黑龍江省大慶市鐵人中學高一化學上學期期中試卷（含解析）.doc

2015-2016學年黑龍江省大慶市鐵人中學高一（上）期中化學試卷一、選擇題（本題共21小題，每小題只有一個選項最符合題意，每小題2分，共42分）1入冬以來，東北各地陸續(xù)出現(xiàn)大范圍的霧霾天氣，主要原因是由于大氣中pm2.5含量升高所造成的，pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=106米）的顆粒物其中pm2.5的主要來源與汽車排放的尾氣有關下列有關敘述正確的是（）a膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是具有丁達爾現(xiàn)象b將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水即成為膠體c霧具有丁達爾現(xiàn)象d增加使用汽車，提高交通效率可緩解霧霾天氣的產生2下列說法正確的是（）a氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質bnacl固體不導電，熔融的kcl能導電，所以前者是非電解質，而后者是電解質cso2、na2o的水溶液都能導電，所以它們都是電解質d在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質3下列敘述正確的是（）a實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質制蒸餾水b將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體c由于氫氧化鐵膠體帶正電，所以電泳時陰極顏色加深d濃硫酸不慎濺到皮膚上，應該立即用大量水沖洗，然后涂上稀naoh溶液4下列離子方程式書寫正確的是（）a過氧化鈉與水的反應：o2+h2o=2ohb金屬鈉與水的反應：na+h2o=na+oh+h2c金屬鈉與硫酸銅溶液的反應：2na+cu2+=cu+2na+d硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應：h+hco3=h2o+co25正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是（）a放出碘的苯溶液b分離或提純膠體c實驗室稀釋濃硫酸d定容6下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）a元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性b含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強c金屬元素被還原，不一定得到金屬單質d氧化還原反應的本質是元素化合價的升降7下列關于金屬的說法正確的是（）a鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物b鋁在空氣中形成一層致密的氧化物保護膜，具有抗腐蝕性，鎂和鐵也是這樣c經(jīng)打磨的鋁箔在空氣中灼燒，鋁箔熔化但不落下，說明鋁在空氣中是不可能燃燒的d地殼中含量最高的金屬是鐵8下列關于鈉的敘述錯誤的是（）a鈉易與非金屬s、cl2等反應b鈉在空氣中燃燒生成na2oc鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰d鈉的密度比水小，熔點低于1009下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（）（1）i、hco3、no3、oh（2）k+、mg2+、co32、cl（3）mg2+、so42、cl、hco3（4）al3+、cu2+、so42、cl（5）h+、k+、alo2、hso3（6）pb2+、na+、so42、no3a（1）和（6）b（3）和（4）c（2）和（4）d（2）和（5）10下列說法正確的是（）a2.3 g na與o2完全反應生成3.6 g產物時失電子數(shù)是0.16.021023個b含1 mol fecl3的fecl3飽和溶液完全反應可以生成1mol fe（oh）3膠體粒子c11.2l二氧化碳氣體中所含的分子數(shù)為0.5nad國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol11下列離子方程式書寫正確的是：（）a用醋酸除去水垢：caco3+2h+ca2+h2o+co2bca（hco3）2與過量ca（oh）2溶液反應：ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2oc過量的nahso4與ba（oh）2溶液反應：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2odnh4hco3溶液與過量naoh溶液反應：oh+nh4+h2o+nh312下列事實與膠體性質無關的是（）a水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染b將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物c一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路d氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解13下列關于0.1mol/lba（no3）2溶液中正確說法是（）a該溶液可由1l水中溶解0.1molba（no3）2制得b0.5l該溶液中no3離子的物質的量濃度為0.2mol/lc0.5l該溶液中ba2+離子的物質的量濃度為0.2mol/ld該溶液中含有ba2+和no3總數(shù)約為0.3na個14化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用下列實驗中所選用的儀器最合理的是（）用50ml量筒量取35.20 ml稀硫酸用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體100ml用容量瓶量取100ml稀鹽酸在蒸發(fā)皿中鍛煉石灰石用250ml容量瓶配制250ml 0.2moll1的naoh溶液abcd15根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是（）i2+so2+2h2oh2so4+2hi 2fecl2+cl22fecl3 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2bclfe2+so2icfe2+iclso2dso2ife2+cl16甲、乙、丙、丁四種易學溶于水的物質，分別由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列結論不正確的是（）a甲溶液含有ba2+b乙溶液含有so42c丙溶液含有cld丁溶液含有mg2+17酸性條件下，高錳酸鉀與草酸鉀反應的離子方程為：mno4+c2o42+h+co2+mn2+關于此反應的敘述正確的是（）a配平該反應后，h+的系數(shù)是8b該反應右邊方框內的產物是ohc該反應電子轉移總數(shù)是5ed該反應的還原劑是c2o421824ml濃度為0.05mol/l的na2so3溶液恰好與20ml濃度為0.02mol/l的k2cr2o7溶液完全反應則cr元素在還原產物中的化合價為（）a+2價b+3價c+4價d+5價19赤銅礦的成分是cu2o，輝銅礦的成分是cu2s，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2cu2o+cu2s6cu+so2，對于該反應，下列說法正確的是（）a該反應的氧化劑只有cu2obcu既是氧化產物，又是還原產物ccu2s在反應中既是氧化劑又是還原劑d還原產物與氧化產物的物質的量之比為1：620某離子反應中涉及h2o、clo、nh4+、h+、n2、cl六種微粒其中n2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示下列判斷正確的是（）a該反應的還原劑是clb消耗1mol還原劑，轉移6mol電子c氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3d反應后溶液的酸性明顯增強21已知氧化性順序是：cl2br2fe3+i2，在fei2和febr2混合溶液中，通入一定量cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（）afe3+ br clbfe2+ br clcfe2+ br cl idfe2+ cl i二、非選擇題（共58分）22請按要求回答填寫下列空白：（1）請寫出鐵在一定條件下與水反應的化學方程式：（2）請寫出實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：（3）在25、101kpa的條件下，同質量的ch4和a氣體的體積之比是11：4，則a的摩爾質量為（4）在v l al2（so4）3溶液中，測得含al3+的質量為a g，則al2（so4）3溶液的物質的量濃度為 mol/l，so42的物質的量濃度為 mol/l（5）將5.3gna2co3溶于水配成1l溶液，要使na+濃度變?yōu)?.2mol/l，需要加入nacl固體（6）實驗測得co和o2混合氣體的密度是氫氣的15.5倍，其中氧氣的體積分數(shù)為23現(xiàn)有a、b、c、d化合物形成的四種溶液，它們所含有陽離子和陰離子如表：陽離子ba2+、ag+、na+、mg2+陰離子no3、co32、oh、hco3已知：a、b兩種溶液都與鹽酸反應，都有氣泡產生，相同物質的量的a、b兩種物質，a含有的陰離子數(shù)大于bc溶液呈強堿性請回答下列問題：（1）請寫出a、b、c、d四種物質的化學式：abcd（2）請寫出下列反應的離子方程式：a和足量的氫氧化鈉溶液的反應：b和足量醋酸溶液的反應：c和少量的硫酸溶液反的應：c和少量碳酸氫鈉溶液的反應：d和鹽酸的反應：24化學實驗操作是中學生必須掌握的實驗技能，請按要求回答問題：（1）配制500ml 1.5mol/l na2co3溶液的實驗過程如圖所示，實驗操作的先后順序為（填編號）（2）在配制一定物質的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響用量筒取液態(tài)溶質，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度配制naoh溶液時，將稱量好的naoh固體放入小燒杯中溶解，立即將溶液轉移到容量瓶中并定容定容時仰視刻度線粗鹽除含nacl外，還含有少量mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等雜質如圖2所示是粗鹽提純的操作流程提供的試劑：na2co3溶液、k2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液、ba（no3）2溶液、飽和nacl溶液（1）除去溶液i中的mgcl2、cacl2、na2so4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的naoh溶液、；（2）如何證明操作中naoh溶液已經(jīng)過量？（3）蒸發(fā)過程所用的主要儀器有：鐵架臺、酒精燈、；某同學欲四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴，經(jīng)振蕩并在鐵架臺上靜置分層后，（1）分離出四氯化碳層的操作是：（2）分離碘的四氯化碳溶液的操作方法是：25某同學通過以下裝置測定m樣品（只含fe、al、cu）中各成分的質量分數(shù)取兩份質量均為m g的m樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為v1 ml和v2 ml（已折算到標準狀況下）（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：；（2）實驗1裝置中小試管的作用是（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應依次進行的兩種操作是：（4）m樣品中銅的質量的數(shù)學表達式為（用v1和v2 表示）：（5）實驗1進行實驗前，b瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積（6）該實驗需要0.50moll1的naoh溶液470ml，請回答下列問題配制時應稱量g naoh，稱量時需要托盤天平、 （填儀器名稱）配制naoh溶液時，naoh固體中含有na2o雜質會導致所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質的量濃度是mol/l2015-2016學年黑龍江省大慶市鐵人中學高一（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共21小題，每小題只有一個選項最符合題意，每小題2分，共42分）1入冬以來，東北各地陸續(xù)出現(xiàn)大范圍的霧霾天氣，主要原因是由于大氣中pm2.5含量升高所造成的，pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=106米）的顆粒物其中pm2.5的主要來源與汽車排放的尾氣有關下列有關敘述正確的是（）a膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是具有丁達爾現(xiàn)象b將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水即成為膠體c霧具有丁達爾現(xiàn)象d增加使用汽車，提高交通效率可緩解霧霾天氣的產生【考點】膠體的重要性質【分析】a分散系的本質區(qū)別在于分散質微粒的直徑大??；b膠體是指分散質粒子直徑在1 nm100 nm之間的分散系；c霧是膠體；d增加使用汽車會增加污染物的排放【解答】解：a膠體區(qū)別于其他分散系的本質特性是分散質微粒的直徑大小，故a錯誤； b分散于水形成的分散系不一定是均一的介穩(wěn)體系，不一定是膠體，故b錯誤；c霧是膠體，有丁達爾效應，故c正確；d增加使用汽車會增加污染物的排放，加重霧霾，故d錯誤故選c2下列說法正確的是（）a氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質bnacl固體不導電，熔融的kcl能導電，所以前者是非電解質，而后者是電解質cso2、na2o的水溶液都能導電，所以它們都是電解質d在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質【考點】電解質與非電解質【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，注意電解質和非電解質首先必須是化合物，根據(jù)概念分析【解答】解：a、氯化鈉溶液是混合物，故既不是電解質也不是非電解質，故a錯誤；b、氯化鈉固體不導電，但將其溶于水胡或在熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質，故b錯誤；c、二氧化硫溶于水后導電和其本身無關，在熔融狀態(tài)下不導電，故為非電解質，故c錯誤；d、電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子而導電的化合物，故d正確故選d3下列敘述正確的是（）a實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質制蒸餾水b將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體c由于氫氧化鐵膠體帶正電，所以電泳時陰極顏色加深d濃硫酸不慎濺到皮膚上，應該立即用大量水沖洗，然后涂上稀naoh溶液【考點】膠體的重要性質；化學實驗安全及事故處理【分析】a氯離子難揮發(fā)，自來水加熱蒸發(fā)，冷卻后可得蒸餾水； bfecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl，生成氫氧化鐵沉淀；cfe（oh）3 膠體粒子帶正電；dnaoh有腐蝕性【解答】解：a自來水中含有的cl等雜質，蒸餾時，可將水和雜質分離，可得到純凈的水，故a正確； bfecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl，生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故b錯誤；cfe（oh）3 膠體粒子帶正電，膠體不帶電，故c錯誤；d皮膚上不小心沾上濃硫酸，應用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的nahc03溶液，故d錯誤故選a4下列離子方程式書寫正確的是（）a過氧化鈉與水的反應：o2+h2o=2ohb金屬鈉與水的反應：na+h2o=na+oh+h2c金屬鈉與硫酸銅溶液的反應：2na+cu2+=cu+2na+d硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應：h+hco3=h2o+co2【考點】離子方程式的書寫【分析】a過氧化鈉為氧化物，保留化學式；b原子個數(shù)不守恒；c不符合反應客觀事實；d二者反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳【解答】解：a過氧化鈉與水的反應，離子方程式：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2故a錯誤；b金屬鈉與水的反應，離子方程式：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故b錯誤；c金屬鈉與硫酸銅溶液的反應生成氫氧化銅沉淀，硫酸鈉和氫氣，離子方程式：2na+2h2o+cu2+=cu（oh）2+2na+h2，故c錯誤；d硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應，離子方程式：h+hco3=h2o+co2，故d正確；故選：d5正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是（）a放出碘的苯溶液b分離或提純膠體c實驗室稀釋濃硫酸d定容【考點】化學實驗方案的評價【分析】a苯萃取碘水中的碘時，碘的苯溶液在上層； b膠體不能透過半透膜，而離子可以；c稀釋時，將密度大的液體注入密度小的液體中，便于混合；d膠頭滴管應懸于試管上方【解答】解：a苯萃取碘水中的碘時，碘的苯溶液在上層，從分液漏斗的上口倒出，故a錯誤； b膠體不能透過半透膜，而離子可以，則圖中滲析操作合理，故b正確；c稀釋時，將密度大的液體注入密度小的液體中，便于混合，則圖中應將濃硫酸注入水中，故c錯誤；d膠頭滴管應懸于試管上方，不能插入容量瓶內，避免污染液體，故d錯誤故選b6下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）a元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性b含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強c金屬元素被還原，不一定得到金屬單質d氧化還原反應的本質是元素化合價的升降【考點】氧化還原反應【分析】a、處于最高價的元素不一定具有氧化性；b、cl在+7價時其氧化性不如+1價；c、金屬陽離子被還原，可能得到單質，可能得到金屬離子；d、氧化還原反應的實質是電子的轉移，特征是有化合價的升降【解答】解：a處于最高價的元素不一定具有氧化性，如硫酸鈉中硫元素處于最高價+6價，但是不具有氧化性，故a錯誤；b高氯酸中的氯+7價，不如次氯酸中+1價的氯氧化性強，故b錯誤；c金屬陽離子被還原，可能得到單質，可能得到金屬離子，如fe3+被還原為fe2+，故c正確；d氧化還原反應的特征有化合價的升降，故d錯誤故選c7下列關于金屬的說法正確的是（）a鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物b鋁在空氣中形成一層致密的氧化物保護膜，具有抗腐蝕性，鎂和鐵也是這樣c經(jīng)打磨的鋁箔在空氣中灼燒，鋁箔熔化但不落下，說明鋁在空氣中是不可能燃燒的d地殼中含量最高的金屬是鐵【考點】鋁的化學性質；鐵的化學性質【分析】a鋁能與堿反應，鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物；b鋁在空氣中形成一層致密的氧化物保護膜，具有抗腐蝕性，鎂、鐵容易生成疏松的物質；c根據(jù)鋁的化學性質以及鋁和氧化鋁熔點的高低來解釋；d地殼中含量最高的金屬是鋁【解答】解：a鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強酸、強堿反應，表面腐蝕后金屬鋁會繼續(xù)和酸、堿反應，在食鹽電解質溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物故a正確；b鋁在空氣中形成一層致密的氧化物保護膜，具有抗腐蝕性，氧化鎂、鐵銹為疏松多孔的物質，能夠促進腐蝕的速率，不具有抗腐蝕性，故b錯誤；c經(jīng)打磨的鋁箔在空氣中灼燒，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落，故c錯誤；d地殼中含量最高的金屬是鋁，鐵排在鋁的后面，故d錯誤；故選a8下列關于鈉的敘述錯誤的是（）a鈉易與非金屬s、cl2等反應b鈉在空氣中燃燒生成na2oc鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰d鈉的密度比水小，熔點低于100【考點】鈉的化學性質【分析】a鈉易失電子作還原劑，易和非金屬反應生成化合物；b鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；c鈉元素的焰色反應是黃色；d鈉的密度小于水，且熔點較低【解答】解：a鈉原子最外層有1個電子，在反應中常常容易失電子而作還原劑，鈉易和非金屬s、cl2等發(fā)生氧化還原反應生成化合物，故a正確；b鈉在空氣中反應生成na2o，在空氣中燃燒生成na2o2，故b錯誤；c鈉元素的焰色反應是黃色，所以鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，故c正確；d鈉能浮在水面上，所以鈉的密度小于水，鈉和水反應立即熔成小球，說明鈉的熔點低于100，故d正確；故選b9下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（）（1）i、hco3、no3、oh（2）k+、mg2+、co32、cl（3）mg2+、so42、cl、hco3（4）al3+、cu2+、so42、cl（5）h+、k+、alo2、hso3（6）pb2+、na+、so42、no3a（1）和（6）b（3）和（4）c（2）和（4）d（2）和（5）【考點】離子共存問題【分析】根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：（1）oh、hco3結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故錯誤；（2）mg2+、co32結合生成沉淀，不能大量共存，故錯誤；（3）該組離子不反應，可大量共存，故正確；（4）該組離子不反應，可大量共存，故正確；（5）h+分別與alo2、hso3反應，不能大量共存，故錯誤；（6）pb2+、so42結合生成沉淀，不能大量共存，故錯誤；故選b10下列說法正確的是（）a2.3 g na與o2完全反應生成3.6 g產物時失電子數(shù)是0.16.021023個b含1 mol fecl3的fecl3飽和溶液完全反應可以生成1mol fe（oh）3膠體粒子c11.2l二氧化碳氣體中所含的分子數(shù)為0.5nad國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol【考點】物質的量的相關計算【分析】a、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，根據(jù)電子守恒，0.1mol鈉完全反應轉移了0.1mol電子；b、膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚合體；c、根據(jù)n=其中氣體摩爾體積vm在標準狀況下為22.4l/mol，氣體所處的狀態(tài)不知道，因此無法求出11.2l二氧化碳氣體物質的量；d、根據(jù)1mol粒子數(shù)的規(guī)定判斷【解答】解：a、鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質的量為0.1mol，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，失電子數(shù)是0.16.021023，故a正確；b、fe（oh）3膠體粒子膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚合體，含1mol fecl3溶質的溶液形成膠體后，膠體粒子遠遠小于1mol，故b錯誤；c、根據(jù)n=其中氣體摩爾體積vm在標準狀況下為22.4l/mol，氣體所處的狀態(tài)不知道，因此無法求出11.2l二氧化碳氣體物質的量，所含的分子數(shù)目也無法求出故c錯誤；d、碳原子指含有6個質子6個中子的原子，本選項未明確，故d錯誤；故選a11下列離子方程式書寫正確的是：（）a用醋酸除去水垢：caco3+2h+ca2+h2o+co2bca（hco3）2與過量ca（oh）2溶液反應：ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2oc過量的nahso4與ba（oh）2溶液反應：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2odnh4hco3溶液與過量naoh溶液反應：oh+nh4+h2o+nh3【考點】離子方程式的書寫【分析】a醋酸 為弱酸應保留化學式；b二者反應生成碳酸鈣和水；c二者反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；d漏掉碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應【解答】解：a用醋酸除去水垢：caco3+2ch3coohca2+h2o+co2+2ch3coo，故a錯誤；bca（hco3）2與過量ca（oh）2溶液反應，離子方程式：ca2+hco3+oh=caco3+h2o，故b錯誤；c過量的nahso4與ba（oh）2溶液反應，離子方程式：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故c正確；dnh4hco3溶液與過量naoh溶液反應，離子方程式：hco3+2oh+nh4+2h2o+nh3+co32，故d錯誤；故選：c12下列事實與膠體性質無關的是（）a水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染b將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物c一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路d氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解【考點】膠體的應用【分析】a灰塵是膠體，屬于氣溶膠，有電泳的性質；b油水混合物是乳濁液；c膠體有丁達爾效應；d膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉【解答】解：a灰塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質，與膠體性質有關，故a錯誤； b油水混合物是乳濁液，與膠體性質無關，故b正確；c蛋白質溶液是膠體，有丁達爾效應，與膠體性質有關，故c錯誤；d稀硫酸是電解質溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質有關，故d錯誤故選b13下列關于0.1mol/lba（no3）2溶液中正確說法是（）a該溶液可由1l水中溶解0.1molba（no3）2制得b0.5l該溶液中no3離子的物質的量濃度為0.2mol/lc0.5l該溶液中ba2+離子的物質的量濃度為0.2mol/ld該溶液中含有ba2+和no3總數(shù)約為0.3na個【考點】物質的量濃度【分析】a溶液的體積不等于溶劑的體積；b根據(jù)溶液中離子的物質的量濃度=化學式中離子個數(shù)溶液的物質的量濃度；c根據(jù)溶液中離子的物質的量濃度=化學式中離子個數(shù)溶液的物質的量濃度；d根據(jù)離子數(shù)目n=c（ba（no3）2）v化學式中陰陽離子個數(shù)na可知，缺少溶液的體積【解答】解：a1l水中溶解0.1molba（no3）2，溶液的體積不是1l，故a錯誤； b0.5l該溶液中no3離子的物質的量濃度c（no3）=2c（ba（no3）2）=20.1mol/l=0.2mol/l，故b正確；c0.5l該溶液中ba2+離子的物質的量濃度c（ba2+）=1c（ba（no3）2）=10.1mol/l=0.1mol/l，故c錯誤；d缺少溶液的體積，無法計算，故d錯誤；故選：b14化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用下列實驗中所選用的儀器最合理的是（）用50ml量筒量取35.20 ml稀硫酸用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體100ml用容量瓶量取100ml稀鹽酸在蒸發(fā)皿中鍛煉石灰石用250ml容量瓶配制250ml 0.2moll1的naoh溶液abcd【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器；直接加熱的儀器及使用方法；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【分析】50ml量筒精確到1ml；對互不相溶的兩層液體，靜置后分層，則可使用分液漏斗來分離；托盤天平精確到0.1g；100ml的容量瓶可量取100ml溶液；蒸發(fā)皿用來蒸發(fā)液體；根據(jù)溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格【解答】解：50ml量筒精確到1ml，無法量取35.20 ml稀硫酸，故錯誤；苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，故錯誤；托盤天平精確到0.1g，故可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故正確；100ml的容量瓶可量取100ml稀鹽酸，故正確；鍛煉石灰石應用坩堝，故錯誤；配制250ml 0.2mol/l的naoh溶液可用250ml容量瓶，故正確故選c15根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是（）i2+so2+2h2oh2so4+2hi 2fecl2+cl22fecl3 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2bclfe2+so2icfe2+iclso2dso2ife2+cl【考點】氧化性、還原性強弱的比較【分析】同一自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據(jù)此分析解答【解答】解：i2+so2+2h2o2hi+h2so4中還原劑是so2、還原產物是hi，所以還原性so2hi； 2fecl2+cl22fecl3中還原劑是fecl2、還原產物是fecl3，所以還原性fecl2fecl3； 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2中還原劑是hi、還原產物是fecl2，所以還原性hifecl2； 通過以上分析知，還原性強弱順序是so2ife2+cl，故選d16甲、乙、丙、丁四種易學溶于水的物質，分別由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列結論不正確的是（）a甲溶液含有ba2+b乙溶液含有so42c丙溶液含有cld丁溶液含有mg2+【考點】無機物的推斷；離子共存問題；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗【分析】將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有baso4、baco3、mg（oh）2，因此甲只能是ba（oh）2；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l，說明乙是硫酸；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，說明丙是mgcl2，所以丁是nh4hco3【解答】解：根據(jù)中的信息可知乙是二元酸，故乙是h2so4；根據(jù)中現(xiàn)象，可以推知丙中含有cl；再結合中提供信息，甲與其它三種物質混合均產生白色沉淀，則可推出甲是ba（oh）2，乙是h2so4，丙是mgcl2，丁是nh4hco3，故選d17酸性條件下，高錳酸鉀與草酸鉀反應的離子方程為：mno4+c2o42+h+co2+mn2+關于此反應的敘述正確的是（）a配平該反應后，h+的系數(shù)是8b該反應右邊方框內的產物是ohc該反應電子轉移總數(shù)是5ed該反應的還原劑是c2o42【考點】氧化還原反應【分析】a反應中mno4mn2+，錳元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，c2o42co2，碳元素化合價由+3價升高為+4價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，據(jù)此結合電荷守恒、原子守恒配平方程式；b酸性條件下，不可能生成oh，含有h元素，應生成h2o；c根據(jù)2mno4+5c2o42+16h+10co2+2mn2+8h2o方程式解答；d所含元素化合價升高的反應物是還原劑【解答】解：a反應中mno4mn2+，錳元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，h2c2o4co2，碳元素化合價由+3價升高為+4價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，結合電荷守恒、原子守恒配平方程式為：2mno4+5c2o42+16h+10co2+2mn2+8h2o，h+的計量數(shù)是16，故a錯誤；b酸性條件下，不可能生成oh，含有h元素，應生成h2o，故b錯誤；c由a可知配平方程式為：2mno4+5c2o42+16h+10co2+2mn2+8h2o，轉移電子數(shù)為10e，故c錯誤；d反應中c2o42co2，碳元素化合價由+3價升高為+4價，c2o42是還原劑，故d正確；故選d1824ml濃度為0.05mol/l的na2so3溶液恰好與20ml濃度為0.02mol/l的k2cr2o7溶液完全反應則cr元素在還原產物中的化合價為（）a+2價b+3價c+4價d+5價【考點】氧化還原反應的計算【分析】na2so3被氧化為na2so4，s元素化合價由+4價升高為+6價；k2cr2o7中cr元素發(fā)生還原反應，令cr元素在產物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉移守恒計算a的值【解答】解：令cr元素在產物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉移守恒，則：24103l0.05mol/l（64）=20103l0.02mol/l2（6a）解得a=+3故選b19赤銅礦的成分是cu2o，輝銅礦的成分是cu2s，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2cu2o+cu2s6cu+so2，對于該反應，下列說法正確的是（）a該反應的氧化劑只有cu2obcu既是氧化產物，又是還原產物ccu2s在反應中既是氧化劑又是還原劑d還原產物與氧化產物的物質的量之比為1：6【考點】氧化還原反應【分析】2cu2o+cu2s 6cu+so2中，cu元素的化合價降低，s元素的化合價升高，以此來解答【解答】解：acu元素的化合價降低，則cu2o、cu2s均為氧化劑，故a錯誤；bcu元素得到電子被還原，則cu為還原產物，故b錯誤；ccu元素的化合價降低，s元素的化合價升高，則cu2s在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故c正確；dcu為還原產物，so2為氧化產物，由反應可知，還原產物與氧化產物的物質的量之比為6：1，故d錯誤；故選c20某離子反應中涉及h2o、clo、nh4+、h+、n2、cl六種微粒其中n2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示下列判斷正確的是（）a該反應的還原劑是clb消耗1mol還原劑，轉移6mol電子c氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3d反應后溶液的酸性明顯增強【考點】氧化還原反應的計算【分析】由曲線變化圖可知，隨反應進行n2的物質的量增大，故n2是生成物，則nh4+應是反應物，n元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的clo為反應物，由氯元素守恒可知cl是生成物，則反應的方程式應為3clo+2nh4+=n2+3h2o+3cl+2h+，以此解答該題【解答】解：方程式為3clo+2nh4+=n2+3h2o+3cl+2h+，a由方程式可知反應的還原劑為nh4+，故a錯誤；bn元素化合價由3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故b錯誤；c由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故c錯誤；d反應生成h+，溶液酸性增強，故d正確故選d21已知氧化性順序是：cl2br2fe3+i2，在fei2和febr2混合溶液中，通入一定量cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（）afe3+ br clbfe2+ br clcfe2+ br cl idfe2+ cl i【考點】氧化性、還原性強弱的比較【分析】已知氧化性順序是：cl2br2fe3+i2，氧化性強的先與還原性強的物質反應，則發(fā)生反應的先后順序為：cl2+2i=i2 +2cl，2fe2+cl22fe3+2cl，cl2+2br=ibr2 +2cl，據(jù)此分析【解答】解：已知氧化性順序是：cl2br2fe3+i2，氧化性強的先與還原性強的物質反應，則發(fā)生反應的先后順序為：cl2+2i=i2 +2cl，2fe2+cl22fe3+2cl，cl2+2br=ibr2 +2cl，a溶液中存在fe3+ br cl，i、fe2+被完全氧化，符合反應發(fā)生的先后順序，故a正確；b溶液中存在fe2+ br cl，i被完全氧化，符合反應發(fā)生的先后順序，故b正確；c溶液中存在fe2+ br cl i，各種離子均沒有被完全氧化，符合反應發(fā)生的先后順序，故c正確；d溶液中存在fe2+ cl i，而br被完全氧化，不符合反應發(fā)生的先后順序，故d錯誤故選d二、非選擇題（共58分）22請按要求回答填寫下列空白：（1）請寫出鐵在一定條件下與水反應的化學方程式：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2（2）請寫出實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：fecl3+3h2ofe（oh）3（膠體）+3hcl（3）在25、101kpa的條件下，同質量的ch4和a氣體的體積之比是11：4，則a的摩爾質量為44g/mol（4）在v l al2（so4）3溶液中，測得含al3+的質量為a g，則al2（so4）3溶液的物質的量濃度為 mol/l，so42的物質的量濃度為 mol/l（5）將5.3gna2co3溶于水配成1l溶液，要使na+濃度變?yōu)?.2mol/l，需要加入nacl固體5.85（6）實驗測得co和o2混合氣體的密度是氫氣的15.5倍，其中氧氣的體積分數(shù)為75%【考點】物質的量濃度的相關計算；化學方程式的書寫；物質的量的相關計算【分析】（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣；（2）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱可獲得氫氧化鐵膠體；（3）相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，由于二者質量相等，結合m=nm計算a的摩爾質量；（4）根據(jù)n=計算al3+的物質的量，再根據(jù)c=計算c（al3+），1mol硫酸鋁電離得到2molal3+、3molso42），則cal2（so4）3= c（al3+）、c（so42）=c（al3+）；（5）根據(jù)n=計算碳酸鈉物質的量，根據(jù)n=cv計算溶液中鈉離子物質的量，根據(jù)鈉離子守恒計算nacl物質的量，再根據(jù)m=nm計算nacl的質量；（6）根據(jù)相對密度計算混合氣體平均相對分子質量，假設氧氣體積分數(shù)為x，則co體積分數(shù)為（1x），根據(jù)平均相對分子質量列方程計算【解答】解：（1）鐵在一定條件下與水蒸氣在加熱條件下反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2，故答案為：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2；（2）實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為：fecl3+3h2ofe（oh）3（膠體）+3hcl，故答案為：fecl3+3h2ofe（oh）3（膠體）+3hcl；（3）相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，二者質量相等，設a的摩爾質量為mg/mol，則：11mol16g/mol=4molag/mol，解得a=44，故答案為：44g/mol；（4）al3+的物質的量為=mol，則c（al3+）=mol/l，1mol硫酸鋁電離得到2molal3+、3molso42，則cal2（so4）3= c（al3+）=mol/l=mol/l，c（so42）=c（al3+）=mol/l=mol/l，故答案為：；（5）碳酸鈉物質的量為=0.05mol，溶液中鈉離子物質的量為1l0.2mol/l=0.2mol，根據(jù)鈉離子守恒，需要nacl物質的量為0.2mol0.05mol2=0.1mol，需要nacl的質量為0.1mol58.5g/mol=5.85g，故答案為：5.85；（6）混合氣體平均相對分子質量為15.52=31，假設氧氣體積分數(shù)為x，則co體積分數(shù)為（1x），則：32x+28（1x）=31，解得x=75%，故答案為：75%23現(xiàn)有a、b、c、d化合物形成的四種溶液，它們所含有陽離子和陰離子如表：陽離子ba2+、ag+、na+、mg2+陰離子no3、co32、oh、hco3已知：a、b兩種溶液都與鹽酸反應，都有氣泡產生，相同物質的量的a、b兩種物質，a含有的陰離子數(shù)大于bc溶液呈強堿性請回答下列問題：（1）請寫出a、b、c、d四種物質的化學式：amg（hco3）2bna2co3cba（oh）2dagno3（2）請寫出下列反應的離子方程式：a和足量的氫氧化鈉溶液的反應：mg2+2hco3+4oh=mg（oh）2+2co32+2h2ob和足量醋酸溶液的反應：co32+2ch3cooh=co2+2ch3coo+h2oc和少量的硫酸溶液反的應：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2oc和少量碳酸氫鈉溶液的反應：hco3+ba2+oh=baco3+h2od和鹽酸的反應：ag+cl=agcl【考點】無機物的推斷【分析】a、b兩種溶液都與鹽酸反應，都有氣泡產生，說明a、b中含有co32、hco3，根據(jù)題中提供的離子，碳酸根離子只能與鈉離子共存，所以氫氧根離子只能與鋇離子形成溶液，相同物質的量的a、b兩種物質，a含有的陰離子數(shù)大于b，則a為mg（hco3）2，b為na2co3，c溶液呈強堿性，則c應含有oh，所以c為ba（oh）2，綜合各離子可知，d為agno3，據(jù)此答題【解答】解：a、b兩種溶液都與鹽酸反應，都有氣泡產生，說明a、b中含有co32、hco3，根據(jù)題中提供的離子，碳酸根離子只能與鈉離子共存，所以氫氧根離子只能與鋇離子形成溶液，相同物質的量的a、b兩種物質，a含有的陰離子數(shù)大于b，則