液中部分電離而使溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確。5.A、B、C、D、E5種元素原子序數(shù)逐漸增大,且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同主族元素。原子半徑ABEDC,B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A.原子電子層數(shù):ABB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:BEC.簡(jiǎn)單離子半徑:EDD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:CH2S,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al3+有2個(gè)電子層,而S2-有3個(gè)電子層,故Al3+半徑小于S2-半徑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3的堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素,其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法正確的是()A.若mXa+與nYb-的電子層結(jié)構(gòu)相同,則m+a=n-bB.X2-的還原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY【解析】選B。陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,即核外電子數(shù)相等,則應(yīng)有m-a=n+b,A項(xiàng)錯(cuò)誤;X、Y必在同一周期,且X在Y的左邊,非金屬性Y比X的強(qiáng),根據(jù)“非金屬性越強(qiáng)的元素,形成簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱”,即X2-的還原性一定大于Y-,B項(xiàng)正確;若X、Y形成的簡(jiǎn)單離子均為陽離子或均為陰離子,則必為同一周期元素,若形成的簡(jiǎn)單離子一個(gè)是陽離子一個(gè)是陰離子,則必位于相鄰的兩個(gè)周期,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由X、Y都能形成氫化物,則均為非金屬元素且位于同一周期,X的原子半徑大于Y,則X在Y左邊,Y的非金屬性比X的強(qiáng),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HnYHmX,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題7.四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問題:(1)元素Z位于周期表中第_周期第_族。(2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是_ _(寫化學(xué)式)。(3)X和W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是_ _ (寫化學(xué)式)。(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_?！窘馕觥扛鶕?jù)周期表結(jié)構(gòu)知,Z只能是第三周期元素,設(shè)其最外層電子數(shù)為x,則有2+8+x=3x,x=5,即Z為磷元素,可以判斷X是碳元素,Y是氮元素,W是硫元素。(1)P位于第三周期第A族。(2)元素的氣態(tài)氫化物分別是CH4、NH3、PH3和H2S,水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3。(3)C和S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2CO3和H2SO4,H2SO4酸性較強(qiáng)。(4)氮元素最高正價(jià)為+5價(jià),最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5。答案:(1)3A(2)NH3(3)H2SO4(4)N2O58.研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)能夠生成氯氣。可供選擇的試劑有:大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。根據(jù)圖1回答:(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_。從所給試劑中選出最合適的物質(zhì): A_,B_,C_。(寫化學(xué)式)(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。根據(jù)圖2回答:(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_。(4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)B處主要發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。(6)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置能否驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)