高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第二節(jié)鐵的重要化合物課件新人教版必修.ppt

鐵的重要化合物第一課時,一、鐵的氧化物,FeOFe2O3Fe3O4,鐵紅磁性氧化鐵,黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體,+2+3+2、+3,不溶不溶不溶,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,FeOFe2O3,課后探究,Fe3O4（磁鐵礦）,Fe2O3（赤鐵礦）,鐵的氧化物的用途,、作為冶煉鐵的原料,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,、氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料,氧化鐵作外墻涂料,高溫,二、鐵的氫氧化物,有兩種：Fe(OH)3、Fe(OH)2,如何制備Fe(OH)3、Fe(OH)2？,思考：,實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3和FeSO4溶液中分別加入NaOH溶液,紅褐色的沉淀,沉淀：白色灰綠色紅褐色,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,（紅褐色）,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,（白色）,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,（紅褐色）,你認(rèn)為顏色變化的原因是什么？,Fe(OH)3,Fe(OH)2轉(zhuǎn)變過程,思考與交流,1、既然Fe(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化,那么在制備Fe(OH)2時應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化?,課后探究如何操作、如何設(shè)計(jì)就可避免接觸氧氣？請盡可能多地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(詳見學(xué)案:課后探究),2、試推測Fe(OH)2和Fe(OH)3可能的化學(xué)性質(zhì)？,最關(guān)鍵的是不接觸氧氣。,Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質(zhì),Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,（2）難溶的氫氧化物受熱易分解,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,（1）弱堿性（如與鹽酸的反應(yīng)）,試預(yù)測Fe(OH)2在空氣中加熱分解的可能產(chǎn)物。,有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液？,交流和討論:,實(shí)驗(yàn)3-10,先觀察FeCl3和FeCl2溶液的顏色,再向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN(硫氰化鉀)溶液。,用于檢驗(yàn)Fe3+，F(xiàn)e3+3SCN-=Fe(SCN)3,溶液變成血紅色,無明顯現(xiàn)象,現(xiàn)象,結(jié)論,有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液？,思考與交流,（1）用KSCN溶液（靈敏度高）（2）用NaOH溶液也可以觀察溶液的顏色,三、FeCl3和FeCl2溶液鑒別,溶液變成血紅色,無明顯現(xiàn)象,紅褐色的沉淀,沉淀：白色灰綠色紅褐色,Fe3+與Fe2+之間能否相互轉(zhuǎn)化？試從價態(tài)上加以分析。你又能否設(shè)計(jì)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證呢？如何說明Fe3+已轉(zhuǎn)化成為Fe2+、Fe2+已轉(zhuǎn)化成為Fe3+？,想一想,實(shí)驗(yàn)-科學(xué)探究在FeCl3溶液中加入少量鐵粉，振蕩，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。再在以上所得到的混合液中，滴加幾滴氯水(Cl2)，又有什么變化？,溶液中已不含F(xiàn)e3+2FeCl3+Fe=3FeCl2,原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3,加入鐵粉，溶液由黃色變淺綠色，加KSCN溶液后不顯血紅色,溶液變成血紅色,Fe3+與Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化,還原性,Fe、Zn、Cu、I-等,氧化性,Fe2+,Fe3+,Cl2、O2、HNO3、濃H2SO4等,印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，就是用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,思考與探究,加氧化劑：,加還原劑：,2、欲除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可以加入；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可以加入；除去FeCl2溶液中的