2014年全國(guó)高考化學(xué)試題江蘇卷

2014 年全國(guó)高考化學(xué)試題江蘇卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 選擇題 單項(xiàng)選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計(jì) 20 分。每小題只有一項(xiàng)符合題意 ） 1.水是生命之源， 2014 年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是 A水是弱電解質(zhì) B可燃冰是可以燃燒的水 C氫氧兩種元素只能組成水 D 0時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大 2.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是 A過(guò)氧化鈉的電子式： B質(zhì)子數(shù)為 35、中子數(shù)為 45 的溴原子： 8035 Br C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 3.25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH 1 的溶液中： Na 、 K 、 MnO4 、 CO32 B c(H ) 1 10 13mol/L 的溶液中： Mg2 、 Cu2 、 SO42 、 NO3 C 0.1mol/LNH4HCO3 溶液中： K 、 Na 、 NO3 、 Cl D 0.1mol/LFeCl3 溶液中： Fe2 、 NH4 、 SCN 、 SO42 4.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 A晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料 5.下列裝置 應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?2 8 6 +16 A用裝置 甲制取氯氣 B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 MnCl2 4H2O 6.設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō) 法 正確的是 A 1.6g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.1NA B 0.1mol 丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為 0.1NA C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2L 苯中含有分子的數(shù)目為 0.5NA D 在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成 0.1mol 氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4NA 7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A Cu 溶于稀硝酸 HNO3： Cu 2H NO3 =Cu2 NO2 H2O B (NH4)2Fe(SO4)2 溶液與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)制 Fe(OH)2： Fe2 2OH =Fe(OH)2 C用 CH3COOH 溶解 CaCO3： CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 D向 NaAlO2 溶液中通入過(guò)量 CO2 制 Al(OH)3： CO2 AlO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3 8.列各組物質(zhì)中， 不 滿(mǎn)足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是 物質(zhì) 組別 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 9.短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大。 X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍， Y 是地殼中含量最高的元素， Z2 與 Y2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， W 與 X 同主族。下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑大小順序： r(W) r(Z) r(Y) r(X) B Y 分別與 Z、 W 形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同 C X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 W 的弱 D Y 的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強(qiáng) 10.已知： C(s) O2(g) CO2(g) H1 CO2(g) C(s) 2CO(g) H2 2CO(g) O2(g) 2CO2(g) H3 4Fe(s) 3O3(g) 2Fe2O3(s) H4 3 CO(g) Fe2O3(s) 3CO2(g) 2Fe(s) H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 A H1 0， H3 0 B H2 0， H4 0 C H1 H2 H3 D H3 H4 H5 不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計(jì) 20 分。每小題只有 一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題 意。 若 正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該 小 題得 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0 分。 11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 B 2NO(g) 2CO(g)=N2(g) 2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行 ， 則該反應(yīng)的 H 0 C加熱 0.1mol/LNa2CO3 溶液， CO32 的水解程度和溶液的 pH 均增大 D對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ H 0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡 常數(shù)均增大 12去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有 3 個(gè)酚羥基 B每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有 1 個(gè)手性碳原子 C 1mol 去甲腎上腺素最多能與 2molBr2 發(fā)生取代反應(yīng) D去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 13.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論 不 正確的是 A氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有 Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有 Cl C向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有 H D向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有 HClO 14.25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A 0.1mol/LCH3COONa 與 0.1mol/LHCl 溶液等體積混合： c(Na ) c(Cl ) cCH3COO ) c(OH ) B 0.1mol/LNH4Cl 與 0.1mol/L 氨水等體積混合（ pH 7）： c(NH3H2O) c(NH4 ) c(Cl ) c(OH ) C 0.1mol/LNa2CO3 與 0.1mol/L NaHCO3 溶液等體積混合： 23c(Na ) c(CO32 ) c(HCO3 ) c(H2CO3) D 0.1mol/LNa2C2O4 與 0.1mol/LHCl 溶液等體積混合（ H2C2O4 為二元弱酸）： 2c(C2O42 ) c(HC2O4 ) c(OH ) c(Na ) c(H ) 15.一定溫度下，在三個(gè)體積約為 1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) 容器 編號(hào) 溫度（） 起始物質(zhì)的量（ mol） 平衡物質(zhì)的量（ mol） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090 下列說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng) B達(dá)到平衡時(shí)，容器 I 中的 CH3OH 體積分?jǐn)?shù) 比容器 中的小 C容器 I 中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器 中的長(zhǎng) D若起始時(shí)向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、 CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 非選擇題 16、（ 12 分 ）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含 Al2O3、 SiO2 等）制備堿式硫酸鋁 Al2(SO4)x(OH)6 2x溶液，并用于煙氣脫硫研究。 （ 1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。 （ 2）加 CaCO3 調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為 Al2(SO4)x(OH)6 2x。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）；若溶液的 pH 偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 （用離子方程式表示）。 （ 3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的 SO2 量總是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是 ；與吸收 SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的 pH 將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 17、（ 15 分）非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為 和 （填名稱(chēng)）。 （ 2）反應(yīng)中加入的試劑 X 的分子式為 C8H8O2， X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （ 3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。 （ 4） B 的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件： 、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 、分子中有 6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。 寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 （ 5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以 為原料制備 的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。 合成路線(xiàn)流程圖示例如下： 18、（ 12 分）堿式碳酸鋁鎂 MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃劑。 （ 1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。 （ 2） MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O 中 abcd 的代數(shù)關(guān)系式為 。 （ 3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確稱(chēng)取 3.390g 樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成 CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固 體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量 /固體樣品的起始質(zhì)量 100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在 2700C 時(shí)已完全失去結(jié)晶水， 6000C 以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的 n(OH ): n(CO32 )（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 19、（ 15 分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除 H2O 外，含有 CCl4、 I2、 I 等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： （ 1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的 Na2SO3 溶液，將廢液中的 I2 還原為 I ，其離子方程式為 ；該操作將 I2 還原為 I 的目的是 。 （ 2）操作 X 的名稱(chēng)為 。 （ 3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含 I 的水溶液用鹽酸調(diào)至 pH 約為 2，緩慢通入Cl2，在 400C 左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。 （ 4） 已知 ： 5SO32 +2IO3 +2H I2+5SO42 +H2O 某含碘廢水 （ pH 約為 8） 中一定存在 I2， 可能存在 I 、 IO3 中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有 I 、 IO3 的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用 CCl4 多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在； 。 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、 FeCl3 溶液、 Na2SO3 溶液 20、（ 14 分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。 （ 1）將燒堿吸收 H2S 后的溶液加入到如題 20 圖 1 所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反 應(yīng)： S2 2e S （ n 1） S+ S2 Sn2 寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 。 電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成。 （ 2）將 H2S 和空氣的混合氣體通入 FeCl3 、 FeCl2 、 CuCl2 的混合溶液中反應(yīng)回收 S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題 20圖 2 所示。 在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 。 反應(yīng)中當(dāng)有 1molH2S 轉(zhuǎn)化為 硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中 Fe3 的物質(zhì)的量不變，需要消耗 O2 的物質(zhì)的量 為 。 在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含 CuS，可采取的措施有 。 （ 3） H2S 在高溫下分解生成硫蒸汽和 H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題 20 圖 3 所示， H2S 在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 21、（ 12 分）【選做題】本題包括 A、 B 兩小題，請(qǐng)選定其中一小 題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按 A 小題評(píng)分。 A、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 含有 NaOH 的 Cu(OH)2 懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米 Cu2O。 （ 1） Cu+基態(tài)核外電子排布式為 （ 2） 與 OH 互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。 （ 3） 醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是 ； 1mol 乙醛分子中含有 的鍵的數(shù)目為 。 （ 4） 含有 NaOH 的 Cu(OH)2 懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （ 5） Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和 CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為 。 B、 實(shí)驗(yàn)化學(xué) 磷酸鐵（ FePO42H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。 （ 1） 稱(chēng)取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，反應(yīng)加熱的目的是 。 （ 2） 向?yàn)V液中加入一定量 H2O2 氧化 Fe2 。為確定加入 H2O2 的量，需先用 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的 Fe2 ，離子方程式 如下： 在向滴定管注入 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需