甘肅省永昌縣高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題 理 （答案不全）新人教版.doc

甘肅省永昌縣2012-2013學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題 理 （答案不全）新人教版 可能用到的相對原子質(zhì)量：h.1 c.12 n.14 o.16 na.23 mg.24 al.27 fe.56 第卷（選擇題，共60分）一、選擇題（每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ） 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 a b c d2下列說法中正確的是( ) a在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 b生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) c生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，h0 dh的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān) 3.下列物質(zhì)中 nacl 溶液、 naoh 、 h2so4 、 cu 、 ch3cooh 、 nh3h2o 、 co2 、 乙醇、 水， 其中屬于電解質(zhì)的是（ ）a. b c d 全部都是4在體積為2l的密閉容器中合成氨，已知在時(shí)間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，在此時(shí)間內(nèi)，用h2表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol/（ls），則t是( ) a0.44s b1s c1.33s d2s5.把 0.05molnaoh 固體分別加入到 100ml 下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ） a. 自來水 b. 0.05mol/l 鹽酸 c. 0.5mol/l 醋酸溶液 d. 0.5mol/l kcl 溶液 6化學(xué)平衡常數(shù)(k)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，k值越大，表示的意義錯誤的是()a溫度越高b反應(yīng)物濃度越小c反應(yīng)進(jìn)行的越完全 d生成物濃度越大7同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是（ ）a2a ( l ) + b ( l ) = 2c (g ) h1 b2a ( g ) + b ( g ) = 2c (g ) h2c2a ( g ) + b ( g ) = 2c ( l ) h3 d2a ( l ) + b ( l ) = 2c ( l ) h48.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了（ ）a. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) b. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) c. 鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng) d. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能9下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱h2(57.3)kj/molb需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)cco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g)錯誤！未找到引用源。2co(g)o2(g)反應(yīng)的h+566.0kj/mold1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10.對于a23b2 2 ab3反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是()av(ab3)0.5 mol/(lmin) bv(b2)0.6 mol/(lmin)cv(a2)0.4 mol/(lmin) d無法判斷11.在含有酚酞的0.1mol/l氨水中加入少量的氯化銨晶體，則溶液顏色 ( ) a.變藍(lán)色 b.變深 c.變淺 d.不變 12氫氣（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的熱化學(xué)方程式分別為：h2 (g) + 1/2o2(g) = h2o (l) h = 285.8 kj/molco(g) + 1/2o2(g) = co2(g) h = 283 kj/molc8h18 (l) + 25/2o2(g) = 8co2(g) + 9h2o (l) h = 5518 kj/molch4 (g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o (l) h = 890.3 kj/mol相同質(zhì)量的h2、co、c8h18、ch4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是( )a 氫氣 b 一氧化碳 c 辛烷 d 甲烷13二氧化氮能形成二聚分子：2no2(g) n2o4(g)；h0 ?，F(xiàn)欲測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采取的措施是（ ） a低溫、高壓 b低溫、低壓 c高溫、低壓 d高溫、高壓14已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kj。且氧氣中1 mol oo鍵完全斷時(shí)吸收熱量496 kj，水蒸氣中1 mol ho鍵形成時(shí)放出熱量463 kj，則氫氣中1mol hh鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 a920 kj b557 kj c436 kj d188 kj15在一定條件下，反應(yīng)cono2 co2no 達(dá)到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是（ ） a正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) b正反應(yīng)為放熱反應(yīng) cco的濃度增大 d各物質(zhì)的濃度不變16設(shè)c+co2 2co；h0反應(yīng)速度為v1 ；n2+3h2 2nh3 ；h0反應(yīng)速度為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（ ）a同時(shí)增大 b同時(shí)減小 c增大，減小 d減小，增大17. 1g 碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成 co 和 h2，需吸收 10.94kj 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ） a. c + h2o = co + h2 h= +131.3 kj mol h -1 b. c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h= +10.94 kjmol -1 c. c(s)+ h2o(l) = co(g) + h2(g) h= +131.3 kj mol -1 d. c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g)h= +131.3 kj mol -118下列說法或表示法正確的是 （ ）a等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多b由c(石墨)c(金剛石) h = +119 kjmol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定c在稀溶液中：h+oh=h2o h = 57.3 kj mol1，若將含1mol ch3cooh的醋酸溶液與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kjd在101 kpa時(shí)，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2h2（g）+ o2（g）=2h2o（l） h = +285.8 kj mol119可逆反應(yīng)a(s)b c達(dá)到平衡后，b的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是() ab是固體，c是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)bb是氣體，c是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)cb是氣體，c是固體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)db、c都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)20已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列敘述正確的是（ ）生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加；生成物產(chǎn)量一定增加；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；反應(yīng)物的濃度一定降低；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；一定使用催化劑a b c d21可逆反應(yīng)ma(固)nb(氣) pc (氣)qd(氣)反應(yīng)過程中其他條件不變時(shí)c的百分含量c%與溫度(t)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是()a達(dá)到平衡后，使用催化劑，c%將增大b達(dá)到平衡后，若升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動c方程式中npqd達(dá)到平衡后，增加a的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動22在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：a(g)2b(g) c(g)2d(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()a混合氣體的壓強(qiáng)b混合氣體的密度c各氣體的物質(zhì)的量d氣體的總物質(zhì)的量23已知：（1）zn（s）+1/2o2（g）=zno(s)，h = 348.3kj/mol（2）2ag(s)+1/2 o2（g）= ag2o(s)，h = 31.0kj/mol則zn（s）+ ag2o(s) = zno(s) + 2ag(s) 的h等于a317.3kj/mol b379.3kj/mol c332.8 kj/mol d317.3 kj/mol24. 0.1mol/l 的 ch3cooh 溶液中， ch3cooh ch3coo +h+ ，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） a. 加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動 b. 加入少量 naoh 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 c. 加入少量 0.1mol/l 鹽酸，溶液中 c （ h+ ）減小 d. 加入少量 ch3coona 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 25可逆反應(yīng)ax(g)by(g) cz(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)時(shí)間(t)圖像如圖。下列說法正確的是() a若abc，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)b若abc，則t0時(shí)只能是加入催化劑c若abc，則t0時(shí)只能是加入催化劑d若abc，則t0時(shí)只能是增大體系的壓強(qiáng)26某反應(yīng)2c(g) a(g)+2b(g)，已知h0，下列判斷正確的是（ ） a僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 b僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 c任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行 d任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行27、對于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（ ）a使用催化劑 b升高溫度c增大體系壓強(qiáng) d加入一種反應(yīng)物28右圖所示為8000c時(shí)a、b、c三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是 （ ） aa是反應(yīng)物 b前2 min a的分解速率為0.1mol/(lmin) c達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動d達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動29在恒壓容器a和恒容容器b中，分別充入體積比為13的n2和h2。若開始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同的條件下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的n2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是( ) aa中大 bb中大ca、b一樣大d無法判斷30在密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反就:x2(氣)+y2(氣) 2z(氣)。已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不可能是（ ）az為0.3 mol/l by2為0.35 mol/l cx2為0.2 mol/l dz為0.2 mol/l第二卷 非選擇題31(6分)某研究小組擬用定量的方法測量al和fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置。(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_。(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量_。(3)實(shí)驗(yàn)測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是_。32 （8分)已知化學(xué)反應(yīng)n2+3h2=2nh3的能量變化如圖所示， （1）1mol n 和3mol h 生成1mol nh3（g）是-能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。（2）n2(g)+h2(g)=nh3(g); h= ；（3）n2(g)和h2生成nh3(1)的熱化學(xué)方程式為_33（6分）可逆反應(yīng)aa(g) + bb(g) c c(g) + d d(g)達(dá)平衡后，改變下列條件：（1）增大c（a）：a的轉(zhuǎn)化率_，b的轉(zhuǎn)化率_。（2）增大c（c）：新平衡時(shí)，c（c）新_c(c)原。（3）若a為固體或純液體，增減a的量，平衡_。（4）增大a的濃度，達(dá)到新平衡時(shí)，c（c）新_c(c)原，生成物占反應(yīng)混合物的百分比_（一定、不一定）提高。34（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表：回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 （a）容器中壓強(qiáng)不變 （b）混合氣體中 co濃度不變 （c）v正（h2）v逆（h2o） （d）c（co2）c（co）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（ co2）c（h2）c（co）c（h2o），試判斷此時(shí)的溫度為 35（12分）恒溫下，將a mol n2與bmol h2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：n2 (g) + 3 h2