氧化還原反應(yīng).ppt

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),【思考與交流】,1.請(qǐng)你舉幾個(gè)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的例子。,氧化反應(yīng),得氧，被氧化,失氧，被還原,還原反應(yīng),2.上述反應(yīng)是否僅僅屬于氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，它們是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？,一、氧化還原反應(yīng),1.從得失氧：,有物質(zhì)得失氧的反應(yīng),其中,得氧物質(zhì),被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),失氧物質(zhì),被還原,發(fā)生還原反應(yīng),同時(shí)發(fā)生，不可分割,失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng),得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),氧化還原反應(yīng),思考與交流,分析下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。,H2得氧,升高,被氧化,CuO失氧,降低,升高,降低,被還原,被氧化,被還原,C得氧,H2O失氧,氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)有升降，且升高的物質(zhì)被氧化，降低的物質(zhì)被還原,一、氧化還原反應(yīng),1.從得失氧：,有物質(zhì)的得失氧的反應(yīng),2.從化合價(jià)：,有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),其中,化合價(jià)升高物質(zhì),被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)降低物質(zhì),被還原,發(fā)生還原反應(yīng),同時(shí)發(fā)生，不可分割,判斷：,一、氧化還原反應(yīng),1.從得失氧：,有物質(zhì)得失氧的反應(yīng),2.從化合價(jià)：,有化合價(jià)升降的反應(yīng),可見，從化合價(jià)升降角度不但包括有得氧失氧的 化學(xué)反應(yīng)，也包括沒有得氧失氧的但化合價(jià)有 升降的反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。 所以以后判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化反應(yīng)只要看該 反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)發(fā)生變化，只要化合價(jià) 發(fā)生變化就是氧化還原反應(yīng)。也就是說(shuō)化合價(jià)升降 是氧化還原反應(yīng)的特征。,狹隘的,廣義的,1.【練習(xí)】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有 2KCl2 2KCl CaCO3 CaOCO2 CH42O2 CO22H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2,小試牛刀：,2 . 在反應(yīng)MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合價(jià)升高，被 ，發(fā)生 反應(yīng)； 元素化合價(jià)降低，被 ，發(fā)生 反應(yīng)。,4 1 2 0,Cl,氧化,氧化,Mn,還原,還原,小試牛刀：,電解,4、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是,A、 H+ H2O B、 SO3 H2SO4 C、 Fe3+ Fe2+ D、 Cl- Cl2,5、下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（ ） A .2KClO3 2KCl + 3O2 B、 2P + 5Cl2 2PCl5 C 、MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O +Cl2 D 、H2 + Cl2 2HCl,C,思考與交流,化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征，那么氧化還原反應(yīng)其元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢，本質(zhì)原因是什么？（閱讀P36頁(yè)）,化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl、和HCI形成為例,2Na + Cl2 = 2NaCl,化合價(jià)的升降原因之一 電子的得失,失e-，化合價(jià)升高，被氧化,得e-，化合價(jià)降低，被還原,0,0,+1,-1,化合價(jià)變化本質(zhì)原因 的分析：以NaCl為例,+1 -1,HCl,化合價(jià)的升降的原因之二：,共用電子對(duì)的偏移,化合價(jià)變化本質(zhì)原因 的分析：以HCl為例,電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化,電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原,一、氧化還原反應(yīng),2.從化合價(jià)（特征）：,有化合價(jià)升降的反應(yīng),3.從電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）：,有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)的偏移）的反應(yīng),被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià) 降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),同時(shí)發(fā)生，不可分割,失去電子,化合價(jià) 升高,得到電子,本質(zhì),特征,1.從得失氧（狹隘）：,有物質(zhì)得失氧的反應(yīng),思考與交流,既然氧化還原反應(yīng)化合價(jià)之所以會(huì)變化，其本質(zhì)是因?yàn)殡娮愚D(zhuǎn)移，那么化合價(jià)升降的數(shù)目和得失電子數(shù)又有什么關(guān)系呢？（發(fā)散思維）,一、氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升高數(shù)目 = 1個(gè)原子失去電子數(shù) 化合價(jià)降低數(shù)目 = 1個(gè)原子得到電子數(shù),1個(gè)Al變?yōu)锳l3+時(shí)，_個(gè) e-（電子） ，化合價(jià)升高（降低）_個(gè)價(jià)數(shù),失去 3,3,1、雙線橋表示方法,（1）標(biāo)明各元素反應(yīng)前后的化合價(jià)。 （2）箭頭指向由反應(yīng)物到生成物化合價(jià)變化的同種元素。 箭頭上注明得失電子數(shù)目，被氧化被還原情況等 （3）得失電子數(shù)目的計(jì)算公式,從電子轉(zhuǎn)移的分析氧化還原反應(yīng),得到（失去）電子數(shù)目=,化合價(jià)降升的原子數(shù)目,化合價(jià)降低（升高）的價(jià)數(shù),原子數(shù)目=,化學(xué)式前的系數(shù),該元素右下角的系數(shù),（適合于大多數(shù)的氧化還原反應(yīng)）,1、雙線橋表示方法,（4）得失電子總數(shù)相等。,從電子轉(zhuǎn)移的分析氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升高，被氧化,化合價(jià)降低，被還原,失去14e-，,得到2 2e-,課堂練習(xí)1,課堂練習(xí),用雙線橋表示：,失去23e-，化合價(jià)升高，被氧化,2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,得到32e-，化合價(jià)降低，被還原,0,+3,0,-1,2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,一、氧化還原反應(yīng),單線橋法,箭頭直接由反應(yīng)物失去電子的元素（即化合價(jià)升高的元素）指向反應(yīng)物得到電子的元素（即化合價(jià)降低的元素） ，并在單箭頭上注明轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。,4e-,課堂練習(xí)1,課堂練習(xí),用單線橋表示：,2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,作業(yè)：用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng),3S + 4HNO3 3SO2 +4NO +2H2O,課堂練習(xí)1,課堂練習(xí),用雙