（新課標(biāo)版）2019_2020學(xué)年高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第二節(jié)第3課時(shí)鐵的重要化合物課件新人教版.pptx

1.認(rèn)識鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用，建立基于類別、核心元素價(jià)態(tài)等認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)，設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的核心角度。 2.通過Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取實(shí)驗(yàn)，探究其性質(zhì)；通過實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的檢驗(yàn)，探究鐵的化合物的轉(zhuǎn)化。 3.能基于證據(jù)對鐵的化合物的性質(zhì)、組成及變化提出假設(shè)，通過分析推理加以證實(shí)或證偽。,核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo),新知導(dǎo)學(xué) XIN ZHI DAO XUE,01,一、鐵的氧化物,1.物理性質(zhì),答案,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,2,3,2、3,2.化學(xué)性質(zhì) (1)氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被氧化為 。 (2)氧化亞鐵和氧化鐵屬于 ，與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)生成 。 (3)寫出氧化亞鐵和氧化鐵分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 氧化亞鐵： 。 氧化鐵： 。 3.主要用途 氧化鐵常用作 和涂料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵原料。,答案,Fe3O4,堿性氧化物,鹽和水,FeO2H=Fe2H2O,Fe2O36H=2Fe33H2O,紅色油漆,歸納總結(jié),(1)化合態(tài)鐵的常見化合價(jià)只有2價(jià)和3價(jià)，F(xiàn)e3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物質(zhì)的量之比11組合而成的復(fù)雜氧化物，通常也可寫成FeOFe2O3的形式。 (2)FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物。 (3)Fe3O4與鹽酸反應(yīng)可分別看作Fe2O3、FeO與鹽酸反應(yīng)，然后把兩個(gè)反應(yīng)式相加。 (4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2價(jià)的鐵均被氧化成3價(jià)。,例1 下列說法正確的是 A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3 C.鐵銹的主要成分是Fe2O3 D.Fe3O4中鐵元素有2價(jià)和3價(jià)，F(xiàn)e3O4是混合物,解析 赤鐵礦、鐵銹的主要成分均是Fe2O3，A錯(cuò)誤，C正確； Fe2O3為堿性氧化物，但不與水反應(yīng)，B錯(cuò)誤； Fe3O4為化合物，不是混合物，D錯(cuò)誤。,答案,解析,二、鐵的氫氧化物,1.鐵的氫氧化物的制備 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵如圖所示：,答案,(1)圖甲實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 。 反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)圖乙實(shí)驗(yàn)中先觀察到有 生成，迅速變成 色，最后變成 色，反應(yīng)的方程式是 ； 。,有紅褐色沉淀生成,Fe33OH=Fe(OH)3,白色沉淀,灰綠,紅褐,Fe22OH=Fe(OH)2(白色),4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,相關(guān)視頻,思維啟迪,(1)Fe2極易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。 (2)為了防止Fe2被氧化，配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要煮沸，盡可能除去O2。 (3)為了防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。 (4)為防止Fe2被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有機(jī)物，以隔絕空氣。,2.鐵的氫氧化物的性質(zhì) (1)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都是 ，都能與酸反應(yīng)生成 。寫出它們分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ， 。 (2)不穩(wěn)定，受熱 ，其化學(xué)方程式分別為 Fe(OH)3： ， Fe(OH)2： 。,答案,不溶性堿,鹽和水,Fe(OH)33H=Fe33H2O,Fe(OH)22H=Fe22H2O,易分解,例2 用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2沉淀。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，還需加入_。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2，常采用_的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_ _。,答案,鐵屑,煮沸,避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸,O2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,三、鐵鹽與亞鐵鹽,1.Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法 (1)觀察法：淺綠色溶液中含有 ；棕黃色溶液中含有 。 (2)加堿法：若產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的為 ；若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為 。 (3)加KSCN：無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水溶液變紅色的為 ；若溶液直接變紅色的為 。,答案,Fe2,Fe3,Fe2,Fe3,Fe2,Fe3,相關(guān)視頻,(1)在盛有氯化鐵溶液的試管中加適量鐵粉振蕩后，溶液變成 色，再加KSCN溶液，溶液 ，再加入氯水后，溶液變成 。 (2)上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 、_ 。 (3)由上述實(shí)驗(yàn)可知：Fe3遇到 的還原劑，會被還原成Fe2；Fe2在 氧化劑的作用下，會被氧化成Fe3。,2.Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)化 如下圖所示,淺綠,不變色,紅色,2Fe3Fe=3Fe2,2Fe2Cl2=2Fe3,2Cl,較強(qiáng),較強(qiáng),答案,歸納總結(jié),(1)Fe只具有還原性?？杀蝗跹趸瘎?H、S、Fe3等)氧化成Fe2，被強(qiáng)氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3。 (2)Fe2既有氧化性又有還原性。可被強(qiáng)氧化劑Cl2、KMnO4(H)等氧化為Fe3；可被還原劑(Al、Zn、CO、C等)還原為Fe。 (3)Fe3只具有氧化性，可被弱還原劑(Fe、Cu等)還原為Fe2，被強(qiáng)還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。,試回答： (1)B的化學(xué)式為_；D的化學(xué)式為_。 (2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_。 (3)常用試劑_檢驗(yàn)G中的陽離子，其現(xiàn)象為_。 (4)向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。,例3 已知有以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：,FeCl2,KCl,4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3,KSCN溶液,棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液,2Fe3Fe=3Fe2,答案,四、銅鹽,1.物理性質(zhì) 硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽可 于水；銅綠的主要成分是 ，難溶于水。 2.化學(xué)性質(zhì) (1)銅的化學(xué)性質(zhì) ，使用銅器皿比較安全。 (2)銅鹽屬于重金屬鹽，有毒，原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì) 而失去生理活性。,答案,溶,Cu2(OH)2CO3,不活潑,變性,3.銅及其化合物的顏色 Cu： CuO： Cu(OH)2：_ CuSO4： CuSO45H2O：_ CuCl2：_,紫紅色,黑色,藍(lán)色,白色,藍(lán)色,棕黃色,答案,例4 下列說法正確的是 A.銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿 B.銅的導(dǎo)電能力不如鋁 C.由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥 D.因?yàn)镃u2能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒,解析 金屬銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以使用銅器皿比較安全； 銅屬于重金屬，銅鹽有毒，因Cu2會與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性。,答案,解析,學(xué)習(xí)小結(jié),返回,達(dá)標(biāo)檢測 DA BIAO JIAN CE,02,1.判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”) (1)赤鐵礦的主要成分與鐵銹的主要成分相同( ) (2)Fe3O4可由單質(zhì)直接化合而得到( ) (3)FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通過化合反應(yīng)生成( ) (4)Fe3、Cu2、H、Fe2四種離子中氧化能力最強(qiáng)的是Fe3( ) (5)在配制FeSO4溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的鐵粉 ( ) (6)某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2 ( ),答案,1,2,3,4,5,2.(2019山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)鐵元素在地殼中的含量豐富。關(guān)于鐵及其化合物的說法錯(cuò)誤的是 A.鐵合金是使用最早的合金 B.Fe2O3 常用作紅色油漆的原料 C.Fe(OH)3 膠體可作凈水劑 D.Fe3O4 是具有磁性的黑色晶體,解析 鐵的金屬性較強(qiáng)，銅合金是我國使用最早的合金，A錯(cuò)誤。,答案,解析,1,2,3,4,5,3.下列說法不正確的是 A.鐵的氧化物均為黑色固體，均難溶于水 B.Fe(OH)2在空氣中易變質(zhì)，生成紅褐色Fe(OH)3 C.鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4 D.氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀,解析 FeO是一種黑色粉末，F(xiàn)e2O3是一種紅棕色粉末，F(xiàn)e3O4是一種磁性的黑色晶體。,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 溶液中Fe3、Cu2均具有氧化性，且氧化性：Fe3Cu2，若加入的鐵粉是少量的，F(xiàn)e3有剩余，加入KSCN溶液仍會變紅，但若Fe3有剩余，則不會有Cu置換出來，即沒有固體存在。鐵粉無論與Fe3還是與Cu2反應(yīng)，均生成Fe2，若鐵粉是過量的，則Cu會被完全置換出來，溶液中無Cu2。,4.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是 A.加入KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含F(xiàn)e2 C.溶液中一定含Cu2 D.剩余固體中一定含Cu,答案,解析,1,2,3,4,5,5.化合物A、B組成元素相同，且B為白色。C是一種與B含有相同價(jià)態(tài)該金屬元素的硫酸鹽，向C中加入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀A，加熱A可得紅棕色粉末D?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出各物