（廣東專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)集訓(xùn)（六）專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律配套作業(yè)（解析版）.doc

專題限時(shí)集訓(xùn)(六)專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律(時(shí)間：40分鐘)1下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()an2的電子式：nnbs2的結(jié)構(gòu)示意圖：c質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：id乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c2h5cooc2h52下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()aco2的比例模型bh2o2的電子式h 2hc氨分子的結(jié)構(gòu)式d14c的原子結(jié)構(gòu)示意圖3依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()ah3bo3的酸性比h2co3的強(qiáng)bmg(oh)2的堿性比be(oh)2的強(qiáng)chcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)d若m和r2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：rm4下列結(jié)論不正確的是()a微粒半徑：ss2clfb酸性：hclo4h2so4h3po4c氧化性：cl2sseted離子還原性：s2ibroh5短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖61所示。下列說(shuō)法正確的是()圖61a元素x、y的氫化物的穩(wěn)定性：xyb元素w、y的氫化物的沸點(diǎn)：ywc離子y2和z3的離子半徑：z3y2d元素w、q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：wq6已知六種短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期。常溫下單質(zhì)a與e的狀態(tài)不同，d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列推斷中正確的是()a由a、c、d三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物bf與d形成的化合物能用來(lái)制造信息材料c原子半徑由大到小的順序是：efdcd氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：dcfb7下列說(shuō)法正確的是()a根據(jù)元素周期律，任何主族元素最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和都等于8b某物質(zhì)的化學(xué)式為xy3，則x的化合價(jià)只能為3或6價(jià)c最易失去的電子能量最高dph7的溶液一定是中性溶液8x、y、z、w四種元素在周期表中相對(duì)位置如圖62，y、z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是()xyzw圖62a常壓下，四種元素單質(zhì)中，w單質(zhì)的熔點(diǎn)最高bz的陽(yáng)離子與y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同cx的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定dw元素的金屬性比z元素金屬性強(qiáng)9w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，x、y是金屬元素，x的焰色反應(yīng)現(xiàn)象呈黃色。w、z最外層電子數(shù)相同，z的核電荷數(shù)是w的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是()aw、x、y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同bz和w可形成原子個(gè)數(shù)比為12和13的共價(jià)化合物 cy和z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得dx、y和z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)10(雙選)j、m、r、t是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知：j元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，m是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()jra.j和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵b工業(yè)上用電解熔融的m的氯化物的方法來(lái)制備mcr、t兩元素的氣態(tài)氫化物中，t的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定dj、m、r、t元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是hto411(雙選)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的位置如下表所示，其中w為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，下列說(shuō)法正確的是()xyzwa.w位于第三周期族by的氣態(tài)氫化物分子中含極性共價(jià)鍵cx的最高價(jià)氧化物的電子式是 d常溫下能用z單質(zhì)制成的容器盛放y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液12a、b、c、d、e、f是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中c、f是同一主族元素，a、f兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比c、d兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，f元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知b元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，e元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：(1)1 mol由e、f二種元素組成的化合物跟由a、c、d三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為_。(2)a、c、f間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_。(3)科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。單質(zhì)b的燃燒熱ha kj/mol，由b、c二種元素組成的化合物bc 14 g完全燃燒放出熱量b kj，寫出單質(zhì)b和單質(zhì)c反應(yīng)生成bc的熱化學(xué)方程式：_。(4)用b元素的單質(zhì)與e元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由a、c、d三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為_。13a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，b是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，c是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，d元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物m是制備木材防火劑的原料，e的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為35。請(qǐng)回答：(1)f在元素周期表中的位置_。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：a_e(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)寫出m的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式_。(4)寫出b和e組成的化合物的電子式：_。(5)b單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與c的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的b單質(zhì)和放入水中的c單質(zhì)的質(zhì)量比為_。(6)工業(yè)上將干燥的f單質(zhì)通入熔融的e單質(zhì)中可制得化合物e2f2。該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2 mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(7)在298 k下，a、c的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kj和b kj。又知一定條件下，c的單質(zhì)能將a從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3 mol a的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298 k下的h_(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))14短周期元素x、y、z、w、n的原子序數(shù)依次增大，其中x的一種同位素原子沒(méi)有中子，y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽，z為地殼中含量最多的非金屬元素，相同質(zhì)量的w的單質(zhì)在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物與其在空氣中燃燒產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，n原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為34。請(qǐng)首先推出各元素，用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)寫出w在空氣中燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的離子方程式_。(2)由上述元素中任意3種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為111的強(qiáng)電解質(zhì)a、b，且其水溶液的酸堿性相同，其中某濃度的a溶液中由水電離出來(lái)的c(h)1012 mol/l，而相同濃度的b溶液中水電離出來(lái)的c(h)104 mol/l，則a的化學(xué)式為_；y的水溶液酸堿性與x相同的原因是(用離子方程式表示)：_。(3)甲、乙、丙分別為由上述元素中的三種元素分別與氫元素形成的18電子分子，其中甲和乙常溫下均為液態(tài)，可分別用于火箭的燃料和助燃劑，而丙具有臭雞蛋氣味。乙和丙的溶液混合時(shí)的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的方程式為_。若0.1 mol液態(tài)甲和足量液態(tài)乙反應(yīng)的生成物均為氣態(tài)，且均無(wú)污染，放出的熱量是64.15 kj，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。專題限時(shí)集訓(xùn)(六)1c解析 a項(xiàng)中每個(gè)n原子的周圍缺少兩個(gè)電子；b項(xiàng)中硫離子的最外層電子應(yīng)為8個(gè)；c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為ch3cooc2h5。2c解析 碳原子半徑比氧原子半徑大，a項(xiàng)錯(cuò)誤；h2o2為共價(jià)化合物，b項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)論是碳元素的哪種同位素，其質(zhì)子數(shù)都是6，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3b解析 第二周期主族元素中，b的非金屬性比c弱，則h3bo3的酸性比h2co3的弱，故a錯(cuò)；第a族元素中，mg的金屬性比be強(qiáng)，則mg(oh)2的堿性比be(oh)2的強(qiáng)，故b正確；第a族元素中，非金屬性：clbri，則hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱，故c錯(cuò)；若m和r2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：rm，故d錯(cuò)。4a解析 同一種元素的陰離子半徑比其原子大，所以s2半徑應(yīng)比s大，a項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)電極反應(yīng)，溶液中br比oh先放電，故br的還原性比oh強(qiáng)，d項(xiàng)正確。5b解析 由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，x、y、z、w、q分別是n、o、al、s、cl。n的非金屬性比o弱，故a錯(cuò)；h2o分子間含有氫鍵，其沸點(diǎn)大于h2s，故b正確；o2、al3都具有與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，半徑越大其核電荷數(shù)越小，則o2的半徑比al3的半徑大，故c錯(cuò)；s的非金屬性比cl弱，則h2so4的酸性比hclo4弱，故d錯(cuò)。6b解析 本題的突破口就是f是一種重要的半導(dǎo)體材料，為si元素，則其同主族的b為c元素，其最外層電子數(shù)為4，則d為o元素，故c必為n元素；由a原子序數(shù)最小且與e同主族，e與f(si)同周期，則可推出a為h元素，e為na元素。h、n、o可組成離子化合物nh4no3，a項(xiàng)錯(cuò)誤；sio2為光導(dǎo)纖維的主要材料，b項(xiàng)正確；氮原子半徑大于氧原子半徑，c項(xiàng)錯(cuò)誤；ch4的穩(wěn)定性大于sih4的穩(wěn)定性，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7c解析 元素周期表中的o、f無(wú)正價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；nh3中n的化合價(jià)為3價(jià)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；如果溫度高于25 ，ph7的溶液就顯堿性，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8b解析 設(shè)y的質(zhì)子數(shù)為x，則z的質(zhì)子數(shù)為x83，則二者之和為2x521，x8，即y為o、z為al，則x為c、w為p。金剛石的熔點(diǎn)大于鋁、磷、氧氣等，故a錯(cuò)；al3、o2均具有與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，故b正確；c的非金屬性比o弱，則ch4的穩(wěn)定性比h2o弱，故c錯(cuò)；p是非金屬，無(wú)金屬性，故d錯(cuò)。9c解析 x的焰色反應(yīng)現(xiàn)象呈黃色，則x為金屬鈉元素；y為金屬，原子序數(shù)大于金屬鈉，且工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得y的單質(zhì)，則y為金屬鋁元素；w、z最外層電子數(shù)相同，z的核電荷數(shù)是w的2倍，則w、z分別為氧元素和硫元素。o2、na、al3核外電子數(shù)相同，a項(xiàng)正確；so2和so3均為共價(jià)化合物，b項(xiàng)正確；al3和s2在水溶液中發(fā)生雙水解，al2s3不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得，c項(xiàng)錯(cuò)誤；naoh、al(oh)3、h2so4能兩兩反應(yīng)，d項(xiàng)正確。10ab解析 四種元素均是短周期元素，故j必為第二周期元素，由于j元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，故j為第二周期第a族元素碳，由此可知r為s，考慮到j(luò)、m、r、t是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，故t必為cl。由m是地殼中含量最多的金屬元素，故m為al。碳和氫可組成種類繁多的烴類，如c2h4、c2h6等，它們的分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵，故a錯(cuò)；工業(yè)上用電解熔融的鋁的氧化物的方法來(lái)制備鋁單質(zhì)，故b錯(cuò)。11bd解析 w為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則w為si元素，從而可推出x、y、z分別為c、n、al元素。a項(xiàng)主族的寫法不規(guī)范，錯(cuò)誤；y的氣態(tài)氫化物為nh3，含極性共價(jià)鍵，b項(xiàng)正確；co2的電子式為 c，c項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下濃硝酸可使al鈍化，可以使用鋁制容器來(lái)盛放常溫下的濃硝酸，d項(xiàng)正確。12(1)8 mol(2)hsoh=s2h2o (3)c(s)o2(g)co(g)h(a2b)kj/mol(4)2al8oh6e=2alo4h2o解析 由f元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則f為s元素，c、f同一主族，則c為o元素；由b元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為c元素；由e元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則e為al元素；設(shè)a、d的原子序數(shù)分別為x、y，根據(jù)a、f兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比c、d兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2可列式：x168y2，化簡(jiǎn)得x10y，結(jié)合已經(jīng)推出的元素，可得x、y分別1和11，即a、d分別為h元素和na元素。(1)依題意為al2s3和naoh溶液反應(yīng)?？煽醋鞣磻?yīng)分步進(jìn)行，首先al2s3雙水解：al2s36h2o=2al(oh)33h2s，然后生成物再發(fā)生反應(yīng)：al(oh)3oh=alo2h2o，h2s2oh=s22h2o，共消耗naoh 8 mol。(2)h、o、s元素之間形成的1價(jià)10電子雙原子陰離子為oh，1價(jià)18電子雙原子陰離子為hs。(3)b為碳單質(zhì)，bc為co，根據(jù)題意可寫出熱化學(xué)方程式：c(s)o2(g)=co2(g)ha kj/mol，co(g)o2(g)=co2(g)h2b kj/mol。根據(jù)蓋斯定律可得：c(s)o2(g)=co(g)h(a2b)kj/mol。(4)calnaoh溶液原電池負(fù)極為al失去電子生成的al3與溶液中oh反應(yīng)生成alo。13(1)第3周期，a族(2)弱于(3)sioco2h2o=coh2sio3(4)na 2na(5)239(6)2s2cl22h2o=3sso24hcl(7)(3a4b)kj/mol解析 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的a元素為c元素；短周期中金屬性最強(qiáng)的元素b為na元素；同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素為al元素；木材防火材料m為na2sio3，則d為si元素；e的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為35，則e為硫元素，故f元素為cl元素。(3)h2sio3的酸性弱于h2co3的，故na2sio3溶液在空氣中與空氣中co2反應(yīng)生成h2sio3。(5)由關(guān)系式：2nana2o2o2和alh2，則與氧氣反應(yīng)的鈉和放入水中反應(yīng)的鋁的質(zhì)量比為239。(7)由題意可寫出熱化學(xué)方程式：c(s)o2(g)=co2(g)ha kj/mol，4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h4b kj/mol。高溫下鋁置換碳的反應(yīng)為：4al3co22al2o33c，根據(jù)蓋斯定律：3可得，該反應(yīng)的h(3a4b)kj/mol。14(1)2na2o22h2o=4naoho2(2)naohhsh2oh2soh(3)淡黃色沉淀h2