高中化學(xué)第一單元走進(jìn)化學(xué)工業(yè)課題2人工固氮技術(shù)__合成氨同步練習(xí)新人教版.docx

課題2人工固氮技術(shù)合成氨一、選擇題1. 下面是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖，沿X線路回去的是()AN2和H2B催化劑C僅N2 D僅H2答案：A解析：解答：因合成氨為可逆反應(yīng)，從合成塔出來的混合氣體中含有大量的N2、H2，為提高原料的利用率，將分離后的氮?dú)?、氫氣再輸送到壓縮機(jī)，循環(huán)利用。分析：本題考查工業(yè)合成氨氣的流程、原料的循環(huán)利用等，題目難度不大。2. 下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是(雙選)()A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑性質(zhì)不改變，質(zhì)量發(fā)生改變C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都改變答案：C解析：解答：催化劑的種類有多種，根據(jù)不同的目的和不同的化學(xué)反應(yīng)而采用不同的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后的性質(zhì)和質(zhì)量均不發(fā)生變化。并不是所有的不反應(yīng)的物質(zhì)加入催化劑均能反應(yīng)，還要根據(jù)物質(zhì)本身的性質(zhì)。分析：本題考查在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的作用、催化劑的性質(zhì)，熟練掌握催化劑的特性是解題的關(guān)鍵。3. 對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列說法正確的是()A達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度一定相等B恒溫恒壓時(shí)達(dá)到平衡后加入氨氣，重新達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的濃度比原平衡時(shí)減小C達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)D加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，這是因?yàn)榧涌炝苏磻?yīng)的速率，而減慢了逆反應(yīng)的速率答案：B解析：解答：對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度為一定值，但不一定相等，A錯(cuò)；升高溫度可以同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，對(duì)于吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增大的要快，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)；加入催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，D錯(cuò)。分析：本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及化學(xué)平衡狀態(tài)，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題的關(guān)鍵。4. 關(guān)于氨的合成工業(yè)的下列說法正確的是()A從合成塔出來的氣體，其中氨氣一般占15%，所以生產(chǎn)氨的工業(yè)的效率都很低B由于NH3易液化，N2、H2可循環(huán)使用，則總的說來氨的產(chǎn)率很高C合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400500 左右，目的是使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行D合成氨工業(yè)采用10 MPa30 MPa，是因該條件下催化劑的活性最好答案：B解析：解答：A項(xiàng)中合成塔出來的氣體中含有沒反應(yīng)的N2、H2，可以進(jìn)行循環(huán)使用，使效率提高；C項(xiàng)中控制溫度在500 左右是因?yàn)榇呋瘎┰诖藴囟葧r(shí)活性最好；D項(xiàng)中壓強(qiáng)控制在30 MPa，是考慮到動(dòng)力，設(shè)備。分析：熟練掌握工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)原理和工藝流程等是解題的關(guān)鍵，注意合成氨氣的反應(yīng)條件。5. 為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效率，科研中具有研發(fā)價(jià)值的是()A研制高溫下活性較大的催化劑B尋找NH3的新來源C研制低溫下活性較大的催化劑D研制耐高溫高壓的新型生產(chǎn)設(shè)備答案：C解析：解答：合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高合成氨的產(chǎn)率，因此研制低溫下活性較大的催化劑最具開發(fā)價(jià)值。分析：本題考查工業(yè)合成氨中具有研發(fā)價(jià)值的方法，應(yīng)從化學(xué)反應(yīng)原理角度進(jìn)行判斷。6. 實(shí)驗(yàn)室合成氨裝置如下圖所示，則以下說法中錯(cuò)誤的是()A裝置甲的作用之一是干燥B裝置甲的作用是化合C乙處導(dǎo)出的氣體是N2、H2、NH3D檢驗(yàn)產(chǎn)物可用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸等答案：B解析：解答：裝置甲的作用有三點(diǎn)：干燥氣體；觀察氣體逸出速率便于控制比例；使氣體混合均勻。分析：本題考查實(shí)驗(yàn)室生成氨氣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的作用和氨氣的性質(zhì)極其檢驗(yàn)方法，題目難度中等。7. 下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是()A使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C500 左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率答案：B解析：解答：A項(xiàng)使用催化劑對(duì)平衡無影響；C項(xiàng)500 時(shí)催化劑活性最好；D項(xiàng)采用循環(huán)操作提高原料利用率與平衡移動(dòng)無關(guān)。分析：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，熟練掌握勒夏特列原理的含義是解題的關(guān)鍵。8. 化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是()A選用適宜的催化劑 B采用高壓C采用高溫 D增大反應(yīng)物濃度答案：A解析：解答：化工生產(chǎn)中應(yīng)首先考慮的是生產(chǎn)成本，因此應(yīng)先考慮使用催化劑，提高反應(yīng)速率。分析：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的較大。9. 某溫度時(shí)，在一體積為2 L的密閉容器中，通入112 g N2和24 g的H2，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p大氣壓。在該溫度和催化劑作用下，H2和N2反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.95p大氣壓，下列說法不正確的是()A平衡時(shí)，N2物質(zhì)的量是3.6 molB平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量是10.8 molC平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率10%DNH3的體積百分含量是10%答案：D解析：解答：充入的氣體的物質(zhì)的量分別為：n(N2)4 moln(H2)12 mol由壓強(qiáng)的變化可知平衡后的氣體的物質(zhì)的量為：n(總)15.2 molN23H22NH3初： 4 mol 12 mol 0變： x 3x 2x平： 4 molx 12 mol3x 2x4 molx12 mol3x2x15.2 molx0.4 mol故平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量是3.6 mol，H2的物質(zhì)的量為10.8 mol。N2的轉(zhuǎn)化率為：(N2)100%10%NH3的百分含量為：100%5.3%。分析：本題考查有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，熟練掌握三段式計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵。10. 合成氨所用的H2可由煤與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，H0，欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法有：降低溫度；增加壓強(qiáng)；使用催化劑；增大CO的濃度；增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是()ABC D只有答案：B 解析：解答：該反應(yīng)是一個(gè)氣體總體積不變的放熱反應(yīng)，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可設(shè)法使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顯然降低溫度可以滿足這一要求，增加水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率也可以增大；但若增加CO的濃度，平衡雖然向右移動(dòng)，但CO的總量增大，其轉(zhuǎn)化率反而減小。增大壓強(qiáng)和使用催化劑的操作只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，而與平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率無關(guān)。分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率即是使化學(xué)平衡想正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析判斷即可。11. 合成氨所需的原料是()水空氣焦炭鐵觸媒ABC D全部答案：C解析：解答：鐵觸媒是合成氨的催化劑，不屬于原料。分析：本題考查合成氨的反應(yīng)原理以及原料，熟練掌握合成氨的工藝是解題的關(guān)鍵。12. 合成氨工業(yè)中控制的反應(yīng)條件應(yīng)()A溫度越高越好B壓強(qiáng)越大越好C混合氣體中氫氣含量越高越好D所選的催化劑活性越大越好答案：D解析：解答：工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，似乎壓強(qiáng)越大就越有利于平衡向合成氨的方法移動(dòng)，溫度越高達(dá)到平衡的時(shí)間就越短，易錯(cuò)選A或B。實(shí)際上在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，壓強(qiáng)不能太大，否則能耗太高，并且對(duì)設(shè)備的要求高。而根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，此反應(yīng)溫度越低越有利于平衡向正方向移動(dòng)，但溫度太低，則催化劑的催化活性不能很好地發(fā)揮，反應(yīng)速率太慢；為解決上述矛盾，一般選擇使催化劑活性最大時(shí)的溫度。分析：本題考查合成氨工業(yè)中反應(yīng)條件的選擇和控制，根據(jù)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)進(jìn)行分析判斷。13. 為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效率，科研中具有開發(fā)價(jià)值的是()A研制高溫下活性較大的催化劑B尋求NH3的新來源C研制低溫下活性較大的催化劑D研制耐高溫高壓的新型材料建造合成塔答案：C解析：解答：合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高合成氨的生產(chǎn)效率。分析：本題考查催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。14. 反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A BC D答案：C解析：解答：增加固體的量，恒容時(shí)充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，都對(duì)反應(yīng)速率無影響。相當(dāng)于減壓，反應(yīng)速率減小。分析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，熟練掌握外檢條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。15. 對(duì)于可逆反應(yīng)N2(氣)3H2(氣)2NH3(氣)H0，下列說法正確的是()A達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度一定相等B達(dá)到平衡后加入氨氣，重新達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的濃度比原平衡時(shí)大C達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)D加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，這是因?yàn)榧涌炝苏磻?yīng)的速率，而減慢了逆反應(yīng)的速率答案：B解析：解答：往往錯(cuò)選C、D，原因：對(duì)升高溫度可以使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原因認(rèn)識(shí)不清；對(duì)使用催化劑可縮短到達(dá)平衡所用時(shí)間的原因認(rèn)識(shí)不清；正確選項(xiàng)為B。分析：解決本題需要辨析清楚外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的不同影響。16. 合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大答案：D解析：解答：選項(xiàng)A，在ab段可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度在減小，正反應(yīng)速率在降低，故選項(xiàng)A不正確；選項(xiàng)B中，c點(diǎn)時(shí)NH3、H2的物質(zhì)的量仍在變化，故未達(dá)到化學(xué)平衡；選項(xiàng)C中，t1時(shí)刻和t2時(shí)刻都處于同樣的化學(xué)平衡狀態(tài)，則n(N2)不變，故C不正確；選項(xiàng)D中，由于正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡時(shí)n(H2)比題圖中d點(diǎn)的值要大，故選項(xiàng)D正確。分析：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程的分析、圖像分析能力等，熟練掌握平衡狀態(tài)的建立過程是解題的關(guān)鍵。17. 合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作，主要是為了()A加快反應(yīng)速率B提高NH3的平衡濃度C降低NH3的沸點(diǎn)D提高N2和H2的利用率答案：D解析：解答：合成氨工業(yè)上采用循環(huán)壓縮，將N2、H2壓縮到合成塔中，提高了N2、H2的利用率。分析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)比較單一，熟練掌握合成氨過程中循環(huán)利用的意義是解題的關(guān)鍵。18. 工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在500 左右進(jìn)行，主要原因是()A500 時(shí)反應(yīng)速率最快B500 時(shí)的平衡濃度最大C500 時(shí)的轉(zhuǎn)化率最高D500 催化劑能發(fā)揮最大效力答案：D解析：解答：溫度控制在500 時(shí)，催化劑的催化效果最好。分析：本題考查催化劑的特性、即催化劑對(duì)溫度的要求。19. 將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮，下圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是()答案：D解析：解答：A錯(cuò)，因?yàn)殚W電作用下的固氮是自然固氮。B錯(cuò)，因?yàn)榕c固氮風(fēng)馬牛不相及。C錯(cuò)，因?yàn)樗鼘儆谧匀还痰?。D對(duì)，因?yàn)楹铣砂敝荒芸咳斯ね瓿?。分析：本題考查氮的固定，熟練掌握氮的固定的概念是解題的關(guān)鍵。20. 在一定條件下，進(jìn)入氨合成塔的混合氣體中氮?dú)獾捏w積占22%，氫氣的體積占78%，經(jīng)合成反應(yīng)達(dá)到平衡后，在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積縮小至原體積的95%，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率接近于()A11.5%B10.5%C9.75% D13.2%答案：A解析：解答：設(shè)混合氣體為100 L，反應(yīng)掉N2的體積為x L。 N23H22NH3開始(L) 22 78 0平衡(L) 22x783x2x由題意： 100%95%解得x2.5(N2)100%11.4%。分析：本題考查有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，熟練掌握三段式計(jì)算是解題的關(guān)鍵。二非選擇題21. 合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(l)溶液來吸收原料中的CO，其反應(yīng)是Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3AcCOQ(1)必須除去原料氣中CO的原因是_。答案：CO可引起催化劑中毒 (2)醋酸二氨合銅(l)吸收CO的適宜條件是_。答案：低溫、高壓 (3)吸收CO后的醋酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以循環(huán)使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是_。答案：高溫、低壓解析：解答：(1)CO可引起催化劑(鐵觸媒)的中毒，故要除去。(2)題給信息方程式是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，為使醋酸二氨合銅(l)更好的吸收CO，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，適宜條件應(yīng)是低溫、高壓。(3)醋酸銅氨液再生，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，適宜的條件應(yīng)是高溫、低壓。分析：本題考查工業(yè)合成氨中原料氣的處理方法、反應(yīng)條件的選擇等，熟練掌握合成氨的反應(yīng)原理和平衡移動(dòng)原理是解題的關(guān)鍵。22. 在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：CH2O(g) COH2；COH2O(g)CO2H2；(1)已知CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJ/mol；H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)；H285.8 kJ/mol；寫出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。答案：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H2.8 kJ/mol (2)從反應(yīng)混合物中分離出H2的方法通常是以堿液洗氣，根據(jù)該工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際分析，最好選用下列哪種溶液作為吸收劑？_，理由是_。A氫氧化鈉溶液B氨水C石灰水或石灰乳答案：B|該廠有豐富的氨水資源且吸收后形成碳銨，是一種化肥，可取得較好的綜合效益 (3)在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)，830 時(shí)在1 L的容器中裝入CO和H2O(g)各2 mol使之反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器中CO2的濃度為1 mol/L，計(jì)算830 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。答案：1解析：解答：(1)由已知條件，根據(jù)蓋斯定律很容易寫出CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)混合氣體中存在CO2，可用堿液除去，考慮到工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際情況，可選用氨水，因?yàn)樯傻奶间@可作農(nóng)作物肥料。(3)COH2OCO2H2初： 2 2 0 0變： 1 1 1 1平： 1 1 1 1故平衡常數(shù)為：K1。分析：本題合成氨為載體考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等，題目難度中等。23. 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問題：(1)從影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應(yīng)采取的措施是_。實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施是_ _。答案：適當(dāng)溫度、高壓、催化劑|合成氨：適當(dāng)溫度、高壓、催化劑|合成SO3：適當(dāng)溫度、常壓、催化劑 (2)在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，要分離出氨，目的是_；而合成SO3的過程中，則不需要分離出SO3，原因是_。答案：減小生成物的濃度，使平衡向生成NH3的方向移動(dòng)|該反應(yīng)向生成SO3的方向進(jìn)行的程度較大，達(dá)到平衡后SO2剩余量較少，故不需要分離SO3解析：解答：工業(yè)上合成SO3與合成氨的最大不同之處是該反應(yīng)是在常壓下進(jìn)行的，原因是在常壓下該反應(yīng)向生成SO3的方向進(jìn)行的程度已經(jīng)很大，采用高壓雖能使平衡向生成SO3方向移動(dòng)，但產(chǎn)生高壓既需要?jiǎng)恿τ謱?duì)反應(yīng)容器耐壓性有較高要求，綜合生產(chǎn)成本和經(jīng)濟(jì)效益兩方面因素，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，在常壓下進(jìn)行最合理。分析：本題考查利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷反應(yīng)條件的選擇。24. 某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。材料一NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：2NH33CuO3CuN23H2O；材料二Cu在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2和Cu，Cu2O2H=Cu2CuH2O。請(qǐng)回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是_。A加熱氯化銨固體，再通過堿石灰B在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500 ，再通過堿石灰C加熱濃氨水，再通過堿石灰D在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰答案：C (2)為證明NH3還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是_。答案：無水硫酸銅 (3)當(dāng)觀察到_(填現(xiàn)象)，即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。答案：A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色 (4)該小組欲用體積比為14的稀硫酸作試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成?，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制14的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有_ _?？勺C明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是_。答案：燒杯、量筒、玻璃棒|加入硫酸后溶液呈藍(lán)色(其他合理答案也可) (5)請(qǐng)寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式_。答案：2NH36CuO3Cu2ON23H2O (6)若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu2O，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是_。答案：稱量反應(yīng)前后裝置A中固體的質(zhì)量解析：解答：若加熱氯化銨生成的氯化氫氣體與氨氣繼續(xù)反應(yīng)生成氯化銨固體，很難使氣體放出，而利用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)