遼寧省大連市高一化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc

20172018學(xué)年度第一學(xué)期期中高一化學(xué)試卷 （時(shí)間： 90 分鐘 總分：100分）可能用到的式量：k 39 mg 24 h 1 o 16 c 12 s 32 n 14 cl 35.5 al 27 na 23一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，120題每題2分，2125題每題3分，共55分) 1下列屬于鹽的是anacl bkohchno3 dco22儀器名稱為“量筒”的是3下列屬于非電解質(zhì)的是a葡萄糖 b氫氧化鈉c氯化鉀 d鐵4.下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ( )a、cao + h2o = ca(oh)2b、2fecl3 + cu = 2fecl2 +cucl2c、cl2+ h2o = hcl+hclod、2fecl2+cl2 = 2fecl35下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是a稀硫酸 b硫酸銅溶液c氫氧化鐵膠體 d酒精溶液6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （ ）a蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中b用酒精萃取碘水中的碘c分液時(shí)，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出d開始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈7能夠用來鑒別bacl2、 nacl、na2co3三種物質(zhì)的試劑是 （ ）aagno3溶液 b稀硫酸c稀鹽酸d稀硝酸8下列混合物的分離方法不可行的是()a互溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離 b互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離c沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離d可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離9下列說法正確的是()a在常溫、常壓下，11.2 l n2含有的分子數(shù)為0.5 nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l h2和o2的混合物所含分子數(shù)為nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g h2o的體積是22.4 ld1 mol so2的體積是22.4 l10等質(zhì)量的下列氣體所含有的分子個(gè)數(shù)目最多的是( ) a o2 b ch4 c co2 d so211已知1. 5051023個(gè)氣體分子的質(zhì)量為8g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是( )a 16 g b 32 g c 64 gmol d 32 gmol 12配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是()a. 未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 b. 未洗滌燒杯及玻璃棒c. 定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 d. 容量瓶中原有少量蒸餾水13我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指a. 萃取 b. 滲析 c. 蒸餾 d. 干餾14設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/l ba(no3)2溶液的敘述不正確的是()a. 2 l溶液中陰陽離子總數(shù)大約為1.2na b. 500 ml溶液中no濃度為0.2 mol/lc. 500 ml溶液中ba2濃度為0. 2 mol/l d. 500 ml溶液中no物質(zhì)的量為0.2 mol15下列溶液中，k+的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）a0.1 mol/l的kno3 溶液500 ml b0.05mol/l的k2so4 溶液300mlc0.04mol/l的k3po4 溶液100 ml d0.06mol/l的khco3 溶液120 ml16將30ml 5mol/l naoh溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為（ ）a0.3mol/l b2.5mol/l c0.15mol/l d1.5mol/l17下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀( ch3cook)是效果較好的融雪劑，下列關(guān)于1 mol ch3cook的敘述正確的是( )a摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一bch3cook的摩爾質(zhì)量為98 gc1 mol ch3cook含有2 mol氧d1 molch3cook含有36.021023個(gè)h18下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是（ ）a、硫酸（h2so4）、純堿（na2co3）、食鹽（nacl）b、硝酸（hno3）、燒堿（naoh）、膽礬（cuso45h2o）c、醋酸（ch3cooh）、乙醇（c2h5oh）、硫酸銨（nh4）2so4）d、鹽酸（hcl）、熟石灰（ca（oh）2）、苛性鈉（naoh）19在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有hcl氣體，另一個(gè)盛有h2和cl2的混合氣體.在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣休一定具有相同的（ ）a質(zhì)子數(shù) b密度 c質(zhì)量 d原子數(shù)20下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ） a在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)b電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇c電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)d純水的導(dǎo)電性很差，但水是電解質(zhì)21下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式書寫正確的是()acao=ca2o2bnahso4=nahso42cal2(so4)3=al3so42dnahco3=nahco3222下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）amg2、h、c1、ohbna、ba2、co32、no3cna、h、cl、co32 dk、cu2、no3、so4223在下列化學(xué)方程式中，可用離子方程式ba2+so42-baso4表示的（ ）abacl2+k2so4=baso4+2kclbbaco3+h2so4 = baso4+co2+h2ocba(oh)2+ h2so4= baso4+2h2odba(oh)2+ 2khso4 = baso4+k2so4+2h2o24標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1l n2中含有個(gè)n2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為 （ ） an/28 mol-1 bn /22.4 mol-1 c22.4 n mol-1 d28n mol-1 25在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的ch4 和co2比較，下列說法中正確的是（ ）a密度比4:11 b分子數(shù)之比為4:11c體積比4:11 d物質(zhì)的量之比為4:11二、填空題（共45分）26（12分）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.02g某氣體的體積為224 ml，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_。 （2）相同條件下，體積比為12的 h2和o2的混合氣體，其物質(zhì)的量之比是_；質(zhì)量比為12的h2和o2的混合氣體，其物質(zhì)的量比是_。 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氫氣所占體積為 l。27（12分）有五種物質(zhì)是6 g h20.5 mol co21.20410個(gè)氯化氫分子27 g水2mol he，它們的物質(zhì)的量最大的是 ，所含分子數(shù)最多的是 ，含有原子個(gè)數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是 。（填序號(hào)）28（9分）有一包白色粉末，其中可能含有ba(no3)2、cacl2、k2co3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)，將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；向溶液中滴入agno3溶液，有白色沉淀生成。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末中肯定含有 ；（2）寫出一定存在的離子方程式： 29（12分）某實(shí)驗(yàn)需用0.4 moll1 naoh溶液500 ml。配制方法如苯、ccl4下：（1）配制該溶液應(yīng)選用_ ml容量瓶；（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量_g 固體naoh；（3）將稱量好的naoh固體放入50 ml的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中， 輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，對所配制的naoh溶液的濃度沒有影響的是_（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。a轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容b定容時(shí)俯視刻度線c配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干高一學(xué)年化學(xué)期中考試答案一、選擇題（120題每題2分，2125題每題3分）15