2018版高中化學家眼中的物質(zhì)世界豐富多彩的化學物質(zhì)第4課時物質(zhì)的分散系學案蘇教版.docx

第4課時物質(zhì)的分散系知識內(nèi)容必考要求加試要求1.膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法。2電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。aaaa目標定位1.能根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對分散系分類，知道膠體是一種重要的分散系。2了解丁達爾效應，并能區(qū)分溶液和膠體。3了解電解質(zhì)及非電解質(zhì)的概念。4會書寫部分電解質(zhì)的電離方程式。一分散系1分散系概念及分類(1)概念分散系是指由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系。(2)組成分散系(3)分類依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為三類分散系。分散系(4)除去NaCl溶液或Fe(OH)3膠體中的泥沙采用什么方法？答案根據(jù)三種分散系中粒子的直徑大小、結(jié)合濾紙的孔隙大小可知，溶液、膠體中的分散質(zhì)粒子能透過濾紙，濁液不能透過，因此除去NaCl溶液或Fe(OH)3膠體中的泥沙時應用過濾的方法。2膠體的性質(zhì)和應用(1)膠體的性質(zhì)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察。當光束通過CuSO4溶液時，無光路現(xiàn)象出現(xiàn)。當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到形成一條光亮的通路。這是由于膠體粒子對光線的散射作用形成的，叫作丁達爾效應。丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。(2)膠體的應用在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10 mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置、觀察到的現(xiàn)象是加入Fe(OH)3膠體的燒杯中溶液變得澄清而透明。歸納總結(jié)分散系及膠體的理解(1)分散質(zhì)微粒直徑的大小與分散系類別的關(guān)系：分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小。分散系的性質(zhì)，如是否透明、均一、穩(wěn)定都由此決定。(2)膠體粒子直徑在109107m之間，能透過濾紙。(3)丁達爾效應是膠體的特有性質(zhì)，區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是丁達爾效應。(4)氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中懸浮的顆粒而沉降，因此常作凈水劑。1科學家用DNA制造出一種臂長只有7 nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是()A溶液 B膠體C懸濁液 D乳濁液答案B解析按照分散系中分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體、濁液。溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1 nm；膠體中分散質(zhì)微粒直徑在1100 nm之間；懸濁液、乳濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于100 nm，B正確。2下列敘述正確的是()A直徑介于1100 nm之間的粒子稱為膠體B用過濾的方法可以將膠體和溶液分離C利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應答案C解析膠體是一類分散質(zhì)直徑介于1100 nm之間的分散系，A項錯誤；膠體和溶液都能通過濾紙，無法將二者分離，B項錯誤；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，直徑在1100 nm之間，D項錯誤；丁達爾效應是區(qū)別溶液與膠體的簡單、便捷的方法。理解感悟膠體的概念是從分散質(zhì)粒子的直徑這一角度給出的，分散質(zhì)粒子的直徑介于1100 nm之間正是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征，也是膠體具有丁達爾效應等特有性質(zhì)的根本原因。丁達爾效應是區(qū)別溶液和膠體的最簡便方法。二電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)以氯化鈉為例，分析電解質(zhì)溶液為什么能夠?qū)щ?？答案氯化鈉晶體中的Na和Cl存在著靜電作用，不能自由移動，因此氯化鈉晶體不導電。氯化鈉晶體溶于水(或受熱熔化)時，晶體中Na與Cl之間的靜電作用被破壞，從而離解成能夠自由移動的Na和Cl。在外加電場的作用下，Na和Cl分別作定向移動而導電。(2)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物。如：蔗糖、乙醇、非金屬氧化物等。2電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，其過程常用電離方程式來表示。電離方程式是表示電解質(zhì)電離過程的式子。試寫出下列各組物質(zhì)的電離方程式：(1)HCl、H2SO4HCl=HCl；H2SO4=2HSO。(2)NaOH、Ba(OH)2NaOH=NaOH；Ba(OH)2=Ba22OH。(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3BaCl2=Ba22Cl；Na2CO3=2NaCO；Al2(SO4)3=2Al33SO。歸納總結(jié)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)能導電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電本質(zhì)區(qū)別在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離，常用電離方程式表示在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離物質(zhì)類別酸堿鹽 活潑金屬氧化物 水非金屬氧化物非酸性氣態(tài)氫化物多數(shù)有機物2.書寫電離方程式注意事項符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷等于該元素或原子團在該化合物中的化合價；質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子的個數(shù)相等；電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負電荷數(shù)相加呈電中性。提醒(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)自身能夠電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，如NH3、CO2、SO2、SO3等自身不能電離出自由移動的離子，而與水反應的生成物能電離，NH3、CO2、SO2、SO3均屬于非電解質(zhì)，相對應的NH3H2O、H2CO3、H2SO3、H2SO4屬于電解質(zhì)。(3)絕大多數(shù)鹽屬于電解質(zhì)。某些難溶于水的鹽如硫酸鋇(BaSO4)等，由于它們?nèi)芙舛忍?，其水溶液的導電性很弱，但溶于水的那一部分完全電離，且在熔融狀態(tài)下能導電，因此它們是電解質(zhì)。(4)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不是在任何狀態(tài)下都能導電。3下列屬于電解質(zhì)的是()A酒精 B蔗糖C硝酸鉀 D銅絲答案C解析酒精、蔗糖是有機物，本身不能電離，為非電解質(zhì)，A、B錯誤；硝酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，C正確；銅絲為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。4下列電離方程式書寫正確的是()AH2SO4=HSOBNaHCO3=NaHCOCBa(OH)2=Ba22(OH)DNa3PO4=3NaPO答案D解析A項中將H2SO4的電離寫成了簡單的分離，沒有H這樣的離子，應該表示成H；B項中NaHCO3在水溶液中電離出的離子主要是Na和HCO，而不是H和CO；C項中不應該保留括號，應寫成2OH；D項中屬于可溶性鹽的電離，是正確的。1膠體2電解質(zhì)1下列家庭小實驗不能制得溶液的是()答案B解析食鹽和蔗糖都能夠溶于水形成溶液，植物油能夠溶于汽油形成溶液，而泥土不溶于水，與水混合后會形成懸濁液。2下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是()A前者是混合物，后者是純凈物B兩者都具有丁達爾效應C分散質(zhì)的粒子直徑均在1100 nm之間D前者可用于殺菌，后者可用于凈水答案D3把下列四組物質(zhì)分別溶于水，得到的四組水溶液中，含有的離子種類完全相同的是()NH4ClKNO3Na2SO4K2SO4NaNO3NH4ClNH4NO3K2CO3(NH4)2SO4NaClNaCl(NH4)2SO4K2SO4NaNO3A BC D答案A解析以上四組物質(zhì)均為易溶性鹽，溶于水后全部電離產(chǎn)生陰、陽離子，其中組物質(zhì)溶于水后得到的溶液電離產(chǎn)生相同的陽離子：NH、Na、K，相同的陰離子：SO、Cl、NO，所以組物質(zhì)的水溶液含有的離子種類完全相同。4根據(jù)中學對電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是()A雖然石墨有較好的導電性，但它屬于非電解質(zhì)B實驗測定NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C實驗測定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D蔗糖(純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)答案D解析A項，石墨是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)；B項，NH3、CO2的水溶液導電的原因是二者與水反應生成了電解質(zhì)NH3H2O和H2CO3，NH3、CO2為非電解質(zhì)；C項，HCl的水溶液、NaCl的水溶液能導電，HCl、NaCl為電解質(zhì)。5下列敘述中正確的是_(填字母)。A固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質(zhì)B金剛石不能導電，所以金剛石是非電解質(zhì)C鹽酸、稀硫酸都能導電，所以鹽酸、稀硫酸都是電解質(zhì)D三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)E氨水能導電，所以氨是電解質(zhì)F有機化合物都是非電解質(zhì)G不是電解質(zhì)(非電解質(zhì))的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)(電解質(zhì))HMgCl2、H2SO4、NaOH都是電解質(zhì)，它們在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電INa2CO3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO3=2NaCO、NaHCO3=NaHCOJCaCO3、BaSO4均難溶于水，它們屬于非電解質(zhì)答案A解析金剛石是單質(zhì)，鹽酸和稀硫酸是混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；SO3和NH3的水溶液能導電是由于H2SO4和NH3H2O電離產(chǎn)生自由移動的離子的緣故，SO3和NH3都是非電解質(zhì)；有機化合物中的CH3COOH及其鈉鹽等屬于電解質(zhì)；H2SO4是共價化合物，是由分子組成的，在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不導電；NaHCO3電離出Na和HCO，但HCO不能完全電離；難溶鹽如CaCO3、BaSO4等雖然難溶于水，但溶于水的那部分是完全電離的，且在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)。6現(xiàn)有下列物質(zhì)：A淀粉溶液B食鹽水C銅D硝酸E氫氧化鈉固體F泥水G二氧化碳H水I硫酸鈉固體J硫酸氫鈉(1)請將它們的序號或所屬類別填到下列橫線上。物質(zhì)(2)所給物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。(3)寫出I、J的電離方程式_，_。答案(1)B膠體FCDEI、J氧化物(2)D、E、H、I、JG(3)Na2SO4=2NaSONaHSO4=NaHSO解析(1)淀粉溶液屬于膠體，二氧化碳和水都屬于氧化物。(2)混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。課時作業(yè)經(jīng)典基礎題1下列不存在丁達爾效應的分散系是()A有塵埃的空氣 B溴水C淀粉溶液 D豆?jié){答案B解析A、C、D是膠體，有丁達爾效應。2下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒的直徑在109107 m之間B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的答案C解析膠體的本質(zhì)特征為膠體粒子的直徑在109107 m之間，性質(zhì)特征為丁達爾效應(即用強光照射，在膠體中產(chǎn)生一條光亮的通路)，故A、B均正確，C不正確；Fe(OH)3膠體中的粒子具有較大的吸附性，能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，故D正確。3下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是()A稀硫酸 B硫酸銅溶液C氫氧化鐵膠體 D酒精溶液答案C4下列說法正確的是()ACaCO3投入水中，溶液不導電，說明CaCO3是非電解質(zhì)BSO3溶于水后溶液可以導電，故SO3屬于電解質(zhì)C一種物質(zhì)如果不屬于電解質(zhì)，則一定屬于非電解質(zhì)D工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，說明除了酸、堿、鹽外，Al2O3也屬于電解質(zhì)答案D解析CaCO3屬于鹽，是電解質(zhì)；SO3為非電解質(zhì)；物質(zhì)也可以是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()AMgCl2是非電解質(zhì)BMgCl2溶液是電解質(zhì)CMgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DMgCl2只有在溶液中才能導電答案C解析MgCl2固體中離子不能自由移動，不導電；MgCl2固體在溶液中電離生成能夠自由移動的Mg2和Cl，MgCl2溶液導電；MgCl2在熔融狀態(tài)下也能導電，D錯。6下列說法中不正確的是()將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)氨溶于水得到氨水溶液能導電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl可以導電NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸電解質(zhì)放在水中一定能導電，非電解質(zhì)放在水中一定不導電A僅 B僅C僅 D答案D解析電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導電的化合物，而不是溶于水反應后再導電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導電能力無關(guān)，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。7下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()AKOH BHClCCO2 DNaNO3答案C解析一般來說酸、堿、鹽是電解質(zhì)，A、B、D正確；電解質(zhì)必須是自身能電離出自由移動的離子，CO2 自身不能電離，C錯誤。8下列物質(zhì)中導電性最差的是()A0.6 molL1的硫酸 B0.1 molL1的鹽酸C熔融的NaCl D硝酸鉀晶體答案D解析0.6 molL1的硫酸中離子濃度大于0.1 molL1的鹽酸，故其導電能力大；熔融的NaCl可以導電，但硝酸鉀晶體沒有可以自由移動的離子，不能導電。9下列敘述不正確的是()ANaCl溶液電離生成Na和ClBNaCl是電解質(zhì)，但NaCl晶體并不能導電C氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多答案D解析B項， NaCl雖是電解質(zhì)，但其晶體中沒有電離出自由移動的離子，正確；C項，液態(tài)氯化氫由分子構(gòu)成不導電，溶于水時，電離出自由移動的離子，故能導電，正確；D項，溶液的導電性主要與單位體積內(nèi)自由移動離子的數(shù)目多少及離子所帶電荷數(shù)多少有關(guān)，錯誤。10某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導電性增強的是()A0.50 mol Ba(OH)2 B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4答案D解析A項中Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應，生成水和沉淀：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液導電性減弱；B項溶液的體積增大，c(H)和c(SO)都減小，溶液的導電性減弱；C項酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，增大了溶液的體積，降低了H、SO的濃度，溶液導電性減弱；D項增加了離子的總濃度，溶液的導電性增強。能力提升題11(1)現(xiàn)有兩試劑瓶標簽模糊不清，只知道瓶中分別盛有氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，試用多種方法對其進行鑒別。(寫出2種物理方法，一種化學方法)_。_。_。(2)某化合物的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2，它在水溶液里電離時生成兩種陽離子和一種酸根離子。寫出(NH4)2Fe(SO4)2的電離方程式：_。(NH4)2Fe(SO4)2屬于_(填“酸”“堿”或“鹽”)類物質(zhì)。該化合物中氮元素與鐵元素的質(zhì)量比為_。答案(1)在水平方向上用激光筆照射兩個試劑瓶，若從側(cè)面看到一條光亮的通路，則為氫氧化鐵膠體，無此現(xiàn)象的為氯化鈉溶液觀察，呈紅褐色的是氫氧化鐵膠體，無色的是氯化鈉溶液分別取少量兩試劑瓶中的溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀的是NaCl溶液，無白色沉淀生成的是Fe(OH)3膠體(2)(NH4)2Fe(SO4)2=2NHFe22SO鹽12解析(1)可利用觀察顏色，膠體的丁達爾效應，加酸溶解Fe(OH)3，加AgNO3溶液沉淀NaCl等方法來鑒別。(2)在(NH4)2Fe(SO4)2中銨根離子顯1價，硫酸根離子顯2價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，可以判斷鐵顯2價，所以它在溶液中能夠電離出NH、Fe2兩種陽離子和SO一種酸根離子，屬于鹽類物質(zhì)；其中氮元素與鐵元素的質(zhì)量比為(214)5612。12有以下10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣 空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉 硫酸鋇氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)名稱填入右欄相應的位置。序號符合條件物質(zhì)名稱混合物電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電電解質(zhì)，但難溶于水非電解質(zhì)純凈物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電答案.稀硫酸、空氣.氯化氫.硫酸鋇.氨氣、二氧化碳.銅、金屬汞解析10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物，HCl溶于水可電離出H、Cl，能導電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導電，故HCl屬于電解質(zhì)。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應，生成了電解質(zhì)NH3H2O和H2CO3，故NH3和CO2是非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導電。13(1)判斷下列物質(zhì)在相應條件下能否電離，并說明理由：液態(tài)HCl：_，_。熔融狀態(tài)下的NaCl：_，_。固體KOH：_，_。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Ca(OH)2_；K2SO4_；NH4NO3_。答案(1)不能HCl是酸，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na和Cl不能KOH在固態(tài)時沒有自由移動的離子(2)Ca(OH)2=Ca22OHK2SO4=2KSONH4NO3=NHNO14導電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應機理的有效方法。(1)在如下圖所示的