遼寧省撫順市高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.3 化學鍵課件 新人教版必修2.ppt

第三節(jié)化學鍵,思考題：,為什么元素只有一百多種，卻能形成二千多萬種化合物，原子之間是怎樣結(jié)合的？,化學鍵,1.概念要點：,a.相鄰,b.原子之間,C.強烈作用,相鄰的原子之間強烈的相互作用,2.化學鍵主要類型：,a.離子鍵,b.共價鍵,鍵：連接作用,一、離子鍵,實驗1：氯化鈉的形成,1.概念：,陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵,2.概念要點:,成鍵微粒,陰陽離子,鍵的實質(zhì),靜電作用,成鍵范圍,活潑金屬(IAIIA)與非金屬(VIAVIIA),離子鍵,常見陽離子,常見陰離子,離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物。,在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。（注意：要么全用表示；要么全用表示）,電子式,表示原子：,練習AlSiPSH,Na,Mg,陽離子：Na+Mg2+Al3+,表示簡單離子：,練習：Ca2+BrK+F,原子：,離子：,離子化合物：,用電子式表示離子化合物的形成,1.電子式：在元素符號周圍用小點（或）來表示原子的最外層電子，這種式子叫電子式。,2、用電子式表示離子化合物的形成過程,例：,1.原子、離子都要標出最外層電子，離子須標明電荷；2.陰離子要用方括號括起來；3.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；4.不能把“”寫成“=”；5.用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向。,書寫要點：,思考題,判斷下列作用屬于化學鍵的是：,(1).水分子中，O原子與H原子之間的作用,(2).水分子中，H原子與H原子之間的作用,(3).冰中，水分子與水分子之間的作用,(4).NaCl中,鈉離子與氯離子之間的作用,課堂練習,(A),2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：(1)Na2O(2)MgBr2,（1）與上面A相似（2）,3.下列電子式有誤的是（）A氯原子ClB.硫離子SC溴離子BrD.鈣離子Ca2+,BC,4下列化合物電子式書寫正確的是（）A.Ca2+Cl-2B.Na+S2-Na+,C.Mg2+O2-D.Na+F-,BD,（1）活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，試分析氫和氯的原子結(jié)構(gòu)，你認為H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一樣嗎？非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。,非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,討論,（2）以HCl的形成為例，說明非金屬元素會以什么形式結(jié)合？,本節(jié)小結(jié),陰離子Nn-,陽離子Mm+,用電子式表示,離子化合物,失去電子,得到電子,靜電作用靜電吸引=靜電排斥,離子鍵影響因素離子半徑離子電荷,離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.,例,定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。,成鍵微粒：原子,相互作用：共用電子對,成鍵元素：同種或不同種,含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物,二、共價鍵,非金屬元素,不同種非金屬元素的原子間形成極性共價鍵,同種非金屬元素的原子間形成非極性共價鍵,形成共價鍵的條件,非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。,實例：,Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2AlCl3,說明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機物里都有共價鍵。,共價鍵的形成,非金屬元素之間（例如：氫氣和氯氣反應）的成鍵情況？雙方都不想失去電子。,我是非金屬，我很少失電子,我才不會失電子給你,共價鍵,原子之間通過共用電子對（兩面膠作用）所形成的相互作用，叫做共價鍵。,解決方法,共價鍵的形成,概念：原子之間通過共用電子對形成的化學鍵,分子中只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物,再如氫分子的形成：,H,又如氯化氫分子的形成：,H,H,原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。,共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性,共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。,特點：,特點：,HH（結(jié)構(gòu)式）,HCl（結(jié)構(gòu)式）,非極性共價鍵,極性共價鍵,碘,用電子式表示下列共價分子的形成過程,水,二氧化碳,氨,2H,硫化氫,2H,3H,2,氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。,+,過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。,+,+,2-,例如：,O2結(jié)構(gòu)式:O=O氧和氧原子之間的雙鍵是非極性鍵,H2O結(jié)構(gòu)式:H-O-HO-H鍵是極性鍵,Na2O2：,由Na+和過氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵過氧根離子中氧和氧原子有共用電子，含有一個非極性鍵,極性共價鍵與非極性共價鍵,離子鍵與共價鍵的比較,陰、陽離子間的靜電作用,原子間通過共用電子對所形成的相互作用,離子,分子,陰、陽離子間的電性作用,兩原子核與共用電子對之間的電性作用,非金屬元素之間（除銨鹽外）,活潑金屬與非金屬之間,離子鍵和共價鍵的比較,離子化合物：只要有離子鍵的化合物,共價化合物：只含有共價鍵的化合物,練習：寫出NH4Cl、Na2O2、H2O2、N2的電子式并判斷它們是離子還是共價化合物。,離子化合物與共價化合物的比較,含離子鍵的化合物,只含共價鍵的化合物,離子鍵,分子內(nèi)是共價鍵，分子間是分子間作用力,強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的(過）氧化物、銨鹽,酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物、AlCl3,較高,一般較低，個別很大,較大,一般較小，個別很大,一般易溶于水,部分溶于水,熔融或水溶液導電,熔融時不導電、水溶液部分導電,一般破壞離子鍵，可能破壞共價鍵,一般只破壞分子間作用力,含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物共價化合物中一定含有共價鍵共價化合物中一定不含離子鍵,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中可能是含有共價鍵,判斷,定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。,化學鍵,離子鍵,金屬鍵,共價鍵,非極性鍵,極性鍵,由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵叫離子鍵,原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵,三、化學鍵,稀有氣體單質(zhì)中不存在；多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵；非金屬化合物分子中存在共價鍵(包括酸)；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl、酸根)，共價化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl。,化學鍵的存在：,一個化學反應的的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。,思考：用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質(zhì)是什么？,化學反應的本質(zhì)：,四、分子間作用力和氫鍵,1.分子間作用力,定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。,（1）分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。,（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。,（3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00500pm）,只有分子間的距離很小時才有。,（4）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。如鹵素單質(zhì)：,應用：對于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點如何變化？,歸納:分子間作用力與化學鍵的比較,原子間,分子之間,作用力大,作用力小,影響化學性質(zhì)和物理性質(zhì),影響物理性質(zhì)（熔沸點等）,分子之間無化學鍵,注意：稀有氣體是單原子分子,為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？,討論：,一些氫化物的沸點,2.氫鍵,1)形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強的原子X，（N、O、F）與H原子形成強極性共價鍵，與另一個分子中的半徑較小，非金屬性很強的原子Y（N、O、F），在分子間H與Y產(chǎn)生較強的靜電吸引，形成氫鍵,2)表示方法：XHYH（X.Y可相同或不同，一般為N、O、F）。,3)氫鍵能級：比化學鍵弱很多但比分子間作用力稍強,4）特征：具有方向性。,結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵,思考：為什么冰會浮在水面上？雪花為什么是六角形的？,討論：如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會是什么面貌？,結(jié)果2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。,5)氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(H2O、HF、NH3)使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解釋一些反?，F(xiàn)象,原子,分子,離子,宏觀物質(zhì),或范德華力,得失電子,范德華力氫鍵,共價鍵,金屬鍵或共價鍵,離子鍵,離子晶體,分子晶體,原子晶體,金屬晶體,小結(jié)：,有幾種形成方式？,1.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2,A,2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2,D,3.下列各分子中，化學鍵類型有差異的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl4.下列每種粒子中，所含化學鍵完全相同的是A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4Cl,B,C,5.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氫氣體溶于水6.最近，科學研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學式為C60，下列說法正確的是A.C60的熔沸點高B.C60和金剛石都是碳單質(zhì)C.C60中含離子鍵D.C60中只有共價鍵,D,BD,H,H,7.下列既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（）,AHIB.NaOHC.Br2D.NaCl,8.下列電子式書寫正確的是（）,A.NNB.HNH,C.H+O2-H+D.Na+Cl-,B,D,9.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：（）A.10與12B.8與17C.11與17D.6與1410.下列說法正確的是：（）A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低,C,D,11.下列說法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵12.下列物質(zhì)中有氧離子存在的是（）A.H2OB.CaOC.KClOD.KOH13.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物,AD,B,AC,14：下列物質(zhì)中，1含離子鍵的物質(zhì)是（）；2含非極性共價鍵的物質(zhì)是（）；3含極性共價鍵的物質(zhì)是（）。A、KFB、H2OC、N2D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH315.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水B.具有較高的熔點C.水溶液能導電D.熔融狀態(tài)能導電,A、F、,B、E、G、H、J、,C、D、I、,D,16.下列關(guān)于電子式的說法不正確的是（）A.每種元素的原子都可以寫出電子式B.簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同C.陰離子的電子式要加方括號表示D.電子式就是核外電子排布的式子17.下列化合物全部以共用電子對成鍵的是（）A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl,D,A,18.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl219.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A.NH4ClB.H2SO4C.NaClD.I2,C,B,20.分析下列化學式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填在橫線上。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4所有的價電子都參與形成共價鍵的是；只有一個價電子參與形成共價鍵的是；最外層含有一對未成鍵電子的是。,D,C,A,21.下列物質(zhì)中，不存在化學鍵的是A.水B.食鹽C.氯氣D.氦氣22.下列各分子中，化學鍵類型有差異的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl23.某電解質(zhì)，當把其固體加熱時，能生成氣體并生成一種新的離子化合物的是()AH2SO4BKClO3CNaOHDNaHCO3,D,B,BD,25.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）A.氯化氫溶于水B加熱氯酸鉀使其分解C.碘升華D氯化鈉溶于水26.X和Y兩元素的原子，在化學反應中都容易失去2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說法正確的是（）A.兩種原子失去電子能力相同B.兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)C.Y（OH）2的堿性比X（OH）2的堿性強D.Y的金屬性比X的金屬性強,C,CD,27.下列說法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第A族和