課題2 酸和堿的中和反應(yīng) 第1課時 中和反應(yīng).ppt

,課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時中和反應(yīng),第十單元酸和堿,導(dǎo)入新課,講授新課,課堂小結(jié),隨堂訓(xùn)練,酸溶液中都含有大量的H+，表現(xiàn)出酸性；堿溶液中都含有大量的OH-，表現(xiàn)出堿性。那么，酸與堿能發(fā)生反應(yīng)嗎？,導(dǎo)入新課,1.掌握中和反應(yīng)的定義，理解酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的本質(zhì)；2.了解中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用；,學(xué)習(xí)目標(biāo),導(dǎo)入新課,實驗探究,講授新課,現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色。,【實驗10-8】在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,講授新課,思考：上面的實驗?zāi)芊裾f明酸與堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你能解釋一下原因嗎？,鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結(jié)合成了水分子，導(dǎo)致溶液原有的酸、堿性相互“中和”。,講授新課,HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+堿鹽+水,酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。,中和反應(yīng)的實質(zhì)：H+OH=H2O,HClH+Cl,NaOHNa+OH,HCl和NaOH在水中解離出離子,講授新課,鹽酸與氫氧化鉀：,鹽酸與氫氧化鈣：,硫酸與氫氧化鉀：,硫酸與氫氧化鈉：,HCl+KOH=KCl+H2O,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,講授新課,我們化學(xué)上所說的“鹽”，是否就是我們?nèi)粘Ｉ钪兴f的“鹽”？,HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+堿鹽+水,鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。,例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3，F(xiàn)eCl3等等。,講授新課,NaOH+H2SO4=,NaOH+HNO3=,Ca(OH)2+HCl=,Ca(OH)2+HNO3=,Na2SO4+2H2O,NaNO3+H2O,CaCl2+2H2O,Ca(NO3)2+2H2O,2,2,2,練一練,講授新課,思考：有人說：凡是生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)，請問對不對？,答：不正確。因為能生成鹽和水的反應(yīng)有3種酸+金屬氧化物=鹽+水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O酸+堿=鹽+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O堿+非金屬氧化物=鹽+水如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,講授新課,思考：熟石灰可以用來改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么嗎？,講授新課,1.改變土壤的酸堿性,利用中和反應(yīng)原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，將土壤pH控制在最適宜農(nóng)作物生長的范圍之內(nèi)。如撒熟石灰中和酸性土壤。,講授新課,酸性或堿性廢水必須先進行處理，達標(biāo)后才可以排放，否則會造成水體污染。,思考：化學(xué)實驗產(chǎn)生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中？應(yīng)如何處理？,2.處理工業(yè)廢水,講授新課,中和蚊蟲叮咬時“注射”的蟻酸可以用含堿性物質(zhì)的溶液，如肥皂水、稀氨水。,3.用于醫(yī)藥衛(wèi)生,講授新課,胃酸過多導(dǎo)致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）或小蘇打片（主要成分是NaHCO3）,屬于利用中和反應(yīng)嗎？,講授新課,科學(xué)實驗需將溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)。若溶液酸堿性太強或太弱，都可用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液pH。,4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,講授新課,1.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。實質(zhì):H+OH-=H2O,2.鹽：由金屬離子（或氨根