2019-2020學年高二化學下學期6月月考試題 (II).doc

2019-2020學年高二化學下學期6月月考試題 (II)一、單選題(共25小題,每小題2.0分,共50分) 1.下列基態(tài)原子的價電子排布式中，正確的是()A 3d94s2B 3d44s2C 3d104s0D 3d84s22.下列結(jié)構(gòu)圖中，代表前二周期元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，下列有關(guān)敘述正確的是()A 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素B 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子C 甲與丁可以發(fā)生化合反應生成離子化合物D 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀產(chǎn)生3.下列說法正確的是()A 同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數(shù)之差是1B 同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是36C 同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是18D 同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差都相同4.人們通常將在同一原子軌道上運動、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”，將在某一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中，未成對電子數(shù)最多的是()A 1s22s22p63s23p6B 1s22s22p63s23p63d54s2C 1s22s22p63s23p63d54s1D 1s22s22p63s23p63d104s15.NaFNaIMgO均為離子化合物，根據(jù)以下數(shù)據(jù)，推知這三種化合物的熔點的高低順序是()A B C D 6.關(guān)于離子晶體的下列說法正確的是()離子晶體中的組成微粒是陰、陽離子離子晶體中微粒間的作用是離子鍵離子晶體中微粒間只存在異性電荷的互相吸引離子晶體中只存在離子鍵A B C D 7.某元素的原子核外有三個能層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A 14B 15C 16D 178.下列有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是 ( )A 原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時能重新組合成能量相等的新軌道B 軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C 雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理D 雜化軌道可分為等性雜化軌道和不等性雜化軌道9.已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是()A 第一電離能Y可能小于XB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC 最高價含氧酸的酸性：X對應的酸的酸性強于Y對應的酸的酸性D X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價10.金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中，正確的是()A 金屬晶體和離子晶體都能導電B 在鎂晶體中，1個Mg2只與2個價電子存在強烈的相互作用C 金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式D 金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性11.某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的能級(即該能級的每個軌道只有1個電子)，這種原子的質(zhì)子數(shù)()A 只能是7B 只能是15C 是11或15D 是11或1312.某粒子含有6個電子，7 個中子，電荷為0，則它的化學符號為()AAlBAlCCDC13.美國馬丁卡普拉等三位科學家因“在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型”方面所做的貢獻，獲得了xx諾貝爾化學獎他們模擬出了1，6二苯基1，3，5己三烯的分子模型，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列說法正確的是（）A 該有機物屬于芳香烴，與苯互為同系物B 該有機物的分子式為C18H18C 1mol該有機物在常溫下最多能與9mol Br2發(fā)生加成反應D 該有機物可以發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應14.具有顯著抗癌活性的10羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如下所示，下列關(guān)于10羥基喜樹堿的說法正確的是()A 分子式為C20H16N2O5B 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C 不能發(fā)生酯化反應D 一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應15.下列過程最終能得到白色沉淀的是()A C2H5Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液B NH4Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液C KClO3中加入硝酸酸化的AgNO3溶液D C2H5Cl與過量NaOH溶液共熱后加入AgNO3溶液16.下列對于制備乙酸乙酯的實驗敘述錯誤的是（）A 藥品的加入順序是先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸B 收集乙酸乙酯時導管口應在液面以上C 收集乙酸乙酯的試管中加入飽和碳酸鈉溶液，可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度D 可用分液操作對產(chǎn)物進行分離提純，分離時乙酸乙酯從分液漏斗下口流出17.xx年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領(lǐng)域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料，下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（）A 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物B 聚乙炔的化學式為CH=CHnC 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體18.葡萄糖C6H12O6與果糖C6H12O6是同分異構(gòu)體，下列敘述正確的是()A 葡萄糖與果糖都能發(fā)生銀鏡反應，不能用銀鏡反應鑒別二者，但可以用溴水或氫氧化鈣鑒別二者B 葡萄糖與果糖都能發(fā)生銀鏡反應，都能被新制的Cu(OH)2氧化，不能用銀鏡反應鑒別二者C 葡萄糖是醛糖，能發(fā)生銀鏡反應，果糖是酮糖，不能發(fā)生銀鏡反應 ，可以用銀鏡反應鑒別二者D 葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，可以用新制的Cu(OH)2鑒別二者19.下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是()A B C D 20.用有機物甲可制備環(huán)己二烯()，其反應路線如圖所示：已知：下列有關(guān)判斷正確的是()A 甲的化學名稱是苯B 乙的結(jié)構(gòu)簡式為C 反應為加成反應D 有機物丙既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應21.下列敘述正確的是（）A 分子式為C4H8有機物最多存在4個C-C單鍵B和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物C和分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關(guān)系D 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH22.下列反應不屬于加成反應的是()A 乙醛與氫氣反應B 丙烯與Cl2加熱至500反應C 乙烯和溴水反應D 乙烯生成聚乙烯的反應23.不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層為聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時不易粘鍋、燒焦，下列關(guān)于聚四氟乙烯的說法正確的是()A 聚四氟乙烯的化學活動性很強B 聚四氟乙烯分子中含有雙鍵C 聚四氟乙烯的單體是不飽和烴D 聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分數(shù)是76%24.下列反應屬于取代反應的是（ ）A 乙醇與濃H2SO4共熱170B 乙烯使溴水褪色C 甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合D 苯與Cl2一定條件生成六氯環(huán)己烷25.下列關(guān)于物質(zhì)研究方法的說法中錯誤的是（）A 原子吸收光譜儀可確定物質(zhì)含有哪些金屬元素B 氫核磁共振譜能反映出未知有機物中不同環(huán)境氫原子的種類和個數(shù)C 根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團D 同位素示蹤法可以用來研究一些化學反應的歷程二、非選擇題部分(共5小題,共50分) 26.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在內(nèi)在聯(lián)系，按要求回答下列問題：(1)根據(jù)元素在周期表中的位置，寫出元素基態(tài)原子的價電子排布式。第四周期B族：_；第五周期B族：_；第五周期A族：_；第六周期A族：_。(2)根據(jù)元素電子排布可以確定元素在周期表中的位置。具有(n1)d10ns2電子排布的元素位于周期中的_族；基態(tài)金原子的價電子排布式為5d106s1，試判斷金元素在元素周期表中位于第_周期第_族；已知某元素2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。該元素位于元素周期表_(填字母)。A第二周期第B族 B第四周期第A族C第四周期第B族 D第五周期第B族27.氯化鉻酰(CrO3Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題。(1)寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式： _，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_(填元素符號)。(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4，CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_(填序號)，CS2分子的空間構(gòu)型是_，易溶于水的有_(填序號)，理由是： _。28.實驗室可用NaBr，濃H2SO4，乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 gcm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 gmL-1）；25 mL水。試回答下列問題。（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_。（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（ ）A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是 （ ）A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可（4）可能發(fā)生的副反應為：_，_，_（至少寫出3個方程式）。（5）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_。29.對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為11?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學名稱為_；(2)由B生成C的化學反應方程式為_，該反應的類型為_；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_；(4)F的分子式為_；(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為_；(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有_種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為221的是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。30.有機玻璃是由有機物X加聚制得的熱塑性塑料，為透明如玻璃狀的無色固體，可用以制造航空窗玻璃、儀表盤、外科照明燈、裝飾品和生活用品等，其結(jié)構(gòu)簡式為：請回答下列問題：（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式_；（2）有機物X不能發(fā)生的反應有_（填寫序號）；和氫氣加成 使溴水褪色 被酸性高錳酸鉀溶液氧化 水解反應 酯化反應（3）有機物X有多種同分異構(gòu)體，其中含有2個甲基且屬于羧酸類的有機分子的結(jié)構(gòu)簡式為：_（任寫一種）答案解析1.【答案】D【解析】根據(jù)電子填入軌道的能級順序和核外電子的排布規(guī)律，A應為3d104s1；B應為3d54s1；C應為3d84s2。2.【答案】C【解析】從示例和題給信息可確定：甲HF，乙N2，丙CO2，丁NH3。A中，上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)：H、F、N、C、O 五種元素；B中，乙、丙為非極性分子，甲、丁為極性分子；C中，HFNH3=NH4F，屬于離子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。3.【答案】C【解析】同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是1、11、25；同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差是2、8、18、32，不相鄰時其原子序數(shù)之差可能是36(如19號鉀元素與55號銫元素)；同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是2(如3號鋰元素與1號氫元素)。4.【答案】C【解析】根據(jù)各基態(tài)原子的電子排布式可知，A項中未成對電子數(shù)為0；B項中未成對電子數(shù)為5；C項中未成對電子數(shù)為6；D項中未成對電子數(shù)為1。5.【答案】B【解析】中鎂離子和氧離子的電荷大，半徑小，所以晶格能最大，熔點最高，中離子所帶電荷相同，但中碘的半徑大于中氟的半徑，故NaI的晶格能小于NaF的晶格能，熔點最低。6.【答案】A【解析】離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合的，所以、符合題意；離子晶體中，除陰、陽離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，所以不符合題意；離子晶體是由陰、陽離子構(gòu)成，陰、陽離子間作用力為離子鍵，但若陰離子或陽離子是原子團，則原子團內(nèi)部含共價鍵，所以不符合題意。7.【答案】A【解析】解答該類題目的關(guān)鍵是弄清每一能層最多所能容納的電子數(shù)以及原子內(nèi)各微粒之間的關(guān)系。原子核外共有三個能層，第一層只有1s能級，可容納2個電子，第二層有2s、2p兩個能級，可容納12328個電子，最外層有4個電子，所以該原子核外有14個電子，又因為在原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A正確。8.【答案】B【解析】原子軌道形成雜化軌道前后，軌道數(shù)目不變化，用于形成雜化軌道的原子軌道的能量相近，并滿足最大重疊程度。9.【答案】B【解析】據(jù)電負性XY推知，原子序數(shù)XY，由于同周期元素，第一電離能Y可能小于X，A不符合題意；氫化物穩(wěn)定性HmY小于HnX，B符合題意；最高價含氧酸的酸性X強于Y，C不符合題意；電負性值大的吸引電子能力強，化合物中顯負價，電負性值小的吸引電子能力弱，化合物中顯正價，D不符合題意。10.【答案】C【解析】金屬晶體中的離子不是自由移動的離子，不能導電，A項不正確；鎂晶體中的自由電子被整個晶體所共有，不屬于某個Mg2，B項不正確；離子晶體不具有延展性，D項錯誤。11.【答案】C【解析】主族元素的M能層中d能級上的電子為全充滿或全空狀態(tài)，故滿足題中條件的M能層中的電子排布為3s1或3s23p3，原子核外電子總數(shù)分別為11或15，C項正確。12.【答案】C【解析】該粒子電荷為0，則質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)，即6C，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)13，即C。13.【答案】D【解析】A苯的同系物只有1個苯環(huán)，而該物質(zhì)含2各苯環(huán)，且含碳碳雙鍵，不是苯的同系物，只含C、H元素，屬于芳香烴，故A錯誤；B由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C18H16，故B錯誤；C苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成，則1mol該有機物在常溫下最多能與6mol Br2發(fā)生加成反應，故C錯誤；D苯環(huán)上的H可發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加成反應，故D正確。14.【答案】A【解析】10羥基喜樹堿結(jié)構(gòu)中含有酚羥基、醇羥基、肽鍵、酯基、碳碳雙鍵等官能團，酚羥基存在能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，B項錯；醇羥基存在能發(fā)生酯化反應，C項錯；酚羥基、酯基均能與NaOH反應，D項錯。15.【答案】B【解析】錯選D項的原因主要是對鹵代烴的水解過程、水解條件理解不透徹。忽略“鹵代烴的水解必須在堿性條件下，而氯離子的檢驗必須在酸性條件下”，故在檢驗鹵代烴中的鹵素原子時，在加入AgNO3溶液前應先加酸中和過量NaOH溶液。16.【答案】D【解析】A濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故A正確；B由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實驗時導管不能插入到液面以下，故B正確；C制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，故C正確；D可用分液操作對產(chǎn)物進行分離提純，由于乙酸乙酯密度比水小，分離時乙酸乙酯從分液漏斗上口流出，碳酸鈉溶液從下層流出，故D錯誤。17.【答案】D【解析】A，乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙炔，故A正確；B，聚乙炔是由n個CH=CH組成的聚合物，化學式為CH=CHn，故B正確；C，聚乙炔的鏈節(jié)為CH=CH，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu)，故C正確；D，聚乙炔經(jīng)溴或碘摻雜之后導電性會提高到金屬水平，成為電的良導體，故D錯誤。18.【答案】A【解析】果糖不含CHO，但在堿性條件下發(fā)生異構(gòu)化，也能發(fā)生銀鏡反應。鑒別二者可以用溴水或氫氧化鈣。葡萄糖含CHO，可以被新制的Cu(OH)2氧化，果糖不能。只有A對。19.【答案】C【解析】本題考查雙鍵的加成反應和氧化反應、鹵代烴的水解反應和消去反應以及官能團的轉(zhuǎn)化和判斷。反應，雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，雙鍵所連碳原子被氧化為羧基，該反應產(chǎn)物中含羧基、溴原子兩種官能團；反應為鹵代烴的水解反應，溴原子在題目所給條件下發(fā)生水解，溴原子被羥基取代，羥基連同原有的雙鍵，共兩種官能團；反應為鹵代烴的消去反應，生成小分子HBr和雙鍵，故產(chǎn)物中只有碳碳雙鍵一種官能團；反應為雙鍵的加成反應，在碳環(huán)上加一個溴原子，及原來已經(jīng)有的官能團溴原子，故產(chǎn)物中只有一種官能團。20.【答案】B【解析】本題考查了有機推斷和有機反應類型，意在考查考生綜合運用有機化學知識的能力。通過反應的產(chǎn)物及反應條件(/光照)可以推斷該反應是烷烴的取代反應，所以甲為環(huán)己烷，A，C項錯誤；結(jié)合已知反應可知乙的結(jié)構(gòu)簡式為，B項正確；中有不飽和鍵，在溴的四氯化碳溶液中可以發(fā)生加成反應，故丙為，丙不能發(fā)生加成反應，D項錯誤。21.【答案】A【解析】AC4H8的結(jié)構(gòu)可能為1-丁烯，2-丁烯和環(huán)丁烷，最多存在4個C-C單鍵，故A正確；B含有氮.氧元素，不是烴，故B錯誤；C同系物必須是同類物質(zhì)，羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈直接相連的有機物屬于醇類，官能團羥基直接與苯環(huán)相連形成的有機物為酚類，故C錯誤；D有C-H鍵和C-O鍵不一定是C2H5-OH，還可能為CH3OCH3，故D錯誤。22.【答案】B【解析】丙烯與Cl2在500發(fā)生的是取代反應，在高溫條件下不能發(fā)生加成反應。23.【答案】D【解析】四氟乙烯結(jié)構(gòu)為，聚四氟乙烯結(jié)構(gòu)為，則A項、B項錯；單體應為氟代不飽和烴，C項錯；聚四氟乙烯組成為(C2F4)n，含F(xiàn)質(zhì)量分數(shù)為：100%76%。24.【答案】C【解析】乙醇與濃H2SO4共熱到170生成乙烯，屬于消去反應；乙烯使溴水褪色，苯與Cl2光照生成六氯環(huán)己烷，都屬于加成反應。25.【答案】B【解析】A，原子吸收光譜儀可確定物質(zhì)含有哪些金屬元素，故A正確；B，氫核磁共振譜能反映出未知有機物中不同環(huán)境氫原子的種類，不能反應出個數(shù)，故B錯誤；C，紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團，故C正確；D，位素示蹤法可以用來研究一些化學反應的歷程，故D正確。26.【答案】(1)3d54s14d105s15s25p26s2(2)B六BC【解析】(1)為3d44s2，但據(jù)洪特規(guī)則應為3d54s1。B族和B族的價電子排布式分別為(n1)d10ns1和(n1)d10ns2，故為4d105s1。主族元素的價電子全都排布在最外層的ns或np上，且價電子數(shù)等于族序數(shù)，故為5s25p2，為6s2。(2)具有(n1)d10ns2電子排布的元素位于周期表第B族。金元素基態(tài)原子價電子排布為5d106s1，位于第六周期第B族。該元素基態(tài)原子價電子排布式為3d34s2，該元素為d區(qū)副族元素(價電子排在d軌道和s軌道上)，根據(jù)周期數(shù)能層序數(shù)，族序數(shù)價電子數(shù)可知該元素位于第四周期第B族。27.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1K，Cu(2)非極性(3)直線形CH3OH、HCHO均為極性分子而溶劑水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知CH3OH、HCHO易溶于水【解析】(1)鉻為24號元素，位于周期表中第四周期B族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。第四周期最外層為1個電子的元素還有K：Ar4s1，Cu：Ar3d104s1。(2)CCl4，CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律可推測CrO2Cl2應是非極性分子。(3)在所給五種物質(zhì)中碳原子的雜