廣東省深圳市福田云頂學(xué)校中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第38課 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課件.ppt

第38課化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用 考點掃描 知識結(jié)構(gòu) 要點梳理 一 催化劑和催化作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能其他物質(zhì)反應(yīng)速率 其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變 催化劑在化學(xué)變化中起 可加快亦可減慢 物質(zhì)反應(yīng)速率的作用 即通常所說的作用 二 質(zhì)量守恒定律1 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2 質(zhì)量守恒定律微觀解釋 在化學(xué)反應(yīng)前后 原子的沒有改變 原子的也沒有增減 各原子的也沒有變化 所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 改變 改變 催化 參加化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)后生成 種類 數(shù)目 質(zhì)量 三 化學(xué)方程式1 化學(xué)方程式書寫原則 2 化學(xué)方程式表示的意義 以c o2co2為例 1 表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 即反應(yīng)物是 生成物是 2 表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件是 3 表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 即反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比 如份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成份質(zhì)量的二氧化碳 4 微觀角度可表示各物質(zhì)間比 如與完全反應(yīng)得到 以客觀事實為依據(jù) 遵循質(zhì)量守恒定律 碳和氧氣 二氧化碳 點燃 12 32 44 分子 或原子 個數(shù) 1個碳原子 1個氧分子 1個二氧化碳分子 熱點聚焦深度剖析 要點提示 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 在一切化學(xué)反應(yīng)里 反應(yīng)前后原子的種類沒有改變 原子的數(shù)目也沒有增減 各原子的質(zhì)量也沒有變化 所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 質(zhì)量守恒定律是自然界最普遍 最基本的定律 理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意 強(qiáng)調(diào)的是 參加化學(xué)反應(yīng) 的物質(zhì)質(zhì)量 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量不包括雖然是反應(yīng)物 但卻未參加反應(yīng)的那部分 對反應(yīng)后的物質(zhì)來講 強(qiáng)調(diào) 反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量包括生成的沉淀和逸出的氣體 質(zhì)量守恒 不等于 體積守恒 熱點一質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 典例分析1根據(jù)已配平的化學(xué)方程式 4k2cr2o74k2cro4 2r 3o2 試推測r的化學(xué)式一定是 a cro3b croc cro2d cr2o3解析 在化學(xué)反應(yīng)過程中 原子種類和原子數(shù)目都不改變 這是解決此題的關(guān)鍵 由此可推知r的化學(xué)式為cr2o3 答案 d 對點訓(xùn)練 1 2011寧波 將一定量的苯 c6h6 和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃 反應(yīng)生成二氧化碳 水和一種未知物x 測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表 下列判斷正確的是 a 表中m的值為13 5b 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)c 物質(zhì)x能在氧氣中燃燒d 物質(zhì)x中一定含有氫元素 答案 c 熱點二正確書寫化學(xué)方程式 要點提示 書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律兩大原則 同時還要正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平方程式 寫明反應(yīng)的條件 標(biāo)出生成物狀態(tài)的符號 典例分析2提純混有硫酸的硫酸鐵溶液 可在該溶液中加入足量 試劑后 過濾 上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析 本題屬除雜類問題 所加試劑能與硫酸反應(yīng) 不能與硫酸鐵反應(yīng) 而且除去硫酸 又不能產(chǎn)生新的雜質(zhì) 答案 氫氧化鐵或氧化鐵 3h2so4 2fe oh 3 fe2 so4 3 6h2o 對點訓(xùn)練 2 2010湖州 某科學(xué)興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成mg3n2 設(shè)計了如下方案進(jìn)行驗證 步驟一 用盛水的水槽 無底的廢廣口瓶 燃燒匙 蒸發(fā)皿 橡皮塞等裝配成如圖所示的裝置 另準(zhǔn)備一只有一根銅絲穿過的橡皮塞 銅絲末端固定一根鎂條 步驟二 引燃燃燒匙中足量的紅磷 塞好橡皮塞 待充分冷卻 觀察到廣口瓶內(nèi)水面上升的體積約占瓶內(nèi)水面原上方空間的1 5左右 步驟三 往水槽中加水使廣口瓶內(nèi)外水面相平 點燃鎂條 更換橡皮塞 鎂條在廣口瓶內(nèi)繼續(xù)燃燒 發(fā)出紅光 放出熱量 待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升 答案 1 除去廣口瓶內(nèi)空氣中的氧氣 2 小于 3 2mg o22mgo3mg n2mg3n2 1 步驟二的目的是 2 在步驟三 待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升 是由于瓶內(nèi)氣壓 填 大于 小于 或 等于 外界氣壓 3 根據(jù)上述實驗和你所學(xué)的知識 請寫出鎂在空氣中燃燒時的化學(xué)方程式 熱點三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算 要點提示 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的一般步驟 設(shè)未知數(shù) 寫出配平的化學(xué)方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量 列出比例式 求解 寫出簡明的答案 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算要注意 方程式必須配平 計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時式量要乘以前面的系數(shù) 單位必須統(tǒng)一 如是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計算 典例分析3為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某同學(xué)利用合金與稀硫酸反應(yīng) 進(jìn)行了三次實驗 所得的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下 實驗中誤差忽略不計 1 試計算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 從上表數(shù)據(jù)分析 當(dāng)所取的合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 時 表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng) 解析 銅鋅合金中只有鋅與稀硫酸反應(yīng) 從第一 二兩次實驗數(shù)據(jù)分析 實驗一中鋅已完全反應(yīng) 即25克 可根據(jù)第一次產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量 再算質(zhì)量分?jǐn)?shù) 在分析硫酸的質(zhì)量變化情況 可知第三次硫酸恰好完全反應(yīng) 即100克 再算出合金與稀硫酸質(zhì)量比 答案 1 解 設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x zn h2so4znso4 h2 652x0 4g65 2 x 0 4gx 13gzn 100 52 2 1 4 3 2010義烏 2009年12月14日 我市舉行了初中科學(xué)知識應(yīng)用暨探究技能比賽 其中的葉脈標(biāo)簽制作項目是由選手在規(guī)定時間內(nèi) 根據(jù)自己的創(chuàng)意設(shè)計 對葉脈進(jìn)行染色 繪畫 裁割 拼接等藝術(shù)加工 比賽時某組選手配制了200克10 的氫氧化鈉溶液 比賽結(jié)束后他們對剩余的氫氧化鈉廢液用鹽酸進(jìn)行了中和處理 1 配制上述溶液時需要氫氧化鈉固體 克 2 完全中和廢液時用去14 6 的鹽酸100克 則剩余廢液中含氫氧化鈉溶質(zhì)多少克 假設(shè)廢液中的其他物質(zhì)均不與鹽酸發(fā)生反應(yīng) 對點訓(xùn)練 答案 1 20 2 解 設(shè)剩余廢液中含氫氧化鈉溶質(zhì)x naoh hcl nacl h2o4036 5x100克 14 6 40 36 5 x 14 6gx 16克答 剩余廢液中含氫氧化鈉溶質(zhì)16克 實驗探究 典例分析4某同學(xué)做了 用過氧化氫 h2o2 溶液和二氧化錳 mno2 制氧氣 的實驗后 展開了下列思考與探究 1 催化劑mno2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢 他做了這樣一組實驗 每次均用30ml10 的過氧化氫溶液 采用不同量mno2粉末做催化劑 測定各次收集到500ml氧氣時所用的時間 結(jié)果如下表 其他實驗條件均相同 請分析表中數(shù)據(jù)回答 mno2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢 如果有 是怎樣影響的呢 2 過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢 他又做了一組實驗 每次均取5ml30 的過氧化氫溶液 然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實驗 記錄數(shù)據(jù)如下表 實驗均在20 室溫下進(jìn)行 其他實驗條件也均相同 請分析表中數(shù)據(jù)回答 過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢 如果有 是怎樣影響的呢 由表中數(shù)據(jù)還可看出 該反應(yīng)是個 反應(yīng) 填 放熱 或 吸熱 3 還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢 請說出你的一個猜想 解析 本題通過實驗的形式探究了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 在設(shè)計實驗方案時 要注意實驗的控制變量 以保證實驗結(jié)果的客觀準(zhǔn)確性 過氧化氫是實驗室制取氧氣所需要的一種重要藥品 很多因素影響過氧化氫的分解速率 如溫度高反應(yīng)速度快 過氧化氫的濃度越大反應(yīng)速度越快 使用催化劑能加快其反應(yīng)速度等 本題就是從這些角度探究了影響過氧化氫分解速率的因素 答案 1 有影響 在一定范圍內(nèi) 二氧化錳的用量越大 反應(yīng)越快 2 有影響 過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大 反應(yīng)越快 放熱 3 二氧化錳顆粒大小 環(huán)境溫度 氣壓 是否振蕩等 合理答案均可 對點訓(xùn)練 4 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后 總質(zhì)量是否發(fā)生改變 是增加 減小還是不變 小劉 小李按下面的步驟進(jìn)行探究 1 提出假設(shè) 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變 2 設(shè)計并進(jìn)行實驗 小劉設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖a所示 小李設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖b所示 他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作 準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察 這兩個實驗所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 小劉的實驗 小李的實驗 實驗結(jié)論 小劉認(rèn)為 在化學(xué)反應(yīng)中 生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等 小李認(rèn)為 在化學(xué)反應(yīng)中 生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等 你認(rèn)為 的結(jié)論正確 導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是 請從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因 使用上述實驗裝置 請你選擇另外兩種藥品進(jìn)行實驗達(dá)到實驗?zāi)康?這兩種藥品可以是 填化學(xué)式 注 以上四種藥品均不能再用 答案 bacl2 na2so4baso4 2naclna2co3 2hcl2nacl h2o co2 小劉 反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了 在化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)前后原子的種類沒有改變 數(shù)目沒有增減 原子的質(zhì)量也沒有改變 意思正確也給分 nacl agno3 等合理答案 易錯警示 典例分析5在反應(yīng)m 2n r 2q中 3 2gm與n恰好完全反應(yīng)后 生成8 8gr 且反應(yīng)生成的r和q