(學(xué)習(xí)方略)高中化學(xué) 2.3.2電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能課時提升卷 蘇教版必修2.doc_第1頁
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課時提升卷(十)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.下列敘述中,正確的是()電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實現(xiàn)電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”,可視為物理變化a. b. c. d.2.(2013邯鄲高一檢測)下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()a.銅鋅原電池中銅為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)b.用電解法精煉銅時粗銅作陰極c.在電鍍時,鍍件上鍍銅可用銅作陽極d.電解飽和食鹽水時,用銅片作陽極3.如圖為用惰性電極電解cucl2溶液并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置,則下列說法不正確的是()a.電源a極為負極b.ki-淀粉溶液會變藍色c.電極上有固體析出d.電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為cu-2e-=cu2+4.(2013福州高一檢測)下列有關(guān)電化學(xué)的圖示,完全正確的是()5.(2013福州高一檢測)金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量fe、zn、cu、pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳(已知:氧化性fe2+ni2+cu2+)。下列敘述正確的是()a.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為ni2+2e-=nib.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等c.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有fe2+和zn2+d.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有cu和pt6.(能力挑戰(zhàn)題)某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是()a.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出b.a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為cu2+2e-=cuc.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色d.a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,cu2+向銅電極移動二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(12分)(2013無錫高一檢測)如圖所示,a、b、c三個裝置中的三個燒杯分別盛有足量的cucl2溶液。(1)a池中zn是極,發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”,下同),電極反應(yīng)式為 。a中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)b池中c是極,發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為 。b池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)c池中cu是極,發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為 。反應(yīng)過程中,溶液濃度(填“變大”“變小”或“不變”)。8.(8分)如圖所示為電解飽和食鹽水的裝置,陰極材料是鐵棒,陽極材料是碳棒,飽和食鹽水中含有少量酚酞。(1)接通電源后,飽和食鹽水中的陽離子的移動方向是(填“陰極”或“陽極”)。(2)電極上生成了氣體a和b,生成氣體a的電極反應(yīng)式是 。(3)隨著氣體的生成,飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色:一種是色,其產(chǎn)生的位置是(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”);另一種是色,其產(chǎn)生的位置是(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。(4)電解一段時間后取出電極,將u形管內(nèi)的液體攪拌均勻,又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;該溶液可用作消毒劑,原因是 。答案解析1.【解析】選b。電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置,原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置,、錯誤;金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”,但為化學(xué)變化,正確,錯誤;不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實現(xiàn),正確,故選b。【易錯提醒】電解池為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)只有在通電條件下才可以發(fā)生。電解質(zhì)被電解時,在溶液中(或熔融態(tài)),依靠陰陽離子的定向移動來導(dǎo)電,電子不會進入電解質(zhì)溶液,電子只能在導(dǎo)體中移動。2.【解析】選c。a項,銅鋅原電池中銅為正極發(fā)生還原反應(yīng);b項,用電解法精煉銅時粗銅作陽極;d項,電解飽和食鹽水時,應(yīng)用惰性電極作陽極。3.【解析】選d。惰性電極電解cucl2溶液的總反應(yīng)式為cucl2cu+cl2,ki-淀粉溶液用來檢驗氯氣,故電極應(yīng)產(chǎn)生氯氣,電極產(chǎn)生銅,陽極反應(yīng)式:2cl-2e-=cl2,故為陽極,電源b為正極,a為負極,陰極的反應(yīng)為cu2+2e-=cu?!炯挤ㄐ〗Y(jié)】電解池電極的判斷方法(1)看電源的正負極,電源的正極和電解池的陽極相連。(2)看電極周圍元素化合價的升降(元素化合價的升降很多時候是從各種實驗現(xiàn)象來推測反應(yīng)產(chǎn)物而得出的)。(3)看電子的流向,若是電子流出的電極,則為陽極。(4)根據(jù)兩電極變化的情況判斷,如一電極質(zhì)量不斷增加,則是陰極,若一電極質(zhì)量不斷減少,則為陽極。注意:判斷電解池的電極一定不能完全根據(jù)兩極的活潑性的相對大小。4.【解析】選d。原電池中活潑金屬做負極,a錯;電解精煉銅粗銅做陽極,b錯;電鍍中鍍層金屬做陽極,待鍍金屬做陰極,c錯;d對。5.【解析】選d。電解精煉時,陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng),金屬失電子,生成金屬陽離子,在給出的金屬中鐵和鋅都比鎳活潑,先失電子,此時陰極已經(jīng)有鎳析出,所以兩極的質(zhì)量變化不相等;電解后溶液中的陽離子還應(yīng)有鎳離子。6.【解析】選d。a和b不連接時,鐵比銅活潑,從溶液中置換出銅,a項正確;a和b連接時,形成原電池,鐵作為負極而溶解,銅作為正極,溶液中的cu2+得到電子被還原成銅單質(zhì),所以b項正確;無論a和b是否連接,裝置中都發(fā)生反應(yīng)fe+cu2+=cu+fe2+,溶液會由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色,c項正確;如果a和b分別連接直流電源正、負極,該裝置為電解池,cu為陽極,fe為陰極,則溶液中的陽離子向陰極移動,即向鐵電極移動,d項不正確,故選d。7.【解析】原電池與電解池的區(qū)別在于有無外接電源,有外接電源為電解池,無外接電源為原電池。對原電池來講,活潑電極作負極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),不活潑電極作正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng)。對電解池來講,與電源負極相連為陰極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),與電源正極相連為陽極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。從圖中可以判斷出a屬于原電池, b、c屬于電解池,然后根據(jù)反應(yīng)原理判斷即可。答案:(1)負氧化zn-2e-=zn2+zn+cucl2=cu+zncl2(2)陰還原cu2+2e-=cucucl2cu+cl2(3)陽氧化cu-2e-=cu2+不變8.【解析】該電解池的總反應(yīng)式為2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2,故電解一段時間后,溶液變?yōu)閴A性,oh-的濃度逐漸增大,溶液的堿

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