2019高中化學第二章第三節(jié)第一課時化學平衡狀態(tài)教案新人教版選修4.docx

第一課時化學平衡狀態(tài)課標要求1了解化學反應的可逆性。2了解化學平衡建立的過程。3理解化學平衡的特征。1.可逆反應“兩特點”：(1)正、逆兩個反應是同一條件下同時進行的。(2)可逆反應中反應物、生成物共存，反應物轉化率小于100%。2化學平衡“五特征”：逆、等、定、動、變。3平衡狀態(tài)判斷“兩依據”：(1)根本依據：v(正)v(逆)。(2)直接依據：各組分的濃度保持不變。 1可逆反應在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。2不可逆反應有些反應因逆反應進行程度太小而可忽略，正反應幾乎完全進行到底，一般認為這些反應不可逆。例如，H2的燃燒、酸堿中和等。3可逆反應的特點(1)“三性”(2)實例將2 mol SO2與1 mol O2在密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，充分反應后，容器中存在的物質有：SO2、SO3、O2。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)可逆反應是指在同一條件下能同時向正逆兩個方向進行的反應()(2)CO2與水的反應是不可逆反應()(3)NH3和HCl生成NH4Cl與NH4Cl分解生成NH3和HCl互為可逆反應()(4)可逆反應中反應物的轉化率能達到100%()2下列各組兩個反應互為可逆反應的是()H2Cl22HCl與2HClH2Cl2H2SO4(濃)2HBr=2H2OBr2SO2與Br2SO22H2O=2HBrH2SO42NO2=N2O4與N2O4=2NO22SO2O22SO3與2SO32SO2O2ABC D解析：選C可逆反應必須是在相同條件下同時向正、逆兩個方向都能進行的反應。、為可逆反應。3在密閉容器中于一定條件下進行下列反應：2SO2O22SO3，當達到平衡時通入18O2，再次平衡時，18O存在于()ASO2、O2 BSO2、SO3CSO2、O2、SO3 DO2、SO3解析：選C該反應是可逆反應，生成三氧化硫的同時，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此平衡后三種物質均存在18O。 1概念在一定條件下，當正、逆兩個方向的反應速率相等時，反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度保持恒定的狀態(tài)。2建立過程圖1圖23特點特別提醒(1)可逆反應達到平衡狀態(tài)后，反應并沒有停止，而是反應在該條件下進行的最大限度。(2)可逆反應達到平衡后，各組分的濃度保持不變，并不是各組分的濃度相等。1在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：A(g)3B(g)2C(g)，能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強不再發(fā)生變化B3v正(B)2v逆(C)C混合氣體密度不再變化D消耗1 mol A的同時生成2 mol C解析：選CA項，在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中發(fā)生反應時，壓強始終不變，體系的壓強不再發(fā)生變化，不能表示已經達到了化學平衡狀態(tài)，錯誤；B項，v正(B)v逆(C)32，故2v正(B)3v逆(C)，表示正逆反應速率相等，錯誤；C項，該反應是一個氣體體積變化的反應，而質量不變，故混合氣體密度不再變化，能夠表示已經達到了化學平衡狀態(tài)，正確；D項，消耗1 mol A的同時，任何時間都生成2 mol C，不能表示已經達到了化學平衡狀態(tài)，錯誤。2可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法不正確的是()A正反應速率等于逆反應速率B反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化C反應體系中混合物的組成保持不變D正、逆反應速率都為零解析：選D化學平衡狀態(tài)的基本特征是：正、逆反應速率相等且不為零；反應體系中的各物質的濃度不再改變，D項錯誤。3一定溫度下，可逆反應：A(g)3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()AC生成的速率與C分解的速率相等B單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol BCA、B、C三物質的濃度的變化量之比為132D平衡時A、B、C三物質的分子數之比為132解析：選AA項，C的生成速率是正反應速率，C的分解速率是逆反應速率，正反應速率與逆反應速率相等，正確；B項，生成n mol A和生成3n mol B表示的都是逆反應速率，錯誤；C項，無論平衡與否，A、B、C三物質的濃度的變化量之比始終等于132，錯誤；D項，A、B、C三物質的分子數之比等于132，這是一種特殊情況，而不是平衡的標志，錯誤。方法技巧判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法1.從化學反應速率的角度判斷(即v正v逆0)有兩層含義：對于同一物質，該物質的生成速率等于其消耗速率；對于不同的物質，速率之比等于化學方程式中物質的化學計量數之比，但必須是不同方向的速率。2.利用“變量”與“不變量”判斷(1)確定反應中的“變量”，即隨反應的進行而變化的量，當變量不再變化時，表明反應已達平衡狀態(tài)。而當“不變量”不變時，不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)。(2)常見的變量有：氣體的顏色；對于氣體體積有變化的反應來說，恒壓反應時的體積、恒容反應時的壓強；對于反應體系