2018版高考化學二輪復習第八章水溶液中的離子平衡8.1弱電解質(zhì)的電離跟蹤檢測.docx

跟蹤檢測（二十六） 弱電解質(zhì)的電離1(2017蘭州一中階段測試)下列說法不正確的是()A強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B導電能力強的溶液其溶質(zhì)是強電解質(zhì)C溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度不同時，其導電能力也不相同D強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電解析：選B溶液的導電能力與溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷有關系，弱電解質(zhì)的濃溶液也可能具有較強的導電性，B項錯誤；溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度不同時，其電離程度不同，溶液中自由移動的離子濃度不同，故其導電能力也不相同，C項正確；強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，如氯化鈉等離子化合物，有的不導電，如氯化氫等，D項正確。2(2017房山區(qū)模擬)將0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A.的值減小BOH的物質(zhì)的量減小C.的值減小DNH的濃度減小解析：選D在NH3H2O溶液中，存在電離平衡；NH3H2O NHOH，當加水稀釋時，電離平衡正向移動，使電離出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3H2O)減小，則的值增大，A錯誤；加水稀釋，電離平衡正向移動，OH的物質(zhì)的量增大，B錯誤；加水稀釋時，溫度不變，Kb的值不變，C錯誤；加水稀釋，c(NH)減小，D正確。3(2017成都模擬)對常溫下pH3的 CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是()Ac(H)c(CH3COO)c(OH)B加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO)降低C該溶液中由水電離出的c(H)是1.01011 molL1D與等體積pH11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性解析：選B溶液中存在電荷守恒，c(H)c(CH3COO)c(OH)，A正確；加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO)增大，B錯誤；醋酸電離出H，抑制了水的電離，該溶液中c(OH)1.01011 molL1，即水電離出的c(H)1.01011 molL1，C正確；與等體積pH11 的NaOH 溶液混合后醋酸過量，溶液顯酸性，D正確。4(2017泰州模擬)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.771044.91010K14.3107K25.61011下列選項錯誤的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者DHCOOHCN=HCOOHCN解析：選AA項，由酸的電離平衡常數(shù)知酸性由強至弱的順序為HCOOHH2CO3HCNHCO，較強酸能夠制取較弱酸，CN與CO2、H2O反應的離子方程式為CNH2OCO2=2HCNHCO，錯誤；B項，HCOOH與CO反應的離子方程式為2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2，正確；C項，等pH、等體積的HCOOH和HCN，n(HCN)n(HCOOH)，兩者與NaOH反應，消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D項，HCOOH與CN反應的離子方程式為HCOOHCN=HCOOHCN，正確。5pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy解析：選CpH相等的兩種酸，稀釋過程中，強酸的pH變化大，弱酸的pH變化小，因為弱酸稀釋時逐漸電離出H。因為y為弱酸，不能全部電離，x為強酸，是全部電離的，pH相同時，y的濃度大，所以y消耗OH的量更多。6.(2017南昌模擬)25 時，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A稀釋前，c(HX)0.01 molL1B稀釋10倍，HX溶液的pH3Ca、b兩點：c(X)c(Cl)D溶液的導電性：ab解析：選CHX為弱酸，pH2時，c(HX)0.01 molL1，A錯誤；HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進一步電離，pH2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH3，B錯誤；鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c(X)c(Cl)，溶液的導電性：ab，故C正確，D錯誤。7(2017海淀區(qū)期末)常溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是()序號pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.兩溶液中c(OH)相等B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1C兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：D等體積的、兩溶液分別與0.01 molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：解析：選B常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(OH)相等，A項正確，由于NH3H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 molL1，B項錯誤；分別加水稀釋10倍時，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項正確；等體積時氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于NaOH溶液，分別與0.01 molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積，D項正確。8(2017日照模擬)常溫下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列說法不正確的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數(shù)KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小解析：選D反應后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得：c(H)c(OH)，溶液呈中性，說明醋酸過量，b0.01，A、B正確；pH7，c(H)107molL1，Ka，C正確；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度先變大后逐漸減小，因為酸、堿抑制水的電離，D錯誤。9.(2017漯河模擬)常溫下，濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11105B當lg3時，若兩溶液同時升高溫度，則減小C相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD溶液中水的電離程度：acb解析：選A根據(jù)圖像可知，稀釋100倍時HB的濃度變?yōu)?.001 molL1，而此時溶液中c(H)為104 molL1，即發(fā)生電離的HB是104 molL1，該溫度下HB的電離平衡常數(shù)K1.11105，A正確；當lg3時，HA溶液的pH4，HB溶液的pH4，HA是強酸，HB是弱酸，升高溫度，對c(A)無影響，而HB溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動，c(B)濃度增大，增大，B錯誤；HA為強酸，HB為弱酸，NaB溶液顯堿性，NaA溶液顯中性，相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C錯誤；酸電離出的c(H)越大，對水電離的抑制程度越大，根據(jù)圖像可知，溶液中水的電離程度：acb，D錯誤。10食醋的主要成分是CH3COOH。請回答下列問題：(1)下列說法正確的是_。A向某溫度下的CH3COOH溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)會增大B向0.1 molL1 CH3COOH溶液中分別通入HCl氣體和加入CH3COONa固體，溶液中值均增大C食醋加水稀釋過程中酸味不變D等體積等濃度的CH3COOH、HCl溶液分別與足量NaHCO3反應，放出的氣體體積相等(2)研究醋酸的電離平衡。已知在25 時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。酸電離常數(shù)醋酸K1.8105碳酸K14.1107K25.61011亞硫酸K11.5102K21.0107碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達式為_。醋酸加入Na2SO3中是否能發(fā)生反應？_(填“能”或“不能”)；若能，其產(chǎn)物為_，NaHSO3溶液呈酸性的原因為_。醋酸加水稀釋100倍，圖中的縱坐標可以是_。A溶液的pHB醋酸的電離常數(shù)C溶液的導電能力D醋酸的電離程度解析：(1)電離常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離常數(shù)不變，A項錯誤；0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，通入HCl氣體，c(H)增大，平衡左移，c(CH3COOH)增大，但c(H)增大的程度遠大于c(CH3COOH)，所以值增大，加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡左移，c(H)減小，c(CH3COOH)增大，所以值減小，B項錯誤；食醋加水稀釋過程中，c(H)降低，酸味變淡，C項錯誤；CH3COOH和鹽酸都是一元酸，二者溶液的體積和濃度相等時，消耗的NaHCO3的量相等，放出的CO2的體積也相等，D項正確。(2)H2CO3的第一步電離方程式為H2CO3HHCO，K1。根據(jù)CH3COOH和H2SO3的電離常數(shù)，可知酸性：H2SO3CH3COOHHSO，根據(jù)“強酸制弱酸”原理，CH3COOH能與Na2SO3反應生成NaHSO3和CH3COONa。HSO的電離程度大于其水解程度導致NaHSO3溶液呈酸性。CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，因此pH增大，A、D項錯誤；電離常數(shù)只與溫度有關，因此稀釋時CH3COOH的電離常數(shù)不變，B項錯誤；加水稀釋時溶液中離子濃度減小，故溶液的導電能力降低，C項正確。答案：(1)D(2)K1能NaHSO3、CH3COONaHSO的電離程度大于其水解程度C11常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。溫度/c(NH3H2O) /(molL1)電離常數(shù)電離度/%c(OH) /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：電離度100%(1)溫度升高，NH3H2O的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動，能支持該結論的表中數(shù)據(jù)是_(填字母)。a電離常數(shù) B電離度cc(OH) Dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不變的原因是_。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大 B氨水的電離度減小Cc(OH)減小 Dc(NH)減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH)與c(Cl)比值變大的是_。A加入固體氯化銨 B通入少量氯化氫C降低溶液溫度 D加入少量固體氫氧化鈉解析：(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3H2O的電離吸收熱量，升高溫度，NH3H2O的電離平衡向右移動。(3)對于平衡NH3H2ONHOH，加入NH4Cl固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，c(OH)減小，c(NH)增大，A、D錯誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成NH4Cl溶液，NHH2ONH3H2OH，加入固體NH4Cl，NH水解程度減小，增大，A正確；降溫，NH水解程度減小，增大，C項正確；B項，通入HCl，c(Cl)增大的較c(NH)多，減??；D項，加入NaOH固體，c(NH)減小，減小。答案：(1)右a(2)氨水濃度降低，使c(OH)減小，而溫度升高，使c(OH)增大，雙重作用使c(OH)基本不變(3)AD(4)AC1225 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105K14.3107K25.610113.0108請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結合H的能力由強到弱的順序為_。(3)常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)E.若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_。(4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)。(5)H濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_ (填寫序號)。反應所需要的時間BA開始反應時的速率AB參加反應的鋅的物質(zhì)的量AB反應過程的平均速率BAA中有鋅剩余B中有鋅剩余解析：(1)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOHH2CO3HClO。(2)電離平衡常數(shù)越小，同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結合H的能力越強，即結合H由強到弱的順序為COClOHCOCH3COO。(3)醋酸溶液濃度越小，c(H)越??；電離平衡常數(shù)c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)，稀釋過程中c(CH3COO)減小，c(H)/c(CH3COOH)增大； c(H)c(OH)不變；醋酸稀釋時，c(H)越小，c(OH)增大，c(OH)/c(H)增大；不變。升高溫度，醋酸電離平衡右移c(H) 增大；升高溫度，醋酸電離平衡右移c(H)/c(CH3COOH)增大；升