2019高考化學(xué)一輪選擇題練習(xí)6新人教版.doc

2019高考化學(xué)一輪選擇題練習(xí)（6）李仕才1下列說法中正確的是()A熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示的反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D若生成與斷裂1 mol HO鍵對(duì)應(yīng)放出和吸收的能量分別為a kJ、b kJ，則ab答案D鏈接-【2018新課標(biāo)3卷】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是 A放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1）O2【答案】D【解析】 D根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)應(yīng)該是O2與Li+得電子轉(zhuǎn)化為Li2O2-X，電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為Li+，所以總反應(yīng)為：2Li + (1)O2 Li2O2-X，充電的反應(yīng)與放電的反應(yīng)相反，所以為Li2O2-X 2Li + (1)O2，選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)定位：考查新型電池的基本構(gòu)造和原理，涉及正負(fù)價(jià)判斷、離子和電流方向判斷、反應(yīng)式等【試題點(diǎn)評(píng)】本題是比較典型的可充電電池問題。對(duì)于此類問題，還可以直接判斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑，進(jìn)而判斷出電池的正負(fù)極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質(zhì)鋰就一定為負(fù)極。放電時(shí)的電池反應(yīng)，逆向反應(yīng)就是充電的電池反應(yīng)，注意：放電的負(fù)極，充電時(shí)應(yīng)該為陰極；放電的正極充電時(shí)應(yīng)該為陽極。2【2017天津卷】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是A增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50C第二階段，Ni(CO)4分解率較低D該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)【答案】B 【名師點(diǎn)睛】本題考查平衡狀態(tài)的判定、平衡常數(shù)等。落實(shí)考試大綱修訂思路，考查學(xué)科的必備知識(shí)和方法?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)判斷有兩個(gè)依據(jù)，一是正逆反應(yīng)速率相等，二是“變量”不變。注意D項(xiàng)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷容易粗心導(dǎo)致出錯(cuò)。3【2018天津卷】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示，下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是 A溶液中存在3個(gè)平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C隨c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明顯變小D用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4【答案】D【解析】 考點(diǎn)定位：考查弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、物料守恒等知識(shí)?！驹囶}點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：H3PO4屬于中強(qiáng)酸，LiH2PO4溶液中H2PO4發(fā)生電離H2PO4HHPO42，H2PO4屬于弱酸根，也能發(fā)生水解，HPO42屬于酸式根離子，能發(fā)生電離：HPO42HPO43，HPO42也能發(fā)生水解，PO43只能發(fā)生水解，該溶液中存在水，水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，根據(jù)物料守恒，P在水中存在的微粒有H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43，C和D兩個(gè)選項(xiàng)根據(jù)圖像判斷即可。4【2018新課標(biāo)2卷】實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是 【答案】D【解析】 考點(diǎn)定位：考查甲烷與氯氣取代反應(yīng)的原理、實(shí)驗(yàn)探究等?！驹囶}點(diǎn)評(píng)】明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實(shí)驗(yàn)，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識(shí)，體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系中的基礎(chǔ)性考查要求。5【2018天津卷】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-【答案】B【解析】 考點(diǎn)定位：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)?！驹囶}點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：在解決本題中選項(xiàng)C的類似問題時(shí)，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時(shí)候，一定是先進(jìn)行大量離子之間的反應(yīng)（本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)），然后再進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。6【2018新課標(biāo)3卷】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是A與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯【答案】C【解析】 考點(diǎn)定位：考查苯乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【試題點(diǎn)評(píng)】本題需要注意的是選項(xiàng)A，題目說將苯乙烯與液溴混合，再加