高三化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題新人教版.doc

江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三化學(xué)開學(xué)考試 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 O-16 Al-27 N-14 C- 12 Mg-24Na23S32Cl35.5 Fe56I127 Cu64 Ba137選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少從而減少CO2排放B“低碳經(jīng)濟(jì)”主要是指減少對化石燃料的依賴C“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理2食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、汽油、“84消毒液”等是日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是 ( )A食鹽中陰離子的核外電子排布式為：B純堿與汽油去除油污的原理相同C“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D蔗糖與醋酸的最簡式相同3設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( ) A. 20mL 10molL1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NAC. 在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA4下表所列各組物質(zhì)中，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）物質(zhì)選項(xiàng)abcAAlCl3Al(OH)3abcNaAlO2BHNO3NO NO2CCH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OHDSi SiO2Na2SiO35化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是( )A圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大B圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C圖表示在1L1molL1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br的量的變化D圖表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系6下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）A Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OB向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO33HSO3I3SO423H+C明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O7. 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 ( )選項(xiàng)離子或分子要求ANa、HCO、Mg2、SO 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3、NO、SO、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)8下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）A驗(yàn)證反應(yīng)的熱效應(yīng) B定量測定化 C滴定法測FeSO4 D構(gòu)成銅鋅原電池學(xué)反應(yīng)速率 溶液的濃度 9、下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是 ( )現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2COCO2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)H0，S010短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是 ( )A 元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸BC的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D工業(yè)上常用直接電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. 增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得：下列敘述正確的是 ()A. 鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種B. 環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面C. DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D. 1 mol DCHP最多可與含2 mol NaOH的燒堿溶液反應(yīng)12. 據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法正確的是( )A電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol13a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入C2 molL-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 ( )A鋁為 (24ba)/9 mol BC1C2V2/V1 Cda17b D與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C1V1b）mol14、在常溫下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0. 1000 molL1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法正確的是()A. a點(diǎn)：c(CO)c(HCO)c(OH) B. b點(diǎn)：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)C. c點(diǎn)：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D. d點(diǎn)：c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)15. 向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g) xC(g)；H0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法正確的是()A. x不可能等于2B. 甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲)K(乙)C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78 molL1c(A)1.56 molL1第卷(非選擇題共80分)16. (12分)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1) 酸浸時(shí)ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) 凈化操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。 寫出酸性條件下H2O2與Fe2反應(yīng)的離子方程式：_。 25 時(shí)，pH3的溶液中，c(Fe3)_molL1(已知25 ，KspFe( OH)34.01038)。 凈化生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是_。(3) 若沒有凈化操作，則對鋅的制備帶來的影響是_。(4) 本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有_。17. (15分)兔耳草醛是一種人造香料，它的合成路線如下：(1) 反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是_(填序號)，化合物E中的官能團(tuán)的名稱是_。(2) 反應(yīng)中若HCHO過量，則D可繼續(xù)與HCHO反應(yīng)生成_(填結(jié)構(gòu)簡式)。(3) 寫出同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。. 既能發(fā)生水解反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；. 分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4) 寫出物質(zhì)D在Cu作催化劑條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5) 已知：。寫出以物質(zhì)C為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下： CH3CH2OHCH2CH2CH3CH318. (12分)次硫酸氫鈉甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。它的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定： 準(zhǔn)確稱取1.540 0 g樣品，完全溶于水配成100 mL溶液； 取25.00 mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10 molL1； 另取25.00 mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.582 5 g。次硫酸氫鈉甲醛和碘反應(yīng)的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2OI2NaHSO4HIHCHOH2O(未配平)(1) 生成0.582 5 g白色固體時(shí)，需要消耗碘的質(zhì)量為_。(2) 若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種含氧有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(3) 通過計(jì)算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成(寫出計(jì)算過程)。19. (15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制?。?Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。圖1 圖2(1) 用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有_(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。(2) 為測定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。 利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O35H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加_作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有_。 若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(3) 本實(shí)驗(yàn)對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為： 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水； 按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱； 待_時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；_； _； 將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S9H2O晶體。20. (14分)還原劑還原法、光催化氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。(1) 利用炭粉可以將氮氧化物還原。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180.6 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJmol1反應(yīng)C(s)2NO(g)=CO2(g)N2(g)；H_kJmol1。(2) TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，OH能將NO、NO2氧化，如右圖所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2OH=HNO3。寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3) 右圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2。 陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為_。 陰極排出的溶液中含S2O離子，能吸收NOx氣體，生成的SO可在陰極區(qū)再生。將S2O吸收NO2的離子方程式配平，并在方格內(nèi)填上相應(yīng)物質(zhì)：_S2O_NO2_OH=SO_N2_ 已知陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84 L的氣體，陽極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為_。(4) O3、醛類、PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學(xué)煙霧。某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。請你根據(jù)光化學(xué)煙霧的形成原理，對減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生提出一個(gè)合理建議：_。21. (12分)本題包括A、B兩小題，請選定其中一題作答。若多做，則按A小題評分。A. 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3。(1) Cr3能與OH、CN形成配合物Cr(OH)4、Cr(CN)63。 Cr3的電子排布式可表示為_。 不考慮空間構(gòu)型，Cr(OH)4的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。（若有配位鍵，用箭號表示） CN與N2互為等電子體，寫出CN的電子式：_。 (2) K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸。 乙醛中碳原子的雜化方式有_、_。 乙酸的沸點(diǎn)是117.9 ，甲酸甲酯的沸點(diǎn)是31.5 ，乙酸的沸點(diǎn)高于甲酸甲酯的沸點(diǎn)的主要原因是_。(3) 一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則圖中_原子代表的是Cr原子。江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三化學(xué)開學(xué)考試答題紙第卷(非選擇題共80分)16. (12分) (1) 。(2) 。 。 。(3) 。 (4) 。17. (15分)(1) ， 。(2) 。 (3) 。(4) 。(5)18. (12分) (1) 。 (2) 。(3) (寫出計(jì)算過程)。 19. (15分) (1) 。 。(2) 。 ， 。 。(3) ； ； ；20. (14分)(1) 。(2) 。(3) 。_S2O_NO2_OH=SO_N2_ 。(4) 。21. (12分) (1) 。 。 。(2) _。 。 (3) _。江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)化學(xué)練習(xí)參考答案1、D 2、C 3、C 4、D 5、C 6、B 7、A 8、A 9、D 10、B11、D 12、BC 13、A 14、BD 15、AD16. (1) ZnFe2O44H2SO4=ZnSO4Fe2(SO4)34H2O(2) H2O22Fe22H=2Fe32H2O 4.0105 Fe(OH)3膠體(沉淀)具有吸附性(3) 制取的鋅含銅等雜質(zhì)(4) H2SO4、ZnSO4(每空2分，共12分)17. (1) 碳碳雙鍵、醛基 (3) HCOOCH(CH3)2(4) (除第(1)小題第一空3分，第(5)小題4分外，其余每空2分，共15分)18. (12分)(1) 1.27g (