（安徽專(zhuān)用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 洞察高考“7+4”.doc

【簡(jiǎn)易通】（安徽專(zhuān)用）2013版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)（洞察高考“7+4”） 一、高考化學(xué)試題整體測(cè)評(píng)2013年高考化學(xué)試題的命制，在題型、題量、賦分和難度上不會(huì)發(fā)生變化。以2012年安徽卷為例，仍會(huì)以“74”模式命題。即第卷的7道選擇題(單選、客觀(guān)題)，第卷的4道必做題(主觀(guān)題)。2013年高考試題的考查仍將以基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能為著力點(diǎn)，力圖知識(shí)覆蓋面廣泛，注重最基本的化學(xué)學(xué)科能力和素養(yǎng)，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活、社會(huì)和科技等實(shí)際問(wèn)題，以考查知識(shí)和技能的實(shí)用性與可操作性。整體難度穩(wěn)定、梯度分明、模塊功能的考查指向性會(huì)更加清晰。二、掌控高考選擇題型輕松突破第卷題型綜述高考選擇題綜合性不強(qiáng)，以基礎(chǔ)題為主。因受到題量的限制，故每道選擇題的不同選項(xiàng)會(huì)發(fā)散到不同的知識(shí)點(diǎn)及其運(yùn)用，以突出其全面和靈活的考查功能。1選擇題常用解題方法(1)淘汰排除法排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過(guò)尋找不合理因素(不正確的選項(xiàng))，將其逐一排除，從而獲得正確答案。運(yùn)用排除法的注意點(diǎn)：不能漏選。因?yàn)橛袝r(shí)可供篩選的選項(xiàng)較多，并且文字?jǐn)⑹鏊剖嵌?，則篩選要逐一處理。已篩選掉的就不要再拎起來(lái)，以免重復(fù)。此法多用于單項(xiàng)選擇題。(2)比較篩選法將題目所提供的備選答案進(jìn)行比較，將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對(duì)提供的備選答案具有兩重以上的前提條件或正確答案和錯(cuò)誤答案彼此相似的題目宜用此法。(3)直選判斷法對(duì)考查基本概念、原理、過(guò)程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有知識(shí)信息直接選出正確答案。(4)推理驗(yàn)證法解題時(shí)從已知條件出發(fā)，正確運(yùn)用概念和原理進(jìn)行步步逼近的邏輯推理，進(jìn)而求得正確答案。(5)綜合分析法對(duì)于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進(jìn)行細(xì)致分析，嚴(yán)謹(jǐn)推理判斷后才能得出正確答案，解答復(fù)雜的選擇題多用此法。2選擇題?？贾R(shí)點(diǎn)歸納高考選擇題?？贾R(shí)點(diǎn)如下：化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)計(jì)量、離子反應(yīng)(離子推斷、離子方程式正誤判斷和離子大量共存的判斷)、氧化還原反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)(主要考查必修2中常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)與用途)、電化學(xué)(以新型電池和燃料電池為主)、熱化學(xué)(以反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的正誤判斷為主)、元素化合物的轉(zhuǎn)化(以教材重點(diǎn)介紹的金屬和非金屬單質(zhì)及其化合物為主)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(主要考查短周期元素，涉及必修2中的相關(guān)知識(shí))以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。分類(lèi)解讀方向一“stes”應(yīng)用型【例1】 化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等密切聯(lián)系。下列有關(guān)化學(xué)詮釋正確的是()。選項(xiàng)新聞?wù)瘜W(xué)詮釋a2012年2月20日，澳大利亞科學(xué)家宣布，利用單個(gè)磷原子在硅晶體上制造單原子晶體管的研究已經(jīng)成功用濃硫酸或濃氫氧化鈉溶液可腐蝕硅晶體b據(jù)新聞網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)已于2012年實(shí)施“天宮一號(hào)”與“神舟九號(hào)”載人交會(huì)對(duì)接任務(wù)發(fā)射火箭的燃料都是無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)c廣西龍江河2012年1月15日出現(xiàn)重金屬鎘含量超標(biāo)，環(huán)保部門(mén)向河水中投入大量生石灰、氯化鋁等沉聚鎘離子鎘離子能使人體蛋白質(zhì)變性，失去活性d2012十大科學(xué)期待之一是美國(guó)宇航局“好奇”號(hào)火星車(chē)將登陸火星探測(cè)火星甲烷來(lái)源甲烷是新能源之一，燃燒甲烷對(duì)環(huán)境無(wú)影響解析硅不溶于濃硫酸，可溶于氫氟酸，a項(xiàng)錯(cuò)誤；作為火箭用燃料主要考慮燃燒產(chǎn)生的能量要大，如液氫、肼、偏二甲肼等，但肼、偏二甲肼等是對(duì)環(huán)境有害的物質(zhì)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；鎘是重金屬之一，可使人體蛋白質(zhì)失去活性，c項(xiàng)正確；甲烷是清潔能源，但不是新能源，甲烷燃燒放出二氧化碳，大量排放二氧化碳，會(huì)加劇溫室效應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c【題型解讀】一般來(lái)說(shuō)，將社會(huì)熱點(diǎn)信息選入高考試題就是為了讓考生了解一些重大事件，并不會(huì)考查相關(guān)的復(fù)雜原理或成因。如由諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)可能會(huì)引出考查晶體的相關(guān)知識(shí)；由“天宮一號(hào)”與“神舟九號(hào)”的發(fā)射可能會(huì)引出對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的考查，也可能會(huì)對(duì)燃料電池的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行考查；由食品添加劑可能引出對(duì)某種食品添加劑的考查；由釣魚(yú)島、黃巖島的爭(zhēng)議可能引出海洋資源的開(kāi)發(fā)利用的考查；根據(jù)所學(xué)的化學(xué)基本知識(shí)，分析其可能具有的一些性質(zhì)特征等。解題方法：逐項(xiàng)分析法(淘汰排除法)【預(yù)測(cè)1】 2012年“315”晚會(huì)主題為“共筑誠(chéng)信，有你有我”。國(guó)家質(zhì)檢總局公布了一系列不合格產(chǎn)品。如液化氣中添加二甲醚、用醫(yī)療垃圾塑料生產(chǎn)兒童玩具、滅火器中藥品的濃度大幅降低、休閑服裝中的纖維成分及甲醛含量不達(dá)標(biāo)、食品添加劑的安全使用等。下列有關(guān)敘述不正確的是()。a二甲醚是一種有機(jī)溶劑，它的同分異構(gòu)體乙醇是一種很好的汽油添加劑b泡沫滅火器中一般利用鋁離子與碳酸氫根離子水解來(lái)形成氣體c甲醛在家庭裝修中主要來(lái)自膠合板及油漆，同時(shí)它還是一種殺菌劑，可用于食品殺菌d食品添加劑既有來(lái)自于天然物質(zhì)的分離，也有來(lái)自于生化合成，添加適量的添加劑不影響人體健康解析乙醇汽油是一種綠色環(huán)保汽油，它是在汽油中添加了適量乙醇形成的，a選項(xiàng)不符合題意；b選項(xiàng)中利用反應(yīng)：al33hco=al(oh)33co2，b選項(xiàng)不符合題意；甲醛具有殺菌消毒作用，但不能用于食品的殺菌消毒，c選項(xiàng)符合題意；食品添加劑有許多種，有些來(lái)自于天然物質(zhì)的分離，有些來(lái)自于生化合成，在國(guó)家規(guī)定的添加劑添加標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)都不會(huì)影響人體健康，d選項(xiàng)不符合題意。答案c【預(yù)測(cè)2】 2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾謝赫特曼。1982年4月，他在位于美國(guó)約翰霍普金斯大學(xué)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)研究鋁錳合金時(shí)，發(fā)現(xiàn)一種特殊的“晶體”，從而開(kāi)創(chuàng)了對(duì)準(zhǔn)晶體的研究。下列有關(guān)敘述正確的是()。a晶體中只要存在陽(yáng)離子，就一定存在陰離子b離子晶體在晶體狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是因?yàn)榫w狀態(tài)無(wú)離子，熔化時(shí)產(chǎn)生了離子c晶體是有規(guī)則幾何外形的固體，它緣于晶體內(nèi)部微粒的周期性排列d鋁錳合金的熔點(diǎn)低于錳的熔點(diǎn)，但高于鋁的熔點(diǎn)解析金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，所以a選項(xiàng)不正確；離子晶體是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的，晶體狀態(tài)下不導(dǎo)電的原因是離子受離子鍵的束縛不能自由移動(dòng)，熔化時(shí)離子能自由移動(dòng)而導(dǎo)電，這也是判斷離子晶體的一般方法，所以b選項(xiàng)不正確；合金的性質(zhì)特點(diǎn)是一般形成合金后的熔點(diǎn)比成分金屬的低，而機(jī)械強(qiáng)度會(huì)增強(qiáng)，所以d選項(xiàng)不正確。答案c方向二概念辨析型【例2】 分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。下列分類(lèi)方法不正確的是()。根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮?dú)庵羞x出氮?dú)飧鶕?jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽abc只有d全部解析本題考查物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。氫、氦等最外層電子數(shù)少的元素不是金屬元素，而是非金屬元素，錯(cuò)誤；醋酸不是四元酸，而是一元酸，應(yīng)根據(jù)酸分子電離出h的數(shù)目判斷酸是幾元酸，錯(cuò)誤；含金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，七氧化二錳是酸性氧化物，而co、no是不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為易溶鹽、可溶鹽、微溶鹽和難溶鹽，錯(cuò)誤。答案a【題型解讀】物質(zhì)分類(lèi)貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，也是高考考查的熱點(diǎn)和重點(diǎn)。從近幾年高考試題看，有關(guān)物質(zhì)類(lèi)別的考查主要融合在其他考點(diǎn)中，如考查阿伏加德羅常數(shù)命題時(shí)會(huì)涉及一些物質(zhì)分類(lèi)與組成的知識(shí)。解題方法：比較篩選法【預(yù)測(cè)3】 下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是()。a打開(kāi)盛裝no的集氣瓶；冷卻no2氣體b用冰水混合物冷卻so3氣體；加熱氯化銨晶體c木炭吸附no2氣體；將氯氣通入品紅溶液中d向酚酞溶液中加入na2o2；向fecl3溶液中滴加kscn溶液解析本題將顏色變化與變化的本質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，考查考生的理解、判斷能力。no在空氣中易被氧化成二氧化氮，由無(wú)色變紅棕色，屬于化學(xué)變化；冷卻二氧化氮：2no2(g)n2o4(g)h0，平衡向右移動(dòng)，氣體顏色變淺，屬于化學(xué)變化，a項(xiàng)錯(cuò)誤；冰水混合物冷卻so3氣體得到的固態(tài)so3是無(wú)色晶體，加熱氯化銨晶體生成無(wú)色氣體，均沒(méi)有明顯顏色變化，b項(xiàng)錯(cuò)誤；木炭吸附二氧化氮，紅棕色變淺或變成無(wú)色，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，品紅溶液先變無(wú)色，氯氣過(guò)量時(shí)變黃綠色，屬于化學(xué)變化，c項(xiàng)正確；將過(guò)氧化鈉加入酚酞溶液中，溶液先變紅色，后褪色，屬于化學(xué)變化；向氯化鐵溶液中滴加kscn溶液，溶液變紅色，屬于化學(xué)變化，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c【預(yù)測(cè)4】 下列敘述正確的是()。a金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)b陰離子都只有還原性c與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物d固體物質(zhì)中可能存在分子，也可能不存在分子解析金屬與鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如：fe2fecl3=3fecl2，a項(xiàng)錯(cuò)；陰離子不一定只有還原性，如so既有氧化性又有還原性，mno、no等只有氧化性，b項(xiàng)錯(cuò)；金屬鋁能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，h2s能與強(qiáng)堿反應(yīng)也能與濃h2so4或hno3等強(qiáng)酸反應(yīng)，nh4hco3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸都反應(yīng)的物質(zhì)不是只有兩性氧化物或兩性氫氧化物，c項(xiàng)錯(cuò)；有的固體物質(zhì)只由分子構(gòu)成，如干冰、碘等，有的固體物質(zhì)不含有分子，如fe、食鹽等。答案d方向三正誤判斷型【例3】 na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()。a電解法精煉銅(粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質(zhì))，陰極析出1 mol cu，陽(yáng)極失去的電子數(shù)小于2nab500 ml 2 moll1 fecl3溶液中fe3數(shù)為na，且3c64 g so2與足量的o2在一定條件下反應(yīng)生成的so3分子數(shù)為nad在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l nh3通入足量的水中形成氨水，nh數(shù)小于0.1na解析在精煉銅的過(guò)程中，根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極失去的電子總數(shù)等于陰極得到的電子總數(shù)，析出1 mol銅要得到2 mol電子，因此陽(yáng)極失去2 mol電子，a項(xiàng)錯(cuò)誤；fe3發(fā)生水解，n(fe3)1 mol，3，b項(xiàng)錯(cuò)誤；so2與o2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率不會(huì)等于1，c項(xiàng)錯(cuò)誤；n(nh3)0.1 mol，一水合氨部分電離，根據(jù)溶液中氮原子守恒得n(nh)n(nh3h2o)0.1 mol，n(nh)0.1 mol，d項(xiàng)正確。答案d【題型解讀】阿伏加德羅常數(shù)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理是近幾年高考考查的熱點(diǎn)。本題涉及電化學(xué)、鹽類(lèi)水解、化學(xué)平衡、電離平衡理論等，考查考生的綜合分析能力和知識(shí)運(yùn)用能力。此類(lèi)題的易錯(cuò)點(diǎn)：(1)電解法精煉銅的過(guò)程中，粗銅含有活潑金屬鐵、鋅等，陰極增加的質(zhì)量不一定等于陽(yáng)極減少的質(zhì)量(鐵、鋅會(huì)先放電)，但是，陰陽(yáng)兩極得失電子總數(shù)一定相等。(2)可逆反應(yīng)中原料轉(zhuǎn)化率小于1。解題方法：綜合分析法【預(yù)測(cè)5】 已知：1 mol氣態(tài)肼(n2h4)與no2在一定條件下，完全反應(yīng)生成n2(g)和水蒸氣放出567.85 kj的熱量。下列關(guān)于肼和no2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()。a2n2h4(g)2no2(g)=3n2(g)4h2o(l)h1 135.7 kjmol1b2n2h4(g)2no2(g)=3n2(g)4h2o(g)h1 135.7 kjmol1cn2h4no2=n22h2oh567.85 kjmol1d2n2h4(g)2no2(g)=3n2(g)4h2o(g)h1 135.7 kjmol1解析選項(xiàng)c熱化學(xué)方程式中沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，可首先排除。題中給出1 mol肼反應(yīng)時(shí)的焓變，因此當(dāng)有2 mol肼參與反應(yīng)時(shí)h應(yīng)加倍，所以選項(xiàng)d正確。答案d【預(yù)測(cè)6】 利用如圖所示的有機(jī)物x可生產(chǎn)s誘抗素y。下列說(shuō)法正確的是()。ax轉(zhuǎn)化為y的過(guò)程不可能是取代反應(yīng)bx可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽cy既可以與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性kmno4溶液褪色d1 mol x與足量naoh溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol naoh,1 mol y最多能與4 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)解析本題以有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體考查官能團(tuán)的性質(zhì)，解題的關(guān)鍵：一是注意利用斷鍵位置來(lái)判斷反應(yīng)類(lèi)型；二是利用官能團(tuán)來(lái)推斷其性質(zhì)。選項(xiàng)a，分析xy的過(guò)程中官能團(tuán)的變化，該過(guò)程是肽鍵發(fā)生的水解(取代)反應(yīng)；選項(xiàng)b，x中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基、氨基、酯基、肽鍵等官能團(tuán)，所以可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽；選項(xiàng)c，有機(jī)物y的結(jié)構(gòu)中沒(méi)有酚羥基，所以不能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；選項(xiàng)d，x中的羧基、酚羥基、酯基、肽鍵四種官能團(tuán)均可以與naoh溶液反應(yīng)，1 mol x最多消耗5 mol naoh,1 mol y中的3 mol碳碳雙鍵和1 mol羰基均可以與h2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗4 mol h2。答案b方向四圖表圖像型【例4】 n2o5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 l固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()。a曲線(xiàn)a表示no2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化b10 s時(shí)，v(正)v(逆)c20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡d020 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(o2)0.05 moll1s1解析由圖可知曲線(xiàn)b表示反應(yīng)物n2o5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，20 s內(nèi)n2o5的物質(zhì)的量減少2.0 mol，在同一時(shí)間段內(nèi)，曲線(xiàn)a表示物質(zhì)的物質(zhì)的量增加4.0 mol，結(jié)合化學(xué)方程式可推知曲線(xiàn)a表示no2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，a正確。20 s后反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，則20 s前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即10 s時(shí)，v(正)v(逆)，b、c正確。v(n2o5)0.05 moll1s1，則v(o2)v(n2o5)0.025 moll1s1。答案d【題型解讀】近年高考對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的考查多見(jiàn)于非選擇題中的某一問(wèn)，主要的計(jì)算方法是定義公式法、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系式法，屬于較易的題目。如本題通過(guò)定義公式法計(jì)算出v(n2o5)，再使用關(guān)系式法可得到v(o2)。計(jì)算時(shí)常見(jiàn)的錯(cuò)誤是利用物質(zhì)的量直接除以時(shí)間，而忽視容器的體積，復(fù)習(xí)備考時(shí)要注意。解題方法：計(jì)算驗(yàn)證法(推理驗(yàn)證法)【預(yù)測(cè)7】 向一定量的mg2、nh、al3混合溶液中加na2o2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為()。a112b122c221d924解析由圖知沉淀中含0.1 mol mg(oh)2和0.2 mol al(oh)3，即原溶液中含mg2 0.1 mol，含al3 0.2 mol，則沉淀兩種金屬陽(yáng)離子共需naoh 0.8 mol。由圖中橫坐標(biāo)知與3種陽(yáng)離子恰好完全反應(yīng)時(shí)需na2o2 0.5 mol，而0.5 mol na2o2與水反應(yīng)生成1 mol naoh和0.25 mol o2，由nh消耗naoh的量或生成nh3的體積均可求得原溶液中含0.2 mol nh，故選項(xiàng)b正確。答案b【預(yù)測(cè)8】 下列有關(guān)圖像正確的是()。解析本題考查有關(guān)平衡移動(dòng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況，意在考查考生的觀(guān)察能力和分析判斷能力。a項(xiàng)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，500 時(shí)，nh3的平衡濃度比450 時(shí)的小，a錯(cuò)；b中反應(yīng)的本質(zhì)是fe33scnfe(scn)3，故加入一定量的kcl固體后溶液的顏色不變，b錯(cuò)；向稀醋酸中加入強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，c錯(cuò)；稀釋na2co3溶液，溶液的堿性減弱，c(oh)減小，c(co)也減小，c(h)增大，d對(duì)。答案d方向五順序排列型【例5】 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。a物質(zhì)的量濃度相等的h2s和nahs混合溶液中：c(na)c(h)c(s2)c(hs)c(oh)b常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(na)c(cl)c(ch3cooh)c常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2三種溶液中的c(nh)：d等體積、等物質(zhì)的量濃度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h)c(oh)解析選項(xiàng)a中正確的電荷守恒式應(yīng)為c(na)c(h)2c(s2)c(hs)c(oh)；選項(xiàng)b同樣可以先寫(xiě)出混合溶液的電荷守恒式：c(h)c(na)c(oh)c(cl)c(ch3coo)，又由于溶液呈中性即c(h)c(oh)，因此混合溶液中應(yīng)有c(na)c(cl)c(ch3coo)，根據(jù)物料守恒可得c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)，所以有c(na)c(cl)c(ch3cooh)，選項(xiàng)b不正確；對(duì)于選項(xiàng)c，fe2的存在會(huì)抑制nh的水解，co的存在會(huì)促進(jìn)nh的水解，因此選項(xiàng)c正確；對(duì)于選項(xiàng)d，由于混合溶液的酸堿性未知，因此無(wú)法確定溶液中離子濃度的大小順序。答案c【題型解讀】本題以電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較為載體考查了鹽類(lèi)水解及守恒思想的應(yīng)用。近年高考有關(guān)粒子濃度大小的比較及三大守恒規(guī)律的考查多以選擇題的形式出現(xiàn)，考查的內(nèi)容主要有以下兩點(diǎn)：一是對(duì)單一溶液的考查，如一元弱酸(堿)溶液、能水解的鹽溶液等；二是對(duì)混合溶液的考查，要注意混合溶液能否發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的考查反應(yīng)后混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系。解答此類(lèi)題時(shí)應(yīng)該熟悉溶液中粒子濃度大小的比較方法及三大守恒規(guī)律的應(yīng)用。解題方法：比較判斷法【預(yù)測(cè)9】 如圖所示，恒溫下將某容器分隔成a、b兩部分，a容積固定不變，b有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在a中充入2 mol so2和1 mol o2，在b中充入2 mol so3和1 mol n2，相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2so3(g)2so2(g)o2(g)。下列說(shuō)法正確的是()。a固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)papbb固定活塞位置在3處不動(dòng)，在b中再充入少量n2，達(dá)平衡后n(so2)an(so2)bc若活塞左移到2處，達(dá)平衡后，c(so2)ac(so2)bd若活塞右移到5處，達(dá)平衡后，w(so3)aw(so3)b解析若固定活塞位置在3處，二者屬于等效平衡。選項(xiàng)a，起始時(shí)容器a和b中壓強(qiáng)相等，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，a中壓強(qiáng)減小，b中壓強(qiáng)增大，選項(xiàng)a錯(cuò)；若固定活塞位置在3處不動(dòng)，在b中再充入少量n2，不影響平衡的移動(dòng)，仍有n(so2)an(so2)b，選項(xiàng)b錯(cuò)；若活塞左移到2處，不管平衡如何移動(dòng)，b中各物質(zhì)的濃度均變大，c正確；若活塞右移到5處，b中壓強(qiáng)變小，平衡正向移動(dòng)，b中so3的體積分?jǐn)?shù)減小，d錯(cuò)。答案c【預(yù)測(cè)10】 用0.1 moll1 naoh溶液滴定30 ml某濃度的醋酸溶液，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()。a由圖可知滴定時(shí)指示劑選用酚酞比選用甲基橙誤差小ba點(diǎn)溶液中有c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)cc點(diǎn)溶液中有c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)d滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)解析兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，因此宜用酚酞作指示劑，a正確；根據(jù)電荷守恒可知只有在c(na)c(ch3cooh)時(shí)選項(xiàng)b中關(guān)系式才正確，而根據(jù)圖像無(wú)法判斷兩者情況，b錯(cuò)；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)有c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)，而在c點(diǎn)，naoh溶液過(guò)量，故c中關(guān)系式正確；當(dāng)剛開(kāi)始滴加naoh溶液時(shí)，ch3cooh遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，可能出現(xiàn)d中粒子濃度關(guān)系。答案b方向六數(shù)據(jù)計(jì)算型【例6】 已知硝酸銅晶體高溫分解的化學(xué)方程式為2cu(no3)23h2o2cuo4no2o26h2o，若將生成的氣體收集后，冷卻至室溫使其充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。a46%b50%c77.8%d82%解析抓住并理解本題的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵。根據(jù)二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式確定所得溶液的溶質(zhì)為硝酸，從而可計(jì)算溶液中硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)高溫分解的化學(xué)反應(yīng)方程式知，收集的氣體有二氧化氮、氧氣和水蒸氣，其物質(zhì)的量之比為416，假設(shè)二氧化氮為4 mol，則氧氣為1 mol，水為6 mol。氣體冷卻至室溫，發(fā)生反應(yīng)：4no2o22h2o=4hno3，推知4 mol no2、1 mol o2與2 mol h2o完全反應(yīng)生成4 mol hno3，剩余4 mol h2o，將問(wèn)題轉(zhuǎn)化成計(jì)算4 mol hno3溶于4 mol h2o形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(hno3)100%77.8%。答案c【題型解讀】從近年高考命題情況看，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化往往與化學(xué)反應(yīng)方程式相聯(lián)系，重點(diǎn)考查溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用，同時(shí)滲透一些化學(xué)計(jì)算方法，如守恒法、賦值法等。如已知溶液的密度能計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。這類(lèi)題具有小、巧、活的特點(diǎn)，將會(huì)受到2013年高考命題者的關(guān)注。解題方法：計(jì)算推理法【預(yù)測(cè)11】 某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)kw1013，將此溫度下ph11的ba(oh)2溶液a l與ph1的h2so4溶液b l混合(設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是()。a若所得混合溶液為中性，則ab11b若所得混合溶液為中性，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05b molc若ab92，則所得溶液ph等于2d若ab92，該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28(ab)g解析因?yàn)閗w1013，所以phpoh13，ba(oh)2溶液中：ph11，poh2，即c(oh)0.01 moll1；h2so4溶液中：ph1，即c(h)0.1 moll1。若所得溶液為中性，所以ab101，a錯(cuò)；又因?yàn)閟oba2=baso4，所以用so計(jì)算沉淀的物質(zhì)的量：n0.05b mol，b正確；令a9x，b2x，則c(h)0.01 moll1，phlg 0.012，c正確；又因?yàn)閚(h)0.01 moll1(ab) l0.01(ab) mol,2hfe=fe2h2，所以m(fe) mol56 gmol10.28(ab)g，d正確。答案a【預(yù)測(cè)12】 把物質(zhì)的量均為0.1 mol的cucl2和h2so4溶于水制成100 ml的混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是()。a電路中共轉(zhuǎn)移0.6na個(gè)電子b陽(yáng)極得到的氣體中o2的物質(zhì)的量為0.2 molc陰極質(zhì)量增加3.2 gd電解后剩余溶液中硫酸的濃度為1 moll1解析a項(xiàng)，陽(yáng)極開(kāi)始產(chǎn)生cl2，后產(chǎn)生o2，陰極開(kāi)始生成cu，后產(chǎn)生h2，根據(jù)題意兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，則陰極產(chǎn)生0.2 mol h2，陽(yáng)極產(chǎn)生0.1 mol cl2和0.1 mol o2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6na，正確；b項(xiàng)，陽(yáng)極得到的氣體中o2的物質(zhì)的量為0.1 mol，b錯(cuò)；c項(xiàng)，陰極析出銅0.1 mol，即6.4 g，c錯(cuò)；d項(xiàng)，電解后溶液的體積未知，故不能計(jì)算，d錯(cuò)。答案a方向七實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)型【例7】 下列操作方法中，有錯(cuò)誤的是()。解析本題通過(guò)圖示的方式考查了幾種重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。海帶屬于固體，固體物質(zhì)的灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，a項(xiàng)錯(cuò)；蒸發(fā)過(guò)程中需要不斷地?cái)嚢?，以防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴外濺，b項(xiàng)對(duì)；實(shí)驗(yàn)室通常利用固體銨鹽與堿在加熱條件下制備nh3，收集密度比空氣小的nh3應(yīng)用向下排空氣法，nh3屬于易溶于水的具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，圖示的收集方法中，燒杯中的ccl4可防止吸收尾氣時(shí)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，c項(xiàng)對(duì)；通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向燒瓶中加水到一定量時(shí)，若裝置不漏氣，漏斗中的水不會(huì)流入燒瓶中，d項(xiàng)對(duì)。答案a【題型解讀】通過(guò)圖示信息的方式對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等相關(guān)知識(shí)進(jìn)行考查是近年高考考查的一大特色，難度中等，但考查的頻率較高，故復(fù)習(xí)中應(yīng)高度重視。由于解題信息主要來(lái)源于裝置圖，故解此類(lèi)題時(shí)一定要先仔細(xì)觀(guān)察裝置圖，明確圖中蘊(yùn)含的意義，并盡量先在大腦中將圖示信息轉(zhuǎn)化為文字信息，再將轉(zhuǎn)化后的信息與大腦中儲(chǔ)存的信息進(jìn)行對(duì)照，就可以確定符合題目要求的答案。解題方法：逐項(xiàng)排除法【預(yù)測(cè)13】 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是()。物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法abaso4baco3水溶解、過(guò)濾、洗滌bco2so2飽和na2co3溶液洗氣c乙酸乙酯乙酸稀naoh溶液混合振蕩、靜置分液d蛋白質(zhì)葡萄糖濃(nh4)2so4溶液鹽析、過(guò)濾、洗滌解析由于baco3也難溶于水，故應(yīng)采用硫酸溶解、過(guò)濾和洗滌的方法，a項(xiàng)錯(cuò)誤；由于能發(fā)生反應(yīng)：co2na2co3(飽和)h2o=2nahco3，故不能選用飽和na2co3溶液，應(yīng)選用飽和nahco3溶液，b項(xiàng)錯(cuò)誤；由于酯能在稀naoh溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，因此不能選用稀naoh溶液，而應(yīng)選用飽和na2co3溶液，c項(xiàng)錯(cuò)誤。答案d【預(yù)測(cè)14】 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論a鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落說(shuō)明al2o3的熔點(diǎn)高于albbr2febr3kbr制備少量kbr溶液c無(wú)色試液焰色呈黃色說(shuō)明原溶液中一定不含鉀元素d將氯氣通入h2o2和naoh的混合溶液中，導(dǎo)管口處發(fā)出紅光，產(chǎn)生大量氣泡說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h2o2顯還原性解析由于al2o3的熔點(diǎn)高于al的，故呈現(xiàn)內(nèi)部熔化但不滴落的現(xiàn)象，a正確；選項(xiàng)b中利用fe3與co的水解相互促進(jìn)反應(yīng)2fe33co3h2o=2fe(oh)33co2，當(dāng)兩者以一定比例混合后過(guò)濾即得kbr溶液，b正確；選項(xiàng)c中未透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，無(wú)法判斷溶液中是否含有k，c錯(cuò)；d中反應(yīng)的化學(xué)方程式為cl2h2o22naoh=o22nacl2h2o，發(fā)出紅光，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h2o2顯還原性，d正確。答案c模擬集訓(xùn)(a)1化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。a由石墨剝離而成的石墨烯屬于烯烴b2011年3月11日日本發(fā)生大地震，并引發(fā)核電廠(chǎng)爆炸，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化c“赤潮”和“水華”均是由水體富營(yíng)養(yǎng)化引起的d大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴(lài)2向溶液x中持續(xù)通入氣體y，不會(huì)產(chǎn)生“渾濁澄清”現(xiàn)象的是()。ax：漂白粉溶液y：二氧化硫bx：硝酸銀溶液y：氨氣cx：氫氧化鋇溶液y：二氧化碳dx：偏鋁酸鈉溶液y：二氧化氮3下列說(shuō)法不正確的是()。a已知h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kjmol1；2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kjmol1，則abbco的燃燒熱為283.0 kjmol1，則2co2(g)=2co(g)o2(g)h566.0 kjmol1c若n2(g)3h2(g)=2nh3(g)hd kjmol1，故在某容器中投入1 mol n2與3 mol h2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kjdhcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3 kjmol1，則h2so4和koh反應(yīng)的中和熱h114.6 kjmol14下列實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相應(yīng)結(jié)論解釋正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論解釋amg(oh)2、al(oh)3混合物中加入naoh溶液，al(oh)3溶解而mg(oh)2沒(méi)有溶解mg(oh)2ksp比al(oh)3的小bzns能溶解在稀鹽酸中，cus不能溶解在稀鹽酸中cus的ksp比zns的小c在溶有nh3的bacl2溶液中通入co2，有白色沉淀生成nh3在反應(yīng)中作催化劑d單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸硅被強(qiáng)氧化性酸鈍化5.下列說(shuō)法正確的是()。a工業(yè)上可電解飽和食鹽水制備金屬鈉b犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法屬于電解原理c在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陰極d利用如圖所示裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽(yáng)離子交換膜6有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可用鍵線(xiàn)式表示，如ch2=chch2br可表示為?？茖W(xué)家曾合成具有獨(dú)特結(jié)構(gòu)的化合物1和2，發(fā)現(xiàn)化合物1加熱后可得化合物2。以下關(guān)于化合物1和2的說(shuō)法正確的是()。a化合物1和2均屬于芳香族化合物b化合物1和2均能與溴水反應(yīng)而使其褪色c化合物1和2互為同分異構(gòu)體d化合物1中所有原子均處于同一平面7下列說(shuō)法正確的是()。a加入naoh溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，則原溶液中一定含有fecl3b一定條件下鐵和o2、h2o反應(yīng)的產(chǎn)物均為fe3o4c鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為fe3e=fe3d過(guò)量的鐵片與冷濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe4hno3(濃)=fe(no3)22no22h2o模擬集訓(xùn)(b)1近年來(lái)，全球氣候變暖給人類(lèi)的生存和發(fā)展帶來(lái)了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來(lái)愈受到人們的重視。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()。a太陽(yáng)能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”b“低碳”是指采用含碳量低的烴類(lèi)作為燃料c如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想d讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用2下列說(shuō)法不正確的是()。aal2o3用作耐火材料、al(oh)3用作阻燃劑b通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)12c與14c間的相互轉(zhuǎn)化c碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金d自然界中不存在游離態(tài)的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在3設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na，下列敘述中正確的是()。a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2na個(gè)hf分子所占的體積約為44.8 lb常溫常壓下，8.8 g co2和n2o混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4nac46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有的原子數(shù)少于3nad5.6 g鐵與500 ml 2 moll1硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na4下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中，所選用的酸合理的是()。a用濃鹽酸和“84消毒液”制備少量cl2b做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用稀硫酸清洗鎳鉻絲c在工業(yè)生產(chǎn)中，用銀和濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銀d在鹽酸酸化的溶液中，pbo2將mn2氧化成mno5將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a l nh3溶解于1 000 g水中，得到的氨水的物質(zhì)的量濃度為b moll1，則該氨水的密度為()。a. gcm3b. gcm3c. gcm3d. gcm36下列說(shuō)法正確的是()。a乙烯和聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)c甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到d用水鑒別乙醇、苯和溴苯7如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后(電解液足量)，a極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是()。aa是負(fù)極，b是正極bcuso4溶液的ph逐漸減小c銅電極上的反應(yīng)式為cu2e=cu2d向nacl溶液中加入一定量的鹽酸，能使溶液與原來(lái)溶液完全一樣模擬集訓(xùn)(c)1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()。a新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生b2010年12月10日結(jié)束的聯(lián)合國(guó)坎昆氣候變化大會(huì)，其主要議題是節(jié)能減排的低碳經(jīng)濟(jì)。低碳經(jīng)濟(jì)就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式c華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅d超級(jí)病菌ndm1幾乎對(duì)所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高。為防止超級(jí)病菌的感染，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì)2銅、銀、金是人類(lèi)最早知道的3種金屬。因很早就被人們用作錢(qián)幣，故有“貨幣金屬”之稱(chēng)。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對(duì)而言，人類(lèi)認(rèn)識(shí)鐵稍晚。某興趣小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下幾種方案：鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成fecl3和cucl2；銅片置于fecl3溶液中銅片逐漸溶解；把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線(xiàn)連接，鐵片上無(wú)氣泡產(chǎn)生；而銅片上有氣泡產(chǎn)生；把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線(xiàn)連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無(wú)氣泡。其中合理的方案有()。a2種b3種c4種d都合理3下列說(shuō)法正確的是()。a水、重水、超重水互為同素異形體bc60、c80互為同位素cch4與c(ch3)4互為同系物d可能互為同分異構(gòu)體4碘在地殼中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是()。a可用ki淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘b足量cl2能使?jié)駶?rùn)的ki淀粉試紙變白的原因可能是5cl2i26h2o=2hio310hclc由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)閏l2i2iod途徑中若生成1 mol i2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10na5下列選項(xiàng)中的圖像所表示的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)a4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)ha kjmol1bn2(g)3h2(g)2nh3(g)hb kjmol1c2so3(g)2so2(g)o2(g)hc kjmol1d2n2o5(g)4no2(g)o2(g) hd kjmol16如圖所示，nas電池是當(dāng)前開(kāi)發(fā)的一種高性能可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍(按相同質(zhì)量計(jì))，電池反應(yīng)為2na(l)s8(l)na2sn。下列說(shuō)法不正確的是()。a外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強(qiáng)導(dǎo)電性b放電時(shí)na向正極移動(dòng)c充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為8s16e=ns8d充電時(shí)鈉極與外接電源的正極相連7氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上，下列說(shuō)法不正確的是()。a用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)b實(shí)驗(yàn)室可采用如圖所示裝置制取nh3c實(shí)驗(yàn)室可用ccl4檢驗(yàn)no2和溴蒸氣d在常溫下，稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硫酸的模擬集訓(xùn)(d)1美日三名化學(xué)家利用鈀作催化劑，將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而榮獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說(shuō)法正確的是()。a有機(jī)物中一定含有碳和氫兩種元素b一定條件下，使用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率c將有機(jī)物進(jìn)行“縫合”可以不遵循原子守恒規(guī)律d將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”需要破壞舊的化學(xué)鍵2下列物質(zhì)按照氧化物、單質(zhì)、堿、混合物、純凈物排序正確的是()。a氯酸鉀、碳單質(zhì)、液態(tài)氯化鈉、液氨、王水b雙氧水、稀有氣體、堿式碳酸鎂、硫酸銅溶液、明礬c燒堿、純堿、火堿、天然氣、乙酸d二氧化錳、硫單質(zhì)(s8)、一水合氨、純凈空氣、h2o和d2o組成的混合物3下列說(shuō)法正確的是()。a根據(jù)反應(yīng)2csio2si2co說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性ba族元素形成的單質(zhì)從上到下沸點(diǎn)依次降低c最高化合價(jià)為7的元素一定屬于主族元素d離子化合物nan3和na3n中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型不同4某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的koh溶液蒸發(fā)掉m g水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的koh飽和溶液v ml，則下列說(shuō)法中正確的是()。a該溫度下koh的溶解度為100a/(100a)gb原溶液的質(zhì)量為2m gc可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度d保持溫度不變，向原溶液中加入2a g koh可達(dá)飽和5海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是()。a操作需在蒸發(fā)皿中進(jìn)行b操作和所需的儀器相同c操作也可用ccl4代替苯d操作的離子方程式為2imno22h2o=mn2i24oh6.在t 時(shí)，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。又知t 時(shí)agcl的ksp41010，下列說(shuō)法不正確的是()。a在t 時(shí)，agbr的ksp為4.91013b在agbr飽和溶液中加入nabr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)c圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是agbr的不飽和溶液d在t 時(shí)，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)平衡常數(shù)k8167下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。a使用如圖所示裝置驗(yàn)證ka(ch3cooh)ka(h2co3)ka(h2sio3)b0.1 moll1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng)c等物質(zhì)的量濃度的ch3coona和na2co3溶液，后者溶液中水的電離程度大d等ph的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的ph仍相等，則醋酸中加入水的體積少三、解密高考?jí)狠S題細(xì)節(jié)決勝第卷優(yōu)秀閱卷名師談評(píng)分細(xì)則壓軸題一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用【高考檔案】從近幾年新課標(biāo)省區(qū)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的高考試題來(lái)看，穩(wěn)定和創(chuàng)新是命題的特點(diǎn)，從題型模式上看，一般給出一定的知識(shí)背景設(shè)置45個(gè)問(wèn)題，試題中所設(shè)計(jì)的幾個(gè)問(wèn)題常常是相互獨(dú)立的，但所考查的內(nèi)容卻是上述知識(shí)點(diǎn)的綜合應(yīng)用。這種命題模式將基本保持不變。【例1】 (2012新課標(biāo)全國(guó)理綜，37)(15分)a族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含a族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)s單質(zhì)的常見(jiàn)形式為s8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，s原子采用的軌道雜化方式是_。(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)；(3)se原子序數(shù)為_(kāi)，其核外m層電子的排布式為_(kāi)。(4)h2se的酸性比h2s_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)seo3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，so的立體構(gòu)型為_(kāi)。(5)h2seo3的k1和k2分別為2.7103和2.5108，h2seo4第一步幾乎完全電離，k2為1.2102，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)篽2seo3和h2seo4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_。h2seo4比h2seo3酸性強(qiáng)的原因：_。(6)zns在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方zns晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_(kāi)gcm3(列式并計(jì)算)，a位置s2與b位置zn2之間的距離為_(kāi)pm(列式表示)?！久}分析】本題考查原子雜化、第一電離能、電子排布式的書(shū)寫(xiě)、分子立體構(gòu)型的判斷以及晶胞的有關(guān)計(jì)算，意在考查考生運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解決實(shí)際問(wèn)題的能力。【解題思路】(1)每個(gè)s原子與另外2個(gè)s原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵，所以s原子的雜化軌道數(shù)鍵數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)224，故s原子為sp3雜化。(2)同主族元素從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能osse。(3)se位于第四周期，與s的原子序數(shù)相差18，故其原子序數(shù)為34。由于其核外m層有18個(gè)電子，故m層的電子排布式為3s23p63d10。(4)se的原子半徑大于s的原子半徑，h2se與h2s相比，h2se中se原子對(duì)h原子的作用力較弱，h2se在水中更容易電離出h，所以其酸性較強(qiáng)；seo3中se原子采取sp2雜