11基礎(chǔ)知識(shí)熟記之氨和銨鹽

11基礎(chǔ)知識(shí)熟記之 氨和銨鹽知識(shí)點(diǎn)一氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1物理性質(zhì) 氨氣是_色_氣味的氣體，_液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解_體積氨氣。2分子結(jié)構(gòu) 電子式：_。3氨的化學(xué)性質(zhì)(1)與水的反應(yīng) NH3H2ONH3H2ONHOH，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：_。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3H2O_。(2)氨氣與酸反應(yīng) 蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為_，將濃鹽酸改為_，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式分別為： _， _。與CO2等酸性氧化物反應(yīng)：NH3CO2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。(3)NH3的還原性氨的催化氧化化學(xué)方程式：_。(4)與鹽溶液反應(yīng) 將氨水加入下列溶液被滴試劑現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成_色沉淀AlCl3溶液生成_沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAgNO3溶液?jiǎn)栴}思考1判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。 氨和酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙。 某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該晶體中含有NH。氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。 把NH3通入稀HNO3中，當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，溶液中NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)。 2液氨和氨水有哪些區(qū)別？完成下列表格。液氨氨水形成物質(zhì)分類混合物微粒種類NH3、NH3H2O、H、H2O、NH、OH存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在3.噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在哪里？ 4制法(1)實(shí)驗(yàn)室制法（寫出化學(xué)方程式）：_。(2)工業(yè)制法（寫出化學(xué)方程式）：_。問題思考4實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，采用的收集氣體的方法是什么？用何種干燥劑干燥氨氣？怎樣驗(yàn)滿？收集氣體的方法： 干燥劑： 驗(yàn)滿方法： 知識(shí)點(diǎn)二銨鹽及NH的檢驗(yàn)1銨鹽的概念 銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。2銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是_色固體，均易溶于水。3銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)受熱易分解：NH4Cl_，(NH4)2CO3_(2)與堿反應(yīng)NHOHNH3H2O；在稀溶液中不加熱：NHOH=NH3H2O；在濃溶液中不加熱：NHOH=NH3H2O。(3)水解反應(yīng)：NHH2ONH3H2OH。問題思考5固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？ 4NH的檢驗(yàn)未知液呈堿性濕潤(rùn)_色石蕊試紙變_色，則證明含NH。一、氨氣的三種實(shí)驗(yàn)室制法常見裝置1若用固體NH4Cl和消石灰制取氨氣，則采用哪種裝置？反應(yīng)原理是什么？ 2若采用加熱濃氨水的方式制取NH3，則采用哪種裝置？ 3若圖2的分液漏斗中盛有濃氨水，則燒瓶中的固體可選用何種物質(zhì)？反應(yīng)原理是什么？ 4圖3中棉花的作用是什么？ 二、噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。(1)圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是()AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液ENO2和H2O設(shè)若用D組合做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒杯中的液體一定是NaOH溶液?jiǎn)?？用A組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中c(HCl)_molL1(設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)若用E組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_molL1(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖乙所示的裝置。在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是() ACu與稀鹽酸 BNaHCO3與NaOH溶液CCaCO3與稀硫酸 DNH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：_。在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是()A濃硫酸 B食鹽 C硝酸鉀 D硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：_。比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲_上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙_下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)(填“增大”或“減小”)。(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述_(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。參考答案： 【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一 1無有刺激性易700 23(1)NH3H2O、NH3、H2O、NH、OH、HNH3H2O(2)有白煙生成濃硝酸HClNH3=NH4ClNH3HNO3=NH4NO3(3)4NH35O24NO6H2O(4)被滴試劑現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成紅褐色沉淀Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHAlCl3溶液生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAgNO3溶液先生成白色沉淀后消失AgNH3H2O=AgOHNHAgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O4.(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O (2)N23H2高溫 高壓催化劑2NH3知識(shí)點(diǎn)二 2白 3(1)NH3HCl2NH3CO2H2O 4紅藍(lán)問題思考1正確。不正確，NH3本身不導(dǎo)電，溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)NH3H2ONH3H2ONHOH而導(dǎo)電，故NH3不是電解質(zhì)；不正確，氨水中存在大量的NH3H2O和少量的NH；不正確，NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液顯酸性，pH7。2.液氨氨水形成氨氣液化氨氣溶于水物質(zhì)分類純凈物混合物微粒種類NH3NH3、NH3H2O、H、H2O、NH、OH存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在3.燒瓶要干燥。收集的氣體要滿。裝置的氣密性要好。4收集方法：向下排空氣法 干燥劑：堿石灰 驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于瓶口，試紙變藍(lán)色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙生成。5不相同，NH4Cl固體受熱分解成NH3和HCl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。【課堂活動(dòng)區(qū)】一、氨氣的三種實(shí)驗(yàn)室制法1.采用圖3裝置，反應(yīng)原理是2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。2采用圖1裝置。3固體可選用CaO、NaOH、堿石灰等，反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3H2O的分解。4減小NH3與空氣的對(duì)流速度，收集比較純凈的NH3，同時(shí)避免污染空氣。二、噴泉實(shí)驗(yàn) (1)B否，只要膠頭滴管中盛有足夠的濃NaOH溶液足以把燒瓶中的CO2吸收即可。1/