天津市武清區(qū)楊村第三中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）.docx

天津市武清區(qū)楊村第三中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）一、選擇題1.金屬鈦對(duì)人體無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨髓生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬”之稱(chēng)。下列有關(guān)和的說(shuō)法中不正確的是 ( )A. 和屬于同種元素B. 和的性質(zhì)幾乎相同C. 的相對(duì)原子質(zhì)量約為48D. 和為不同的核素，互為同位素【答案】B【解析】【詳解】A質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素，則和屬于同種元素，故A正確；B和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；C質(zhì)量數(shù)約等于該核素的相對(duì)原子質(zhì)量，所以的相對(duì)原子質(zhì)量約為48，故C正確；D具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，則和為不同的核素，互為同位素，故D正確；答案選B。2.已知元素R的某種核素的氯化物RClx中Rx離子的核外電子數(shù)為z，核內(nèi)中子數(shù)為y，則該核素的組成符號(hào)為( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】Rx離子的核外電子數(shù)為z，則R元素的微粒的質(zhì)子數(shù)=z+x，核內(nèi)中子數(shù)為y，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=z+x+y，所以該同位素的符號(hào)是，故選C。【點(diǎn)睛】解答本題需要注意原子符號(hào)的含義以及粒子間數(shù)目的關(guān)系。要注意陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。3.下列說(shuō)法正確的是 ( )A. Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B. Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C. 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共16縱行D. X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第A族【答案】D【解析】最活潑的金屬在周期表的左下方,為Fr,最活潑的非金屬是F,A錯(cuò);Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱,B錯(cuò);元素周期表共有18個(gè)縱行,C錯(cuò);D中X是鈣元素,D正確。4.在短周期元素中，A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6，A元素與B元素可以形成化合物BA2，A的陰離子與B的陽(yáng)離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則該化合物是（ ）A. MgCl2B. CaCl2C. SiO2D. CS2【答案】B【解析】【詳解】A、MgCl2中陰離子與陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，故A錯(cuò)誤；B、CaCl2中鈣離子與氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，氯元素處于第A族，最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差=7-1=6，符合題意，故B正確；C、SiO2中不存在陰離子和陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；D、CS2中不存在陰離子和陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題的另一種解法為：根據(jù)“A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6”，計(jì)算出最高價(jià)+7，最低負(fù)價(jià)-1，則A是第A族的元素，為Cl 元素（F無(wú)正價(jià)）；“A元素與B元素可以形成化合物BA2，A的陰離子與B的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”，說(shuō)明B是第A族的元素，為Ca元素，該化合物是CaCl2。5.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（ ）A. HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O CO2C. NH3 H2O CO2D. CaCl2 NaOH H2O【答案】C【解析】試題分析：A、氯化氫中含有共價(jià)鍵，氯化鎂含有離子鍵，氯化銨中有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，不選A；B、水含有共價(jià)鍵，氧化鈉含有離子鍵，二氧化碳含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，不選B；C、三者都只含有共價(jià)鍵，正確，選C；D、氯化鈣含有離子鍵，氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，水只有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：化學(xué)鍵的類(lèi)型6.下列化合物中，陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（ ）A. NaFB. NaClC. MgI2D. KBr【答案】C【解析】試題分析：陽(yáng)離子與陰離子的半徑比值最小，則陽(yáng)離子最小，陰離子最大。在所給物質(zhì)的陽(yáng)離子中，K+半徑最大，其次是鎂離子，鈉離子最??；陰離子中碘離子的電子層數(shù)最多，所以碘離子的半徑最大，所以排除D；A與B相比則氯離子的半徑大于氟離子，排除A；C與B相比鈉與鎂是同周期元素，鈉離子與鎂離子的半徑相差不大，但碘離子比氯離子的半徑大的多，所以比值最少的是C，答案選C?？键c(diǎn)：考查離子半徑的比較7.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B 的原子序數(shù)不可能為（ ）A. n+8B. n+18C. n+32D. n+20【答案】D【解析】試題分析：七周期含有的元素種類(lèi)分別是2、8、8、18、18、32、32，A在B的上一周期，推出B的原子序數(shù)，可能為n+2、n+8、n+18、n+32，因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤，符合題意?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。8.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba, c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ( )A. b、a、e、d、cB. e、d、a、b、cC. a、b、d、c、eD. c、d、e、a、b【答案】A【解析】試題分析：同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，而氫化物的還原性是逐漸減弱的。據(jù)此可知，原子序數(shù)是ab，cd。五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，這說(shuō)明e是金屬，原子序數(shù)大于a和b的，所以正確的答案選A?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。9.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是 ( )A. 原子半徑：XYZWB. 原子序數(shù)：YXZWC. 原子最外層電子數(shù)：YXZWD. 金屬性：XY，還原性：W2-Z-【答案】B【解析】【詳解】X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y處于同一周期，為金屬元素，X形成+1價(jià)離子，則X處于A族，Y形成+2價(jià)離子，Y處于A族；Z、W處于同一周期，為非金屬元素，Z形成-1價(jià)離子，Z處于A，W形成-2價(jià)離子，W處于A族；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，原子序數(shù)：YXZW。A、同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以XY，WZ，電子層越多，原子半徑越大，所以原子半徑XYWZ，故A錯(cuò)誤；B、X、Y處于同一周期，X處于A族，Y處于A族；Z、W處于同一周期，W處于A族，Z處于A；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，所以原子序數(shù)YXZW，故B正確；C、由上述分析可知，X處于A族，Y處于A族，W處于A族，Z處于A，所以最外層電子數(shù)ZWYX，故C錯(cuò)誤；D、同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，所以金屬性：XY，非金屬性WZ，非金屬性越強(qiáng)相應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以還原性：Z-W2-，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)電子層排布與離子電荷判斷元素在周期表中的相對(duì)位置是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意元素的非金屬性強(qiáng)弱與相應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱的關(guān)系。10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是 （ ）A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里C. 由非金屬組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵【答案】C【解析】【詳解】A稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，多原子分子的微粒一定含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B非極性鍵可存在離子化合物、共價(jià)化合物中，如過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫中均存在O-O非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C全部由非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物或共價(jià)化合物，如銨鹽為離子化合物，HCl為共價(jià)化合物，故C正確；D不同元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H中含非極性鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C。11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的（）A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B. 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C. 短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】B【解析】位于金屬與非金屬分界線的元素既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，故A錯(cuò)誤；H+核外無(wú)電子，故C錯(cuò)誤；同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯(cuò)誤；12.類(lèi)推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類(lèi)推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證以下類(lèi)推的結(jié)論正確的是 ( )A. 由“Cl2H2O=HClHClO”反應(yīng)可推出“F2H2O=HFHFO”反應(yīng)也能發(fā)生B. HCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸C. 由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生D. Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A、F2與H2O反應(yīng)生成HF和氧氣：2F2+2H2O4HF+O2，故A錯(cuò)誤；B、HF的水溶液是弱酸，故B錯(cuò)誤；C、Fe與I2反應(yīng)生成FeI2：Fe+I2FeI2，故C錯(cuò)誤；D、同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故K常溫下與水反應(yīng)比Na常溫下與水反應(yīng)更劇烈，故D正確；答案選D。13.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是 ( )部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2RB. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)QC. M與T形成的化合物具有兩性D. L2與R2的核外電子數(shù)相等【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)原子半徑和主要化合價(jià)，可以判斷出L為Mg，M為Al ，Q為Be，R為S，T為O 。H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)H2SLi+，C錯(cuò)誤；DNaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH，在這個(gè)反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價(jià)升高作還原劑，被氧化，水中H元素的化合價(jià)降低，被還原作氧化劑，D正確，答案選C。考點(diǎn)：考查化合物的結(jié)構(gòu)和組成、性質(zhì)16.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn),測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是 ( )A. K3C60中只有離子鍵B. K3C60中不含共價(jià)鍵C. 該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D. C60與12C互為同素異形體【答案】C【解析】試題分析：首先判斷球碳鹽K3C60中有離子鍵，在K與C之間。而60個(gè)C之間為共價(jià)鍵。所以該晶體在熔融狀態(tài)下能電離出K離子，所以能導(dǎo)電。D選項(xiàng)中的同素異形體應(yīng)該對(duì)應(yīng)由相同元素組成的不同單質(zhì)，12C不是單質(zhì)而是元素符號(hào)或者代表一個(gè)碳原子。考點(diǎn)：考查離子化合物與共價(jià)化合物的判斷。點(diǎn)評(píng)：本題涉及到了一個(gè)新的化合物，但是學(xué)生根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)可以判斷此化合物為離子化合物。這是一道典型的思維發(fā)散類(lèi)試題。17.如圖為元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素下列說(shuō)法中正確的是( )A. 五種元素一定都是非金屬元素B. 五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C. X的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物的穩(wěn)定性弱D. R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸【答案】B【解析】Y可能是A族或A族元素，當(dāng)Y位于A族時(shí)，只能是Al元素，當(dāng)Y位于A族時(shí)，X、Z是A的C、Si，R是A族的P，W為Se元素，當(dāng)Y位于A族時(shí)，Y為Si元素，X為N元素，Z為P元素，R為S元素，W為Br元素，則A、Y可能是A族或A族元素，當(dāng)Y位于A族時(shí)，只能是Al元素，屬于金屬元素，A錯(cuò)誤；B、Y可能是A族或A族元素，則五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，B正確；C、X、Z處于同一主族，非金屬性逐漸減弱，X的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D、當(dāng)Y位于A族時(shí)，X、Z是A的C、Si，R是A族的P，H3PO4是中強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，注意正確推斷元素所在周期表中的位置，把握周期律的遞變規(guī)律為解答該題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是五種元素不能具體確定，需要分情況討論。18.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是( )A. 酸性：H2SO4H3PO4B. 非金屬性：ClBrC. 堿性：NaOHMg(OH)2D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】AS、P為同周期元素，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性SP，則酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解釋?zhuān)蔄不選；BCl、Br為同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，則非金屬性：ClBr，故B不選；CNa、Mg為同周期元素，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性NaMg，則堿性：NaOHMg（OH）2，故C不選；D碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，可知熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，但不能用元素周期律解釋?zhuān)蔇選；答案選D。二、填空題19.下表是元素周期表的一部分族周期LiCK（1）表中元素_的非金屬性最強(qiáng)（填寫(xiě)元素符號(hào)，下同）；元素_的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)，它的原子序數(shù)是_（2）表中元素和、和均可以組成原子比例為1:1的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵是_鍵（填寫(xiě)“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）；表中元素氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋篲(填寫(xiě)化學(xué)式，下同)；（3）表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它在元素周期表中的位置是_；用電子式表示表中兩元素形成化合物的過(guò)程_?！敬鸢浮?(1). F (2). Br (3). 35 (4). 非極性共價(jià)鍵 (5). HFHClHBr (6). 第三周期A族 (7). 【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知為H、為N、為O、為F、為Na、為Mg、為Si、為Cl、為Br。結(jié)合元素周期律和化學(xué)鍵的知識(shí)分析解答?！驹斀狻浚?）同周期，自左而右，非金屬性增強(qiáng)，同主族，自上而下，非金屬性減弱，上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)；上述元素單質(zhì)中，常溫下呈液態(tài)的為溴，原子序數(shù)為35，故答案為：F；Br；35；（2）表中元素和組成原子比例為1:1的物質(zhì)為Na2O2，含有離子鍵和非極性鍵；和組成原子比例為1:1的物質(zhì)為H2O2，含有極性鍵和非極性鍵；兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵；元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性FClBr，氫化物的穩(wěn)定性HFHClHBr，故答案為：非極性共價(jià)鍵；HFHClHBr；（3）表中可作為半導(dǎo)體材料的為Si，處于周期表中第三周期第A族；氯化鎂是由1個(gè)鎂原子和2個(gè)氯原子通過(guò)離子鍵形成的，形成過(guò)程為：，故答案為：第三周期A族；。20.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；（1）寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱(chēng)：A_，B_，C_；上述反應(yīng)的離子方程式_；_。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是 _，寫(xiě)出B處的離子方程式： _?！敬鸢浮?(1). 稀硝酸 (2). 碳酸鈣 (3). 硅酸鈉溶液 (4). CaCO3+2H=Ca2+2CO2+H2O (5). SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- (6). 活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì) (7). 2I+Cl2=2Cl+I2【解析】【分析】（1）根據(jù)信息知道：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸分析解答；（2）根據(jù)氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從其鹽中置換出來(lái)結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物來(lái)分析解答。【詳解】（1）根據(jù)題干信息：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)設(shè)計(jì)反應(yīng)，所以A為稀硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉溶液，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳、硝酸鈣和水，其反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+Ca2+2CO2+H2O；二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-，故答案為：稀硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉溶液；CaCO3+2H=Ca2+2CO2+H2O；SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-（2）根據(jù)題干信息：乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，所以乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)；高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，即A處：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，B：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)；Cl2+2I-=2Cl-+I2?！军c(diǎn)睛】本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)結(jié)合起來(lái)，具有較強(qiáng)的綜合性。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（2），要注意鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的規(guī)律的應(yīng)用。21.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。(1)B為_(kāi)（填寫(xiě)元素符號(hào)），D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是_（填寫(xiě)化學(xué)式），離子半徑大小B_C(填“”“ (4). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5). 共價(jià) (6). C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O (7). (8). 離子鍵 (9). 共價(jià)鍵【解析】【分析】.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過(guò)氧化鈉，則B為O元素，C為Na元素；A原子的最外層上有4個(gè)電子，處于第A族，原子序數(shù)小于氧，故A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，則M層電子數(shù)為8-2=6，故D為S元素，結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)和元素周期律分析解答；.常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，含共價(jià)鍵數(shù)目最多的是N2，即X為N2，分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，應(yīng)為非金屬，分別反應(yīng)生成共價(jià)化合物甲、乙，二者反應(yīng)生成離子化合物，應(yīng)為銨鹽，則化合物甲為NH3，Y為H2，乙為氫化物，能與氨氣反應(yīng)生成鹽，且含有18個(gè)電子，應(yīng)為HCl，則Z為Cl2。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?根據(jù)上述分析，A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素。（1）B為O元素；D為S元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4；C為Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑大小BC，故答案為：O；H2SO4；（2）A元素為碳，B元素為氧，它們形成的化合物（二氧化碳）能與E（即過(guò)氧化鈉）反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；A、B兩元素形成化合物有CO、CO2，屬于共價(jià)化合物，故答案為：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；共價(jià)；（3）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SO4，與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；.根據(jù)上述分析，X為N2，Y為H2，Z為Cl2，化合物甲為NH3，化合物乙為HCl，離子化合物丙為NH4Cl。（4）化合物甲