2019-2020學(xué)年高二化學(xué)10月聯(lián)考試題.doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)10月聯(lián)考試題一.選擇題（每小題4分，共68分）1已知反應(yīng)：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A碳的燃燒熱110.5 kJ/molB的反應(yīng)熱為221 kJ/molC稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol2一定條件下，體積為1L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z下列說法正確的是（）A若增大壓強，則混合氣體的平均分子量減小B將容器體積變?yōu)?.5 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（Ls）D保持體積不變，向其中充入1 mol He氣體，平衡右移3對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是( )A.加入一種反應(yīng)物B.升高溫度 C.對平衡體系增加壓強 D.使用催化劑4在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的最快的是( )A.v(H2)=0.3 molL-1min-1B.v(N2)=0.2 molL-1min-1C.v(NH3)=0.25 molL-1min-1D.v(H2)=0.4 molL-1min-15在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是( ) A.SO2為0.4 mol/L、O2為0.2 mol/L B.SO3為0.25 mol/LC.SO2、SO3均為0.15 mol/LD.SO3為0.4 mol/L6下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )A高錳酸鉀分解 B鹽酸和氫氧化鈉溶液混合C鋅放入稀硫酸中 D碳不完全燃燒生成一氧化碳7現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)nB(g)=wC(g)，測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15 molL-1，B每分鐘減少0.05 molL-1，C每分鐘增加0.1 molL-1，則下列敘述不正確的是（ ）A在體積和溫度不變的條件下，隨反應(yīng)進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變B mnw312C單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加D若在前10s內(nèi)A減少了xmol，則在前20s減少小于2xmol8在密閉容器中進行反應(yīng)：2A3B=2C。開始時C的濃度為amolL-1，2min后C的濃度變?yōu)?amolL-1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2，則下列說法中不正確的是（ ）A用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(Lmin) B反應(yīng)開始時，c(B)3amolL-1 C反應(yīng)2min后，c(A)0.5amolL-1 D反應(yīng)2min后，c(B)1.5amolL-19在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應(yīng)P(g)Q(g)=R(g)S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）AP、Q、R、S的濃度相等 BP、Q、R、S的濃度不再變化CP、Q、R、S在容器中共存 DP、Q的反應(yīng)速率相等104P(紅磷s) = P4(白磷s)；H+17kJmol-1 根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是( ) A當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量B當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量C正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)D白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大11下列說法中不正確的是（ ）A反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定 B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)D在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時放出的熱量為碳的燃燒熱12.強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= 57.3kJmol-1: 下面三個熱化學(xué)方程式CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O (l)；H =Q1kJmol-1-H2SO4(濃)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； H= Q2 kJmol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; H= Q3 kJmol-1，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是 ( ) A .Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q113將1molH2（g）和2mol I2（g）置于某2L密閉容器中，在一 定溫度下發(fā)生反應(yīng)： H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并達到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)（HI）隨時間變化如曲線如圖（）所示若改變反應(yīng)條件，（HI）的變化曲線如圖（）所示，則改變的條件可能是（ ）A 恒溫恒容加入適當(dāng)催化劑 B 恒溫條件縮小體積C 恒容條件下升高溫度 D恒溫條件擴大反應(yīng)容器14在一密閉恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）cZ（g） H0,達平衡后，當(dāng)其他條件不變時,下列說法正確的是（ ）A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡常數(shù)增大B若加入催化劑，反應(yīng)速率改變，但平衡不移動 C若通入稀有氣體平衡不移動，則a+b=cD若增加X的量，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大15.一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強 混合氣體的總物質(zhì)的量 B物質(zhì)的量濃度 ( ) A B C D只有16 在下列說法中，正確的是( )A熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)B若反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的是放熱反應(yīng)C稀H2SO4溶液與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成lmol H2O時放出的熱量叫中和熱D1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱17.一定溫度下，固定容器的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)已達到平衡的是：（ ） A.單位時間內(nèi)有1mol A生成，有1molC消耗 B.混合氣體的密度不變 CA的消耗速率與D的消耗速率相同 D混合物的平均相對分子質(zhì)量不變一、選擇題題號1234567891011121314151617答案二、填空題（共32分） 。18（每空3分）在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化（1） 該反應(yīng)的焓變和熵變：H 0， (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式 ，溫度降低，K的變化是 （3）升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)的變化是（填變大，不變，減小）(4)3分鐘時氫氣的反應(yīng)速率是19.（第一空3分，其余每空2分，共17分）在一定溫度下，將6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) HO，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。（1） 反應(yīng)前4min的平均速率v(C02)= mol/(L。min)（2） 達到平衡時速率之比V(CO2):V(H2):V(CH3OH):V(H2O)= （3） 達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為 , CO2平衡濃是（4） 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達到新平衡時CH30H的體積分?jǐn)?shù)（填變大，不變，減小）（5）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（6）達到平衡時降低溫度，平衡向 移動，達到平衡時速率與原平衡速率比較（填變大，不變，減?。└叨瘜W(xué)參考答案1D 2C 3B 4B 5B