2019高中化學第二章第三節(jié)第一課時化學平衡狀態(tài)教案新人教版選修4.docx_第1頁
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第一課時化學平衡狀態(tài)課標要求1了解化學反應的可逆性。2了解化學平衡建立的過程。3理解化學平衡的特征。1.可逆反應“兩特點”:(1)正、逆兩個反應是同一條件下同時進行的。(2)可逆反應中反應物、生成物共存,反應物轉化率小于100%。2化學平衡“五特征”:逆、等、定、動、變。3平衡狀態(tài)判斷“兩依據”:(1)根本依據:v(正)v(逆)。(2)直接依據:各組分的濃度保持不變。 1可逆反應在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應。2不可逆反應有些反應因逆反應進行程度太小而可忽略,正反應幾乎完全進行到底,一般認為這些反應不可逆。例如,H2的燃燒、酸堿中和等。3可逆反應的特點(1)“三性”(2)實例將2 mol SO2與1 mol O2在密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),充分反應后,容器中存在的物質有:SO2、SO3、O2。1判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)可逆反應是指在同一條件下能同時向正逆兩個方向進行的反應()(2)CO2與水的反應是不可逆反應()(3)NH3和HCl生成NH4Cl與NH4Cl分解生成NH3和HCl互為可逆反應()(4)可逆反應中反應物的轉化率能達到100%()2下列各組兩個反應互為可逆反應的是()H2Cl22HCl與2HClH2Cl2H2SO4(濃)2HBr=2H2OBr2SO2與Br2SO22H2O=2HBrH2SO42NO2=N2O4與N2O4=2NO22SO2O22SO3與2SO32SO2O2ABC D解析:選C可逆反應必須是在相同條件下同時向正、逆兩個方向都能進行的反應。、為可逆反應。3在密閉容器中于一定條件下進行下列反應:2SO2O22SO3,當達到平衡時通入18O2,再次平衡時,18O存在于()ASO2、O2 BSO2、SO3CSO2、O2、SO3 DO2、SO3解析:選C該反應是可逆反應,生成三氧化硫的同時,三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣,因此平衡后三種物質均存在18O。 1概念在一定條件下,當正、逆兩個方向的反應速率相等時,反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度保持恒定的狀態(tài)。2建立過程圖1圖23特點特別提醒(1)可逆反應達到平衡狀態(tài)后,反應并沒有停止,而是反應在該條件下進行的最大限度。(2)可逆反應達到平衡后,各組分的濃度保持不變,并不是各組分的濃度相等。1在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學平衡:A(g)3B(g)2C(g),能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強不再發(fā)生變化B3v正(B)2v逆(C)C混合氣體密度不再變化D消耗1 mol A的同時生成2 mol C解析:選CA項,在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中發(fā)生反應時,壓強始終不變,體系的壓強不再發(fā)生變化,不能表示已經達到了化學平衡狀態(tài),錯誤;B項,v正(B)v逆(C)32,故2v正(B)3v逆(C),表示正逆反應速率相等,錯誤;C項,該反應是一個氣體體積變化的反應,而質量不變,故混合氣體密度不再變化,能夠表示已經達到了化學平衡狀態(tài),正確;D項,消耗1 mol A的同時,任何時間都生成2 mol C,不能表示已經達到了化學平衡狀態(tài),錯誤。2可逆反應在一定條件下達到化學平衡時,下列說法不正確的是()A正反應速率等于逆反應速率B反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化C反應體系中混合物的組成保持不變D正、逆反應速率都為零解析:選D化學平衡狀態(tài)的基本特征是:正、逆反應速率相等且不為零;反應體系中的各物質的濃度不再改變,D項錯誤。3一定溫度下,可逆反應:A(g)3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()AC生成的速率與C分解的速率相等B單位時間內生成n mol A,同時生成3n mol BCA、B、C三物質的濃度的變化量之比為132D平衡時A、B、C三物質的分子數之比為132解析:選AA項,C的生成速率是正反應速率,C的分解速率是逆反應速率,正反應速率與逆反應速率相等,正確;B項,生成n mol A和生成3n mol B表示的都是逆反應速率,錯誤;C項,無論平衡與否,A、B、C三物質的濃度的變化量之比始終等于132,錯誤;D項,A、B、C三物質的分子數之比等于132,這是一種特殊情況,而不是平衡的標志,錯誤。方法技巧判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法1.從化學反應速率的角度判斷(即v正v逆0)有兩層含義:對于同一物質,該物質的生成速率等于其消耗速率;對于不同的物質,速率之比等于化學方程式中物質的化學計量數之比,但必須是不同方向的速率。2.利用“變量”與“不變量”判斷(1)確定反應中的“變量”,即隨反應的進行而變化的量,當變量不再變化時,表明反應已達平衡狀態(tài)。而當“不變量”不變時,不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)。(2)常見的變量有:氣體的顏色;對于氣體體積有變化的反應來說,恒壓反應時的體積、恒容反應時的壓強;對于反應體系

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