常見離子的檢驗方法.ppt

第七講離子的檢驗與推斷,一常見離子的檢驗,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)構(gòu)組成，通過特有的物理化學(xué)實驗現(xiàn)象，確定其有無的過程。,1檢驗,外觀:初步判斷顏色(slg),根據(jù)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論,利用特征反應(yīng)(顏色變化氣味等)驗證,取樣:(若為固體，先加水溶解),操作:(儀器試劑用量條件),現(xiàn)象,結(jié)論,取待檢驗的溶液少量于試管中，加入溶液(必要時加熱),若，則說明.,3物質(zhì)檢驗的一般操作步驟及答題規(guī)范：,2物質(zhì)檢驗的一般思路：,敘述格式：,步驟:,考綱要求：1掌握物質(zhì)的檢驗、鑒別及推斷的一般原則。2能正確選擇和運用物質(zhì)檢驗、鑒別及推斷的一般方法。3綜合運用化學(xué)知識對常見離子進(jìn)行檢驗、鑒別及推斷。,(一)常見陽離子,(1)PH試紙,(2)藍(lán)色石蕊試紙,(3)紫色石蕊試液或甲基橙,(4)Zn粒,無色無味氣泡冒出,淡藍(lán)色火焰和水珠,若火焰呈黃色,若透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色,若火焰呈磚紅色,若火焰呈黃綠色,若火焰呈綠色,若火焰呈紫紅色,若火焰呈洋紅色,若產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體,若有不溶的白色沉淀生成,1H+,3NH4+,4Ba2+(Pb2+),若有不溶的白色沉淀生成,5Ag+,6Mg2+Al3+,若有不溶的白色沉淀生成,若先有白色沉淀生成，后又溶解,若生成紅褐色沉淀,若生成藍(lán)色沉淀,(二)常見的陰離子,(1)PH試紙或紅色石蕊試紙,(3)紫色石蕊試液或甲基橙或酚酞試液,白色沉淀,無明顯變化,若生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,若生成使澄清石灰水變渾濁的無色刺激性氣體,若生成使品紅試液褪色,加熱又變紅的氣體,9Cu2+,8Fe3+,若生成血紅色溶液,若生成紫色溶液,若先生成藍(lán)色沉淀后又變成深藍(lán)色的溶液,7Fe2+,無明顯變化,若變成血紅色溶液,3SO42-,無明顯變化,若有不溶白色沉淀生成,白色沉淀生成,濾液,若有不溶白色沉淀生成,注意：,先用稀鹽酸酸化(一定不能用稀硝酸酸化)，后加BaCl2溶液，順序一定不顛倒。,5NO3-,若有紅棕色氣體冒出,6SCN-,若有血紅色溶液生成,7Cl-Br-I-,若生成不溶的白色沉淀,若生成不溶的淺黃色色沉淀,若生成不溶的黃色色沉淀,注意：,稀硝酸和AgNO3(aq)先無關(guān)后順序。,4S2O32-,若產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，淡黃色沉淀,或Br-I-,若下層或上層有紫色溶液生成,若下層或上層有橙色溶液生成,白色沉淀,無明顯變化,若生成腐雞蛋臭氣味氣體,若生成腐雞蛋臭氣味氣體,注意：,單獨S2-或HS-可以加氧化劑產(chǎn)生淺黃色沉淀來檢驗。,10S2-HS-(H2S),若生成黑色沉淀,8PO43-,若先生成黃色沉淀后沉淀溶解,將兩種或兩種以上的物質(zhì)一一區(qū)分開來。,二鑒別(區(qū)別),例1(1)只有下列一種試劑就能將分別含有CuCl2FeSO4FeCl3NaNO3Al2(SO4)3NH4HCO3MgCl2等七種離子的溶液一次性鑒別開來的是(2)不用其他試劑鑒別下列溶液：Ba(OH)2KSCNNaClNH4ClMg(NO3)2FeCl3Al2(SO4)3,三鑒定(證明),確定一種物質(zhì)的成分或確定混合物中各種成分。,例2：設(shè)計實驗，證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有Fe2+NH4+SO42-和H2O成分。,NaOH(aq)或Ba(OH)2,(1)取少量晶體放于第一支試管中，用酒精燈加熱，在試管囗有液體生成，則證明原晶體中含有結(jié)晶水。,解：,(2)取少量晶體于第二支試管中加水溶解，加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則原晶體中含有Fe2+;后加熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體，則含NH4+。,(3)取少量晶體于第三支試管中加水溶解，滴入幾滴用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-存在，,所以硫酸亞鐵銨晶體含有：Fe2+NH4+SO42-和H2O成分,注意：,使用語言措詞,四推斷,通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。,例5ABCD四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2NaAgCu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3-Cl-SO42-CO32-中的某一種。(1)把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。(2)向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為：A_，B_，C_，D_。,例4某無色溶液中可能含有：Na+Ba2+Cu2+CO32-Cl-Mg2+向此溶液中滴加稀HCl無明顯現(xiàn)象取少許的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生取的上層清液并加入過量的NaOH溶液，無明顯的現(xiàn)象請回答下列問題：原溶液中一定含有的離子是，一定不含的離子是，不能確定是否含有的離子是,Na2CO3,AgNO3,CuSO4,Ba(NO3)2,Ba2+Cl-,Ba2+CO32-Mg2+,Na+,例4某透明溶液中可能含有Fe2+Fe3+Al3+NH4+Cl-I-NO3-SO42-(H+OH-沒有列出)中的一種或幾種，為了確認(rèn)溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實驗：測定溶液PH,PH=2;向溶液中滴加過量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱量，得固體質(zhì)量為3.2g;向溶液中加過量濃NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體2.33g;向溶液中加入適量濃硫酸，在加入銅粉，振蕩溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對實驗結(jié)論的分析合理的是（）A可能存在Al3+Fe3+B只存在NO3-NH4+SO42-Fe3+C一定不存在Cl-I-D可能存在Al3+Cl-,D,SO42-CO32-,12,40.0mL,c(K)0.6molL1,是,例6下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K+Mg2+Fe3+Cu2+Al3+Ag+Ca2+CO32-SO42-Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取100ml水樣進(jìn)行實驗：向樣品中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加1ml/mol硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：,BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,(1)水樣中一定含有的陰離子是_，其物質(zhì)的量濃度之比為_。(2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式：_。(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_。(4)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物質(zhì)的量濃度c(K)的范圍是_(若K不存在，則不必回答)。,取少量水樣于試管中，向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全