《酸堿中和滴定》課件ppt.ppt

,酸堿中和滴定,學(xué)習(xí)目標(biāo),掌握酸堿中和滴定實驗的原理和操作方法，通過對酸堿溶液的分析，了解溶液中數(shù)量變化對性質(zhì)的影響，體會由量變到質(zhì)變的過程。了解化學(xué)定量分析的方法，體驗化學(xué)在科學(xué)研究中的作用和地位，提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。,一、酸堿中和滴定原理。,1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。,2、原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，H+OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時：,1mol,1mol,有n(H+)=n(OH-),例題:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液27.84mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵,(1)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng),需要能在滴加溶液時準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器滴定管需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)酸堿指示劑,【思維探究】：要想測定的濃度結(jié)果更準(zhǔn)確，你認(rèn)為實驗的關(guān)鍵是什么？,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？,滴定過程的pH變化,思考,突躍范圍,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的體積V(mL),溶液的pH,“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點提供了方便,紅橙黃,紅紫藍(lán),無色粉紅紅,選擇終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。,指示劑的選擇原則：,因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。,強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,甲基橙,強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,酚酞,1、酸堿中和滴所用的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確濃度的溶液）、待測液適當(dāng)?shù)闹甘緞?二、酸堿中和滴定,儀器的使用,1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù),三、滴定管的構(gòu)造特點,應(yīng)讀到小數(shù)點后幾位？,兩位,儀器的使用,儀器的使用,您讀得準(zhǔn)嗎？,答案：25.60mL,3、酸堿中和滴定的操作步驟,、檢查。、洗滌、潤洗（23次）。、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）、滴定過程、數(shù)據(jù)處理,滴定前的準(zhǔn)備,4、計算滴定結(jié)果（A強(qiáng)酸B強(qiáng)堿）。,操作2次