黑龍江省哈爾濱市呼蘭一中、阿城二中、賓縣三中、尚志五中四校高二化學(xué)下學(xué)期期中試題1.docx

黑龍江省哈爾濱市呼蘭一中、阿城二中、賓縣三中、尚志五中四校2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（呼蘭、尚志）1.下列說法中正確的是()A. 所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B. 最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C. 元素周期表中B族到B族10個縱列的元素都是金屬元素D. s區(qū)均為金屬元素【答案】C【解析】A、所有金屬元素都分布在s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，A錯誤；B、第B族最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)，B錯誤；C、元素周期表中B族到B族10個縱行的元素，稱為過渡元素全部為金屬，C正確；D、s區(qū)均的氫為非金屬元素，D錯誤；答案選C。2. 在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是 （ ）A. 最易失去的電子能量最高B. 電離能最小的電子能量最高C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低【答案】C【解析】選項(xiàng)C沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層。3.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A. 鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B. 價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s區(qū)元素C. 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D. 24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C【解析】原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，要吸收能量，A不正確。B不正確，應(yīng)該是位于第A，屬于p區(qū)元素。電子出全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正確。所以正確的答案是C。4.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示,單位為kJ/mol)。I1I2I3I4R7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A. R的最高正價(jià)為+3價(jià)B. R元素位于元素周期表中第A族C. R元素的原子最外層共有4個電子D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)I3I2,可知元素R的最高正價(jià)為+2價(jià),A項(xiàng)錯;元素R一定位于第A族,最外層有2個電子,但R不一定是Be元素,故C、D項(xiàng)錯。5. 下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對核外電子運(yùn)動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級的是A. B. C. 1s22s22p3D. 【答案】C【解析】試題分析：A是N原子的電子式，只能看出在原子核外各個電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)。錯誤。B是N原子的電子式，可以得到原子的最外電子層上有5個電子，不能描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)。錯誤。C是N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個電子層，還知道各個電子層上有幾個電子亞層，及核外電子運(yùn)動狀態(tài)。正確。D是N原子的軌道表示式，但原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2p的三個軌道上各有一個電子存在，這樣的排布使原子的能量最低。錯誤。考點(diǎn)：考查關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的各種化學(xué)用語的知識。6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A. 第一電離能：B. 原子半徑：C. 電負(fù)性：D. 最高正化合價(jià)：【答案】A【解析】【詳解】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是F元素；A同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能NF，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能SP，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能NP，所以第一電離能SPNF，即，故A正確；B同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑PS，NF，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑PSNF，即，故B錯誤；C同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性PS，NF，N元素非金屬性與S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性PN，故電負(fù)性PSNF，即，故C錯誤；D最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：，故D錯誤。故答案為A?！军c(diǎn)睛】解答時注意“同一周期元素中，元素第一電離能的變化趨勢，及異常現(xiàn)象”，為答題的關(guān)鍵和易錯點(diǎn)。所謂第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號I，單位kJ/mol。電離能的變化規(guī)律一般為：同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。同種原子：逐級電離能越來越大(即I1I2I3)。7.如圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是A. y軸表示的可能是第一電離能B. y軸表示的可能是電負(fù)性C. y軸表示的可能是原子半徑D. y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B【解析】【詳解】AMg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，故A錯誤；B隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，則元素的電負(fù)性增強(qiáng)，故B正確；C隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯誤；D金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子形成基態(tài)離子時得到的電子數(shù)分別為2、1，與圖像不符，故D錯誤；答案選B。8. 碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A. 分子式為C3H2O3B. 分子中含6個鍵C. 分子中只有極性鍵D. 8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2【答案】A【解析】A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2O3，故A正確；B、分子中的單鍵為鍵，一共有8個，故B錯誤；C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；D、此選項(xiàng)沒有說明溫度和壓強(qiáng)，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤，此題選C?！究键c(diǎn)定位】本題考查的是有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，主要考查化學(xué)鍵的類型和極性，同時也涉及到有機(jī)物燃燒產(chǎn)物的判斷和相關(guān)計(jì)算。9.下列事實(shí)與NH3極易溶于水無關(guān)的是()A. NH3與水反應(yīng)生成NH3H2OB. NH3與水分子之間形成氫鍵C. NH3和水分子的相對分子質(zhì)量接近D. NH3是極性分子【答案】C【解析】ANH3與水反應(yīng)生成NH3H2O，使氨氣的溶解度變大，與NH3極易溶于水有關(guān)，故A不選；BNH3與水分子之間形成氫鍵，使氨氣的溶解度變大，與NH3極易溶于水有關(guān)，故B不選；CNH3和水分子的相對分子質(zhì)量，與氨氣的溶解性無關(guān)，故C選；DNH3是極性分子，水是極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，與NH3極易溶于水有關(guān)，故D不選；故選C10.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是()A. 碘升華時破壞了共價(jià)鍵B. 含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)C. 氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞D. HF分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定【答案】C【解析】A碘升華屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，沒有破壞共價(jià)鍵，故A錯誤；B電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而氨氣是含極性鍵的共價(jià)化合物，但是它不是電解質(zhì)，故B錯誤；C電解質(zhì)溶于水時會發(fā)生電離，所以氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞，故C正確；D分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，HF共價(jià)鍵的鍵能大于HCl，所以HF比HCl更穩(wěn)定，故D錯誤；故選C。11.下列描述正確的是()A. CS2為V形極性分子B. SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化C. C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為11D. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A.CS2為直線形非極性分子，鍵角是180，A錯誤；B.SiF4與SO32-的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化,B正確；C.C2H2分子的結(jié)構(gòu)式是HCCH，鍵與鍵的數(shù)目比為32，C錯誤；D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子內(nèi)的OH鍵的鍵能較大，與分子之間是否存在氫鍵無關(guān)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。12.N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說法中不正確的是()A. N2分子與CO分子中都含有叁鍵B. CO分子中有一個鍵配位鍵C. N2與CO互為等電子體D. N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】D【解析】A根據(jù)圖象知，氮?dú)夂虲O都含有兩個鍵和一個鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，故A正確；B氮?dú)庵墟I由每個N原子各提供一個電子形成，而CO分子中其中一個鍵由O原子提供1對電子形成屬于配位鍵，故B正確；CN2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，故C正確；DN2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)不相同，故D錯誤。故選D。13.以下微粒含配位鍵的是()N2H5+CH4OHNH4+Fe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【分析】在物質(zhì)或離子中，中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繗潆x子提供空軌道，N2H4氮原子提供孤電子對，所以能形成配位鍵，N2H5+含有配位鍵，合理；甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對，CH4不含有配位鍵，不合理；OH-電子式為，無空軌道，OH-不含有配位鍵，不合理；氨氣分子中氮原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵，NH4+含有配位鍵，合理；Fe(CO)3分子中Fe原子提供空軌道，CO提供孤電子對，含有配位鍵，合理；SCN-的電子式，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對，F(xiàn)e(SCN)3含有配位鍵，合理；H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵，合理；Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，Ag(NH3)2OH含有配位鍵，合理；綜上所述，合理的說法是，合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查配位鍵的判斷，明確配位鍵的形成是解本題關(guān)鍵，注意配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對。14.用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的空間構(gòu)型，下列結(jié)論中正確的是()A. 直線形；三角錐形B. V形；三角錐形C. 正四面體；正四面體D. V形；平面三角形【答案】D【解析】H2S分子的中心原子S原子上含有2個 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（6-21）/2=2，所以H2S的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，其空間構(gòu)型是V形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)（3-31）/2=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形故選D15.下列敘述正確的是（ ）A. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D. CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央【答案】B【解析】【詳解】A.氨氣中心原子氮原子是sp3雜化，含有1對孤對電子，是三角錐形，屬于極性分子，故A錯誤；B.四氯化碳中心原子碳原子是sp3雜化，沒有孤對電子，是正四面體型，屬于非極性分子，故B錯誤；C.水中心原子氧原子是sp3雜化，含有2對孤對電子，是V形，屬于極性分子，故C正確；D.CO2中心原子碳原子是sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不相等，則為極性分子。如BF3、CO2等為非極性分子，NH3、H2O、SO2等為極性分子。16.下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是A. 晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高B. 晶體有自范性但排列無序C. 非晶體無自范性而且排列無序D. 固體SiO2一定是晶體【答案】C【解析】試題分析：A晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒有熔點(diǎn)，故A錯誤；B晶體有自范性且排列有序，故B錯誤；C非晶體無自范性而且排列無序，故C正確；DSiO2其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，即SiO2也有非晶體，故D錯誤；故選C?？键c(diǎn)：考查晶體與非晶體的性質(zhì)與區(qū)別17. 下列說法中，正確的是 （ ）A. 冰融化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B. 原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越短，通常熔點(diǎn)就越高C. 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D. 分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定【答案】B【解析】試題分析：A冰熔化克服氫鍵，屬于物理變化，H-O鍵沒有斷裂，故A錯誤；B影響原子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素是鍵能的大小，共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高，故B正確；C影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素是相對分子質(zhì)量大小，與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，故C錯誤；D分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力影響物理性質(zhì)，故D錯誤。故選B?？键c(diǎn)：考查了晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系的相關(guān)知識。18.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A. SO2與SiO2B. CO2與H2OC. C與HClD. CCl4與SiC【答案】B【解析】【分析】題中CO2、SO2、H2O、HCl、CCl4屬于分子晶體，化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，C、SiO2和SiC為原子晶體，化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，C為原子晶體或過渡型晶體，化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，由此分析解答?！驹斀狻緼SO2屬于分子晶體，SiO2為原子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；BCO2與H2O屬于分子晶體，化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同，故B正確；CC為原子晶體或過渡型晶體，而HCl是分子晶體，晶體類型不同，故C錯誤；DCCl4屬于分子晶體，SiC是原子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系：當(dāng)化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；當(dāng)化合物中同時存在離子鍵和共價(jià)鍵時，該化合物是離子化合物；只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時，該化合物才是共價(jià)化合物；在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。19.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)回答：（1）晶體硼的晶體類型屬于_晶體，理由是_ 。（2）已知晶體的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖），其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由_個硼原子構(gòu)成的，其中BB鍵的鍵角為_，共含有_個BB鍵?！敬鸢浮?(1). 原子 (2). 熔點(diǎn)高，硬度大，并且各數(shù)據(jù)均介于金剛石和晶體硅之間 (3). 12 (4). 60 (5). 30【解析】【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷可知晶體硼熔沸點(diǎn)和硬度介于金剛石和晶體硅之間，判斷為原子晶體；（2）在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點(diǎn)，每個面擁有這個頂點(diǎn)的，共20個等邊三角形；B-B鍵組成正三角形；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷可知晶體硼熔沸點(diǎn)和硬度介于金剛石和晶體硅之間，熔沸點(diǎn)、硬度都很大，可知晶體硼為原子晶體，故答案為：原子晶體，熔、沸點(diǎn)很高、硬度很大；（2）在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點(diǎn)，每個面擁有這個頂點(diǎn)的，每個等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：3=，20個等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：20=12；B-B鍵組成正三角形，則每個鍵角均為60；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的，每個等邊三角形占有的B-B鍵為：3=，20個等邊三角形擁有的B-B鍵為：20=30?！军c(diǎn)睛】明確頂點(diǎn)、棱、面心上每個原子被幾個晶胞占有是解本題關(guān)鍵。本題利用均攤法計(jì)算該晶胞中各種原子個數(shù)，硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點(diǎn)，每個面擁有這個頂點(diǎn)的，每個等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：3=，20個等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：20=12。20.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；C原子的第一至第四電離能為I1738 kJmol-1，I21 451 kJmol-1，I37 733 kJmol-1，I410 540 kJmol-1；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。（1）寫出E元素在周期表中位置：_；D元素的原子的核外電子排布式：_。（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為該同學(xué)所畫的軌道式違背了_。（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_。（4）DE3中心原子雜化方式為_，其空間構(gòu)型為_。【答案】（1）第三周期第A族 1s22s22p63s23p3（2）能量最低原理（3）（4）sp3三角錐形【解析】A、B、C、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則F為K元素；A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，核外電子排布式為1s22s22p3，則B為N元素；C原子第三電離能劇增，原子最外層有2個電子，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿，處于VA族，原子序數(shù)大于Mg，故D為P元素；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4，E處于第三周期，E處于第A族，故E為Cl元素。（1）E為Cl元素，在周期表位置：第三周期第A族；D為P元素，原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p3；（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖中3s能級未填充滿，就填充能量更高的3p能級，違背了能量最低原理；（3）NH5為離子化合物，是由NH4+與H-兩種粒構(gòu)成，電子式為；（4）PCl3中心原子P原子成3個鍵，P原子價(jià)層電子對是為3+(513)/2=4，含有1對孤對電子對，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp3，其空間構(gòu)型為三角錐形。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、電子式、雜化軌道理論、分子結(jié)構(gòu)等，綜合性較大，推斷元素是解題的關(guān)鍵。注意由價(jià)層電子特征判斷分子立體構(gòu)型：判斷時需注意以下兩點(diǎn)：（1）價(jià)層電子對互斥模型說明的是價(jià)層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。（2）價(jià)層電子對互斥模型能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問題簡便、迅速、全面的效果。21.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式_。（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子，空間構(gòu)型為_。（3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_。（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/(kJmol-1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2再失去一個電子比氣態(tài)p2再失去一個電子難。對此，你的解釋是_。（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，其中電負(fù)性最大的是_(填圖中的序號)。（6）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是_(填元素符號)?！敬鸢浮?(1). 1s22s22p63s23p63d64s2 (2). 三角錐形 (3). 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量 (4). Mn2的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定 (5). 2 (6). Al【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，a到p分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe元素；（1）Fe原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物為氨氣，中心原子氮原子的價(jià)層電子對數(shù)判斷氮原子的雜化方式，再確定空間構(gòu)型；（3）鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，在反應(yīng)過程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量，以此答題；（4）由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)；（5）第三周期8種元素，只有Si單質(zhì)為原子晶體，熔點(diǎn)最大，分子晶體的熔點(diǎn)低，有磷、硫、氯氣、氬氣幾種物質(zhì)，但Cl的電負(fù)性最大；（6）根據(jù)表中所列的某主族元素的電離能可知，該元素原子最外層電子數(shù)為3，據(jù)此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中的位置知，a到p分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe元素；：（1）Fe原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理可知，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）d與a反應(yīng)產(chǎn)物為氨氣，中心原子氮原子形成三個電子對，有一個孤對電子，雜化方式為sp3，分子構(gòu)型為三角錐形；（3）鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，在反應(yīng)過程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量；（4）由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少；（5）第三周期8種元素，只有Si單質(zhì)為原子晶體，熔點(diǎn)最大，與圖中8對應(yīng)；分子晶體熔點(diǎn)低，有磷、硫、氯氣、氬氣幾種物質(zhì)，但Cl的電負(fù)性最大，與圖中2對應(yīng)；（6）根據(jù)表中所列的某主族元素的電離能可知，該元素原子最外層電子數(shù)為3，所以該元素為Al元素。22.W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭