遼寧省撫順市高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.3 等效平衡導學案（無答案）新人教版選修4.doc

等效平衡學習目標1. 了解等效平衡的含義及其分類2. 理解如何才能建立等效平衡重點等效平衡的概念和等效平衡的建立難點等效平衡的建立學法指導通過等效平衡概念的理解，會判斷達到平衡時各物理量是否相等還是成比例；通過識記或理解等效平衡的建立過程會判斷化學反應通過不同的途徑建立平衡是否為等效平衡；自學引導學生課前必須完成一、自主學習：（請同學們認真閱讀教材全解，你一定能完成下列問題）1.等效平衡原理：在相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始都可以建立同一平衡狀態(tài)，也就是等效平衡，還可以從中間狀態(tài)（既有反應物也有生成物）開始，平衡時反應物的轉化率相等 各物質(zhì)的百分含量相等。2.等效平衡定義等效平衡的廣泛定義：只因投料情況的不同，達到平衡后，反應物的轉化率相等 各物質(zhì)的百分含量相等的平衡狀態(tài)，互為等效平衡狀態(tài)。3.等效平衡的建立方法 在定溫，定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的_與原投料相同，則兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡 在定溫，定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）_與原投料相同，兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡在定溫，定壓下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)_與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效. 簡言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡二、自主練習：（通過自學，相信自己能解決下列問題）1.在一個體積恒定的密閉容器中，加入2 mola和1 molb，發(fā)生反應：2a(氣)+b(氣) 3c(氣)+d(氣)，達平衡時，c的濃度為w mol/l若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，c的濃度仍為w mol/l的是a.4mola+2molb b.2mola+1molb+3molc+1mold c.3molc+1molb+1molb d.3molc+1mold2.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3la和2lb，發(fā)生如下反應：3a(氣)+2b(氣) xc(氣)+yd(氣)達到平衡時，c的體積分數(shù)為m。若維持溫度、壓強不變，將0.6la、0.4lb、4lc、0.8ld作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時c的體積分數(shù)仍為m，則x、y的值分別為 a.x=3 y=l b.x=4 y=1 c.x=5 y=1 d.x=2 y=3三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決獨立思考合作探究例題1.定溫定容條件下，發(fā)生如下反應：h2（g）+i2（g） 2hi（g）起始時充入1molh2和1moli2達到平衡時h2的物質(zhì)的量為0.5mol，則i2的物質(zhì)的量為_mol hi的物質(zhì)的量為_;若起始時充入分別充入2mol的h2和i2達到平衡時，i2的物質(zhì)的量為_ mol hi的物質(zhì)的量為_ mol。由此，可得出規(guī)律在定溫，定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應建立的等效平衡，達到平衡時反應物的轉化率_, 各物質(zhì)的百分含量_, 而各物質(zhì)的物質(zhì)的量_,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_.請你分析其它兩種情況下的等效平衡達到平衡時，以上提到的各物理量如何變化？例題2.向某密閉容器中充入1molco和2molh2o（g），發(fā)生反應：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)。當反應達到平衡時，co的體積分數(shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器，達到平衡時co的體積分數(shù)大于x的是（ ）a.0.5molco+2molh2o(g)+1molco2+1molh2b. 1molco+1molh2o(g)+1molco2+1molh2c. 0.5molco+1.5molh2o(g)+0.4molco2+0.4molh2d. 0.5molco+1.5molh2o(g)+0.5molco2+0.5molh2【思維導引】反應物一次性加入的量和分幾次加入的量的總和相等時達到平衡狀態(tài)時完全相同的平衡狀態(tài)。例題3.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的so2和o2，在相同溫度下發(fā)生反應：2so2o22so3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中so2的轉化率為p%，則乙容器中so2的轉化率為（ b ）a等于p%b大于p%c小于p%d無法判斷【思維導引】可以先讓而兩個容器都保持體積不變，然后再改變條件讓乙容器保持壓強不變。鞏固練習1.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molso2和1molo2，發(fā)生下列反應：2so2(g) + o2(g) 2so3(g)，達到平衡后改變下述條件，so3(g)的平衡濃度不改變的是a 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molso3 b 保持溫度和容器體積不變，充入1molso3c 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molo2 d 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molar2.在一恒定容器中充入2mola和1molb發(fā)生反應2a(g) + b(g) xc(g)達到平衡后，c的體積分數(shù)為a%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量a :0.6mol,b:0.3mol,c:1.4mol,充入容器達到平衡后，c的體積分數(shù)仍為a% ，則x值為a 只能為2b只能為3c可能為2，也可能為3d無法確定3. 將3mola和1molb混合于一體積可變的密閉容器p中，以此時溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)生如下反應：3a（g）+b（g） 2c（g）+d（g），若反應過程中保持起始溫度和壓強不變，達到平衡時c的濃度為w mol/l，回答下列題：若反應過程中仍保持溫度和壓強不變，按下列四種方法配比充入容器p，平衡后c的濃度仍為w mol/l的是（ ） a6mola+2molb b3mola+1molb+2molcc2molc+1molb+1mold d1molc+2mold若反應過程中保持起始溫度和體積不變，若要使平衡后c的濃度仍為w mol/l，應按下列哪種配比充入容器q中（p和q起始體積相同） a3mola+1molb b1.5mola+0.5molb+1molc+0.5moldc4molc+2mold d以上a、b、c均不能滿足條件將2