福建省廈門市杏南中學10-11學年高二10月月考理科化學試題.doc

月考高考中學學習資料廈門市杏南中學高二理科化學10月月考試題（滿分：100分考試時間：90分鐘）相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23第卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1反應2SO2+O22SO3達到平衡后，再向反應器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時間后，18O可能存在于（）。A生成的SO3中BO2和SO3中C剩余的SO3中DO2、SO2和SO3中2NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是：（）A.使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾蔅.降低壓強能提高反應速率C.升高溫度能提高反應速率D.改變壓強對反應速率無影響3對反應A+3B2C來說，下列反應速率最快的是：（）Av(A)=03mol(Lmin)Bv(B)=06mol(Lmin)Cv(C)=05mol(Lmin)Dv(A)=001mol(Ls)4用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是：（）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉5哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關說法正確的是（）。A達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化月考高考中學學習資料D達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零6已知在1105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()A、H2O(g)=H2(g)+12O2(g)；H=+242kJmol-1B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-484kJmol-1C、H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；H=+242kJmol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+484kJmol-17已知熱化學方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=196.64kJmol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為()。A.196.64kJB.196.64kJmolC.196.64kJ8已知下列熱化學方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）H1=351.1kJ/mol；Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）H2=90.7kJ/mol。由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）H3。其中H3的值是（）A、441.8kJ/molB、254.6kJ/molC、438.9kJ/molD、260.4kJ/mol9用石墨作電極，電解lmol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH保持不變的是（）AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl10下列各組實驗中溶液發(fā)生生反應最快的是（）A0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10B0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10C0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度30D0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度3011某溫度下，濃度都是1molL-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，反應tmin后測得c(X2)=0.4molL-1，c(Y2)=0.8molL-1，生成的c(Z)=0.4molL-1，則該反應的化學方程式可表示為（）。月考高考中學學習資料AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3YDX2+3Y22XY312下列敘述中不正確的是（）A電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應B不能自發(fā)進行的氧化還原反應可通過電解的原理實現(xiàn)C電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應D電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣13下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是()。14已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJmol-1，則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為（）A+184.6kJmol-1B.92.3kJmol-1C.369.2kJmol-1D.+92.3kJmol-11525、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（）AC(s)+21O2(g)=CO(g)H=393.5kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=+571.6kJ/mol月考高考中學學習資料CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890.3kJ/molDC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=2800kJ/mol月考高考中學學習資料廈門市杏南中學高二理科化學月考試題選擇題答案填寫處123456789101112131415第卷（非選擇題共55分）二、非選擇題16（7分）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小、“無影響”)(3)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_；所求中和熱的數(shù)值會_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。17完成下列表格的填寫電解對象陽極反應式陰極反應式總反應式氯化銅溶液氫氧化鈉溶液鹽酸月考高考中學學習資料融熔氧化鋁硫酸鈉溶液18某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(molL-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：實驗序號濃度時間溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）實驗1達到平衡的時間是min，實驗4達到平衡的時間是min，C31.0molL-1（填“”或“=”）。（2）實驗4比實驗1的反應速率（填“快”或“慢”），原因是。（3）如果2A(g)B(g)+D(g)是一個放熱反應，那么實驗4與實驗1相比，放出的熱量多，理由是。20電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為。在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是。Y電極上的電極反應式為。檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法aAXY+月考高考中學學習資料是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是，電極反應式為。Y電極的材料是，電極反應式為。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）（3）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則可選用溶液為電解液，X電極的材料是，電極反應式為。Y電極的材料是，電極反應式為。21氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：HH鍵能為436kJmol1，鍵能為945kJmol1，NH鍵能為391kJmol1。寫出合成氨反應的熱化學方程式：22紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。月考高考中學學習資料根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率1分解率即分解量除起始量等于_；。(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_。月考高考中學學習資料廈門市杏南中學高二理科化學月考答案（滿分：100分考試時間：90分鐘）第卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1反應2SO2+O22SO3達到平衡后，再向反應器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時間后，18O可能存在于（）。A生成的SO3中BO2和SO3中C剩余的SO3中DO2、SO2和SO3中2NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是：（）A.使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎?