2010年中考化學(xué)復(fù)習(xí)講例練全攻略專題整.doc

專題四酸堿鹽一、溶液的酸堿性與PH1、酸堿指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液。石蕊酚酞自身顏色紫色無(wú)色遇酸紅色無(wú)色遇堿藍(lán)色紅色2、溶液的酸堿性和酸堿度（1）溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性；溶液酸堿度是指溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度。常用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。粗略測(cè)定溶液的酸堿度常用pH試紙。（2）酸溶液（堿溶液）與酸性溶液（堿性溶液）是兩組不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4溶液）。堿溶液與堿性溶液也存在上述關(guān)系（如Na2CO3溶液）。（3）溶液的酸堿性與溶液的電中性是不同的概念。無(wú)論溶液呈酸性、堿性還是中性，溶液一定是電中性的，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。3、pH與溶液酸、堿性的關(guān)系pH=7，溶液呈中性pH7，溶液呈堿性注意：（1）pH越小，酸性越強(qiáng)。當(dāng)酸溶液被稀釋時(shí)，溶液pH變大，但不會(huì)變成堿性，所以稀釋后溶液的pH不會(huì)大于7。反之，pH越大，堿性越強(qiáng)。當(dāng)堿溶液稀釋時(shí)，溶液pH變小，但不會(huì)變成酸性，所以稀釋后溶液的pH不會(huì)小于7。（2）并不是所有的鹽溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH7。4、pH的測(cè)定方法用玻璃棒蘸（或用膠頭滴管吸?。┍蛔訙y(cè)溶液在pH試紙上，把試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出溶液的pH（通常取整數(shù)）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)要注意：（1）不能直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染試劑。（2）不能將pH試紙潤(rùn)濕，否則，等測(cè)溶液被稀釋，測(cè)量不準(zhǔn)確。（3）用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，可將pH試紙潤(rùn)濕再用?！纠?】（2009樂(lè)山）結(jié)合下表中所列物質(zhì)的pH判斷，在下列各組物質(zhì)中，分別能使紫色石蕊溶液變紅、不變色、變藍(lán)的是（）物質(zhì)醬油廁所清潔劑血漿牙膏肥皂水橘汁草木灰水檸檬汁pH4.81.77.48.29.23.510.62.5A檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑B牙膏、蒸餾水、肥皂水C草木灰、蒸餾水、檸檬汁D橘汁、食鹽水、草木灰水【答案】D【解析】使紫色石蕊溶液變紅的是酸性溶液，不變色的是中性溶液，變藍(lán)的是堿性溶液。廁所清潔劑的pH為1.7，顯酸性，使紫色石蕊試液變紅色，所以A錯(cuò)誤，牙膏的pH為8.2，顯堿性，使紫色石蕊試液變藍(lán)，所以B錯(cuò)誤，草木灰和檸檬汁的pH分別為10.6和2.5，分別使紫色石蕊試液變藍(lán)和變紅，所以D不正確?！疽?guī)律小結(jié)】pH=7，溶液呈中性，遇到無(wú)色酚酞試液和紫色石蕊試液均不變色；pH7，溶液呈堿性，可以是紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色。變式訓(xùn)練一1、（2009達(dá)州）生活中常見(jiàn)的三種物質(zhì)：檸檬汁，肥皂水，食鹽水。檸檬汁能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列，正確的是（）ABCD2、（2009南京）酶是一類重要的蛋白質(zhì)，能催化生物體內(nèi)的反應(yīng)。某同學(xué)用查閱資料的方法研究pH對(duì)某種酶催化活性的影響，結(jié)果如圖所示。據(jù)圖推測(cè)，這種酶催化活性最佳的pH約為（）ApH0B.1pH6C65pH8D10pH143、（2009黔東南州）小明在涼拌紫甘藍(lán)時(shí)，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫甘藍(lán)變紅了。他想這是不是巧合呢？于是又取紫甘藍(lán)的汁液重復(fù)加食醋，現(xiàn)象相同，他又在紫甘藍(lán)汁液中加入一些純堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)紫甘藍(lán)汁液變綠，請(qǐng)你和小明一起解決下列問(wèn)題：（1）食醋的pH7（填），純堿屬于（填酸、堿或鹽）類化合物。（2）結(jié)合小明的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你聯(lián)想紫甘藍(lán)汁液的用途。二、酸1、濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，這是由揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣液化成小液滴的緣故。（2）1濃硫酸具有吸水性，故可作干燥劑，可以干燥H2、O2、CO2、CO等氣體，但不可以干燥NH3、H2S等氣體，因?yàn)榱蛩峥梢耘c它們發(fā)生反應(yīng)。2濃硫酸具有脫水性，能將紙張、木材、布料、皮膚等有機(jī)化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。3因濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。4濃硫酸的稀釋。由于濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。2、幾種常見(jiàn)的酸（1）鹽酸(HCl)物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧。（鹽酸越濃越易揮發(fā)）化學(xué)性質(zhì)1跟指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅；遇無(wú)色酚酞試液不變色。2跟金屬反應(yīng)：2HCl+Zn=ZnCl2+H23跟金屬氧化物的反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4跟堿反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O5跟某些鹽的反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（2）硫酸(H2SO4)物理性質(zhì)：無(wú)色液體,無(wú)揮發(fā)性，無(wú)氣味，粘稠油狀?；瘜W(xué)性質(zhì)1跟指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅；遇無(wú)色酚酞試液不變色。2跟金屬反應(yīng)：H2SO4+Zn=ZnSO4+H23跟金屬氧化物的反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4跟堿反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O5跟某些鹽的反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl【例2】（2009常州）程明和王剛不小心將純堿灑到白醋(其有效成分為醋酸，可用HAc表示)里，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，這使他們對(duì)醋酸產(chǎn)生了新認(rèn)識(shí)：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)；此外，他們通過(guò)查閱相關(guān)資料，還檢索到以下信息：醋酸與鹽酸都具有較強(qiáng)揮發(fā)性；醋酸是一種有機(jī)酸，具有酸的通性，且其鈉鹽(NaAc)受熱不易分解；鹽酸與純堿的反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)醋酸可以使紫色石蕊試液變；(2)根據(jù)信息可知醋酸應(yīng)置于陰涼處保存；(3)試寫(xiě)出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(4)他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得了少量白色固體。王剛認(rèn)為這就是純凈的NaAc，而程明則認(rèn)為里面含有HAc。你認(rèn)為的觀點(diǎn)正確，理由是：?！敬鸢浮?1)紅（2）密封(3)Na2CO3+HAc=NaHCO3+NaAc(4)王剛(1分)由于HAc具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過(guò)程中已經(jīng)揮發(fā)掉【解析】醋酸具有酸的通行，說(shuō)明醋酸也可以是紫色石蕊試液變紅色；由于醋酸易揮發(fā)，所以必須密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和鹽酸一樣與碳酸鈉反應(yīng)?！疽?guī)律小結(jié)】酸在水溶液中電離生成的陽(yáng)離子全是氫離子，所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。酸的共同性質(zhì)實(shí)質(zhì)上是反映著氫離子的性質(zhì)。酸的通性可歸納以下五點(diǎn)：酸的通性一般規(guī)律（1）跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色無(wú)色酚酞試無(wú)色酚酞試液遇酸不變色（2）跟活潑金屬起置換反應(yīng)酸+金屬鹽+氫氣（3）跟堿性氧化物反應(yīng)酸+堿性氧化物鹽+水（4）某些鹽反應(yīng)酸+鹽新酸+新鹽（5）跟堿起中和反應(yīng)酸+堿鹽+水變式訓(xùn)練二1、（2009煙臺(tái)）向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至過(guò)量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見(jiàn)下圖。其中肯定不正確的是（）2、（2009臨沂）分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后，試劑質(zhì)量減少的是，試劑質(zhì)量增加而且變質(zhì)的是（填寫(xiě)試劑名稱）。三、堿1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)（1）氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，是白色塊狀固體；易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱；，在空氣中放置會(huì)吸水溶解而在表面形成溶液，這種現(xiàn)象稱為潮解。因此氫氧化鈉可作為某些氣體的干燥劑，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等氣體，因?yàn)樗鼈儠?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉和生石灰的混合物制成干燥劑，俗稱堿石灰。氫氧化鈉有澀味和滑膩感，有強(qiáng)烈的腐蝕性，若不慎將堿夜沾到皮膚或衣服上要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液（2）氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，是一種白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。氫氧化鈣可有生石灰與水反應(yīng)制得，方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)（1）氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)1與指示劑反應(yīng)：其溶液能使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅2與非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4與某些鹽的反應(yīng)CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl（2）氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)1與指示劑反應(yīng)：其溶液能使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅2與非金屬氧化物反應(yīng)：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O3與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4與某些鹽的反應(yīng)：Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH注意：（1）NaOH必須密封保存，堿液不能存在玻璃瓶塞的試劑瓶中（）（2）由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常溫下，NaOH溶液濃度比Ca(OH)2溶液濃度大得多，故實(shí)驗(yàn)室用NaOH吸收CO2，而僅用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)CO2。3、常見(jiàn)堿在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用Ca(OH)2是一種常見(jiàn)的廉價(jià)的應(yīng)用廣泛的堿，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，與CuSO4溶液混合制作農(nóng)藥波爾多液，處理工廠排放的酸性氣體及含量重金屬鹽的廢水等方面。在中考試題中已出現(xiàn)知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)際、與環(huán)境保護(hù)相結(jié)合，能力與實(shí)驗(yàn)操作、方案評(píng)價(jià)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)相結(jié)合的趨勢(shì)?！纠?】(2009青島)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈣溶液。請(qǐng)你按小王同學(xué)的猜想，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究，并按要求填寫(xiě)下表：猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與相應(yīng)的化學(xué)方程式（若不反應(yīng)可不寫(xiě)化學(xué)方程式）可能是氫氧化鈣溶液方案：用試管取約2mL該溶液，向其中滴加幾滴_溶液_該溶液是_，化學(xué)方程式：_方案：（選用與方案不同類別的其他物質(zhì)）_該溶液是_，化學(xué)方程式：_【答案】方案：碳酸鈉生成白色沉淀氫氧化鈣溶液Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH方案：用試管取約2mL該溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w生成白色沉淀氫氧化鈣溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【解析】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，而氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以可以用二氧化碳鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣；而且氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，氫氧化鈣卻與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以也可以用碳酸鈉來(lái)鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣?！疽?guī)律小結(jié)】氫氧化鈉和氫氧化鈣同屬于堿，具有堿的通性，但二者的區(qū)別在于能否與二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)有明顯現(xiàn)象。變式訓(xùn)練三1、（2009宜賓）已知?dú)溲趸嚕↙iOH）可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。下列對(duì)氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、能與二氧化碳反應(yīng)B、能使無(wú)色酚酞溶液變紅C、能與稀硫酸反應(yīng)D、能使紫色石蕊溶液變紅2、（2009黔東南州）氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑。（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫潮解）；它還能，這一變化的化學(xué)方程式可表示為。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。（2）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=X+H2O，試推斷X的化學(xué)式為。四、鹽、化肥1、鹽的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)常溫下一般為固體，溶解性各不相同。鹽的水溶液多為無(wú)色；而Cu2+的鹽溶液為藍(lán)色；Fe2+的鹽溶液為淺綠色、Fe3+的鹽溶液為黃色（2）化學(xué)性質(zhì)鹽+活潑的金屬鹽+不活潑金屬鹽+酸新鹽+新酸鹽+（可溶的）堿新鹽+新堿鹽+某些鹽新的兩種鹽2、部分鹽的鑒別1碳酸鹽（CO32-）的鑒別用鹽酸和石灰水如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O2鹽酸鹽（Cl-）的鑒別用硝酸銀溶液和稀硝酸如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO33硫酸鹽（SO42-）的鑒別用氯化鋇溶液和稀硝酸如：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl4銨鹽（NH4+）的鑒別用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH32NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH33、化肥的分類和作用化肥是化學(xué)肥料的簡(jiǎn)稱，它是以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素的物質(zhì)，是用礦物、空氣、水等作為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工制成的。常見(jiàn)化肥的種類和作用如下表所示：化肥種類物質(zhì)在植物生活中的作用缺乏時(shí)的表現(xiàn)氮肥尿氨水銨鹽硝酸鹽氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，氮肥能促使作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠植物生長(zhǎng)發(fā)育遲緩或停滯，作物的品質(zhì)降低磷肥磷礦物鈣鎂磷肥過(guò)磷酸鈣的混合物磷肥能促使作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，還能促使作物早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低（磷過(guò)量時(shí)引起貪青晚熟，結(jié)實(shí)率下降）鉀肥硫酸鉀、氯化鉀鉀肥能保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行，促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力抗病蟲(chóng)害能力下降，莖稈軟弱，容易倒伏復(fù)合肥料磷酸二氫銨磷酸氫二銨硝酸鉀同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素，能同時(shí)均勻地供作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高【例4】（2008揭陽(yáng)）以下是四位同學(xué)對(duì)生活中的現(xiàn)象進(jìn)行探究后的結(jié)果的表述，其中不正確的是（）A、純堿其實(shí)不是堿，屬于鹽類B、可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污C、用純堿可除去表面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸D、用加水溶解的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽【答案】D【解析】純堿電離時(shí)有金屬離子（Na+）和酸根離子（CO32-）生成，所以應(yīng)屬于鹽。純堿在日常生活中可以用來(lái)去掉發(fā)面團(tuán)中的酸味兒，還可以用它的水溶液來(lái)洗滌油污的碗碟、衣物等所以A、B、C正確；純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）都易溶于水，用加水溶解的方法無(wú)法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽，故D錯(cuò)誤?！疽?guī)律小結(jié)】本題主要考查純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）的知識(shí)。學(xué)習(xí)鹽時(shí)要分清個(gè)別鹽的個(gè)性與共性。【例5】（2009濰坊）右圖是某菜農(nóng)使用化肥包裝袋上的部分說(shuō)