2019版高中化學(xué)上學(xué)期《弱電解質(zhì)》教學(xué)設(shè)計.doc

2019版高中化學(xué)上學(xué)期弱電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計課題第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能1了解強、弱電解質(zhì)的概念。2了解弱電解質(zhì)的電離和弱電解質(zhì)電離方程式的書寫。3了解酸堿電離理論。4了解弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)及其意義。過程與方法情感、態(tài)度與價值觀學(xué)習(xí)重點1了解常見的弱電解質(zhì)類別。2了解弱電解質(zhì)的電離和弱電解質(zhì)電離方程式的書寫。3弱酸、弱堿電離平衡常數(shù)及其意義。學(xué)習(xí)難點1了解常見的弱電解質(zhì)類別。2了解弱電解質(zhì)的電離和弱電解質(zhì)電離方程式的書寫。3弱酸、弱堿電離平衡常數(shù)及其意義。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖一、新課引入環(huán)節(jié)一 復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，回憶常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)物質(zhì)類別。1、電解質(zhì)：在 中或 時能夠?qū)щ姷?。（包括酸、 、 、水、大多數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO2、非電解質(zhì)：在 中和 時都不能導(dǎo)電的 。（包括多數(shù) 、某些非金屬氧化物NH3）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2、NH3投影例題：下列物質(zhì)中：硫酸銅晶體BaSO4固體稀H2SO4溶液冰醋酸Na2O2Cu氨水溶液氯水 熔融的NaCl 干冰 蔗糖 酒精溶液 液氨 NaOH溶液 （1）屬于強電解質(zhì)的是 （填序號，下同）； （2）屬于弱電解質(zhì)的是 ； （3）屬于非電解質(zhì)的是 ； （4）既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 ； （5）能導(dǎo)電的物質(zhì)是 。結(jié)論電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。投影小結(jié)電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較回憶練習(xí)環(huán)節(jié)二、強弱電解質(zhì)引入環(huán)節(jié)二酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不同的電解質(zhì)電離程度是否有區(qū)別？實驗體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值講在實驗中我們要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是電解質(zhì)，在水溶液中都能發(fā)生電離。(2) 鎂無論是與鹽酸還是醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的H反應(yīng)。(3) 由于酸液濃度、溫度、體積均相同，且鎂條的量也相同，因此，實驗中影響反應(yīng)速率的因素只能是溶液中H的濃度的大小，實驗結(jié)果 開始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，pH值鹽酸為1，醋酸大于1小組探討反應(yīng)現(xiàn)象及pH值不同的原因？探討結(jié)果由于鎂與鹽酸反應(yīng)速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H)大，并由此推斷：在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH較難電離；由于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH小，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中的H濃度幾乎相等，表明溶液中HCl分子是完全電離，而CH3COOH分子只有部分電離。結(jié)論不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。板書一、強弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì):在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物。常見的強電解質(zhì)：強酸、強堿、大部分鹽、大部分金屬氧化物、活潑金屬過氧化物。2、弱電解質(zhì):在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子化合物。常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)的鹽（HgCl2）。投影小結(jié)強、弱電解質(zhì)的比較 環(huán)節(jié)三、弱電解質(zhì)的電離環(huán)節(jié)三 弱電解質(zhì)的電離CH3COOH CH3COO+H講在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結(jié)合成分子。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時，就達到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率時間圖來描述。講請同學(xué)們根據(jù)上圖的特點，結(jié)合化學(xué)平衡的概念，說一下什么叫電離平衡。板書二、弱電解質(zhì)的電離1、電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡問電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡，那么電離平衡狀態(tài)有何特征？板書2、電離平衡的特征：(1) 逆 - 弱電解質(zhì)的電離是可逆的(2) 等 - V電離=V結(jié)合 0(3) 動 - 電離平衡是一種動態(tài)平衡 (4) 定 - 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 (5) 變 - 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 問哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動？投影醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH H+CH3COO下列幾種情況能否引起電離平衡移動？往哪個方向移動？加CH3COONa固體 加NaOH溶液 加HCl 加氨水溶液 稍微加熱 加水 加壓板書3、影響因素：(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2) 外因： 溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動。（弱電解質(zhì)電離方向為吸熱方向）。 濃度：溶液稀釋有利于電離 。 同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動。環(huán)節(jié)四、電解質(zhì)電離方程式的書寫板書三、電解質(zhì)的電離方程式書寫1、寫出下列酸的電離方程式，觀察有何共同點，從電離角度得出酸的定義。HClHCl H2SO42HSO42H2CO3HHCO3 HCO3 HCO32 CH3COOH HCH3COO 酸：在水溶液中電離出的陽離子都是H的化合物。2、寫出下列堿的電離方程式，觀察有何共同點，從電離角度得出堿的定義。 NaOHNaOHBa(OH)2 Ba2+2OHNH3H2O NH4OH 堿：在水溶液中電離出的陰離子都是OH的化合物。3、寫出下列堿的電離方程式，觀察有何共同點，從電離角度得出堿的定義。NaClNaCl Na2CO32NaCO32KHCO3KHCO3 HCO3HCO32KHSO4KHSO42 KHSO4（熔融）KHSO4鹽：電離出金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子的化合物。注意事項：1）、強電解質(zhì)：完全電離，符號選用“”2）、弱電解質(zhì)：部分電離，符號選用“ ”HClO H+ClO3）、多元弱酸：分步電離，分步書寫，電離以第一步電離為主。H2CO3H+HCO HCO H+COH2S H+HS HSH+S24）、多元弱堿：分布電離，不分步5）、多元強酸的酸式鹽要完全電離：NaHSO4（水溶液）=Na+H+SONaHSO4(熔融)= Na+HSO4 6）、多元弱酸的酸式鹽電離：NaHCO3=Na+HCO HCOH+CO32-環(huán)節(jié)五、電離平衡常數(shù)講對于弱電解質(zhì)，一定條件下達到電離平衡時，各組分濃度間有一定的關(guān)系，就像化學(xué)平衡常數(shù)一樣。如弱電解質(zhì)AB A+B板書四、電離平衡常數(shù)1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示。2、表示方法：AB A+B 講弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均為達到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值，并不是直接指溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度值。并且，在溫度一定時，其電離常數(shù)就是一個定值。講電離常數(shù)隨著溫度而變化，但由于電離過程熱效應(yīng)較小。溫度改變對電離常數(shù)影響不大，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對電離常數(shù)的影響。電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。注意：1、同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時，其電離常數(shù)不變。比如，往已達電離平衡的醋酸溶液中加水稀釋或者加入醋酸鈉固體，使醋酸的電離發(fā)生平衡移動，但溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不發(fā)生改變。講弱酸的電離平衡常數(shù)一般用Ka表示，弱堿用Kb表示。請寫出CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數(shù)表達式：投影Ka= Kb=講從電離平衡常數(shù)的表達式可以看出，分子越大，分母越小，則電離平衡常數(shù)越大，即弱電解質(zhì)的電離程度越大，因此，電離平衡常數(shù)可用來衡量弱電解質(zhì)相對強弱。2、K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強。3、K值只隨溫度變化。啟發(fā)電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣，其數(shù)值隨溫度改變而改變，但與濃度無關(guān)。電離平衡常數(shù)要在相同溫度下比較。投影實驗32：向兩支分別盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的試管中加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：酸性：CH3COOH碳酸硼酸。4、同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。講弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，只能說明其分子發(fā)生電離的程度越大，但不一定其溶液中離子濃度大，也不一定溶液的導(dǎo)電性強。講多元弱酸是分步電離的，每步都有各自的電離平衡常數(shù)，那么各步電離平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？多元弱酸與其他酸比較相對強弱時，用哪一步電離平衡常數(shù)來比較呢？請同學(xué)們閱讀課本43有關(guān)內(nèi)容。5、多元弱酸電離平衡常數(shù)：K1K2K3，其酸性主要由第一步電離決定。講電離難的原因： a、一級電離出H 后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H 的吸引力，使第二個H 離子電離困難的多；b、一級電離出的H 抑制了二級的電離。學(xué)生活動請打開書43頁，從表31中25時一些弱酸電離平衡常數(shù)數(shù)值，比較相對強弱。 草酸磷酸檸檬酸碳酸。投影講對于多元弱堿的電離情況與多元弱酸相似，其堿性由第一步電離的電離平衡常數(shù)決定。環(huán)節(jié)六、課堂檢測1.下列說法正確的是( ) A.氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì) B.碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì) C.固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時都能導(dǎo)電 D.膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)2.在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )A.1 mol/L甲酸溶液中c(H)約為1102 mol/L B.甲酸能與水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強酸溶液的導(dǎo)電性弱3.關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是 ( )ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4NaOHHNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO24.下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述正確的是 ( )A.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強電解質(zhì)的稀溶液中無溶質(zhì)分子，弱