山東省德州市平原縣第一中學2017-2018學年高一化學下學期期中試題.doc

高一年級20172018學年第二學期期中考試化 學 試 題第I卷 選擇題(54分)1對于AZX和A+1ZX+兩種粒子，下列敘述正確的是( )A質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同 B化學性質(zhì)幾乎相同C一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成 D核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同2l3CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是( )A13C與15N有相同的中子數(shù) B13C與12C性質(zhì)完全相同C15N與14N互為同位素 D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同3在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是( )A制半導體的材料 B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農(nóng)藥的材料 D制催化劑的材料4具有相同核外電子排布的三種微粒An、Bn、C，下列分析正確的是( )A原子序數(shù)關(guān)系：B C A B微粒半徑關(guān)系：BnAnCC微粒的最外層一定是8個電子 D原子半徑關(guān)系是AB5下列敘述正確的是( )A同周期中非金屬性最強的元素位于本周期最后一列B原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3C原子序數(shù)為38的元素位于元素周期表的第5周期，第A族D第2周期，第A族元素的原子的核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為665種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是( )元素代號ABCDE原子半徑nm01600143011201040066主要化合價+2+3+2+6、+4、-2-2A沸點：H2EH2D BA2與D2的核外電子數(shù)相等C堿性性：A(OH)2C(OH)2 D單質(zhì)與稀鹽酸反應的劇烈程度：AB7科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于該元素的性質(zhì)，預測錯誤的是( )A最外層電子數(shù)為4 B金屬性比鉛強C具有+2、+4價 D最高價氧化物的水化物是強酸8 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素， Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法不正確的是( )A元素X、Y的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由X、Z兩種元素組成的化合物中可能含共價鍵CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱D原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)SCl；氫化物穩(wěn)定性： H2SHClHF；陽離子氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+；離子還原性：Cl-Br-I-；酸性：HClO4H2SO4H3PO4；堿性強弱： NaOH KOH Mg(OH)2A B C D14向恒溫恒容的密閉容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列表示該反應達到平衡狀態(tài)的是( )A容器內(nèi)的壓強不再變化 B混合氣體的密度不再改變CC和D的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且不再改變 D混合氣體的總物質(zhì)的量不變15下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是( ) 甲 乙 丙 丁A利用圖甲裝置驗證FeCl3對 H2O2分解有催化作用B設計圖乙實驗驗證單質(zhì)氧化性：Cl2Br2I2C將圖丙中混合液體加熱呈透明的紅褐色，制備Fe(OH)3膠體D根據(jù)圖丁裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象可比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱16下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是( )選項實驗事實理論解釋A稀硫酸能導電H2SO4為離子化合物BHBr的酸性強于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強CHF的沸點高于HClF的非金屬性比Cl強DK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ奒3C60中含有離子鍵17下列說法正確的是( )A 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B 所有的氧化還原反應都能設計成原電池C 原電池電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動D 在原電池負極發(fā)生失電子的還原反應18某同學設計了一個番茄電池，發(fā)現(xiàn)電流表指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是( )A反應一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B銅電極附近會出現(xiàn)藍色C電子由銅電極通過導線流向鋅電極D鋅片是該水果電池的正極第II卷 非選擇題(46分)19(14分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題： 族周期IAAAAAAA23(1)的元素符號：_(2)的離子結(jié)構(gòu)示意圖： _(3)在元素中，金屬性最強的元素的最高價氧化物對應水化物的電子式為_該化合物中含有的化學鍵種類是_(4)能證明元素比元素的非金屬性強的實驗事實的是_(填序號)a常溫下元素的單質(zhì)為氣態(tài)，而元素的單質(zhì)為固態(tài)b元素的氫化物比元素的氫化物穩(wěn)定c元素的氧化物對應水化物比的氧化物對應水化物酸性強d元素的單質(zhì)能將的單質(zhì)從和形成的化合物的水溶液中置換出來(5)元素是常用的金屬之一，其最高價氧化物的化學式為_，請寫出該氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式_20(10分) 根據(jù)所學化學反應快慢和反應限度的有關(guān)知識，回答下列問題：(1) 一定溫度下，向2L密閉容器中充入0.2 mol N2和1.0 mol H2，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(反應條件已略)，5min時反應達到平衡狀態(tài)，測得c(N2)=0.02 molL-1。05 min內(nèi)，v(NH3)=_此時容器內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量為_下列可證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。av(H2)=3v(N2) b 每消耗1 mol N2，同時生成2 mol NH3 c 容器內(nèi)壓強保持不變 dN2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化(2)已知可逆反應：2NO2(g) N2O4(g)，正反應為放熱反應。將裝有NO2和N2O4混合氣體的(紅棕色) (無色)燒瓶放入熱水中，觀察到的現(xiàn)象_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_21(14分) 某化學興趣小組設計了如下的實驗裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請問答：(1)若用裝置A制取Cl2，反應的化學方程式為_(2)反應開始一段時間后,觀察到C、D兩個試管中的品紅溶液_(填寫序號)。a都褪色 b都不褪色 cC褪色，D不褪色 dC不褪色，D褪色停止通氣后，取下C、D，再分別給C、D兩個試管加熱，D試管中的現(xiàn)象為_(3)燒杯E中盛放_(填化學式)溶液，其作用是_(4)若將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_22 (8分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O 2H2O2。請完成下列問題：(1)分解海水時，二氧化鈦作_，分解水的反應屬于_反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2) 生成的氫氣和氧氣，可用于燃料電池提供電能。下圖是某種用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)的氫氧燃料電池的示意圖，兩極上發(fā)生的反應分別為：A極：2H22O24e= 2H2O B極：O24e= 2O2則A極是電池的_(填“正”或“負”)極；該燃料電池的總反應為_。高一年級20172018學年 第二學期期中考試化學參考答案12345678910ACACCADDBD1112131415161718BDBBCDCA 19(每空2分，共14分)(1)F(2)Mg2+ (3) 離子鍵和共價鍵(4)bd(5)Al2O3 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-20(每空2分，共10分)(1)0.032 molL-1min-1 0.52 molcd(2)混合氣體顏色變深 升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，N