2019屆高三化學(xué)12月月考試題(無(wú)答案).doc

2019屆高三化學(xué)12月月考試題(無(wú)答案)xx.12相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Cu 64本卷共18小題。18題每小題2分，918題每小題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1下列說(shuō)法正確的是A16O和18O互為同位素 B漂白粉、液氯、干冰均為混合物C稀硫酸、氨水均為電解質(zhì) D溶于水能電離出H+的物質(zhì)一定是酸2下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中不正確的是A純鐵比生鐵抗腐蝕性強(qiáng)B青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬D人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血3依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是A依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)B依據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少，推斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱C依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小D依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)：B.蔗糖和麥芽糖的分子式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.、的結(jié)構(gòu)示意圖：5.下列說(shuō)法中正確的是A.既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸，說(shuō)明是兩性氧化物B.將片置于濃中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明在冷的濃硫酸中被鈍化C.自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒D.常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)猓虼丝捎脻獍彼畽z查氯氣管道中某處是否泄漏6.下列說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的相等C.含有相同氧原子數(shù)的的質(zhì)量相等D.25和101kpa,1 mol CO的體積小于22.4L 7.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物 汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化 除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液 將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag 除去中的少量，可將混合氣體通過(guò)盛有飽和溴水的洗氣瓶A. B.C.D.8.下列離子方程式書寫正確的是A.中加入硫酸：=B.鈉加入水中：=C.向溶液加入過(guò)量=D.溶液中加入過(guò)量=9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 含有分子的數(shù)目為B.常溫常壓下，中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為C.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.110.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 A.B.C.D.11.將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是A.水、氯化氫B.硫酸、氨氣C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳12.短周期A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：DBCAB.元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵C.B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D.元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：CB13.下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A.某飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小B.向溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色C.將膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)均有固體物質(zhì)不能通過(guò)濾紙D.常溫下，在飽和溶液中的比在純水中的小 14.下列各組離子在指定溶液中，一定有大量共存的是A.pH=0的溶液中：、K+、NH4+B.由水電離出的mol的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-C.加入鋁能離出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42-D.滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-15.對(duì)劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理：=。下列判斷正確的是A.當(dāng)有0.2mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1molB.該反應(yīng)中，每有2molCN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10molC.上述反應(yīng)中的還原劑是OH-D還原性：C1-CN-16.兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別用于300和500開始發(fā)生反應(yīng)：的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如圖所示。已知在時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。下列判斷正確的是A.曲線a是500時(shí)的圖像B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng)D.時(shí)刻可能是降低了溫度17.20時(shí)，有體積相同的四種溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的鹽酸 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是A.若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH的大小順序：B.和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：C.與混合，所得混合溶液的pH=3D.和混合后，溶液呈堿性 18.常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說(shuō)法中不正確的是A.D溶液的PH=7B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大 C.A與C等體積混合，溶液中有D.B與D等體積混合后，溶液中有 第II卷 （非選擇題 共54分）19.（9分）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是常見(jiàn)的非金屬元素，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。（1）Y在元素周期表中的位置是_；X氫化物的電子式為_。（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是 。（3）Y-Ag2O電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是 （填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是 （填序號(hào)）。a.元素在地殼中的含量b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c.斷開氫化物中1mol HZ或HW鍵所需的能量d.Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性20.（8分）（1）已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化如下所示：反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ；斷開1mol HO鍵所需能量約為 kJ。（2）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）已知反應(yīng)在400時(shí)K=0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng) （填“”、“”或“=”）。欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的措施是 （填序號(hào)）。A.縮小體積增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加催化劑D.使氨氣液化移走（4）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：斷送該反應(yīng)的 0（填“”或“”）；在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。A. B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變21.（8分）為驗(yàn)證氧化性，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)步驟：1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。2.當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí)，停止加熱。3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后，停止。5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3+SO2的離子方程式為_。（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明的是 （填“I”、“II”或“III”）。22.（9分）欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。按要求回答下列問(wèn)題：（1）方法一是將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重，則試劑A為 （填化學(xué)式）溶液；操作2包括 。（2）方法二操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要 ；操作2的名稱是 ；該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、a的表達(dá)式表示）。 （3）根據(jù)方法三中所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 ；仔細(xì)分析該實(shí)驗(yàn)裝置，由此測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ；偏低的原因可能是 。（4）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是 （用化學(xué)方程式表示）。23.（9分）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)I溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有 。（2）加入NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的 （填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是 。（3）反應(yīng)II的離子方程式為 。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入以減少NaNO2的用量，與NaNO2在反應(yīng)中均作為 。若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2物質(zhì)的量為 。（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的離子，可部分水解生成聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為 。24.（11分）最近霧霾天氣肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去。（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2S