2018-2019學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第2周周考題.docVIP

2018-2019學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第2周周考題題型題號(hào)考點(diǎn)內(nèi)容能力要求分值預(yù)估難度系數(shù)選擇題1化學(xué)用語(yǔ)了解60.92新能源了解60.53化學(xué)反應(yīng)與能量理解60.754熱化學(xué)方程式含義理解60.85反應(yīng)熱的圖像理解60.76化學(xué)反應(yīng)與能量變化圖像了解60.67反應(yīng)熱大小比較理解60.758化學(xué)反應(yīng)與能量變化理解60.759燃燒熱、中和熱理解60.7510鍵能與反應(yīng)熱理解60.6非選擇題11熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)理解140.512蓋斯定律理解120.7513中和熱的測(cè)定理解140.82H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) HQ1kJmol1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) HQ2 kJmol1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) HQ3 kJmol1。判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q38根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H9.48 kJmol1(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H+ 26.48 kJmol1下列判斷正確的是A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低9已知反應(yīng)：101 kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列結(jié)論正確的是A碳的燃燒熱大于110.5 kJmol1B的反應(yīng)熱為221 kJmol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量10 表中是一些化學(xué)鍵的鍵能。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反應(yīng)熱H為化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJmol1)414489565155A1 940 kJmol1 B1 940 kJmol1 C485 kJmol1 D485 kJmol111 (1)在101 KPa時(shí)，H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水放出571 kJ的熱量，表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程為_(kāi)。(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒 ，生成固體三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程為：_，又已知H2O(l)=H2O(g) H+44 kJmol1，則11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ。(3)1.00 L 1.00 mol/L的硫酸與2.00 L 1.00 mol/L NaOH 溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。12聯(lián)氨（又稱(chēng)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H119.5 kJmol1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H249.8 kJmol1O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3483.6kJmol12 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)。13用50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_，有一處明顯的錯(cuò)誤是_。(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。(4)如果用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等、不相等”)，所求中和熱_(填“相等、不相等”) 。(5)用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。選擇題答案：每個(gè)6分，共60分1-5：CBDCB 6-10：DADAA11除特殊標(biāo)注外，每個(gè)4分，共14分（1）H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.5 kJmol1（2）B2H6(g) +3O2(g)=B2O3(s)+3H2O (l) H2165 kJmol11016 .5（2分）（3）NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H57.3 kJmol1或 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol112除特殊標(biāo)注外，每個(gè)2分，共12分（1） 2（2）NaClO+2NH3=N2