2019-2020學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第五周 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教學(xué)設(shè)計(jì).doc

2019-2020學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第五周 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教學(xué)設(shè)計(jì)課題元化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向總課時(shí)1班級(jí)（類型）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解自發(fā)過(guò)程和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性。2.通過(guò)“有序”和“無(wú)序”的對(duì)比，了解熵和熵變的概念。3.了解焓變和熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響，能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。重、難點(diǎn)重難點(diǎn)：能利用能量判椐、熵判椐和復(fù)合判據(jù)對(duì)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷。學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教師反思 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)1.自發(fā)過(guò)程：在一定條件下不需要外力作用就能_ 。 2.自發(fā)反應(yīng)：在給定的一組條件下，一個(gè)反應(yīng)可以_ _進(jìn)行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應(yīng)。二、焓判據(jù)（能量判椐） 放熱反應(yīng)過(guò)程中體系能量_，因此具有_ 進(jìn)行的傾向，科學(xué)家提出用_ _來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，這就是焓判據(jù)。請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)自發(fā)的放熱反應(yīng) 和自發(fā)的吸熱反應(yīng) 。三、熵判據(jù)（混亂度判椐） 在密閉條件下，體系有從 自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)?_的傾向。因?yàn)榕c有序體系相比， _ _體系“更加穩(wěn)定”，科學(xué)家用 _（符號(hào)為_(kāi) _ _）來(lái)量度這種 （或 ）的程度。 請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)自發(fā)的熵增反應(yīng) 和自發(fā)的熵減反應(yīng) 。在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，即 _（符號(hào)為_(kāi) ）大于零，這個(gè)原理叫做_ 。在用來(lái)判斷過(guò)程的方向時(shí)，就稱為 。對(duì)于同一種物質(zhì)，固、液、氣三種狀態(tài)時(shí)熵增值由大到小排列依次為： _ _。相同狀態(tài)下的混合物和純凈物熵增值比較： 。四、復(fù)合判據(jù)自由能變化體系自由能變化的符號(hào)為 _ ，單位為 ，G=_ _。G = H - TS 0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 事實(shí)告訴我們，過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷 _，不能判斷過(guò)程是否一定發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率。綜合考慮_ 和_組合而成的 ，將更適合于所有的過(guò)程。只根據(jù)一個(gè)方面來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。合 作 探 究一、思考：“自發(fā)反應(yīng)一定能自動(dòng)進(jìn)行，而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生”這句話對(duì)嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明理由。 。二、判斷如下過(guò)程是“自發(fā)”還是“非自發(fā)”變 化能量的變化進(jìn)行的方向水從高處往低處流高能量向低能量轉(zhuǎn)化中和反應(yīng)放熱反應(yīng)鐵生銹碳的燃燒冰融化吸熱過(guò)程Ba(OH)2H2O(s)與NH4Cl(s)反應(yīng)從上述數(shù)據(jù)，你可以得到的結(jié)論是： 。三、判斷如下過(guò)程是“自發(fā)”還是“非自發(fā)”變 化混亂度的變化進(jìn)行的方向酚酞滴入氫氧化鈉溶液中混亂度增大氣體的擴(kuò)散硝酸銨溶于水CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)= AgCl(s)NH3 (g)+HCl(g) =NH4Cl(s)從上述數(shù)據(jù)，你可以得到的結(jié)論是： 。四、復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用焓 變H熵 變S自由能變化G =H - TS自發(fā)性000000從上述數(shù)據(jù)，你可以得到的結(jié)論是： 。 。鞏固練習(xí)教師寄語(yǔ)：好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是及時(shí)的練習(xí)、反思與總結(jié)。1.下列結(jié)論中正確的是（ ）A.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B.自發(fā)一定是吸熱反應(yīng)C.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行 D.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行2.下列說(shuō)法完全正確的是（ ）A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B. 若H和S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，S為正值 D. S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)3.下列關(guān)于單位的表述錯(cuò)誤的是（ ）A.S 的單位是kJmol-1B.H的單位是kJmol-1C.H的單位是Jmol-1 D.S的單位是Jmol-1 K-14.在298K及101.325KPa下發(fā)生下列反應(yīng): 2H2(g) + O2(g) = H2O（l）；CaO (S) + CO2(g) = CaCO3 (s) 其熵變分別為S(1)、S（2），則下列情況正確的是（ ）A.S(1) 0、S（2）0 B.S(1) 0、S（2）0C.S(1) 0、S（2）0 D.S(1) 0、S（2）05.化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)與否可用下列哪些數(shù)據(jù)判斷（ ）A.僅用焓變 B.僅用熵變C.僅用溫差變D.用HTS6.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法中正確的是()A溫度、壓力一定時(shí)，放熱的熵減小 的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B溫度、壓力一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向C反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否進(jìn)行的惟一因素D固體的溶解過(guò)程與熵變無(wú)關(guān)提高訓(xùn)練1下列反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是()ACO(g)=C(s)1/2O2(g) B2CuO(s)=Cu2O(s)1/2O2(g)CCaCO3(s )=CaO(s)CO2(g) DSnO2(s)C(s)=Sn(s)CO2(g)2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.HTS = 0 可逆過(guò)程（化學(xué)平衡狀態(tài)）B.HTS 0 非可逆過(guò)程（正反應(yīng)自發(fā)）C.HTS 0 非可逆過(guò)程（正反應(yīng)非自發(fā)，逆反應(yīng)自發(fā)）D.H 0，S 0 可逆過(guò)程（正反應(yīng)自發(fā)）3.25時(shí)，KNO3在水中的飽和溶液物質(zhì)的量濃度是6molL-1，若將1mol 固體KNO3置于1L水中，則KNO3變成鹽溶液過(guò)程的HTS的取值為（ ）A.0 B.= 0 C.0 D.不能確定4.已知反應(yīng)CO（g）C（s）+1/2O2（g）的H和S不隨溫度而變化，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.低溫下是自發(fā)變化B.高溫下是自發(fā)變化C.低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D.任何溫度下都是非自發(fā)變化5.有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)：反 應(yīng)ABCDH (kJmol-1)10.51.80-126-11.7S (Jmol-1K-1)30.0-113.084.0-105.0則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_ _；任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_ _；另兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于_ _時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_ _；在溫度低于_ _時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_。（0=273K）第二章第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向自 主 學(xué) 習(xí)一、1.自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程2.自動(dòng)二、降低，自發(fā)，焓變。Fe+2HCl=FeCl2+H2， Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=Ba Cl 2+2NH4 +10H2O 三、有序，無(wú)序，無(wú)序，熵，S，混亂，無(wú)序，CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)， 熵變，S，熵增原理，熵判據(jù)，固液純凈物四、G，kJ/mol， G = H - TS五、過(guò)程的方向，焓判據(jù)，熵判據(jù)，復(fù)合判據(jù) 合 作 探 究一、不對(duì)。某些自發(fā)反應(yīng)需要在一定條件下才能自動(dòng)進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也能發(fā)生，如甲烷的燃燒是自發(fā)反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃或加熱才能反應(yīng)；石灰石分解為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下可以發(fā)生。二、變 化能量的變化進(jìn)行的方向水從高處往低處流高能量向低能量轉(zhuǎn)化自發(fā)中和反應(yīng)放熱反應(yīng)自發(fā)鐵生銹放熱反應(yīng)自發(fā)碳的燃燒放熱反應(yīng)自發(fā)冰融化吸熱過(guò)程自發(fā)Ba(OH)2H2O(s)與NH4Cl(s)反應(yīng)吸熱過(guò)程自發(fā)某些吸熱反應(yīng)(H0)的過(guò)程也有可能是自發(fā)的，所以只用焓判據(jù)來(lái)判斷反應(yīng)的方向是不全面的。 三、判斷如下過(guò)程是“自發(fā)”還是“非自發(fā)”變 化混亂度的變化進(jìn)行的方向酚酞滴入氫氧化鈉溶液中混亂度增大自發(fā)氣體的擴(kuò)散混亂度增大自發(fā)硝酸銨溶于水混亂度增大自發(fā)CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)混亂度增大自發(fā)Ag+(aq)+Cl-(aq)= AgCl(s)混亂度減小自發(fā)NH3 (g)+HCl(g) =NH4Cl(s)混亂度減小自發(fā)某些熵減（S0）的過(guò)程也有可能是自發(fā)的，所以只用熵判據(jù)來(lái)判斷反應(yīng)的方向是不全面的。四、復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用