（新課標(biāo)）高考化學(xué) 考點(diǎn)匯總 考點(diǎn)10 非金屬及其重要化合物.doc

考點(diǎn)10 非金屬及其重要化合物1.（2010福建理綜t96分）下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是【命題立意】本題主要考查學(xué)生對元素及其化合物知識的掌握情況，涉及到了常見單質(zhì)與化合物、化合物與化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系?！舅悸伏c(diǎn)撥】由選項(xiàng)中具體物質(zhì)之間的關(guān)系，再結(jié)合題中的一步轉(zhuǎn)化關(guān)系即可得出結(jié)論?！疽?guī)范解答】選c。選項(xiàng)a：nahco3不能一步得到na，所以a是錯(cuò)誤選項(xiàng)；選項(xiàng)b：cu(oh)2不能一步得到cu ，所以b是錯(cuò)誤選項(xiàng)；選項(xiàng)c：c在氧氣不完全燃燒會得到co，co在氧氣中燃燒會得到co2，co2在一定條件下與單質(zhì)鎂反應(yīng)可以生成單質(zhì)c和mgo，所以c是正確選項(xiàng)；選項(xiàng)d：sio2不能一步生成h2sio3，h2sio3也不能一步生成si，所以d項(xiàng)錯(cuò)誤。2.（2010北京高考t2713分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。 實(shí)驗(yàn)過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當(dāng)b和c中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。當(dāng)b中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。（1）a中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）b中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。（5）過程實(shí)驗(yàn)的目的是_。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱?！久}立意】本題以實(shí)驗(yàn)的方式驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，主要考查鹵素單質(zhì)的性質(zhì)?！舅悸伏c(diǎn)撥】同一主族元素從上到下，元素的非金屬性越來越弱?！疽?guī)范解答】（1）a中kmno4氧化濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體cl2，其電子式為。（2）圓底燒瓶上部的淀粉ki試紙，是為了驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，cl2+2i2cl+i2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：淀粉ki試紙變藍(lán)。（3）b中是nabr溶液，cl2氧化br，離子反應(yīng)是：cl2+2br2cl+br2。（4）球形漏斗c中nabr溶液，被氯氣氧化生成單質(zhì)溴，將其放下和下面的ki溶液發(fā)生反應(yīng)，便可驗(yàn)證。即打開活塞b，將少量c中溶液滴入d中，關(guān)閉活塞b，取下d振蕩。靜置后ccl4層溶液變?yōu)樽霞t色。（5）過程實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)c的黃色溶液中無cl2，否則cl2也能氧化ki溶液，對實(shí)驗(yàn)造成干擾。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因，從結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分析就是同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。答案：（1） （2）淀粉ki試紙變藍(lán)（3）cl2+2br2cl+br2（4）打開活塞b，將少量c中溶液滴入d中，關(guān)閉活塞b，取下d振蕩。靜置后ccl4層溶液變?yōu)樽霞t色（5）確認(rèn)c的黃色溶液中無cl2，排除cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾（6）原子半徑逐漸增大3.（2010北京高考t96分）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 a上下移動中銅絲可控制so2的量 b中選用品紅溶液驗(yàn)證so2的生成 c中選用naoh溶液吸收多余的so2 d為確認(rèn)cuso4生成，向中加水，觀察顏色【命題立意】本題以銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)為載體，體現(xiàn)了對元素化合物知識的考查。本題主要考查了銅和濃硫酸的反應(yīng)以及so2的性質(zhì)?！舅悸伏c(diǎn)撥】濃硫酸具有較強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)~單質(zhì)氧化?！疽?guī)范解答】選d。cu+2h2so4（濃）cuso4+2h2o+so2，題中當(dāng)向上移動中銅絲時(shí)，銅絲與濃硫酸脫離接觸，反應(yīng)停止；當(dāng)向下移動時(shí)，銅絲與濃硫酸接觸，生成so2，因此可控制so2的量，故a正確。so2可以使品紅溶液褪色，加熱后又可恢復(fù)原色，因此可用品紅溶液檢驗(yàn)so2，故b正確。so2能污染大氣造成酸雨，因此不能直接排放，可用naoh溶液吸收，故c也正確。反應(yīng)后，中含有大量硫酸，若直接向中加水，容易使水沸騰而濺出，造成危險(xiǎn)，可以先將上清液倒出，然后再向試管中殘留的固體上加入水，若溶液變藍(lán)，則可以確認(rèn)有cuso4生成，故d不正確?！绢愵}拓展】so2具有漂白性，是因?yàn)閟o2能和有機(jī)色素發(fā)生化合反應(yīng)生成無色化合物，這種化合物不穩(wěn)定，加熱后又能恢復(fù)原色。這區(qū)別于cl2，cl2使有色物質(zhì)褪色（實(shí)質(zhì)是hclo在起氧化作用而使物質(zhì)褪色）是永久性的，加熱后不能恢復(fù)原色。 4.（2010廣東高考t3316分）某科研小組用mno2和濃鹽酸制備cl2時(shí)，利用剛吸收過少量so2的naoh溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請完成so2與過量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：so2+2naoh_（2）反應(yīng)cl2+na2so3+2naoh2nacl+na2so4+h2o中的還原劑為_（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在cl、oh和so42。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的co2的影響）。提出合理假設(shè)。假設(shè)1：只存在so32；假設(shè)2：既不存在so32也不存在clo；假設(shè)3：_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moll1h2so4、1moll1naoh、0.01moll1kmno4、淀粉ki溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moll1 h2so4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b試管中步驟2：步驟3：【命題立意】本題以考查氧化還原反應(yīng)、過量反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)成分的探究。廣東高考試題中，探究性實(shí)驗(yàn)試題的考查是屬于能力的考查，它是區(qū)別其他地方的高考的一類優(yōu)質(zhì)試題，因此每年都考查到。探究試題是最容易衡量學(xué)生的能力的試題，這是新課改的培養(yǎng)方向，是廣東新課程改革的最佳成果，因而同學(xué)們需要朝這方面的能力培養(yǎng)自己?！舅悸伏c(diǎn)撥】先分析要探究的成分再設(shè)計(jì)探究過程最后檢查探究過程是否存在漏洞【規(guī)范解答】（1）naoh過量，故生成的是正鹽：so2+2naohna2so3+h2o。（2）s元素的價(jià)態(tài)從+4+6，失去電子，表現(xiàn)還原性，做還原劑，故還原劑為na2so3。（3）因so32和clo不能共存，所以假設(shè)3只存在clo。加入硫酸的試管，若存在so32、clo，分別生成了h2so3和hclo；在a試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后褪色，證明有clo，否則無；在b試管中滴加0.01moll1kmno4溶液，若紫紅色褪去，證明有so32，否則無。答案：（1）na2so3+h2o （2）na2so3 （3）只存在clo實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moll1 h2so4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b試管中步驟2：在a試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后褪色，證明有clo，否則無步驟3：在b試管中滴加0.01moll1kmno4溶液若紫紅色褪去，證明有so32，否則無5（2010海南高考t12分）下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是 a二氧化硫 b氟氯代烴 c二氧化碳 d甲烷【命題立意】本題考查了環(huán)境保護(hù)的有關(guān)知識，體現(xiàn)了化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的重要作用，化學(xué)與環(huán)境保護(hù)是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)熟記影響環(huán)境的幾種污染物?！舅悸伏c(diǎn)撥】正常的雨水中因溶解了co2而呈酸性，ph為5.6，但不是酸雨?！疽?guī)范解答】選a。二氧化硫及氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，酸雨的形成過程為：so2h2so3h2so4或so2so3h2so4；nono2hno3，故a正確。b項(xiàng)中氟氯代烴主要危害是破壞臭氧層，引起臭氧空洞；c項(xiàng)中二氧化碳主要引起溫室效應(yīng)。d項(xiàng)中甲烷不溶于水也不能和水反應(yīng)，不能形成酸雨，是造成溫室效應(yīng)的一種氣體?！绢愵}拓展】影響環(huán)境的幾種污染物污染種類酸雨溫室效應(yīng)臭氧層破壞赤潮和水華居室污染光化學(xué)煙霧白色污染污染物so2、noxco2、ch4氟氯代烴、nox富含氮、磷的生活污水甲醛nox、碳?xì)浠衔锼芰?.（2010新課標(biāo)全國卷t2715分）某化學(xué)興趣小組為探究so2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）裝置a中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置b、c中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明so2具有的性質(zhì)是_和_；裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）裝置d的目的是探究so2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_ _；（4）尾氣可采用_溶液吸收?！久}立意】本題以實(shí)驗(yàn)題的形式探究so2的性質(zhì)，主要考查so2的氧化性、還原性和漂白性?！舅悸伏c(diǎn)撥】so2中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高被氧化，又可以降低被還原，既有氧化性，又有還原性?！疽?guī)范解答】由圖中試劑可知a是制取so2的裝置，so2通入酸性kmno4被氧化，再通入na2s溶液中，被s2還原成硫單質(zhì)，最后剩余的so2不能直接排放，否則會污染空氣，可用堿溶液(如naoh)吸收。答案：（1）蒸餾燒瓶 na2so3+h2so4（濃）=na2so4+so2+h2o（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性 氧化性 5so2+2mno4+2h2o=2mn2+5so42+4h+ （3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 （4）naoh（其他合理答案也可）【類題拓展】常見漂白劑概括（1）漂白劑的漂白作用是指使有機(jī)色質(zhì)褪色的過程。常見有漂白作用的物質(zhì)有so2、hclo、h2o2。（2）so2的漂白過程是so2和有機(jī)色質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的無色化合物，這種化合物在受熱的時(shí)候又會分解生成原來的有色物質(zhì)和so2，因此so2的漂白作用是可逆的。（3）hclo、h2o2具有漂白性是因?yàn)樗麄兙哂袕?qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)色質(zhì)而使其褪色，故它們的漂白過程是不可逆的，是永久性的。7.（2010浙江高考t2514分）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含na、fe、n、o四種元素。水溶性實(shí)驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72l。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為_，丙的電子式為_。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是_。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是_。 akcl bkno3 cna2s dcuo（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）_?！久}立意】本題以汽車安全氣囊為載體，主要考查常見單質(zhì)及化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，體現(xiàn)能力立意，側(cè)重考查學(xué)生的推理能力和運(yùn)用知識綜合解決問題的能力?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題的突破口是紅棕色固體的性質(zhì)、化合物甲的組成和計(jì)算?！疽?guī)范解答】由“不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸”知，不溶物為fe2o3；則由“化合物甲加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙”，再結(jié)合“該粉末僅含na、fe、n、o四種元素”知，單質(zhì)乙為鈉；由n（n2）0.3mol知，n（na）（13.00.328）/230.2mol，則n（n）n（na）31，所以化合物甲的化學(xué)式為nan3；由“na與fe2o3在高溫隔絕空氣的條件下反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)”知，化合物丙為na2o。（2）na2o在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽的化學(xué)方程式為：na2o+2co2+h2o2nahco3。（3）na與fe2o3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6na+fe2o32fe+3na2o，單質(zhì)鈉容易和空氣、水蒸氣等反應(yīng)，可能會對人體產(chǎn)生危害，所以安全氣囊中紅棕色粉末的作用是吸收分解產(chǎn)生的單質(zhì)鈉，防止造成傷害。（4）由安全氣囊中紅棕色粉末的作用知，能夠和金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)（具有比較強(qiáng)的氧化性），如kno3和cuo可作其替代品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：10na+2kno3k2o+5na2o+n2、2na+cuocu+na2o。（5）可溶性鹽的成分可能是nahco3或na2co3或nahco3和na2co3的混合物。準(zhǔn)確稱量一定量的生成物，加熱至恒重后，若質(zhì)量無變化，則為na2co3；若質(zhì)量有變化，根據(jù)質(zhì)量的變化量，可通過計(jì)算推斷出是nahco3或nahco3和na2co3的混合物。答案：（1）na3n （2）na2o+2co2+h2o=2nahco3（3）6na+fe2o33na2o+2fe 避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害（4）b、d（5）可溶性鹽的成分可能是nahco3或na2co3或nahco3和na2co3的混合物。準(zhǔn)確稱量一定量的生成物，加熱至恒重后，若試樣質(zhì)量無變化，則為na2co3；若試樣質(zhì)量有變化，根據(jù)質(zhì)量的變化量在試樣總質(zhì)量中的比例，可通過計(jì)算推斷出是nahco3或nahco3和na2co3的混合物?！绢愵}拓展】設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)的注意事項(xiàng)（1）藥品和裝置原題中是部分給出，還是有剩余。若藥品和裝置只是部分給出，則應(yīng)需要作必要的補(bǔ)充；若有剩余，則應(yīng)進(jìn)行篩選和淘汰，根據(jù)試劑特點(diǎn)合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（2）實(shí)驗(yàn)中測定的數(shù)據(jù)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，是否每個(gè)數(shù)據(jù)都有用。若測出多組數(shù)據(jù)，則根據(jù)所測數(shù)據(jù)可以有哪些解答方法；若數(shù)據(jù)不足，則還需要補(bǔ)充什么數(shù)據(jù)才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?）題目條件有無特殊要求。若采用最簡單和最合理的實(shí)驗(yàn)步驟，這些要求對我們考慮反應(yīng)原理、選擇藥品和裝置、確定操作步驟都作了限定，必須高度重視。（4）實(shí)驗(yàn)中的隱蔽性操作。如某些必要的干燥、除雜、冷凝等，這些都是實(shí)驗(yàn)中必不可少的，但很容易被忽略。（5）藥品名稱和某些儀器規(guī)格的描述。有些題目要求指出藥品的名稱，這類問題最難答準(zhǔn)確，如有些藥品的準(zhǔn)確描述為：無水硫酸銅粉末、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等；某些儀器規(guī)格的描述，如使用容量瓶必須注明其容積（100ml的容量瓶等）；正確書寫儀器名稱，如分液漏斗和長頸漏斗、圓底燒瓶和蒸餾燒瓶、坩堝和蒸發(fā)皿等不能混淆。8.（2010安徽高考t126分）如圖是三種稀酸對fe-cr合金隨cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是 a稀硝酸對fe-cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱 b稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：fe+6hno3（?。ゝe（no