湖南省衡陽市衡東二中高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年湖南省衡陽市衡東二中高二（上）第二次月考化學(xué)試卷一、選擇題（48分，每小題3分，每小題只有一個正確選項）1下列說法或表示法正確的是（）a氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多b需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)c在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kj/mol，若將含0.5 mol h2so4的稀硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kjd1 mol s完全燃燒放熱297.3 kj，其熱化學(xué)方程式為：s+o2so2h=297.3 kj/mol2在298k、100kpa時，已知：2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3則h3與h1和h2間的關(guān)系正確的是（）ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h23下列說法正確的是（）a增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞的次數(shù)b有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大c升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)d催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率4下列敘述正確的是（）a o2和o2互為同素異形體，性質(zhì)相似b水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能c明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同dc（石墨，s）=c（金剛石，s）h0，所以石墨較穩(wěn)定5已知熱化學(xué)方程式：h2o（g）h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）h2o（1）h=285.8kj/mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（）a吸熱44kjb吸熱2.44kjc放熱44kjd放熱2.44kj6反應(yīng)a（g）+2b（g）=c（g）的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化下列相關(guān)說法正確的是（）a該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b催化劑改變了該反應(yīng)的焓變c催化劑降低了該反應(yīng)的活化能d該反應(yīng)的焓變h=510kjmo117已知299k時，合成氨反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，將此溫度下的1mol n2和3mol h2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（）a一定小于92.0 kjb一定等于92.0 kjc一定大于92.0 kjd不能確定8生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑nf3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是co2的1200020000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵nnffnf鍵能/kjmol1941.7154.8283.0下列說法中正確的是（）a過程n2（g）2n（g）放出能量b過程n（g）+3f（g）nf3（g）放出能量c反應(yīng)n2（g）+3f2（g）2nf3（g）的h0dnf3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9國際石油價格多次上漲，為解決能源危機(jī)，現(xiàn)在全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油已知熱化學(xué)方程式： c2h5oh（l）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=683.4kj/mol下列有關(guān)說法正確的是（）a乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產(chǎn)生任何污染b在25、101kpa時，生成1mol水時放出683.4kj的熱量c乙醇的燃燒熱為683.4kj/moldc2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h=1366.8kj/mol10火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（n2h4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1h2o（g）h2o （l）h2=44kjmol12h2o2（l）2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（）an2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）h=+817.63 kjmol1bn2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.63 kjmol1cn2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）h=641.63 kjmol1dn2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=817.63 kjmol111反應(yīng)4a（g）+5b（s）4c（g）+6d（g）在0.5l密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)a減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（）av（b）=0.075mol/（ls）bv（a）=0.030mol/（ls）cv（c）=0.040mol/（ls）dv（d）=0.090mol/（ls）12僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（）a加熱b加壓c加負(fù)催化劑d加大反應(yīng)物濃度13已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kjmol1實驗測得4mol so2參加上述反應(yīng)放出354kj熱量，則so2的轉(zhuǎn)化率最接近于（）a90%b80%c50%d40%14使反應(yīng)4nh3（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o在2l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后n2的物質(zhì)的量增加了0.6mol此反應(yīng)的平均速率v（x）為（）av（nh3）=0.02 moll1s1bv（o2）=0.01 moll1s1cv（n2）=0.02 moll1s1dv（h2o）=0.02 moll1s115反應(yīng)a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）a（d）=0.4 mol/（ls）b（c）=0.5 mol/（ls）c（b）=0.6 mol/（ls）d（a）=0.15 mol/（ls）16實驗室用100ml1mol/l鹽酸與鋅粉反應(yīng)，下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（）a降低溫度b改用300ml1mol/l鹽酸c改用100ml3mol/l鹽酸d用等量鋅粒代替鋅粉二、填空題（每空2分，共52分）17中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol h2o所放出的熱量某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱他將50ml0.5mol/l的鹽酸與50ml0.55mol/l的naoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小、“無影響”） （3）實驗中改用60ml 0.50mol/l的鹽酸跟50ml 0.55mol/l的naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值（填“相等”或“不相等”）18某溫度時，在2l密閉容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）反應(yīng)開始至2min末，x的反應(yīng)速率為；（3）平衡時z的轉(zhuǎn)化率為（4）3min后圖中曲線所表示的含義是19（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量649.5 中kj，則表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程為又已知：h2o（l）h2o（g）；h=+44.0kj/mol則11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為（2）恒溫、恒壓（1.01105pa）下，將2.0molso2與amolo2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h0t1下反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)n（so3）=1.3mol，n（o2）=3.0mol，則a=20紅磷p（s）和cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成pcl3（g）和pcl5（g）反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中h的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)圖回答下列問題：（1）p和cl2反應(yīng)生成pcl3的熱化學(xué)方程式為：（2）pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學(xué)方程式為：上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)溫度為t1時，在密閉容器中加入0.80mol pcl5，反應(yīng)平衡時pcl5還剩0.60mol，其分解率等于（3）p和cl2分兩步反應(yīng)生成1mol pcl5的h3=，p和cl2一步反應(yīng)生成1mol pcl5的h4h3 （填“大于”、“小于”或“等于”）（4）pcl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式為：21阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛長效緩釋阿司匹林可在體內(nèi)逐步水解而療效更佳用丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如圖已知：回答下列問題：用丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如圖：已知：rcnrcooh，回答下列問題：（1）b含有的官能團(tuán)的名稱是，反應(yīng)的反應(yīng)類型為（2）下列有關(guān)阿司匹林的敘述正確的是a屬于芳香烴b分子式為c9h10o4c能與nahco3溶液反應(yīng)生成無色氣體d在酸性條件下水解生成的產(chǎn)物之一可使溶液顯紫色（3）d的結(jié)構(gòu)簡式（4）寫出bc反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）有機(jī)物a是阿司匹林的同分異構(gòu)體，具有如下特征：苯環(huán)含有對二取代結(jié)構(gòu)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物中的2種為同系物或同種物質(zhì)寫出a的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）2015-2016學(xué)年湖南省衡陽市衡東二中高二（上）第二次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（48分，每小題3分，每小題只有一個正確選項）1下列說法或表示法正確的是（）a氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多b需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)c在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kj/mol，若將含0.5 mol h2so4的稀硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kjd1 mol s完全燃燒放熱297.3 kj，其熱化學(xué)方程式為：s+o2so2h=297.3 kj/mol【考點】反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的；b、有的放熱反應(yīng)也是需要加熱的；c、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來回答；d、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答【解答】解：a、因為液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，所以氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放出熱量多，故a錯誤；b、鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應(yīng)，故b錯誤；c、將含0.5molh2so4的稀硫酸即h+是1mol，與含1molnaoh即oh是1mol的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kj，故c正確；d、1mols完全燃燒放熱297.3 kj，其熱化學(xué)方程式為：s（s）+o2（g）so2（g），h=297.3 kj/mol，故d錯誤故選c【點評】本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的獅蝎、含義以及中和熱的概念等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大2在298k、100kpa時，已知：2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3則h3與h1和h2間的關(guān)系正確的是（）ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h2【考點】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】設(shè)2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1 cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3由蓋斯定律可知，=+2分析【解答】解：設(shè)2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1 cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3由蓋斯定律可知，=+2，因此h3=h1+2h2故選a【點評】本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來計算反應(yīng)熱的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，在加和反應(yīng)時等號同側(cè)的相加，當(dāng)乘以一個系數(shù)時反應(yīng)熱也要乘以這個系數(shù)來解答即可3下列說法正確的是（）a增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞的次數(shù)b有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大c升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)d催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】a增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，但單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變；b增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)目增多，但單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變；c升高溫度，提供分子需要的能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大；d催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能【解答】解：a增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，但單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故a錯誤；b有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)目增多，從而使反應(yīng)速率增大，但單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故b錯誤；c升高溫度，提供分子需要的能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，則反應(yīng)速率加快，故c正確；d催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，故d錯誤；故選c【點評】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重活化理論的理解及分析的考查，題目難度不大4下列敘述正確的是（）a o2和o2互為同素異形體，性質(zhì)相似b水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能c明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同dc（石墨，s）=c（金剛石，s）h0，所以石墨較穩(wěn)定【考點】同素異形體；常見的能量轉(zhuǎn)化形式；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；鹽類水解的原理【專題】化學(xué)用語專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電離平衡與溶液的ph專題【分析】a質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素； b核電站把核能轉(zhuǎn)化成電能；c明礬沒有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒；d根據(jù)物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定分析【解答】解：a質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素， o2和o2都是分子，不是同位素，故a錯誤； b水電站把重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，核電站把核能轉(zhuǎn)化成電能，故b錯誤；c明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，但是明礬沒有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒，漂白粉具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，故c錯誤；d已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）h0，說明石墨的能量比金剛石的低，所以石墨穩(wěn)定，故d正確故選d【點評】本題考查了同位素的概念、能量轉(zhuǎn)化、明礬凈水、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大5已知熱化學(xué)方程式：h2o（g）h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）h2o（1）h=285.8kj/mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（）a吸熱44kjb吸熱2.44kjc放熱44kjd放熱2.44kj【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算【專題】燃燒熱的計算【分析】根據(jù)蓋斯定律，由h2o（g）=h2（g）+o2（g）；h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（l）；h=285.8kj/mol將方程式+確定液態(tài)水變成水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算【解答】解：h2o（g）=h2（g）+o2（g）；h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（l）；h=285.8kj/mol將方程式+得h2o（g）=h2o（l）；h=+241.8kj/mol285.8kj/mol=44kj/mol，所以h2o（l）=h2o（g）；h=+44kj/mol，1g水的物質(zhì)的量=，當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，吸收熱量=44kj/mol=2.44kj，故選b【點評】本題考查了反應(yīng)熱的計算，注意該題中水已知條件是水的質(zhì)量而不是物質(zhì)的量，為易錯點6反應(yīng)a（g）+2b（g）=c（g）的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化下列相關(guān)說法正確的是（）a該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b催化劑改變了該反應(yīng)的焓變c催化劑降低了該反應(yīng)的活化能d該反應(yīng)的焓變h=510kjmo11【考點】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a、當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反之是吸熱反應(yīng)；b、依據(jù)催化劑只改變速率不改變平衡分析判斷；c、催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的；d、依據(jù)蓋斯定律的內(nèi)容，反應(yīng)的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化過程無關(guān)【解答】解：a、該反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故a錯誤；b、曲線b表示使用催化劑后的能量變化，催化劑只改變所以速率，不改變化學(xué)平衡，不會改變該反應(yīng)的焓變，故b錯誤；c、b線使用催化劑，催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，故c正確；d、圖象中表示的是1molco氣體和2mol氫氣反應(yīng)生成1mol氣態(tài)甲醇的反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)放出熱量=510kj419kj=91kj，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則熱化學(xué)方程式為：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=91kjmol1，故d錯誤故選c【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式和化學(xué)平衡的影響因素催化劑的作用，熱化學(xué)方程式的書寫，理解圖象的含義是解題的根本7已知299k時，合成氨反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，將此溫度下的1mol n2和3mol h2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（）a一定小于92.0 kjb一定等于92.0 kjc一定大于92.0 kjd不能確定【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算【分析】由熱化學(xué)方程式可知：n2和h2完全反應(yīng)生成2molnh3時放出的熱量為92.0kj，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為nh3，由此分析解答【解答】解：n2和h2反應(yīng)生成nh3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為：n2+3h22nh3，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，此溫度下的1moln2和3molh2放在一密閉容器中，不能生成2molnh3，則反應(yīng)放出的熱量小于92.0kj，故選a【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特征，應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%8生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑nf3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是co2的1200020000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵nnffnf鍵能/kjmol1941.7154.8283.0下列說法中正確的是（）a過程n2（g）2n（g）放出能量b過程n（g）+3f（g）nf3（g）放出能量c反應(yīng)n2（g）+3f2（g）2nf3（g）的h0dnf3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【考點】反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，以此解答該題【解答】解：an2（g）2n（g）為化學(xué)鍵的斷裂過程，應(yīng)吸收能量，故a錯誤；bn（g）+3f（g）nf3（g）為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，故b正確；c反應(yīng)n2（g）+3f2（g）2nf3（g）h=kjmol1=291.9kjmol1，h0，故c錯誤；dnf3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和形成，故d錯誤故選b【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，為高考高頻考點，本題側(cè)重于反應(yīng)熱的考查，題目難度不大，注意化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系9國際石油價格多次上漲，為解決能源危機(jī)，現(xiàn)在全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油已知熱化學(xué)方程式： c2h5oh（l）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=683.4kj/mol下列有關(guān)說法正確的是（）a乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產(chǎn)生任何污染b在25、101kpa時，生成1mol水時放出683.4kj的熱量c乙醇的燃燒熱為683.4kj/moldc2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h=1366.8kj/mol【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算【專題】燃燒熱的計算【分析】a乙醇不完全燃燒會生成co；b由熱方程式可知，生成molh2o放出683.4kj的熱量；c燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；d當(dāng)反應(yīng)各物質(zhì)的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于熱量比【解答】解：a乙醇不完全燃燒會生成co，所以乙醇汽油也可能會產(chǎn)生污染，故a錯誤；b已知熱化學(xué)方程式： c2h5oh（l）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=683.4kj/mol，由熱方程式可知，生成molh2o放出683.4kj的熱量，故b錯誤；c燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式中可燃物不是1mol，故c錯誤；d當(dāng)反應(yīng)各物質(zhì)的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于熱量比，則c2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h=1366.8kj/mol，故d正確故選d【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，側(cè)重于燃燒熱的概念的考查，題目難度中等，考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力10火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（n2h4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1h2o（g）h2o （l）h2=44kjmol12h2o2（l）2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（）an2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）h=+817.63 kjmol1bn2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.63 kjmol1cn2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）h=641.63 kjmol1dn2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=817.63 kjmol1【考點】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】根據(jù)蓋斯定律+2+可得n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）、2+：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g），注意產(chǎn)物中水的狀態(tài)不同，放出的熱量不同【解答】解：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1 h2o（g）=h2o （l）h2=44kjmol1 2h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1 根據(jù)蓋斯定律+2+可得：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=817.63kjmol1或用2+：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.63kjmol1，故選b【點評】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫與蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，明確蓋斯定律的原理和熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則為解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力11反應(yīng)4a（g）+5b（s）4c（g）+6d（g）在0.5l密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)a減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（）av（b）=0.075mol/（ls）bv（a）=0.030mol/（ls）cv（c）=0.040mol/（ls）dv（d）=0.090mol/（ls）【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】根據(jù)v=計算v（a），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算其它物質(zhì)表示的速率【解答】解：在0.5l密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)a減少了0.90mol，則v（a）=0.06mol/（ls），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則：v（b）=v（a）=0.06mol/（ls）=0.075mol/（ls），v（c）=v（a）=0.06mol/（ls），v（d）=v（a）=0.06mol/（ls）=0.09mol/（ls），故選：ad【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，理解反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系12僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（）a加熱b加壓c加負(fù)催化劑d加大反應(yīng)物濃度【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】增大壓強(qiáng)、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分?jǐn)?shù)增大【解答】解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；加負(fù)催化劑會減少活化分子百分?jǐn)?shù)，故選a【點評】本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累，學(xué)習(xí)中注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)，要注意負(fù)催化劑對反應(yīng)的影響13已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kjmol1實驗測得4mol so2參加上述反應(yīng)放出354kj熱量，則so2的轉(zhuǎn)化率最接近于（）a90%b80%c50%d40%【考點】化學(xué)平衡的計算【專題】化學(xué)平衡計算【分析】根據(jù)反應(yīng)放出的熱量計算轉(zhuǎn)化的二氧化硫物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化率=100%【解答】解：反應(yīng)放出354kj熱量，則消耗的二氧化硫為2mol=3.6mol，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為100%=90%，故選：a【點評】本題考查化學(xué)平衡計算，關(guān)鍵是對熱化學(xué)方程式的理解，比較基礎(chǔ)14使反應(yīng)4nh3（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o在2l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后n2的物質(zhì)的量增加了0.6mol此反應(yīng)的平均速率v（x）為（）av（nh3）=0.02 moll1s1bv（o2）=0.01 moll1s1cv（n2）=0.02 moll1s1dv（h2o）=0.02 moll1s1【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】在2l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后n2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（n2）=0.01moll1s1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比解答【解答】解：在2l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后n2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（n2）=0.01moll1s1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v（nh3）=0.01moll1s1=0.02 moll1s1，v（o2）=0.01moll1s1=0.015 moll1s1，水為純液體，不能表示反應(yīng)速率，故選a【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即可解答，注意水為純液體，題目難度不大15反應(yīng)a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）a（d）=0.4 mol/（ls）b（c）=0.5 mol/（ls）c（b）=0.6 mol/（ls）d（a）=0.15 mol/（ls）【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】反應(yīng)速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快【解答】解：反應(yīng)速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快a、（d）/2=0.2 mol/（ls）b、v（c）/2=0.25mol/（ls），c、v（b）/3=0.2mol/（ls），d、v（a）/1=0.15mol/（ls），所以反應(yīng)速率v（c）v（b）v（d）v（a）故選：b【點評】比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：（1）歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較（2）比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快比較反應(yīng)速率時注意（1）反應(yīng)速率的單位要相同（2）單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應(yīng)速率不一定快，反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示的16實驗室用100ml1mol/l鹽酸與鋅粉反應(yīng)，下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（）a降低溫度b改用300ml1mol/l鹽酸c改用100ml3mol/l鹽酸d用等量鋅粒代替鋅粉【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】增大鹽酸與鋅粒的反應(yīng)速率，可通過外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來考慮，可增大濃度、升高溫度，增大固體的表面積等因素來實現(xiàn)【解答】解：a降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故a錯誤；b鹽酸濃度不變，反應(yīng)速率不變，故b錯誤；c改用100ml3moll1鹽酸，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故c正確；d用等量鋅粒代替鋅粉，固體的表面積減小，反應(yīng)速率減小，故d錯誤故選c【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識的理解和運用的考查，為高頻考點，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累二、填空題（每空2分，共52分）17中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol h2o所放出的熱量某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱他將50ml0.5mol/l的鹽酸與50ml0.55mol/l的naoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小、“無影響”） （3）實驗中改用60ml 0.50mol/l的鹽酸跟50ml 0.55mol/l的naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值相等（填“相等”或“不相等”）【考點】中和熱的測定【分析】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答【解答】解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏小；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的7少有關(guān)，若用60ml 0.50mol/l的鹽酸跟50ml 0.55mol/l的naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增7，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成nmol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60ml 0.50mol/l的鹽酸跟50ml 0.55mol/l的naoh溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等【點評】本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，注意中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān)，難度不大18某溫度時，在2l密閉容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：y+2z3x；（2）反應(yīng)開始至2min末，x的反應(yīng)速率為0.1mol/（lmin）；（3）平衡時z的轉(zhuǎn)化率為25%（4）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）【考點】化學(xué)平衡的計算【專題】圖像圖表題；化學(xué)平衡專題【分析】（1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=進(jìn)行計算；（3）z的轉(zhuǎn)化率=100%；（4）從曲線的變化特點分析【解答】解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中z、y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，x的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時，n（y）=0.8mol0.6mol=0.2mol，n（z）=1.6mol1.2mol=0.4mol，n（x）=0.6mol，則n（y）：n（z）：n（x）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：y+2z3x，故答案為：y+2z3x；（2）反應(yīng)開始至2min末，x的反應(yīng)速率為：v=0.1mol/（lmin），故答案為：0.1mol/（lmin）；（3）根據(jù)圖象可知，平衡時z的物質(zhì)的量變化為：n（z）=1.6mol1.2mol=0.4mol，則z的轉(zhuǎn)化率為：100%=25%，故答案為：25%；（4）3min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度，故答案為：在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）【點評】本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力19（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量649.5 中kj，則表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程為b2h6（g）+3o2（g）b2o3（s）+3h2o（l）h=2165kj/mol又已知：h2o（l）h2o（g）；h=+44.0kj/mol則11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為1016.5kj（2）恒溫、恒壓（1.01105pa）下，將2.0molso2與amolo2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h0t1下反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)n（so3）=1.3mol，n（o2）=3.0mol，則a=3.65【考點】熱化學(xué)方程式【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kj的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165kj的熱量，根據(jù)蓋斯定律寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式，后根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答；（2）t1下反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)n（so3）=1.3mol，n（o2）=3.0mol，則： 2so2 （g）+o2（g）2so3（g）起始量（mol）：2 a 0轉(zhuǎn)化量（mol）：1.3 0.65 1.3平衡量（mol）：0.7 3 1.3氧氣平衡物質(zhì)的量=氧氣起始物質(zhì)的量氧氣物質(zhì)的量變化量；【解答】解：（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kj的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165kj的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：b2h6（g）+3o2（g）b2o3（s）+3h2o（l）h=2165kj/mol，b2h6（g）+3o2（g）b2o3（s）+3h2o（l）h=2165kj/mol，h2o（l）h2o（g），h=+44kj/mol，由蓋斯定律可知+3得：b2h6（g）+3o2（g）b2o3（s）+3h2o（g）h=2033kj/mol，11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是2033kj0.5=1016.5kj，故答案為：b2h6（g）+3o2（g）b2o3（s）+3h2o（l）h=2165kj/mol，1016.5kj；（2）t1下反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)n（so3）=1.3mol，n（o2）=3.0mol，則： 2so2 （g）+o2（g）2so3（g）起始量（mol）：2 a 0轉(zhuǎn)化量（mol）：1.3 0.65 1.3平衡量（mol）：0.7 3 1.3則a=3+0.65=3.65，故答案為：3.65；【點評】本題考查燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫、焓變求算、化學(xué)平衡計算與影響因素，題目難度中等，注意表示熱化學(xué)方程式的書寫要注明物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的正負(fù)號問題和三段式解題法在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用20紅磷p（s）和cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成pcl3（g）和pcl5（g）反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中h的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)圖回答下列問題：（1）p和cl2反應(yīng)生成pcl3的熱化學(xué)方程式為：p（s）+cl2（g）pcl3（g）h=306kjmol1（2）pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學(xué)方程式為：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）h=+93kjmol1上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)溫度為t1時，在密閉容器中加入0.80mol pcl5，反應(yīng)平衡時pcl5還剩0.60mol，其分解率等于25%（3）p和cl2分兩步反應(yīng)生成1mol pcl5的h3=399kjmol1，p和cl2一步反應(yīng)生成1mol pcl5的h4等于h3 （填“大于”、“小于”或“等于”）（4）pcl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式為：pcl5+4h2o=h3po4+5hcl【考點】熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】（1）根據(jù)圖象及反應(yīng)熱知識分析；依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的原則書寫；（2）根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫原則及化學(xué)平衡知識分析；（3）根據(jù)蓋斯定律分析根據(jù)反應(yīng)物的總能量、中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結(jié)合化學(xué)方程式以及熱化學(xué)方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應(yīng)用；（4）p