2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二學(xué)段考試試題.doc

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二學(xué)段考試試題一、選擇題（本大題共28小題，每小題2分，滿分56分）1.下列化學(xué)用語不正確的是（ ）A. NH3分子的結(jié)構(gòu)式： B. 乙烯的球棍模型:C. NaCl的電子式： D. 中子數(shù)為7的碳原子2.有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是（ ）A淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)C葡萄糖、果糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)D糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物3.下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A增大反應(yīng)物的量 B增大壓強(qiáng)C升高溫度 D使用催化劑4.下列說法正確的是()A.在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素B.Na、Mg、Al的還原性依次減弱C.F、Cl、Br的非金屬性依次增強(qiáng)D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱5.下列說法正確的是()A.分子間作用力與化學(xué)鍵的大小相當(dāng)B.分子間作用力的大小遠(yuǎn)大于化學(xué)鍵，是一種很強(qiáng)的作用力C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D.分子內(nèi)部的相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間也存在相互作用，稱為分子間作用力6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ）A.原子半徑：XYZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YWD.Z、W均可與Mg形成離子化合物7.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4ClO4 = N2+ 4H2O+ Cl2+2O2 H0（放熱反應(yīng)）下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是 （ ）A. 上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B. 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行C. 反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹. 在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用8.根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是 （ ）A. CH3-CH2-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. NO和COC. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D. 紅磷和白磷9.下圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（ ）A. 500mL2.0mol/LH2SO4和500mL2.0mol/LBa(OH)2的反應(yīng)符合圖2，且吸收熱量為E2B. 500mL2.0mol/LHCl和500mL2.0mol/LNaOH的反應(yīng)符合圖1，且放出熱量為E1C. 發(fā)生圖l 能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生D. CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化符合圖110.某小組為研究原電池工作原理，設(shè)計如右圖裝置實(shí)驗(yàn)。 下列敘述正確的是（ ）A. 導(dǎo)線中電流方向：鋅銅 B. Zn為正極，Cu為負(fù)極C. 溶液中H+向鋅片移動 D. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?1.有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是 （ ）A. ABCDE B. ACDBEC. CABDE D. BDCAE12.下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）ANa與水反應(yīng)時增大水的用量BFe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)13.將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中并倒置于水槽里，置于光亮處。下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論中，不正確的是（ ） A瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺 B此反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷C瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成 D試管中液面上升14.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下可能得到的有機(jī)產(chǎn)物：CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，其中正確的是（ ）A只有 B只有 C的混合物 D的混合物15.將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，CH4和O2均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體（101kPa，120 ），總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰，則不能被完全吸收B. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18gC. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g.mol-1D. 反應(yīng)中消耗O256g16.下列說法中正確的是（ ）A. 無論乙烯的加成，還是乙烷的取代反應(yīng)都可制得氯乙烷B. 使用溴水或酸性高錳酸鉀溶液都可以除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)C. 相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同D. 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑17.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 28克乙烯和丙烯的混合氣體的分子數(shù)為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升CCl4的分子數(shù)為NAC. 30克C2H6中，共價鍵的數(shù)目為7NAD. 1 mol苯分子中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為6NA18.有機(jī)反應(yīng)類型較多，形式多樣。下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（ ）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2CH2=CH2+H2OC2H5OHCH4+Cl2CH3Cl+HCl+3H2A. B. C. D. 19.某研究小組設(shè)計的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（ ） A. 石油的分餾 B. 驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸 C. 組裝原電池 D. 乙酸乙酯的制備20.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計預(yù)期目的A相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C用MgCl2和AlCl3分別與過量氨水反應(yīng)探究Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱D往盛有葡萄糖溶液的試管中滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)21.人類對某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是（ ）A金屬的活動性大小 B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價高低 D金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱22.下列說法正確的是 ( ）A海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應(yīng) B海水曬鹽的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一D將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一 23.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）選項(xiàng)材料主要化學(xué)成分A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B剛玉、金剛石三氧化二鋁C天然氣、可燃冰甲烷D光導(dǎo)纖維、石英二氧化硅24.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：WXZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYD.最高價氧化物的水化物的酸性：YZ25.下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的說法不正確的是（ ）A離子鍵就是陰陽離子間強(qiáng)烈的靜電作用BH和Cl形成的分子中存在的是極性共價鍵C氯化銨中沒有金屬元素，所以不是離子化合物D11號與9號元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵26.對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是( )A.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)B.降低反應(yīng)活化能，使反應(yīng)速率加快C.催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D.催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率27.已知1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出242 kJ的能量，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時需要吸收496 kJ的能量，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出463 kJ的能量，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收的能量為（ ）A436 kJ B557 kJ C920 kJ D181 kJ28.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示，下列說法正確的是AS(s，單斜)=S(s，正交) H0.33 kJmol1B正交硫比單斜硫穩(wěn)定C相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ第II卷（非選擇題 44分）二、綜合題（本大題共3小題，滿分44分）29. （本小題14分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0. 05mol/L KMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0（1）請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V1= ，V2= 。（2）實(shí)驗(yàn)、探究的是 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_。（3）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_（填實(shí)驗(yàn)編號）。（4）利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時間變化的實(shí)際趨勢如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度/試管中所加試劑及其用量再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液252.03.02.03.0MnSO4t該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_。若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到_現(xiàn)象。30. （本小題16分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題：（1）寫出四種元素的元素符號：W；X；Y；Z。（2）四種元素的所有化合價中，最低負(fù)化合價為價，最高正化合價為價。（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為；化合物乙是一種常見的化肥，其化學(xué)式為。（4）HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說明理由：。31. （本小題14分）化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：A+Na慢慢產(chǎn)生氣泡A+CH3COOH有香味的產(chǎn)物（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是 _ A一定含有-OH B一定含有-COOH CA為乙醇 DA為乙醛（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作 _ （3）A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ （4）化合物A與CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：_ （5）寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（6）如圖是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的關(guān)系是同系物，則B的結(jié)構(gòu)簡式 _ 參考答案解析1234567891011121314BBCBDDDCBDBDBD1516171819202122232425262728BDCDDCACBBCBAB1.B【解析】A項(xiàng)，NH3分子中氮原子最外層5個電子，有三個單電子，與氫原子結(jié)合時形成三個共價鍵，故A正確；B項(xiàng)，乙烯的球棍模型為:，填充模型為：，故B錯誤；C項(xiàng)，氯化鈉屬于離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成電子式為：，故C正確；D項(xiàng)，碳原子質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)量數(shù)為13，故D正確。2.B【解析】A、兩者分子式為（C6H10O5）n，但n值不同，淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，故說法錯誤；B、油脂屬于混合酯，形成油脂的高級脂肪酸不同，油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)，故說法正確；C、葡萄糖、果糖屬于單糖，單糖是不能再水解的糖，故說法錯誤；D、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素是天然的高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故說法錯誤。3.C【解析】外界條件(反應(yīng)物用量、壓強(qiáng))對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化時，既要考慮條件的變化，還要考慮物質(zhì)的聚集狀態(tài)。反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)時，增加反應(yīng)物的量，不影響反應(yīng)速率的改變；若反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)，增大壓強(qiáng)也不能增大反應(yīng)速率。溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)物狀態(tài)無關(guān)，其中升高溫度反應(yīng)速率一定增大，但有少數(shù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。4.B【解析】在元素周期表中金屬在分界線左邊，但分界線左邊的并不都是金屬元素，如氫元素，A不符合題意；Na、Mg、Al位于同一周期，根據(jù)元素周期律，其還原性依次減弱，B符合題意；F、Cl、Br位于同一主族，根據(jù)元素周期律，其非金屬性依次減弱，C不符合題意；K的金屬性強(qiáng)于Na，KOH堿性強(qiáng)于NaOH，D。不符合題意故答案為：BD同一主族，根據(jù)元素周期律，其金屬性依次增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫氧化物的堿性越大；5.D【解析】化學(xué)鍵是指使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用力，分子間作用力是指分子間存在的將分子聚集在一起的作用力，分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，A、B項(xiàng)不符合題意，D項(xiàng)正確；分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等，C不符合題意。故答案為：D6.D【解析】A同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為XYZ，A不符合題意；B非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為XZ，B不符合題意；CCl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WY，C不符合題意；DZ、W可與Mg形成離子化合物氧化鎂、氯化鎂，D符合題意；故答案為：DY、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，因此x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl。據(jù)此結(jié)合元素周期律分析選項(xiàng)。7.D【解析】因?yàn)殇X粉氧化時放出大量的熱而產(chǎn)生高溫引發(fā)高氯酸銨分解反應(yīng)，再由化學(xué)方程式2NH4ClO4 = N2+ 4H2O+ Cl2+2O2 H0（放熱反應(yīng)）可知，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)繼續(xù)放熱，將產(chǎn)生大量高溫氣體，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和動能。綜上所述，D不正確，選D。8.C【解析】A. CH3-CH2-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個CH2原子團(tuán)，二者為同系物，錯誤。B. NO和CO是雙原子分子。錯誤。C. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3分子式相同。結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體。正確。D. 紅磷和白磷是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，是同素異形體。錯誤。9.B10.D【解析】A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，根據(jù)原電池工作原理，電子從從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電流方向是從Cu流向Zn，故A錯誤；B、根據(jù)A的分析，故B錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即H向銅片移動，故C錯誤；D、該裝置屬于原電池裝置，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故D正確。11.B【解析】中A是負(fù)極，則A的活動性B; 電流由D導(dǎo)線C，則D是正極，C是負(fù)極，所以金屬活動性CD；C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，則金屬活動性AC；D極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以D是負(fù)極，金屬活動性DB；E先析出，說明E的離子的氧化性強(qiáng)于B離子，所以金屬活動性ECDBE，答案選B。12.D【解析】增大水的用量并不增加反應(yīng)物的濃度，所以A錯誤；把稀硫酸換成濃硫酸，改變了進(jìn)行的反應(yīng)，B錯誤；該反應(yīng)并不受壓強(qiáng)影響，C錯誤；改變反應(yīng)物的接觸面積，增加化學(xué)反應(yīng)速率，D正確。13.B【解析】A氯氣是黃綠色氣體，一氯甲烷和氯化氫是無色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，所以氣體顏色變淺，A項(xiàng)正確；B此反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，B項(xiàng)錯誤；C二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機(jī)物，所以瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成，C項(xiàng)正確；D該反應(yīng)中有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水進(jìn)入試管，D項(xiàng)正確；答案選B。14.D【解析】甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和二氯甲烷和三氯甲烷和四氯化碳和氯化氫，故選D。15.B【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m(O2)72g16g56g，n(O2)1.75 mol，由CH42O2CO22H2O可知，若產(chǎn)物均為CO2和H2O，則消耗2 mol O2，故反應(yīng)生成的產(chǎn)物應(yīng)有CO，CO既不能被堿石灰吸收，也不能被濃硫酸吸收，A正確；B、由H原子守恒可知，反應(yīng)生成的n(H2O)2 mol，m(H2O)36 g，因此若將產(chǎn)物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重36g，B錯誤；C、由C原子守恒可知，CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量等于CH4的物質(zhì)的量，即為1 mol，則混合氣體的總物質(zhì)的量為1 mol2 mol3 mol，產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 gmol1，C正確；D、根據(jù)以上分析可知消耗氧氣是56g，D正確，答案選B。16.D【解析】乙烷和氯氣在光照下發(fā)生的是不可控的取代，應(yīng)該會得到從一氯乙烷到六氯乙烷都有的混合物，選項(xiàng)A錯誤。酸性高錳酸鉀溶液會將乙烯氧化為二氧化碳，并未達(dá)到除雜的目的，選項(xiàng)B錯誤。乙烯和甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并不等，所以質(zhì)量相同的乙烯和甲烷中氫元素的質(zhì)量不等，那么最終生成的水的質(zhì)量也一定不等，選項(xiàng)C錯誤。乙烯中的碳碳雙鍵有一個鍵容易斷開，所以乙烯的化學(xué)性質(zhì)比甲烷活潑，選項(xiàng)D正確。17.C【解析】A、假設(shè)28g全部是乙烯，則乙烯的物質(zhì)的量為28/28mol=1mol，假設(shè)全部是丙烯，丙烯的物質(zhì)的量為28/42mol=2/3mol，因此28g此混合物的物質(zhì)的量小于1mol，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，故B錯誤；C、30g乙烷是1mol，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，因此1mol乙烷有有7mol共價鍵，故C正確；D、苯中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和單鍵之間特殊的鍵，故D錯誤。18.D【解析】加成反應(yīng)是不飽和鍵與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新的化合物，類似與無機(jī)物中的化合反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，故錯誤；符合加成反應(yīng)的定義，故正確；屬于取代反應(yīng)，故錯誤；符合加成反應(yīng)的定義，故正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。19.D【解析】A、石油分餾溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處，故A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2混有HCl，干擾實(shí)驗(yàn)，故B錯誤；C、不是閉合回路，因此不是原電池，故C錯誤；D、符合乙酸乙酯的制備的實(shí)驗(yàn)，故D正確。20.C【解析】A、其他條件相同，大理石的表面積不同，因此可以探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B、NO2紅棕色氣體，N2O4無色氣體，因此通過顏色變化，說明溫度對化學(xué)平衡的影響，故B錯誤；C、都能生成沉淀，不能說明兩者金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D、有磚紅色沉淀生成，說明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)，故D錯誤。21.A【解析】影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動性大小，金屬活動性越強(qiáng)，則金屬就要越難冶煉，因此選項(xiàng)是A。22.C【解析】A鎂是活潑的金屬，海水中提取鎂的過程涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B海水曬鹽是物理變化，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤；C從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一，C正確；D明礬可以凈水，但不能淡化海水，D錯誤。答案選C。23.B【解析】A普通玻璃主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分為：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3，二者主要成分都是硅酸鹽，故A正確；B金剛石成分為碳單質(zhì)，剛玉主要成分為氧化鋁，故B錯誤；C天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正確；D光導(dǎo)纖維、石英的主要成分為二氧化硅，故D正確；故選B。24.B【解析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸，則Z是氯；W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖： ，AX、W離子的電子層為2層，Z離子即氯離子電子層為3層，電子層多半徑大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，序小半徑反而大，則簡單離子半徑大小順序是：XWZ，A不符合題意；BW在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，B符合題意；CW與Y處于同于主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，則WY，C不符合題意；DY與Z處于同同期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則ZY，D不符合題意；故答案為：B25.C【解析】A、離子鍵就是陰陽離子間強(qiáng)烈的靜電作用，A正確；B、H和Cl是不同的原子，共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，屬于極性共價鍵，B正確；C、氯化銨中含有銨根離子，屬于離子化合物，C錯誤；D、11號與9號元素是活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素，能夠形成離子鍵，屬于離子化合物，D正確。本題選不正確的，故選C。26.B【解析】A項(xiàng)，催化劑是通過參與反應(yīng)來改變化學(xué)反應(yīng)速率的；B項(xiàng)，使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，使部分能量較低的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快；C項(xiàng)，反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)，故催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱；D項(xiàng)，對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。故答案為：B27.A【解析】由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以根據(jù)方程式H2+1/2O2H2O可知x+0.5496kJ/mol2463kJ/mol242kJ/mol，解得x436kJ/mol，答案選A。28.B【解析】A單斜硫的能量比正交硫的能量高，S(s，單斜)=S(s，正交)H=-0.33kJ/mol，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故B正確；C由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，故C錯誤；D式反應(yīng)需斷裂單斜硫中S-S鍵和O=O鍵，不僅僅是斷裂lmolO2中的共價鍵所吸收的能量，故D錯誤；故選B。29.（1）V1=2.0，V2=3.0（各1分）（2）濃度（1分），其他條件不變時，增大（減?。┓磻?yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率（2分）。（3）（1分） （4）1.010-2mol/(Lmin) （2分）（5）Mn2+對該反應(yīng)有催化作用（2分）；加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實(shí)驗(yàn)更快褪色（2分）?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)、探究濃度對反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則V1= 2.0mL；實(shí)驗(yàn)、是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則V2=3.0mL；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)、探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時，增大（減?。┓磻?yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知探究溫度對化學(xué)反