安徽省懷寧縣高河中學(xué)2010-2011學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題.doc

考試試卷模擬考試資料復(fù)習(xí)備考高河中學(xué)2010-2011學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說法中正確的是()A、某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行B、某反應(yīng)在高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在低溫條件下也一定不能自發(fā)進(jìn)行C、反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無關(guān)D、溫度有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用2、符合如圖所示的熱化學(xué)方程式是（）A、CO+H2O=CO2+H2；H=+41kJ/molB、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；H=41kJ/molC、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；H=+41kJ/molD、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；H=41kJ/mol3、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的()A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生4、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）.v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v（A）,3v(C)=2v(B),則此反應(yīng)可表示為（）A.、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C5、常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是A當(dāng)溶液中c(CH3COO)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)B當(dāng)溶液中c(CH3COO)=c(Na+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量C當(dāng)溶液中c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)時(shí)，一定是醋酸過量D當(dāng)溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量考試試卷模擬考試資料復(fù)習(xí)備考6、已知下列熱化學(xué)方程式：CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)H1=870.3kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=393.5kJmol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)H3=285.8kJmol1則反應(yīng)2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變?yōu)椋ǎ〢、+488.3kJmol1B、224.15kJmol1C、488.3kJmol1D、+244.15kJmol17、下列方法能使電離平衡H2OH+OH向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是()A、向水中加入少量硫酸氫鈉固體B、向水中加入少量硫酸鋁固體C、向水中加入少量碳酸鈉固體D、將水加熱到100，使水的PH=68、下列表述中正確的是()A、NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質(zhì)B、純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32+H2OH2CO3+2OHC、可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3CO32+2H+D、配制FeC13溶液時(shí)，先將FeC13溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度9、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率)根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論中正確的是（）A、反應(yīng)：H0，p2p1B、反應(yīng)：H0，T1T2C、反應(yīng)：Hp1D、反應(yīng)：H0，T2T110、已知反應(yīng)：mX(g)+nY(g)qZ(g)Hq,在恒容的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A、通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)考試試卷模擬考試資料復(fù)習(xí)備考B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的mn倍C、降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低11、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”“”“”“c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)D、c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)22、（16分）向一定體積的密閉器中加入2molA、06mo1C和一定量的B三種氣體一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖()所示，其中t0t1階段c(B)未畫出圖()為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3t4階段為使用催化劑考試試卷模擬考試資料復(fù)習(xí)備考請(qǐng)回答下列問題：(1)若t115min，則t0t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率為。(2)t4t5階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量濃度為，各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t1t2