全國(guó)版高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第4課時(shí)離子反應(yīng)（2）課件 .ppt

第課時(shí) 4 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第一章 離子反應(yīng) 二 c 2h co2 h2o 表示碳酸鹽與酸在溶液中進(jìn)行的一類(lèi)反應(yīng) 體驗(yàn) 可溶性 強(qiáng) a al2 so4 3溶液中加入氨水制取al oh 3的離子方程式是al3 3nh3 h2oal oh 3 3nh b 實(shí)驗(yàn)室常在未知液中加入naoh 加熱 檢驗(yàn)nh 4 離子方程式是n oh nh3 h2o 體驗(yàn) 離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn) 也是高考熱點(diǎn)內(nèi)容之一 而一些與 量 有關(guān)的離子方程式都是這一重要知識(shí)點(diǎn)的難點(diǎn) 中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)與 量 有關(guān)離子方程式 考點(diǎn)一 1 試劑的滴加順序涉及的 量 例如 alcl3與naoh naalo2與鹽酸 na2co3與鹽酸 氨水與agno3 氯水與febr2 氯水與fei2 co2和石灰水等 向alcl3溶液中滴入幾滴naoh溶液 堿不足 反應(yīng)的離子方程式為al3 3oh al oh 3 向naoh溶液中滴入幾滴alcl3溶液 堿過(guò)量 反應(yīng)的離子方程式為al3 4oh al 2h2o 2 酸式鹽與堿反應(yīng)涉及的 量 例如 ca hco3 2溶液與少量naoh溶液反應(yīng) ca2 hc oh caco3 h2oca hco3 2溶液與足量naoh溶液反應(yīng) ca2 2hc 2oh caco3 c 2h2o此外 nahso4與ba hco3 2 ca oh 2與nahco3 nah2po4與ba oh 2等反應(yīng)均與 量 有關(guān) 3 氧化還原反應(yīng)中涉及的 量 氧化性 cl2 br2 fe3 i2還原性 cl br fe2 i 所以向febr2溶液中通入少量cl2 反應(yīng)的離子方程式為2fe2 cl22fe3 2cl 向febr2溶液中通入過(guò)量cl2 反應(yīng)的離子方程式為2fe2 4br 3cl22fe3 2br2 6cl 例1 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 a 足量硫酸鋁與純堿反應(yīng) 2al3 3c 3h2o2al oh 3 3co2 b 硫酸銅與燒堿反應(yīng) cuso4 2oh cu oh 2 sc 苯酚與碳酸鈉反應(yīng) 2c6h5oh c2c6h5o co2 h2od 碳酸鋇與硫酸反應(yīng) ba2 sbaso4 al2 so4 3與na2co3發(fā)生雙水解反應(yīng) a正確 cuso4可溶不應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式 b錯(cuò) 苯酚的酸性小于h2co3 故oh與na2co3反應(yīng) oh na2co3ona nahco3 c錯(cuò) baco3是難溶物 應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式 d錯(cuò) 答案 a 解析 變式1 下列離子方程式正確的是 a 向鹽酸中滴加氨水 h oh h2ob fe oh 3溶于氫碘酸 fe oh 3 3h fe3 3h2oc 銅溶于稀硝酸 3cu 8h 2n3cu2 2no 4h2od 向na2s2o3溶液中通入足量氯氣 s2 2cl2 3h2o2s 4cl 6h c 本題也屬于較難的題目 一是本題同樣屬于不定項(xiàng)選擇題 二是選項(xiàng)b隱含著一個(gè)較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式 2fe3 2i 2fe2 i2 三是本題同樣也涉及一個(gè)未知反應(yīng) 逐一分析 選項(xiàng)a中nh3 h2o是弱電解質(zhì) 應(yīng)保留化學(xué)式 a錯(cuò) 解析 b中忽略了一個(gè)氧化還原反應(yīng) 2fe3 2i 2fe2 i2 b錯(cuò) 選項(xiàng)c是實(shí)驗(yàn)室制備no的反應(yīng) 同學(xué)們比較熟悉 是正確的 選項(xiàng)d中的氯氣具有強(qiáng)氧化性 將s2氧化成s 正確的離子方程式應(yīng)為s2 4cl2 5h2o2s 8cl 10h 故d錯(cuò) 離子方程式正誤判斷方法1 看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 如2fe 3cu2 2fe3 3cu 錯(cuò)誤 正確的是fe cu2 fe2 cu 2 看 等是否正確 如na2s溶液ph 7的原因 s2 h2ohs oh 錯(cuò)誤 正確的是s2 h2ohs oh 考點(diǎn)二 3 看拆寫(xiě)是否正確 如貝殼溶于醋酸 caco3 2h ca2 co2 h2o 錯(cuò)誤 正確的是caco3 2ch3coohca2 2ch3coo co2 h2o 4 看電荷是否守恒 如cu溶于fecl3溶液 fe3 cufe2 cu2 錯(cuò)誤 正確的是2fe3 cu2fe2 cu2 5 看是否漏掉離子反應(yīng) 如ba oh 2溶液與cuso4溶液反應(yīng) 既要寫(xiě)ba2 與s的離子反應(yīng) 又要寫(xiě)cu2 與oh 的離子反應(yīng) 6 看反應(yīng)物或產(chǎn)物的比是否正確 如ba oh 2溶液與h2so4溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成h oh ba2 sbaso4 h2o 正確的是2h 2oh ba2 sbaso4 2h2o 7 看是否符合題設(shè)條件及要求 例如 1 向alcl3溶液中加入過(guò)量naoh溶液 al3 3oh al oh 3 由于al oh 3溶于naoh溶液 應(yīng)補(bǔ)充的離子方程式是al oh 3 oh al 2h2o或者將上述兩個(gè)離子方程式相加得總的反應(yīng)離子方程式al3 4oh al 2h2o 2 向alcl3溶液中加入過(guò)量氨水 al3 4nh3 h2oal 2h2o 4n 由于al oh 3不溶于過(guò)量氨水 正確的離子方程式是al3 3nh3 h2oal oh 3 3n 3 用氨水吸收少量的so2 nh3 h2o so2n hs 錯(cuò)誤 正確的是2nh3 h2o so22n s h2o 4 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合 ba2 oh hcbaco3 h2o 錯(cuò)誤 正確的是ba2 2oh n hcbaco3 nh3 h2o h2o 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷等知識(shí) a項(xiàng)中兩邊電荷數(shù)和原子個(gè)數(shù)相等 并且符合反應(yīng)實(shí)際 正確 b項(xiàng)中稀hno3具有強(qiáng)氧化性 應(yīng)將fe2 氧化成fe3 錯(cuò)誤 c項(xiàng)錯(cuò)誤 離子方程式為 nh h2po 3oh nh3 h2o 2h2o po d項(xiàng)中a c上面的溴原子在naoh溶液中應(yīng)該發(fā)生水解反應(yīng) 被 oh取代 d項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 a 解析 變式2 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 a 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量co2 ca2 2clo h2o co2 caco3 2hclob 向次氯酸鈣溶液通入so2 ca2 2clo h2o so2 caso3 2hcloc 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng) ca2 oh hco caco3 h2od 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3fe2 4h no 3fe3 2h2o no d 本題涉及的4個(gè)離子方程式較難 但每個(gè)離子方程式都不是很陌生 因此同學(xué)們也消除了恐懼感 得分率相對(duì)提高 選項(xiàng)a中明確通入過(guò)量的co2 因此產(chǎn)物中不可能有caco3沉淀 應(yīng)為ca hco3 2 a錯(cuò) 選項(xiàng)b中注意到so2有較強(qiáng)的還原性 因此在次氯酸鈣溶液中通入so2必發(fā)生氧化還原反應(yīng) 產(chǎn)物中不可能存在caso3 b錯(cuò) 選項(xiàng)c中忽略了oh 與mg2 的反應(yīng)而導(dǎo)致錯(cuò)誤 解析 離子的推斷1 根據(jù)離子的顏色推斷 如cu2 藍(lán)色 fe2 淺綠色 fe3 黃色 mn 紫紅色 2 根據(jù)焰色反應(yīng)顏色推斷 如na 黃色 k 紫色 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 3 根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象推斷 如往試液中滴加kscn溶液呈紅色 加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀 加苯酚溶液呈紫色均可推斷溶液中含fe3 考點(diǎn)三 注意 根據(jù)一些現(xiàn)象判斷原溶液中某離子是否存在時(shí) 要注意所加試劑中是否含該離子或是否能生成該離子 在根據(jù)現(xiàn)象判斷某種離子一定存在的同時(shí) 應(yīng)根據(jù)此離子的存在判斷是否有一定不存在的其他離子 例3 某鈉鹽溶液中可能含有no so so co cl i 等陰離子 某同學(xué)取5份此溶液樣品 分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 用ph計(jì)測(cè)得溶液的ph大于7 加入鹽酸 產(chǎn)生有色刺激性氣體 加入硝酸酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀 且放出有色刺激性氣體 加足量bacl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體 將氣體通入品紅溶液 溶液不褪色 加足量bacl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 在濾液中加入酸化的 nh4 2fe so4 2溶液 再滴加kscn溶液 顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含no co cl 三種陰離子 請(qǐng)分析 該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn) 即可得出此結(jié)論 a b c d 本題是離子組合推斷 離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題 題型難點(diǎn)是 熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法 明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素 本題的難點(diǎn)還有 采用的出題方式和平時(shí)不同 根據(jù)最終的離子分析 no存在時(shí)一定沒(méi)有so i 因no的氧化性可以使它們氧化 cl 存在下的no的檢驗(yàn) 解析 加入硝酸酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀 且放出有色刺激性氣體 既證明了no的存在又檢驗(yàn)出cl 的存在 但僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有so的存在 故須確認(rèn)so不存在 so co so的組合檢驗(yàn)可以用 加足量bacl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體 將氣體通入品紅溶液 溶液不褪色來(lái)確認(rèn)so so不存在 co一定存在 故選擇 就可以 答案 b 解析 變式3 有一包固體粉末 可能含有的離子有k s fe3 na cl n i hc 取試樣加蒸餾水全部溶解 得無(wú)色透明溶液 用硝酸酸化 無(wú)明顯現(xiàn)象 取上述酸化后的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn) 先加入ba no3 2溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 然后加入agno3溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 濃縮后加入銅片 濃硫酸共熱 有紅棕色氣體產(chǎn)生 對(duì)試樣進(jìn)行焰色反應(yīng) 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色 試回答下列問(wèn)題 1 在上述離子中 這包粉末中肯定存在的離子是cl k 肯定不存在的離子是fe3 i hc s 可能存在的離子是na n 2 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn) 中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ag cl a