甘肅省天水市秦安縣第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.docVIP

甘肅省天水市秦安縣第二中學(xué)2014-2015學(xué)年下學(xué)期期中考試高一化學(xué) 相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 zn 65一、選擇題 (每小題2分，共50分)1、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主gerhardertl對(duì)金屬pt表面催化co氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于的說法正確的是()a.和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素b.和的中子數(shù)相同，互稱為同位素c.和的核外電子數(shù)相同，是同一種核素d.和的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素2、已知a的原子序數(shù)是x，b2與a3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則b元素的原子序數(shù)為()ax5bx5cx1dx13、同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14n、13c、18o三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是()a所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同b含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)c含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)d含有相同數(shù)目的中子、原子和分子4下列說法中正確的是 ()。a物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的過程一定是化學(xué)變化b需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)c吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量多d因?yàn)?o2=2o3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑5把下列四種x溶液分別加入四個(gè)盛有10 m l 2 mol/l鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 ml，此時(shí)x和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是a20 ml 3mol/l 的x溶液b20 ml 2mol/l 的x溶液c10 ml 4mol/l 的x溶液d10 ml 2mol/l 的x溶液6鐳是元素周期表中第七周期第a族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是a在化合物中呈+2價(jià) b單質(zhì)能和水反應(yīng)，放出氫氣c鐳比鈣的金屬性弱 d碳酸鐳難溶于水7“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說法正確的是a與互為同位素 b與互為同素異形體c與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)d與具有相同的最外層電子8下列各裝置能構(gòu)成原電池的是 9將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向裝a的試管中加入少量cuso4溶液。下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積v與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是 10氫氣可以在氧氣中燃燒。在該反應(yīng)中：斷裂1mol hh鍵消耗的能量為q1 kj，斷裂1 mol o=o鍵消耗的能量為q2 kj，形成1mol ho鍵釋放的能量為q3 kj。下列關(guān)系式中，正確的是（ ）a2q1+q2 q3 bq1+q2 2q3 c2q1+q2 4q3 d2q1+q2 2q311a、b、c、d為短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，且a、b原子序數(shù)之和與d的原子序數(shù)相等。有關(guān)說法正確的是（ ）a原子半徑：ca=dbb最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：bdc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：cd bdc的氣態(tài)氫化物的水溶液在空氣中放置會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以說明非金屬性ac12某固體酸燃料電池以cshso4固體為電解質(zhì)傳遞h+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2h2+o2=2h2o，下列有關(guān)說法正確的是a 電子通過外電路從b極流向a極b b極上的電極反應(yīng)式為：o2 + 2h2o + 4e = 4ohc 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，一定消耗1.12 l的h2d h+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極13設(shè)c+co22co正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1 ；n2+3h22nh3,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為a同時(shí)增大 b同時(shí)減小 cv1增大，v2減小 dv1減小，v2增大14已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；s2-易被氯氣氧化；氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是a b c d15短周期元素的離子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）a質(zhì)子數(shù)：cd b離子的還原性：y2zc氫化物的穩(wěn)定性：h2yhz d原子半徑：xw16a和m為兩種元素，已知a位于短周期，且a2+與m的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是aa和m的原子序數(shù)之差為6ba和m原子的最外層電子數(shù)之差為7 ca和m原子的最外層電子數(shù)之和為9da和m原子的電子總數(shù)之和可能為1117對(duì)于反應(yīng)a23b22cd，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 ( )av(b2)0.8mol/(ls)bv(d)0.6mol/(ls)cv(c)0.6mol/(ls)dv(a2)0.8mol/(lmin)18一定條件下，容積固定的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)x(g)+3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，x、y、z的濃度分別為0.1moll-1、0.3moll-1 、0.08moll-1，則下列判斷不合理的是ac1:c2=1:3b平衡時(shí)，y和z的生成速率之比為2：3c達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 dc1的取值范圍為0c1alch （1分） hclo4h2so4h2sio3（1分）(3) c+4hno3（濃）=co2+4no2+2h2o(2分)(4) 共價(jià)鍵（1分） 略（1分）(5) 強(qiáng)酸