高三化學下學期開學考試試題新人教版.doc

江蘇省揚州中學高三化學開學考試 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分?？荚嚂r間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1 O-16 Al-27 N-14 C- 12 Mg-24Na23S32Cl35.5 Fe56I127 Cu64 Ba137選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是（ ）A“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少從而減少CO2排放B“低碳經濟”主要是指減少對化石燃料的依賴C“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量D所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理2食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、汽油、“84消毒液”等是日常生活中經常使用的物質，下列有關說法或表示正確的是 ( )A食鹽中陰離子的核外電子排布式為：B純堿與汽油去除油污的原理相同C“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D蔗糖與醋酸的最簡式相同3設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是 ( ) A. 20mL 10molL1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉移電子數均為0.2NAB. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NAC. 在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數均為NAD. 標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA4下表所列各組物質中，不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是（ ）物質選項abcAAlCl3Al(OH)3abcNaAlO2BHNO3NO NO2CCH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OHDSi SiO2Na2SiO35化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是( )A圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大B圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化C圖表示在1L1molL1FeBr2溶液中通入Cl2時Br的量的變化D圖表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質的量的關系6下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OB向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO33HSO3I3SO423H+C明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O7. 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是 ( )選項離子或分子要求ANa、HCO、Mg2、SO 滴加氨水立即有沉淀產生BFe3、NO、SO、Cl滴加鹽酸立即有氣體產生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產生DK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)8下列裝置或操作能達到實驗目的的是 （ ）A驗證反應的熱效應 B定量測定化 C滴定法測FeSO4 D構成銅鋅原電池學反應速率 溶液的濃度 9、下列現象或反應的原理解釋正確的是 ( )現象或反應原理解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用B合成氨反應需在高溫條件下進行該反應為吸熱反應C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2COCO2在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應H0，S010短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或者C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和。下列說法正確的是 ( )A 元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸BC的單質能與A的氧化物發(fā)生置換反應C元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應D工業(yè)上常用直接電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得：下列敘述正確的是 ()A. 鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種B. 環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面C. DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應D. 1 mol DCHP最多可與含2 mol NaOH的燒堿溶液反應12. 據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法正確的是( )A電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C該電池的負極反應為：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol13a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL-1、V1L HCl溶液中，產生b g H2。再向反應后的溶液中加入C2 molL-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為d g。下列關系錯誤的是 ( )A鋁為 (24ba)/9 mol BC1C2V2/V1 Cda17b D與金屬反應后剩余鹽酸為（C1V1b）mol14、在常溫下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0. 1000 molL1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法正確的是()A. a點：c(CO)c(HCO)c(OH) B. b點：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)C. c點：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D. d點：c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)15. 向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同溫度下，發(fā)生反應：A(g)B(g) xC(g)；H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是()A. x不可能等于2B. 甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K(甲)K(乙)C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 molL1c(A)1.56 molL1第卷(非選擇題共80分)16. (12分)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示。回答下列問題：(1) 酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為_。(2) 凈化操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀。 寫出酸性條件下H2O2與Fe2反應的離子方程式：_。 25 時，pH3的溶液中，c(Fe3)_molL1(已知25 ，KspFe( OH)34.01038)。 凈化生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是_。(3) 若沒有凈化操作，則對鋅的制備帶來的影響是_。(4) 本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有_。17. (15分)兔耳草醛是一種人造香料，它的合成路線如下：(1) 反應中屬于加成反應的是_(填序號)，化合物E中的官能團的名稱是_。(2) 反應中若HCHO過量，則D可繼續(xù)與HCHO反應生成_(填結構簡式)。(3) 寫出同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式：_。. 既能發(fā)生水解反應，也能發(fā)生銀鏡反應；. 分子中有3種不同化學環(huán)境的氫。(4) 寫出物質D在Cu作催化劑條件下與氧氣反應的化學方程式：_。(5) 已知：。寫出以物質C為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下： CH3CH2OHCH2CH2CH3CH318. (12分)次硫酸氫鈉甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。它的組成可通過下列實驗測定： 準確稱取1.540 0 g樣品，完全溶于水配成100 mL溶液； 取25.00 mL所配溶液經AHMT分光光度法測得甲醛物質的量濃度為0.10 molL1； 另取25.00 mL所配溶液，加入過量碘完全反應后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.582 5 g。次硫酸氫鈉甲醛和碘反應的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2OI2NaHSO4HIHCHOH2O(未配平)(1) 生成0.582 5 g白色固體時，需要消耗碘的質量為_。(2) 若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應，生成兩種含氧有機物，寫出該反應的離子方程式_。(3) 通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成(寫出計算過程)。19. (15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應制取：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。圖1 圖2(1) 用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有_(填化學式)雜質生成。(2) 為測定所得保險粉樣品中Na2S2O35H2O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。 利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式：_。 準確稱取一定質量的Na2S2O35H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加_作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有_。 若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的質量分數的測量結果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(3) 本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為： 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水； 按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱； 待_時，停止加熱，將燒瓶取下；_； _； 將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S9H2O晶體。20. (14分)還原劑還原法、光催化氧化法、電化學吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。(1) 利用炭粉可以將氮氧化物還原。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180.6 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJmol1反應C(s)2NO(g)=CO2(g)N2(g)；H_kJmol1。(2) TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，OH能將NO、NO2氧化，如右圖所示，OH與NO2的反應為NO2OH=HNO3。寫出OH與NO反應的化學方程式：_。(3) 右圖所示的裝置能吸收和轉化NO2、NO和SO2。 陽極區(qū)的電極反應式為_。 陰極排出的溶液中含S2O離子，能吸收NOx氣體，生成的SO可在陰極區(qū)再生。將S2O吸收NO2的離子方程式配平，并在方格內填上相應物質：_S2O_NO2_OH=SO_N2_ 已知陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84 L的氣體，陽極區(qū)新生成質量分數為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質的量之比為_。(4) O3、醛類、PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學煙霧。某研究性學習小組為模擬光化學煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內的被污染空氣樣品，所得物質的濃度隨時間的變化如右圖所示。請你根據光化學煙霧的形成原理，對減少光化學煙霧的發(fā)生提出一個合理建議：_。21. (12分)本題包括A、B兩小題，請選定其中一題作答。若多做，則按A小題評分。A. 【物質結構與性質】K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3。(1) Cr3能與OH、CN形成配合物Cr(OH)4、Cr(CN)63。 Cr3的電子排布式可表示為_。 不考慮空間構型，Cr(OH)4的結構可用示意圖表示為_。（若有配位鍵，用箭號表示） CN與N2互為等電子體，寫出CN的電子式：_。 (2) K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸。 乙醛中碳原子的雜化方式有_、_。 乙酸的沸點是117.9 ，甲酸甲酯的沸點是31.5 ，乙酸的沸點高于甲酸甲酯的沸點的主要原因是_。(3) 一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個Cr原子最近的原子有6個，則圖中_原子代表的是Cr原子。江蘇省揚州中學高三化學開學考試答題紙第卷(非選擇題共80分)16. (12分) (1) 。(2) 。 。 。(3) 。 (4) 。17. (15分)(1) ， 。(2) 。 (3) 。(4) 。(5)18. (12分) (1) 。 (2) 。(3) (寫出計算過程)。 19. (15分) (1) 。 。(2) 。 ， 。 。(3) ； ； ；20. (14分)(1) 。(2) 。(3) 。_S2O_NO2_OH=SO_N2_ 。(4) 。21. (12分) (1) 。 。 。(2) _。 。 (3) _。江蘇省揚州中學高三下學期開學化學練習參考答案1、D 2、C 3、C 4、D 5、C 6、B 7、A 8、A 9、D 10、B11、D 12、BC 13、A 14、BD 15、AD16. (1) ZnFe2O44H2SO4=ZnSO4Fe2(SO4)34H2O(2) H2O22Fe22H=2Fe32H2O 4.0105 Fe(OH)3膠體(沉淀)具有吸附性(3) 制取的鋅含銅等雜質(4) H2SO4、ZnSO4(每空2分，共12分)17. (1) 碳碳雙鍵、醛基 (3) HCOOCH(CH3)2(4) (除第(1)小題第一空3分，第(5)小題4分外，其余每空2分，共15分)18. (12分)(1) 1.27g (