2020高考化學(xué)講練試題仿真模擬卷（6）（含2019模擬題）.docx

（刷題1+1）2020高考化學(xué)講練試題 仿真模擬卷（6）（含2019模擬題）一、選擇題(每題6分，共42分)7(2019山東泰安高三質(zhì)檢)宋應(yīng)星所著天工開(kāi)物被外國(guó)學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書(shū)”。下列說(shuō)法不正確的是()A“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過(guò)程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)D“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金答案B解析陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀，故B不正確；該過(guò)程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故C正確；黃銅是銅鋅合金，故D正確。8(2019唐山市高三二模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烷中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為6NAB7.8 g Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，1.06 g Na2CO3固體中含有的Na數(shù)目為0.02NAD用含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒數(shù)為NA答案C解析根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)式：，可知1個(gè)分子中含7個(gè)共價(jià)鍵，故0.1 mol乙烷分子中含0.7 mol共價(jià)鍵，即數(shù)目為0.7NA，A錯(cuò)誤；分析2Na2O22CO2=2Na2CO3O2氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移可知，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol e，故B錯(cuò)誤；由于1個(gè)Fe(OH)3膠粒是多個(gè)Fe(OH)3微粒的聚合體，故Fe(OH)3膠體中含膠粒數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。9(2019貴州省高三模擬)下列有關(guān)有機(jī)物的描述正確的是()A淀粉、油脂、氨基酸在一定條件下都能水解B石油的分餾、煤的液化與氣化都是物理變化C甲烷與氯氣混合光照后，氣體顏色變淺，容器內(nèi)出現(xiàn)油狀液滴和白霧D苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵答案C解析淀粉和油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)，但是氨基酸不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；石油分餾屬于物理變化，但是煤的液化和氣化屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，除去一氯甲烷外的氯代烴為油狀物質(zhì)，HCl氣體遇到水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧，故C正確；苯甲酸中含有羧基不含碳碳雙鍵，苯環(huán)中碳碳鍵屬于介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，故D錯(cuò)誤。10(2019寶雞市高三二模)下列化學(xué)事實(shí)正確且能用元素周期律解釋的是()原子半徑：ClP沸點(diǎn)：HClH2S還原性：S2Cl相同條件下電離程度：H2CO3H2SiO3相同條件下溶液的pH：NaClAlCl3A B C D答案B解析同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Cl”或“”)T2，該反應(yīng)為_(kāi)(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。T2 時(shí)，4080 min，用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)_，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K_。T2 下，120 min時(shí)，向容器中再加入焦炭和NO2各1 mol，在t時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡時(shí)相比_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法是SCR(選擇性催化還原)脫硝法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)4NO(g)O2(g)=4N2(g)6H2O(g) H放熱0.0025 molL1min10.675 molL1減小(3)降低溫度減小壓強(qiáng)氨氮比從2.0到2.2，脫硝率的變化不大，但氨的濃度增加較大，導(dǎo)致生產(chǎn)成本提高當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成N2O和NO解析(1)根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)第二個(gè)反應(yīng)，可得C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g) H393.5 kJmol1180 kJmol1573.5 kJmol1。(2)T1 反應(yīng)先達(dá)平衡，說(shuō)明T1 時(shí)反應(yīng)速率快，故T1T2。根據(jù)題圖1，T1 T2 ，溫度降低，n(NO2)減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。T2 時(shí)，4080 min，v(NO2)0.005 molL1min1，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，v(N2)v(NO2)0.0025 molL1min1。根據(jù)2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)，T2 達(dá)平衡時(shí)，c(NO2)0.4 molL1，c(CO2)0.6 molL1，c(N2)0.3 molL1，化學(xué)平衡常數(shù)K molL10.675 molL1。T2 下，120 min時(shí)，向容器中再加入焦炭和NO2各1 mol，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。(3)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng)，降低溫度，減小壓強(qiáng)，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO平衡轉(zhuǎn)化率增大。28(2019河南開(kāi)封高三一模)(14分)氧化材料具有高硬度、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過(guò)堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：25 時(shí)，有關(guān)離子在水溶液中沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù)：Fe(OH)3Zr(OH)4Al(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.92.23.4沉淀完全時(shí)pH3.23.24.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有_。(2)操作的名稱是_，濾渣2的成分為_(kāi)。(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，合適的pH范圍是_。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是_。(5)寫(xiě)出“高溫煅燒”過(guò)程的化學(xué)方程式_。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測(cè)其兩種用途：_。答案(1)粉碎、高溫(2)過(guò)濾硅酸(H2SiO3)(3)ZrSiO44NaOHNa2ZrO3Na2SiO32H2O(4)3.2pH3.4取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則Zr(OH)4洗滌干凈，否則未洗滌干凈(5)Zr(OH)4ZrO22H2O耐火材料、磨料等解析(1)鋯英石狀態(tài)為固態(tài)，為提高反應(yīng)速率，可以通過(guò)將礦石粉碎，以增大接觸面積；或者通過(guò)加熱升高反應(yīng)溫度的方法加快反應(yīng)速率。(2)操作是分離難溶于水的固體與可溶性液體物質(zhì)的方法，名稱是過(guò)濾。(3)將粉碎的鋯英石與NaOH在高溫下發(fā)生反應(yīng)：ZrSiO44NaOHNa2ZrO3Na2SiO32H2O；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；SiO22NaOH=2Na2SiO3H2O；Fe2O3是堿性氧化物，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，所以水浸后過(guò)濾進(jìn)入濾渣1中，Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2能溶于水，水浸、過(guò)濾進(jìn)入濾液1中。(4)向?yàn)V液中加入足量鹽酸，HCl會(huì)與Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2發(fā)生反應(yīng)，生成NaCl、H2SiO3、AlCl3、ZrCl4，其中H2SiO3難溶于水，過(guò)濾時(shí)進(jìn)入濾渣2中，其余進(jìn)入濾液2中，因此濾渣2的成分為H2SiO3；向?yàn)V液2中加入氨水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液的pH至大于Zr(OH)4完全沉淀時(shí)的pH，而低于開(kāi)始形成Al(OH)3沉淀的pH，即3.2pH3.4，就可以形成Zr(OH)4沉淀，而Al元素仍以Al3形式存在于溶液中；Zr(OH)4沉淀是從氨水和金屬氯化物的混合液中過(guò)濾出來(lái)的，所以要檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法可通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有Cl判斷。(5)將Zr(OH)4沉淀過(guò)濾、洗滌，然后高溫灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)：Zr(OH)4ZrO22H2O就得到ZrO2；由于ZrO2是高溫分解產(chǎn)生的物質(zhì)，說(shuō)明ZrO2熔點(diǎn)高，微粒之間作用力強(qiáng)，物質(zhì)的硬度大，因此根據(jù)ZrO2的這種性質(zhì)，它可用作制耐火材料、磨料等。(二)選考題(共15分)35(2019湖南省婁底市高三二模)化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)Fritz Haber在合成氨領(lǐng)域的貢獻(xiàn)距今已經(jīng)110周年，氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。(1)在基態(tài)13N原子中，核外存在_對(duì)自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)形。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH3、NO、NO中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是_，與NO互為等電子體的分子為_(kāi)。液氨中存在電離平衡2NH3=NHNH，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可推知NH的空間構(gòu)型為_(kāi)，液氨體系內(nèi)，氮原子的雜化軌道類型為_(kāi)。NH3比PH3更容易液化的原因?yàn)開(kāi)。(3)我國(guó)科學(xué)工作者實(shí)現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N)金屬鹽Co(N5)2(H2O)44H2O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，可知N的化學(xué)鍵類型有_。(4)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時(shí)，生成晶體X，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖2所示。則晶體X的化學(xué)式為_(kāi)，其晶體密度為_(kāi)gcm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出計(jì)算式)。答案(1)2啞鈴(紡錘)(2)NH3SO3或BF3V形sp3液氨存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3(3)鍵、鍵(4)HgNH4Cl3解析(1)氮原子的電子排布是1s22s22p3，可知核外存在2對(duì)自旋相反的電子。最外層為p軌道，電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形。(2)不難計(jì)算出NH的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為2，可知空間構(gòu)型為V形；液氨存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，故NH3比PH3更易液化。(3)由結(jié)構(gòu)可知，存在的化學(xué)鍵為鍵、鍵。(4)由均攤法可知，1個(gè)晶胞中Hg2、NH、Cl個(gè)數(shù)分別為1、1、3。M(HgNH4Cl3)325.5 g/mol，V(a1010)2c1010 cm3。故 gcm3。36(2019唐山市高三一模)化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程圖如下：已知：B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰。CH3ClNaCNCH3CNNaClCH3CNCH3COOH請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱是_。(2)的反應(yīng)類型是_，的反應(yīng)類型是_。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(4)E中官能團(tuán)的名稱是_。(5)的反應(yīng)方程式是_。(6)F的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的有_種。苯環(huán)對(duì)位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是NH2能水解核磁振譜有5個(gè)峰寫(xiě)出符合上述條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(7)參照上述流程圖，寫(xiě)出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線。(其他無(wú)機(jī)物任選)答案(1)丙烯(2)加成反應(yīng)還原反應(yīng)(7)解析據(jù)烴A的分子式為C3H6及A與反應(yīng)的產(chǎn)物可推知A為丙烯，和A發(fā)生加成反應(yīng)生成，在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生取代反