2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題 (III).doc

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題 (III)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Zn 65一、選擇題（每小題只有一個(gè)最佳答案，每小題3分，共48分）1下列說(shuō)法正確的是（）離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵 共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵 含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電A B C D2在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)，2s時(shí)生成0.1mol H2，則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是（）A0.05 molL1s1 B0.1 molL1s1C0.2 molL1s1 D0.8 molL1s13下列所述變化中，前者是吸熱反應(yīng)，后者是放熱反應(yīng)的是（ ）ABa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)； 氯化鈉溶于水 B點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒； 碳酸氫鈉分解 C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)； 氫氣在氯氣中燃燒 D酸堿中和； 焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng) 4下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）AAl在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸 C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) DNa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 5以下反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色褪去D苯在5560時(shí)與濃硫酸和濃硝酸的混合酸反應(yīng)生成硝基苯6已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此不必加熱即可反應(yīng) BX能量一定高于MCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量 DY能量一定高于N7鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點(diǎn)（Zn與Al的化學(xué)性質(zhì)相似）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A電池放電時(shí)Zn電極逐漸溶解 B石墨為正極C電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片 D電池放電時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化8有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向AB；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2+2eE， B2eB2+ 。則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢ABED BABDE CDEAB DDABE9在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)為A(s) +3B(g)3C(g)。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）C的生成速率與C的分解速率相等； 單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B；B的濃度不再變化； 混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；混合氣體的密度不再變化 A B C D 10在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，每摩爾該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣 （）A1 mol B1.5 mol C2 mol D2.5 mol11下列說(shuō)法正確的是（ ）A在一定條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1 4B與甲烷、乙烯相比，苯的獨(dú)特性質(zhì)具體來(lái)說(shuō)是易取代，能加成，難氧化 C乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷 D某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子結(jié)構(gòu)中處在同一平面內(nèi)的原子最多有15個(gè)12一定體積的甲烷在一定量氧氣中燃燒得到產(chǎn)物CO、CO2和水蒸氣，測(cè)的混合氣體的質(zhì)量為11.2g，將混合氣體緩慢通過(guò)無(wú)水的CaCl2時(shí)，CaCl2增重5.4g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量為（ ） A2.8g B5.6g C1.4g D4.2g 13有人認(rèn)為CH2CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+ 和Br，然后Br+ 首先與CH2CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓 CH2CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是（）ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl14在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2molL1。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）Ax1 BB的轉(zhuǎn)化率為80%C2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 molL1min1D若混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15在光照條件下，將2molCH4與足量的Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的四種有機(jī)取代物，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為（ ）A. 4mol B. 5mol C. 8mol D. 10mol16主鏈有5個(gè)碳原子，有四個(gè)甲基的烷烴有（ ）A2種 B3種 C4種 D5種第卷 非選擇題（5個(gè)小題，共52分）17、（12分）（1）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是 ，僅含有共價(jià)鍵的化合物是 。（2）用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程 。（3）乙烷的電子式為 ，分子式為CmH20的烷烴中m為 ，與CO2密度（同溫、同壓下）相同的烷烴分子式為 。等質(zhì)量的上述三種烴，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是 （填分子式）。（4）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈，干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則產(chǎn)生氫氣的體積 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。18、（12分）在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_(kāi)極，電極上發(fā)生的是_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)；銅為_(kāi)極，電極上發(fā)生的是_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式是_，銅片上觀察到的現(xiàn)象是_。（1）某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，分子中含有1個(gè)CH2，1個(gè)和若干個(gè)CH3，則該烴的一氯取代物有 種。（2）1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol二氯代烷；1mol該氯代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可能是 （填序號(hào)）CH3CH=CH2 CH2=CHCH=CH2 CH3CH=CHCH3 CH2CH219、（10分）有下列各組微粒：A12C和14C BO2和O3 CH、D、T D金剛石和石墨 E CH3CH2OH和F 和G H 和 用序號(hào)填空：（1）互為同位素的是（填序號(hào)，下同）。（2）互為同素異形體的是。（3）互為同分異構(gòu)體的是。（4）是同種物質(zhì)的是。如圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：（1）A及其同類(lèi)別物質(zhì)的分子中，當(dāng)碳原子數(shù)= 時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。（2）A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是 （填名稱）。（3）有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是 （填字母）。a有毒、不溶于水、密度比水小 b一定條件下能與氫氣、氯氣、氧氣反應(yīng)c能使酸性KMnO4溶液褪色 d其二氯代物只有兩種結(jié)構(gòu) （4）寫(xiě)出在濃硫酸作用下，C與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。20、（10分）某探究小組用鹽酸與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2. 50mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25、40，每次實(shí)驗(yàn)鹽酸的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。 （1）寫(xiě)出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并把實(shí)驗(yàn)中空缺處補(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（）大理石規(guī)格HCl濃度（mol/L）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?5粗顆粒2.50(I)實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(II)實(shí)驗(yàn)和探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(III)實(shí)驗(yàn)和探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響粗顆粒2.5025粗顆粒25細(xì)顆粒2.50（3）實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)中70s-90s范圍內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率 （忽略溶液體積變化，不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。21、（8分）已知X、Y、Z、W是短周期主族元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請(qǐng)寫(xiě)出Z在元素周期表中的位置_。（2）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)反應(yīng)生成E。物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，從反應(yīng)開(kāi)始到2min時(shí)，用E表示的反應(yīng)速率為_(kāi)，Z的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（3）由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，該鹽陽(yáng)離子的電子式為_(kāi)；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式_。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比_。參考答案題號(hào)12345678答案DBCABCCD題號(hào)910111213141516答案CBBCBBBC17、（12分）（1）NaCl（1分）H2S（1分） （2） （2分）（彎箭頭可以不畫(huà)出） （3） （1分） 9 （1分） C3H8（1分） C2H6 （1分） （4）2H+2eH2（2分） 4480 （2分）18、（12分）負(fù)（1分） 氧化（1分） Zn2e=Zn2（1分） 鋅片溶解（1分） 正（1分）還原（1分）Cu22e=Cu（1分） 銅極變粗（1分）（1）3（2分）（2）（2分）19、（10分）（1）A、C（1分） （2）B、D（1分） （3）E、F（1分） （4）G、H（1分）（1）4（1分） （2）乙烯和苯（2分） （3）a b