化學必修1課本習題解答.ppt

第一章復習題(P.20) 1C 2B 3A 4BC 5C 6(1) 不正確。（標況下） （2）不正確。（溶液體積不為1L） （3）不正確。（水標況下不是氣體） （4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質的量之比，也就是分子個數(shù)比） 7（1）5% （2）0.28mol/L 8,91.42 g，操作步驟略。,第二章復習題(P.42) 1（1）A組CO2 ；B組 非金屬單質或氣體等； C 組 O2 ； D組 酸或強電解質等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 轉移4e- 2還原性 3 C；S和KNO3 4A 5C 6D 7B 8C 9A 10B 11稀硫酸,H+OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。,Ca2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl 若還有硝酸鋇，則有下列反應：Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 ,第三章第一節(jié)(P.53) 1實驗室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。4Na+O2=2Na2O(白色固體) 2Na+O2=Na2O2（淡黃色固體） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2B 3B 4D 5D 6A 7(1) 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3+3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2+Cu 86.72L （0.3mol） 9Al放出的氫氣多。,高溫,第三章第二節(jié)(P.62) 12Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 轉移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 轉移2e- 2 酸 強堿 兩性 兩性 3生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失 4D 5B 6B 7C 8D 9D 102Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 11先生成白色絮狀沉淀，迅速轉為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 12Na2CO3 21.2g 0.2 mol,第三章復習題(P.70) 1B 2C 3D 4D 5A 6C 7略 8開始時濃燒堿溶液吸收CO2，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過一會，鋁和燒堿溶液反應，生成H2，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 10取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說明原溶液中含有K+；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說明原溶液中含有Al3+；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-。 1153% 1：1,高溫,第四章第一節(jié)（P.80課后習題） 1（1） （2） （3） 2,3Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 +Na2SO4 4B（注：SiO2+4HF = SiF4+2H2O；NaOH與SiO2的反應太慢，故并不選D。） 5鐵不與燒堿反應，玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應發(fā)生，對坩堝造成腐蝕。,6河沙主要成分是石英，其化學成分為SiO2晶體，屬于 原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。 7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、 Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2（注：其實水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花堿”。） 8晶體硅是良好的半導體材料，主要用于信息技術和光電池等方面 9（1）還原劑 （2）化合反應 置換反應 還原劑 11（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：=1：1：6化學式為：Na2OCaO6SiO2 （2）純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12略,高溫,第四章第二節(jié)（P.87課后習題） 1氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素（漂白）及把細菌、病毒殺死。 2,3略 4D 5C 6B 7C,8漂白粉與漂粉精的化學成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物它們是固體，比較便于保存和運輸。而氯水是液體，不便于保存運輸。,9因為一旦發(fā)生上述反應，產(chǎn)生出HClO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購買時應該看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。 10防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風櫥里進行實驗。 11（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴散區(qū)。 （2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕污染。 12（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13（1）可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（4）嘗味道 （5）用石灰水鑒別 14（1）1.43 g （2）生成的氯氣不可能完全收集至集氣瓶中,第四章第三節(jié)（P.95課后習題） 1CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO42H2O 2（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應（2）2NO+2CO = CO2+N2 （3） 3A 4C 5C 6D 7D 8C 9（1） 2SO2+O2 2SO3,（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 10（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t,催化劑,第四章 第四節(jié)（P.103課后習題） 1（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強氧化性 （5）強氧化性 2B 3C 4B 5AB 6A 7C 8D 9可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O Ba2+SO42- = BaSO4 12（1）1.0 molL-1 0.5 molL-1 （2）1.0 molL-1 1.0 molL-1 1.5 molL-1（3）1.5 molL-1（實際上等于溶液里SO42-的濃度）,第四章 復習題（P.107） 1MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2 HCl KMnO4 2（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應 （2）NH3 NH3易液化且汽化時能吸收大量的熱 （3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）銨鹽 NH4+OH- = NH3+H2O 3（1）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+Cl2 （2）H2+Cl2 = 2HCl（溶解于水得鹽酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+ H2O （漂白液、消毒液） 4C 5B 6D 7D 8B 9D 10產(chǎn)生白煙 NH3+HCl=NH4Cl,電解,點燃,11N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后與土壤作用 形成硝酸鹽肥料，“發(fā)莊稼”。 12煤中的硫元素燃燒時形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2S