2019屆高三化學(xué)上學(xué)期周考試題二.doc

2019屆高三化學(xué)上學(xué)期周考試題二一、選擇題：本題共15小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1聯(lián)合國(guó)確定2018年3月22日“世界水日”的宣傳主題是“借自然之力,護(hù)綠水青山”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A明礬是一種凈水劑,可以沉降懸浮物并消毒殺菌B用被重金屬污染的水灌溉農(nóng)田,會(huì)造成土壤污染C含磷洗滌廢液排入河流中,對(duì)水體不會(huì)產(chǎn)生污染D有水參加的氧化還原反應(yīng)中,水只能作氧化劑2有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是( )A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pHC用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小3北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()AK3C60中只有離子鍵 BK3C60中不含共價(jià)鍵C該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 DC60與12C互為同素異形體4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A在01 mol NaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NAB25時(shí)，pH=13的10LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAC常溫常壓下，44gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA5某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。下列試劑或操作不合理的是()A試劑為Ba(OH)2溶液 B操作為結(jié)晶C操作為過(guò)濾 D試劑為稀HNO36下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag+ + NH3H2O = AgOH+ NH4+B鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH4e- 2H2O + O 2C20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1 molL-1NaOH溶液：2Al3+7OH- Al(OH)3+AlO2-+2H2OD向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+OH-+H+ SO42-BaSO4+H2O7下列說(shuō)法正確的是()A已知ag乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l)H4bkJmol1B已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC500 ,30 MPa下，將05 mol N2和15 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱193 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H386 kJmol1D已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H3935 kJmol1，C(s，金剛石)O2(g)=CO2(g)H3950 kJmol1，則C(s，金剛石)=C(s，石墨)H15 kJmol18分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類(lèi)方法中，不正確的是()根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)依據(jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)A B C只有 D全部正確9下圖所示是合成香豆素過(guò)程中的中間產(chǎn)物，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A分子式為C9H8O3B有兩種含氧官能團(tuán)C1 mol該物質(zhì)最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D該物質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生酯化反應(yīng)10下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（） 圖1 圖2 圖3 圖4A如圖1，插人海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B如圖2，閉合K2，鐵電極的腐蝕速率比閉合K1時(shí)慢C如圖3，接通開(kāi)關(guān)時(shí)，Zn的腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D如圖4，鋅錳電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 11用如圖所示裝置，可由乙二醛制備乙二酸，反應(yīng)原理為。下列說(shuō)法正確的是A該裝置利用上述反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能BPt1電極的反應(yīng)式為C鹽酸除增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用，還提供參與電極反應(yīng)D理論上每得到0.1mol乙二酸，將有從右室遷移到左室12在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫xmol。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是Cu2C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmolD反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3的總物質(zhì)的量為(yx) mol13短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分,W與Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)均為偶數(shù);向XY、Z組成的一種化合物中加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法不正確的是AZ與X同主族BX、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同CWZ2中只含有共價(jià)鍵DW、X兩種元素只能形成一種化合物14新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，（已知硼氫化鈉中氫為1價(jià)），有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強(qiáng)導(dǎo)電性B電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)：BH4+8OH8eBO2+6H2OC放電過(guò)程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為6NA個(gè)15鋁碳酸鎂AlaMgb（CO3）c（OH）deH2O用于治療慢性胃炎稱取3.01g鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL2molL-1的鹽酸（過(guò)量），收集到氣體112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；往所得溶液中加入40mL 3molL-1的NaOH溶液，過(guò)濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測(cè)得溶液中OH的濃度為0.1molL-1由計(jì)算可以確定e的值為（）A4 B5 C7 D8第II卷（非選擇題 共55分）二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第16-18題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第19-20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共40分）16(16分) 某學(xué)生做探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲 。(2) 實(shí)驗(yàn)用品：儀器：_；_(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩種主要玻璃儀器)。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(5) 問(wèn)題和討論：請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因：_。由于F2過(guò)于活潑，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明F的非金屬性比Cl強(qiáng)：_。17(12分)某工廠利用下列工藝以廢舊鉛蓄電池中含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO、PbSO)和稀為原料制備高純Pb、PbO等,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下:(1) 含鉛廢料需要進(jìn)行粉碎處理,其原因是_(2) “酸溶”時(shí),在Fe催化下,Pb和PbO反應(yīng)生成PbSO。若生成1 mol PbSO,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)(3) 工業(yè)生產(chǎn)中除了以上方法之外，取一定量的PbS放入焙燒爐內(nèi)焙燒，這時(shí)有SO2放出，當(dāng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，停止供空氣，取爐內(nèi)固體物質(zhì)分析，得知為PbS、PbO、PbSO4三種物質(zhì)的混合物；在不供空氣的條件下，提高對(duì)固體物質(zhì)的加熱溫度，這時(shí)有SO2放出，同時(shí)得到金屬鉛，根據(jù)以上反應(yīng)事實(shí)，寫(xiě)出不供氧時(shí)全過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ， (4) 鉛易造成環(huán)境污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)與水溶液pH的關(guān)系如圖a所示。pH由7變化到6時(shí),不同形態(tài)鉛之間轉(zhuǎn)化的離子方程式為_(kāi)(5) 將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl的電解液,進(jìn)一步電解 NaPbCl溶液生成Pb,如圖b所示陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)電解一段時(shí)間后,NaPbCl的濃度明顯下降,為了增大其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,可在陰極區(qū)采取的方法是_18（12分)有一化合物X,其水溶液為淺綠色,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B，D，E、F均為無(wú)色氣體,M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) B的電子式為_(kāi)。(2) 畫(huà)出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。 (3) 物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)。(4) 電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)。(5) 按要求寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:含有L元素的化合反應(yīng)_。含有L元素的置換反應(yīng)_。(6) 已知ag E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí),放出bkJ的熱量,寫(xiě)出E氣體燃燒熱的化學(xué)方程式_。（二）選做題：共15分。請(qǐng)考生從給出的2道題中任選一題作答。多答則按所答的第一題評(píng)分。19化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）根據(jù)以下背景資料，回答下列問(wèn)題：、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。、鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。、K2Cr2O7曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平）（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。（2）CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)，碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)、_，所含鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)。（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，鐵原子中有_個(gè)未成對(duì)電子。（4）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液，在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)，提供孤電子對(duì)的原子是_。（5）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/49526146沸點(diǎn)/831186約400（6）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_(kāi)。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_nm20化學(xué)選修5: 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）成環(huán)反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用，某環(huán)狀化合物G的合成過(guò)程如下：（1）AB為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；BC的反應(yīng)類(lèi)型是（2）G中含有的官能團(tuán)名稱是；F的化學(xué)式為（3）DE的化學(xué)方程式是 （4）H是F的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；存在甲氧基（CH3O）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （5）由C通過(guò)加聚反應(yīng)合成的高分子化合物M的化學(xué)方程式為（6）下列說(shuō)法正確的是aA能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體 bD和F中均含有2個(gè)鍵c1mol G完全燃燒生成8mol H2O dF能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)張掖二中xx第一學(xué)期周考試卷(二)高三化學(xué)答案一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案，每小是3分，共計(jì)45分）1選B,解析：（本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境之間的關(guān)系，側(cè)重考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的了解能力。）明礬因Al3+水解生成氫氧鋁膠體具有吸附性而具有凈水能力，但沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能用來(lái)殺菌消毒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含磷洗滌廢液排入河流中，引起水華，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，水既不作氧化劑也不作還原劑，氟氣與水的反應(yīng)中水作還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2【答案】D【解析】A錯(cuò)誤，固體不能直接在容量瓶中溶解B錯(cuò)誤,用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，試紙不能事先潤(rùn)濕。C錯(cuò)誤，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗滌鉑絲，NaOH中有Na元素，焰色反應(yīng)呈黃色。D正確。3【答案】C【解析】首先判斷球碳鹽K3C60中有離子鍵,在K+與C60-之間,而60個(gè)C之間為共價(jià)鍵,A錯(cuò)、B錯(cuò)。該晶體在熔融狀態(tài)下能電離出鉀離子,所以能導(dǎo)電,C正確。D選項(xiàng)中的同素異形體應(yīng)該對(duì)應(yīng)由相同元素組成的不同單質(zhì),12C不是單質(zhì),而是元素符號(hào)或者代表一個(gè)碳原子,D錯(cuò)?！敬鸢浮緾【解析】NaHSO4晶體是由Na+、HSO4-離子組成的，01molNaHSO4中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為02NA，而NaHSO4水溶液中電離出Na+、H+、SO42-，此時(shí)01molNaHSO4溶于水陰、陽(yáng)離子的總數(shù)才是03NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤。25時(shí)pH=13的溶液中c（OH-）=01molL-1，故1L該溶液中OH-數(shù)目為01NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤。CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44gmol-1，且二者都是由三個(gè)原子組成的，故44g二者的混合氣體含原子數(shù)為03NA，C項(xiàng)正確。Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B【答案】C7【答案】D【解析】表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式中C2H4(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，A錯(cuò)；氣體變?yōu)橐后w時(shí)要放出熱量，所以1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ，B錯(cuò)；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，投入05 mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?5 mol，因此熱化學(xué)方程式中H應(yīng)大于386 kJmol1，放出的熱量小于386 kJmol1選項(xiàng)C不正確；D中由可知正確。8【答案】A【解析】金屬與非金屬的劃分依據(jù)是元素的性質(zhì)；幾元酸的劃分依據(jù)是酸分子可以電離出的H數(shù)目的多少；堿性氧化物與酸性氧化物是依據(jù)氧化物性質(zhì)劃分的；膠體、濁液與溶液是依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小劃分的。9【答案】C【解析】羧基中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol 該有機(jī)物最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C不正確。10【答案】B【解析】A越靠近底端，氧氣的含量越少，越不易腐蝕，錯(cuò)誤； B閉合K1時(shí)Fe作負(fù)極，負(fù)極失電子被腐蝕，閉合K2，F(xiàn)e作陰極，陰極被保護(hù)，所以閉合K2，鐵電極的腐蝕速率比閉合K1時(shí)慢，正確； C接通開(kāi)關(guān)時(shí)，Zn為負(fù)極，則不會(huì)產(chǎn)生氣體，Pt上生成氫氣，錯(cuò)誤； D該原電池中鋅作負(fù)極，二氧化錳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的還原作用引起的，錯(cuò)誤11【答案】C【解析】A 該裝置電解池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B Pt1為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為H2SO4,發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：2H+2e-H2，故B錯(cuò)誤；CHCl是電解質(zhì)，其在水溶液中起提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，同時(shí)在Pt2極放電生成Cl2，電極方程式為：Cl2+2e-2Cl-，故C正確；D 由反應(yīng)可知，每生成1mol乙二酸，消耗2molCl2,結(jié)合電極反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mole-，將有4molH+從右室遷移到左室，則理論上每得到01mol乙二酸，將有從右室遷移到左室，故D錯(cuò)誤；答案選C。12【答案】D【解析】CuFeS2中Cu、Fe均為2價(jià)，S為2價(jià)，F(xiàn)e3為氧化劑，CuFeS2為還原劑，S為氧化產(chǎn)物，A、B錯(cuò)誤。生成xmol單質(zhì)硫時(shí)轉(zhuǎn)移2xmol電子，C錯(cuò)誤。生成xmol單質(zhì)硫，則參加反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量為2xmol，生成n(Cu2)xmol，n(Fe2)xmol，溶液中剩余n(Fe3)yxx(y3x) mol，則原Fe3的總物質(zhì)的量n(Fe3)(yx)mol。13【解析】本題考查元素周期律，側(cè)重考查知識(shí)遷移能力，由W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W的最簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分可知W為C元素。W與Y的最外層電子數(shù)之和 等于X的最外層電子數(shù)，且W、X、Y的最外層電子數(shù)均為偶數(shù)；C元素最外層電子數(shù)為4，Y的最外層電子數(shù)只能為2，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O，Y為Mg。各X、Y、Z組成的一種化合物中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，且Z的最外層電子數(shù)也為偶數(shù)，故Z為S，C和O可以組成CO和CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14【答案】B【解析】A電極B采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH，MnO2既作電極材料又有催化作用，錯(cuò)誤；B負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8e=BO2+6H2O，正確；C放電時(shí)，鈉離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)=6mol/L1L2NA/mol=12NA，錯(cuò)誤15【答案】A【解析】加入的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=2mol/L005L=01mol，則反應(yīng)后的溶液中n（Cl-）=01mol， 生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=0005mol，根據(jù)C原子守恒，301g樣品中含有0005molCO32-；由于反應(yīng)后氫氧根離子過(guò)量，則174g沉淀為氫氧化鎂的質(zhì)量，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：=003mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，301g樣品中鎂離子的物質(zhì)的量為003mol； 40mL 3molL-1的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：3mol/L004L=012mol， 反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH-）=01 L01 molL-1=001mol， 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2、NaOH，根據(jù)離子電荷守衡：n（Cl-）+n（OH-）+n（AlO2-）=n（Na+），則：n（AlO2-）=012mol-01mol-001mol=001mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，301g樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量為001mol； 生成005mol二氧化碳需要消耗氯化氫01mol，001mol鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子需要消耗004mol氫氧根離子，生成003mol氫氧化鎂沉淀需要消耗006mol氫氧根離子，設(shè)301g樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為x，則：01mol-001mol-x=012mol-004-006mol-001mol，解得：x=008mol， 則301g樣品中含有水的質(zhì)量為：301g-27g/mol001mol-24g/mol003mol-60g/mol0005mol-17g/mol008mol=036g，該水的物質(zhì)的量為：=002mol，所以a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32-）：n（OH-）：n（H2O）=001mol：003mol：0005mol：008mol：002mol=2：6：1：16：4， 即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4。16(13分)【答案】(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1分) (2)試管膠頭滴管（各1分）(3)上表每空2分，共8分。(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2只有在光照或點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng)；HF比HCl穩(wěn)定或F2能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，而Cl2不能(任意寫(xiě)一種)【解析】(1)元素周期律包括同一周期與同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)藥品不難看出，該學(xué)生想以同族元素為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(2)本實(shí)驗(yàn)屬于試管試驗(yàn)，主要使用試管和膠頭滴管。(3)根據(jù)提供的藥品，顯然是用Cl2、Br2、I2之間的置換反應(yīng)來(lái)證明Cl、Br、I三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱。(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明Cl、Br、I三種元素的非金屬性依次減弱進(jìn)而可以說(shuō)明同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱。(5)該題應(yīng)該從原子核對(duì)最外層電子的吸引力大小來(lái)回答。一般來(lái)說(shuō)，置換反應(yīng)能直接說(shuō)明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，但F2過(guò)于活潑，不好直接置換C