（同步精品課堂）2016-2017學年高中化學 專題1.2.3 物質的量濃度（測）新人教版必修1.doc

專題1.2.3 物質的量濃度 (測試時間：45分鐘 滿分 100分)姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl-物質的量濃度相同的是()a100ml 0. 5mol/l mgcl2溶液 b200ml 0.25mol/l alcl3溶液 c50ml 1mol/l nacl溶液 d25ml 0.5mol/l hcl溶液 【答案】d2將5mol/l鹽酸10ml稀釋到200ml，再取出5ml，這5ml溶液的物質的量濃度為()a0.05mol/l b0.25mol/l c0.1mol/l d0.5mol/l 【答案】b【解析】令稀釋后鹽酸物質量濃度為c，則：10ml5mol/l=200mlc 解得c=0.25mol/l由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/l；故選b。3下列溶液中物質的量濃度肯定為1mol/l的是().a將40g naoh固體溶解于1l水中 b將22.4l氯化氫氣體溶于水配成1l溶液 c將1l 10 mol/l濃鹽酸與10l水混合 d10g naoh固體溶解在水中配成250ml溶液 【答案】d【解析】a40gnaoh的物質的量為1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1l，因此溶液中物質的量濃度不是1mol/l，故a錯誤；b22.4l氯化氫氣體的物質的量不一定等于1mol，因此溶液中物質的量濃度不是1mol/l，故b錯誤；c混合溶液的體積不等于10l，根據稀釋定律可知混合液的物質的量濃度不是1mol/l，故c錯誤；d10gnaoh的物質的量為0.25mol，溶液的體積為0.25l，因此溶液中物質的量濃度是1mol/l，故d正確；故選d。4下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/l的是()a將40 g naoh溶于1 l水所得的溶液 b將80 g so3溶于水并配成1 l的溶液 c將0.5 mol/l的nano3溶液100 ml加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 d含k+為2 mol的k2so4溶液 【答案】b5某種氣體的摩爾質量為mgmol-1，將標況下的該氣體vl溶解在1000g水中，該氣體不與水反應，所得溶液密度為gcm-3，則所得溶液中溶質的物質的量濃度為()moll-1a b c d【答案】d【解析】標準狀況下，vl該氣體的物質的量為：v22.4l/mol =v/22.4 mol：，其質量為：v/22.4molmg/mol=vm/ 22.4 g，則溶液的質量為：(1000+vm/22.4 )g，形成溶液的體積為：(1000+vm/22.4 )g (1000g/l) =(22400+vm)/ 22400l，故所得溶液的物質的量濃度為： mol/l，故選d。6用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內的氨水的物質的量濃度是(按標準狀況下計算)()a0.045moll-1 b1moll-1 c0.029moll-1 d不能確定 【答案】a【解析】設燒瓶的容積為vl，則氨氣的物質的量為：0.045vmol，反應后溶液的體積為vl，燒瓶內的氨水的物質的量濃度為：=0.045mol/l，故選a。7在200ml某硫酸鹽溶液中，含有1.5na個硫酸根離子(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有na個金屬離子則該硫酸鹽的物質的量濃度為()a2 moll-1 b2.5 moll-1 c5 moll-1 d7.5moll-1【答案】b【解析】1.5na個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，na個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可知，x=1.52=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為m2(so4)3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質的量濃度為0.5mol0.2l=2.5mol/l，故選b。8配制一定物質的量濃度的naoh溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是()a未洗滌燒杯和玻璃棒 b轉移溶液前溶液未冷卻至室溫 c容量瓶未干燥 d定容時俯視液面 【答案】a9使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線a b c d 【答案】c【解析】溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會導致溶質損失，則濃度偏低，故選；若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故不選；定容時，仰視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏大，則濃度偏低，故選；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補加少量水，重新達到刻度線，則導致濃度偏低，故選；故選c。10用98%的濃h2so4(密度為1.84g/ml)配制1moll-1的稀h2so4 100ml，配制過程中可能用到下列儀器：100ml量筒；10ml量筒；50ml燒杯；托盤天平；100ml容量瓶； 膠頭滴管；玻璃棒；按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是()a b c d 【答案】a二、非選擇題(本題包括2小題，共40分)11實驗室需要0.1mol/l naoh溶液450ml和0.5mol/l硫酸溶液500ml根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_；(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)；（2）配制naoh時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1mol/l(填“大于”、“等于”或“小于”)（3）根據計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_ml(計算結果保留一位小數(shù))在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得配得溶液濃度_0.5mol/l(填“大于”、“等于”或“小于”)?！敬鸢浮浚?）a、c；燒杯和玻璃棒 （2）小于 （3）13.6；大于【解析】（1）配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；（2）若定容時仰視刻度線，則導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于0.1mol/l；（3）質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度c=18.4(mol/l)，設需要濃硫酸的體積為v，依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變設需要濃硫酸的體積為v，則：v18.4mol/l=500ml0.5mol/l，解得v=13.6ml；用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線導致濃硫酸的體積偏大，量取硫酸的物質的量偏大，依據c=nv，可知溶液的濃度偏高。12實驗室用固體naoh配置0.1mol/l的naoh溶液500ml，有以下儀器：a燒杯 b.1000ml容量瓶 c.500ml容量瓶 d玻璃棒 e托盤天平 f.100ml量筒（1）配置時，必須使用的儀器有_(填字母序號)，還缺少的儀器是_；（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作