（浙江專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性學(xué)案 蘇教版.doc

第二單元 溶液的酸堿性考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.水的離子積常數(shù)b2.溶液的酸堿性與溶液中c(h)、c(oh)的關(guān)系aa3.ph的概念，ph與溶液酸堿性的關(guān)系aa4.ph的簡(jiǎn)單計(jì)算bc5.測(cè)定溶液酸堿性的方法(ph試紙、ph計(jì)測(cè)定溶液的ph)ab6.中和滴定原理及其操作方法b7.幾種常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍a考點(diǎn)一水的電離1水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為h2oh2oh3ooh或h2ohoh。2水的離子積常數(shù)(加試)kwc(h)c(oh)。(1)室溫下：kw11014。(2)影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，kw增大。(3)適用范圍：kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。(4)kw揭示了在任何水溶液中均存在h和oh，只要溫度不變，kw不變。注意(1)水的離子積常數(shù)kwc(h)c(oh)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的h和oh濃度的乘積，不一定是水電離出的h和oh濃度的乘積，所以與其說(shuō)kw是水的離子積常數(shù)，不如說(shuō)是水溶液中的h和oh的離子積常數(shù)。即kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有(2)水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有h和oh共存，只是相對(duì)含量不同而已。3影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度增大，kw增大。(2)加入酸或堿，水的電離程度減小，kw不變。(3)加入可水解的鹽(如fecl3、na2co3)，水的電離程度增大，kw不變。4外界條件對(duì)水的電離平衡的影響 體系變化條件平衡移動(dòng)方向kw水的電離程度c(oh)c(h)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽na2co3正不變?cè)龃笤龃鬁p小nh4cl正不變?cè)龃鬁p小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入na正不變?cè)龃笤龃鬁p小注意在水中加入h2so4，水的電離平衡向左移動(dòng)，是因?yàn)榧尤雋2so4后，c(h)增大，平衡左移。題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷1一定溫度下，水存在h2ohohh0的平衡，下列敘述一定正確的是()a向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，kw減小b將水加熱，kw增大，ph減小c向水中加入少量固體ch3coona，平衡逆向移動(dòng)，c(h)降低d向水中加入少量固體硫酸鈉，c(h)107 moll1，kw不變答案b解析a項(xiàng)，kw應(yīng)不變；c項(xiàng)，平衡應(yīng)正向移動(dòng)；d項(xiàng)，由于沒(méi)有指明溫度，c(h)不一定等于107 moll1。2常溫下，向盛水燒杯中加2 g生石灰(如右圖)。攪拌后再恢復(fù)到原溫，在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(注：對(duì)水的電離平衡的影響，h或oh濃度的變化大于溫度的變化)()a該過(guò)程中水的電離常數(shù)不變bca(oh)2 的電離程度先變大后變小最后不變c水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)最后不變d水的電離度將會(huì)先變小然后變大最后不變答案c解析生石灰和水反應(yīng)生成ca(oh)2，ca(oh)2電離出oh，oh能抑制水的電離，所以水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)ca(oh)2飽和后，水的電離平衡不再移動(dòng)。題組二水電離出的c(h)或c(oh)的定性比較3(1)25 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：naclnaohh2so4(nh4)2so4，其中水的電離程度由大到小順序_(填序號(hào))。答案(2)物質(zhì)的量濃度相同的naoh溶液與鹽酸溶液中，水的電離程度_；常溫下，ph5的nh4cl溶液與ph9的ch3coona溶液中，水的電離程度_。(均填“前者大”、“后者大”或“相同”)答案相同相同題組三水電離出的c(h)或c(oh)的定量計(jì)算(加試)4求算下列常溫下溶液中由h2o電離的c(h)和c(oh)。(1)ph2的h2so4溶液c(h)_，c(oh)_。(2)ph10的naoh溶液c(h)_，c(oh)_。(3)ph2的nh4cl溶液c(h)_。(4)ph10的na2co3溶液c(oh)_。答案(1)1012 moll11012 moll1(2)1010 moll11010 moll1(3)102 moll1(4)104 moll1解析(1)ph2的h2so4溶液中，h來(lái)源有兩個(gè)：h2so4的電離和h2o的電離，而oh只來(lái)源于水。應(yīng)先求算 c(oh)，即為水電離的c(h)或c(oh)。(2)ph10的naoh溶液中，oh有兩個(gè)來(lái)源：h2o的電離和naoh的電離，h只來(lái)源于水。應(yīng)先求出c(h)，即為水電離的c(oh)或c(h)，c(oh)104 moll1，c(h)1010 moll1，則水電離的c(h)c(oh)1010 moll1。(3)、(4)水解的鹽溶液中的h或oh均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應(yīng)計(jì)算其 c(h)，水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(oh)。ph2的nh4cl中由水電離產(chǎn)生的c(h)102 moll1；ph10的na2co3溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(oh)104 moll1。5下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的h濃度之比()是()ph0的鹽酸0.1 moll1的鹽酸0.01 moll1的naoh溶液ph11的naoh溶液a1101001 000 b011211c14131211 d141323答案a解析中c(h)1 moll1，由水電離出的c(h)與溶液中c(oh)相等，等于1.01014 moll1；中c(h)0.1 moll1，由水電離出的c(h)1.01013 moll1；中c(oh)1.0102 moll1，由水電離出的c(h)與溶液中c(h)相等，等于1.01012 moll1；中c(oh)1.0103 moll1，同所述由水電離出的c(h)1.01011 moll1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。理清溶液中h或oh的來(lái)源1常溫下，中性溶液c(oh)c(h)107 moll12溶質(zhì)為酸的溶液(1)來(lái)源oh全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(h)c(oh)。(2)實(shí)例如計(jì)算ph2的鹽酸溶液中由水電離出的c(h)，方法是先求出溶液中的c(oh)(kw/102) moll11012 moll1，即由水電離出的c(h)c(oh)1012 moll1。3溶質(zhì)為堿的溶液(1)來(lái)源h全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(oh)c(h)。(2)實(shí)例如計(jì)算ph12的naoh溶液中由水電離出的c(oh)，方法是知道溶液中的c(h)1012 moll1，即由水電離出的c(oh)c(h)1012 moll1。4水解呈酸性或堿性的鹽溶液(1)ph5的nh4cl溶液中h全部來(lái)自水的電離，由水電離的c(h)105 moll1，因?yàn)椴糠謔h與部分nh結(jié)合，溶液中c(oh)109 moll1。(2)ph12的na2co3溶液中oh全部來(lái)自水的電離，由水電離出的c(oh)102 moll1?？键c(diǎn)二溶液的酸堿性和ph1溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(h)和c(oh)的相對(duì)大小。(1)酸性溶液：c(h)c(oh)，常溫下，ph7。(2)中性溶液：c(h)c(oh)，常溫下，ph7。(3)堿性溶液：c(h)7。2ph及其測(cè)量(1)計(jì)算公式：phlgc(h)。(2)測(cè)量方法ph試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的ph。ph試紙使用注意事項(xiàng)：ph試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用ph試紙讀出的ph值只能是整數(shù)；不能用ph試紙測(cè)定氯水的ph，因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。ph計(jì)測(cè)量法。(3)溶液的酸堿性與ph的關(guān)系常溫下：題組一溶液酸堿性的判斷1用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。(1)phc(oh)的溶液()(6)0.1 moll1的nh4cl溶液()(7)0.1 moll1的nahco3溶液()(8)0.1 moll1的nahso3溶液()答案(1)不確定(2)不確定(3)中性(4)不確定 (5)酸性(6)酸性(7)堿性(8)酸性題組二溶液混合酸堿性判斷規(guī)律2判斷下列溶液在常溫下的酸堿性(在括號(hào)中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的hcl和naoh溶液等體積混合()(2)相同濃度的ch3cooh和naoh溶液等體積混合()(3)相同濃度nh3h2o和hcl溶液等體積混合()(4)ph2的hcl和ph12的naoh溶液等體積混合()(5)ph3的hcl和ph10的naoh溶液等體積混合()(6)ph3的hcl和ph12的naoh溶液等體積混合()(7)ph2的ch3cooh和ph12的naoh溶液等體積混合()(8)ph2的hcl和ph12的nh3h2o等體積混合()答案(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性1溶液呈現(xiàn)酸堿性的實(shí)質(zhì)是c(h)與c(oh)的相對(duì)大小，不能只看ph，一定溫度下ph6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。2使用ph試紙測(cè)溶液ph時(shí)不能用蒸餾水潤(rùn)濕。325 時(shí)，ph12的溶液不一定為堿溶液，ph2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。4等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合呈中性；(2)強(qiáng)酸與弱堿混合呈酸性；(3)弱酸與強(qiáng)堿混合呈堿性。5常溫下，已知酸和堿ph之和的溶液等體積混合(1)兩強(qiáng)混合：若ph之和等于14，則混合后溶液顯中性，ph7；若ph之和大于14，則混合后溶液顯堿性，ph7；若ph之和小于14，則混合后溶液顯酸性，ph7。(2)一強(qiáng)一弱混合“誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”。ph之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合溶液呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合溶液呈酸性。題組三走出溶液稀釋時(shí)ph值的判斷誤區(qū)31 ml ph9的naoh溶液，加水稀釋到10 ml，ph_；加水稀釋到100 ml，ph_7。答案8接近4ph5的h2so4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(so)與c(h)的比值為_(kāi)。答案解析稀釋前c(so) moll1，稀釋后c(so) moll1108 moll1，c(h)接近107 moll1，所以。5(1)體積相同，濃度均為0.2 moll1的鹽酸和ch3cooh溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的ph分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(2)體積相同，濃度均為0.2 moll1的鹽酸和ch3cooh溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的ph都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(3)體積相同，ph均等于1的鹽酸和ch3cooh溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的ph都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(4)體積相同，ph均等于13的氨水和naoh溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的ph都變成9，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。答案(1)mn(3)mn題組四多角度計(jì)算溶液的ph值6求下列常溫條件下溶液的ph(已知lg1.30.1，lg20.3，混合溶液忽略體積的變化)。(1)0.005 moll1的h2so4溶液(2)0.1 moll1的ch3cooh溶液(已知ch3cooh的電離常數(shù)ka1.8105)(3)0.1 moll1nh3h2o溶液(nh3h2o的電離度為1%，電離度100%)(4)將ph8的naoh與ph10的naoh溶液等體積混合(5)常溫下，將ph5的鹽酸與ph9的naoh溶液以體積比119混合(6)將ph3的hcl與ph3的h2so4等體積混合(7)0.001 moll1的naoh溶液(8)ph2的鹽酸與等體積的水混合(9)ph2的鹽酸加水稀釋到1 000倍答案(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3 (7)11(8)2.3(9)5解析(2)ch3coohch3coo hc(初始) 0.1 0 0c(電離) c(h) c(h) c(h)c(平衡) 0.1 moll1c(h) c(h) c(h)則ka1.8105解得c(h)1.3103 moll1，所以phlg c(h)lg(1.3103)2.9。(3) nh3h2o oh nhc(初始) 0.1 moll1 0 0c(電離) (0.11%)moll1 (0.11%)moll1 (0.11%)moll1則c(oh)(0.11%)moll1103moll1c(h)1011 moll1，所以ph11。(4)將ph8的naoh與ph10的naoh溶液等體積混合后，溶液中c(h)很明顯可以根據(jù)ph來(lái)算，可以根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式來(lái)求算ph10lg2(即0.3)，所以答案為9.7。(5)ph5的鹽酸溶液中c(h)105 moll1，ph9的氫氧化鈉溶液中c(oh)105 moll1，兩者以體積比119混合，則酸過(guò)量，混合液的ph小于7。c(h) moll11.0106 moll1，phlg(1.0106)6。1.酸堿稀釋時(shí)兩個(gè)誤區(qū)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的ph都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液ph加水稀釋到體積為原來(lái)的10n倍稀釋后溶液ph酸強(qiáng)酸phaphan弱酸aphan堿強(qiáng)堿phbphbn弱堿bnphb注：表中an7，bn7。2ph計(jì)算的類型(1)單一溶液的ph計(jì)算強(qiáng)酸溶液：如hna，設(shè)濃度為c moll1，c(h)nc moll1，phlgc(h)lg (nc)。強(qiáng)堿溶液(25 )：如b(oh)n，設(shè)濃度為c moll1，c(h) moll1，phlgc(h)14lg(nc)。(2)混合溶液ph的計(jì)算類型(1)兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(h)混，再據(jù)此求ph。c(h)混。(2)兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(oh)混，再據(jù)kw求出c(h)混，最后求ph。c(oh)混。(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，再由下式求出溶液中h或oh的濃度，最后求ph。c(h)混或c(oh)混?？键c(diǎn)三酸堿中和滴定(加試)1實(shí)驗(yàn)原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)的naoh溶液，待測(cè)的naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為c(naoh)。酸堿中和滴定的關(guān)鍵：(1)準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液的體積；(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。2實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器圖a是酸式滴定管，圖b是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。(2)試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管。堿性的試劑一般用堿式滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無(wú)法打開(kāi)。3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)naoh溶液為例(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管：查漏洗滌潤(rùn)洗裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記體積加指示劑。(2)滴定(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(naoh)計(jì)算。4幾種常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的ph石蕊8.0藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10.0紅色5.指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用naoh溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的na2so3溶液滴定kmno4溶液時(shí)，kmno4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。注意(1)強(qiáng)氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，堿性溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。即酸性kmno4溶液、溴水、稀鹽酸應(yīng)盛放在酸式滴定管中，na2co3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。(2)酸式滴定管的查漏方法：將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。(3)滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)。題組一誤差分析的全面突破1用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的naoh溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空。(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗()(2)錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗()(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水()(4)放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失()(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失()(6)部分酸液滴出錐形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)()答案(1)偏高(2)偏高(3)無(wú)影響(4)偏低 (5)偏高(6)偏高(7)偏低(8)偏高題組二指示劑、儀器的準(zhǔn)確選擇2實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其ph變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是()a溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑b溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑c溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑d溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑答案d解析naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成ch3coona，由于ch3coo水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。因此答案為d。3用已知濃度的naoh溶液滴定某h2so4溶液的濃度(如圖所示)，下表中正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管a堿酸石蕊乙b酸堿酚酞甲c堿酸甲基橙乙d酸堿酚酞乙答案d題組三滴定終點(diǎn)的規(guī)范描述4(1)用a moll1的hcl滴定未知濃度的naoh溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有so2的水溶液，以測(cè)定水中so2的含量，應(yīng)選用_作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性kmno4溶液滴定溶有so2的水溶液，以測(cè)定水中so2的含量，是否需要選用指示劑_(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)用氧化還原滴定法測(cè)定tio2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將tio2溶解并還原為ti3，再用kscn溶液作指示劑，用nh4fe(so4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ti3至全部生成ti4，滴定ti3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。答案(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色(2)淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝詋mno4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)ti3fe3=ti4fe2當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色題組四酸堿中和滴定曲線分析5已知某溫度下ch3cooh的電離常數(shù)ka1.6105。該溫度下，向20 ml 0.01 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 moll1 koh溶液，其ph變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(已知lg40.6)(1)a點(diǎn)溶液中c(h)為_(kāi)，ph約為_(kāi)。(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用_作指示劑，滴定終點(diǎn)在_(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。(3)若向20 ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是_(填字母)。答案(1)4104 moll13.4(2)c酚酞c點(diǎn)以上(3)b解析(1)電離消耗的醋酸在計(jì)算醋酸的電離平衡濃度時(shí)可以忽略不計(jì)。由ka得，c(h) moll14104 moll1。(2)a點(diǎn)是醋酸溶液，b點(diǎn)是醋酸和少量ch3cook的混合溶液，c點(diǎn)是ch3cook和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)是ch3cook和koh的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，ch3cook水解促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以上。(3)由于稀氨水顯堿性，首先排除選項(xiàng)a和c；兩者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，排除選項(xiàng)d。題組五全面突破酸堿中和滴定6某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的naoh溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)naoh溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母)。a酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸b滴定前盛放naoh溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥c酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失d讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)ml，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)ml，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)ml。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)naoh溶液的體積/ml0.100 0 moll1鹽酸的體積/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該naoh溶液的物質(zhì)的量濃度。答案(1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)d(3)0.0026.1026.10(4)26.10 ml，c(naoh)0.104 4 moll1解析在求c(naoh)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式：c(naoh)。欲求c(naoh)，須先求v(hcl)aq再代入公式；進(jìn)行誤差分析時(shí)，要考慮實(shí)際操作對(duì)每一個(gè)量即v(hcl)aq和v(naoh)aq的影響，進(jìn)而影響c(naoh)。(1)考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，中和相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)naoh溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響oh的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取v酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示：(3)讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。(4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均值26.10 ml(第二次偏差太大，舍去)，c(naoh)0.104 4 moll1。1誤差分析的方法依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))v(待測(cè))，所以c(待測(cè))，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與v(待測(cè))已確定，所以只要分析出不正確操作引起v(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。2滴定終點(diǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后一滴：必須說(shuō)明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色”。3圖解量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)(如圖1)：實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時(shí)，由于視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。至于俯視和仰視的誤差，還要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析，因?yàn)榱客部潭葟南碌缴现饾u增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時(shí)還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實(shí)際量取的液體體積是偏大還是偏小。1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)用0.200 0 moll1 naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定hcl與ch3cooh的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 moll1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和()(2012浙江理綜，12c)(2)常溫下，將ph3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的ph4()(2012浙江理綜，12a)(3)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用()(2011浙江理綜，8c)(4)已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，ka。若加入少量ch3coona固體，則電離平衡ch3coohch3cooh向左移動(dòng)，減小，ka變小()(2011浙江理綜，12b)答案(1)(2)(3)(4)解析(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液正好完全中和時(shí)，所得溶液ph7，而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時(shí)，溶液的ph7，若所得溶液的ph7，則堿不足。(2)稀釋10倍后，3ph4。(3)容量瓶、錐形瓶不用潤(rùn)洗，但滴定管或移液管須潤(rùn)洗或干燥后才可使用。(4)醋酸溶液中加入少量ch3coona固體，溶液中c(ch3coo)增大，平衡左移，減小，由于溫度不變，ka不變。2(2015浙江理綜，29)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定取0.010 0 moll1的agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 ml海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(e)反映溶液中c(i)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：v(agno3)/ml15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00e/mv22520015010050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3i26naoh=5nainaio33h2o。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器a_，儀器b_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次測(cè)定終點(diǎn)時(shí)用去agno3溶液的體積為_(kāi)ml，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_(kāi)%。(3)分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_(kāi)。步驟x中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。下列有關(guān)步驟y的說(shuō)法，正確的是_。a應(yīng)控制naoh溶液的濃度和體積b將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層c主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)dnaoh溶液可以由乙醇代替實(shí)驗(yàn)(二)中操作z的名稱是_。(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。答案(1)坩堝500 ml容量瓶(2)20.000.635(3)檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將旋塞旋轉(zhuǎn)180度后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過(guò)來(lái)觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色ab過(guò)濾(4)主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失解析(1)儀器a為坩堝；由于含i的海帶浸取原液為500 ml，故儀器 b為500 ml容量瓶。(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，先找出對(duì)應(yīng)的點(diǎn)，然后連接成平滑的曲線即可(見(jiàn)答案)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，滴定終點(diǎn)時(shí)用去agno3溶液的體積約為20.00 ml；由關(guān)系式：agi得，n(i)n(ag)0.02 l0.010 0 moll11103 mol，故m(i)1103 mol127 gmol10.127 g，海帶中碘的百分含量為0.127 g/20.00 g0.635%。(3)分液漏斗的檢漏應(yīng)先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將旋塞旋轉(zhuǎn)180度后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過(guò)來(lái)觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水。步驟x為萃取操作，由于ccl4密度比水大，且i2易溶于ccl4，故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為液體分為上下兩層，上層呈無(wú)色，下層呈紫紅色。據(jù)題中所給信息：3i26naoh=5nainaio33h2o，步驟y目的在于把碘元素全部由ccl4層轉(zhuǎn)移入水層，naoh溶液應(yīng)過(guò)量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過(guò)多，故其濃度不能太小，故a、b項(xiàng)正確，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由于i2在ccl4和酒精中都易溶解，且ccl4和酒精互溶，酒精不能從i2的ccl4溶液中萃取i2，d項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)(二)中，由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作z的名稱是過(guò)濾。(4)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時(shí)，碘易揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致碘的損失，故不采用蒸餾方法。32012浙江理綜，26(3)已知：i22s2o=s4o2i。某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有cucl22h2o晶體的試樣(不含能與i發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量ki固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 moll1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml?？蛇x用_作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。cucl2溶液與ki反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。該試樣中cucl22h2o的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)。答案淀粉溶液藍(lán)色褪去，放置半分鐘后不復(fù)色2cu24i=2cuii295%解析“間接碘量法”測(cè)定含有cucl22h2o晶體試樣的純度的基本原理是cucl2氧化i生成i2，用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的i2，而淀粉溶液遇i2顯藍(lán)色，故可用淀粉溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色。cucl2與ki發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2cu24i=2cuii2。由題給信息可得關(guān)系式：2cu2i22s2o，則有n(cucl22h2o)n(cu2)n(s2o)0.100 0 moll120.00103 l2.000103 mol，m(cucl22h2o)2.000103 mol171 gmol10.342 g。試樣中cucl22h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%95%。42009浙江理綜，28(4)四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成fe2 ，再用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5fe2mno8h=5fe3mn24h2o。滴定前是否要滴加指示劑？_(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00 ml試樣溶液，用1.000102 mol l1 kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。答案否mno有色，故不需其他指示劑4.48%解析因mno本身有顏色，故不再需其他指示劑。由關(guān)系式5fe2mno5 1n(fe2) 20.00103 l1.000102 moll1可求出25.00 ml試樣溶液中n(fe2)0.001 mol，所以殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(fe)100%4.48%。練出高分1下列溶液肯定呈酸性的是()a含h的溶液b能使酚酞顯無(wú)色的溶液cph7的溶液dc(oh)c(h)的溶液答案d解析任何水溶液中均含h和oh，故a錯(cuò)；使酚酞顯無(wú)色的溶液，其ph1107moll1，故ph7；b項(xiàng)，混合后鹽酸與ba(oh)2恰好反應(yīng)，溶液呈中性，ph7；c項(xiàng)，混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，ph7。3下列對(duì)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是()ac(h)很小的溶液一定呈堿性bph7的溶液一定呈中性cc(h)c(oh)的溶液一定呈中性d不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性答案c解析c(h)很小的溶液不一定呈堿性，只有氫離子濃度小于氫氧根離子濃度時(shí)溶液才能顯堿性，a錯(cuò)誤；ph7的溶液不一定呈中性，與溫度有關(guān)，在100 時(shí)顯堿性，b錯(cuò)誤；c(h)c(oh)的溶液一定呈中性，c正確；不能使酚酞溶液變紅的溶液不一定呈酸性，因?yàn)榉犹淖兩秶?.210.0，d錯(cuò)誤。4(2015海南，3)0.1 mol下列氣體分別與1 l 0.1 moll1的naoh溶液反應(yīng)，形成的溶液ph最小的是()ano2 bso2cso3 dco2答案c解析a項(xiàng)，0.1 mol no2與0.1 mol naoh發(fā)生歧化反應(yīng)：2no22naoh=nano3nano2h2o，生成的nano2是弱酸強(qiáng)堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；b項(xiàng)，0.1 mol so2與0.1 mol naoh恰好反應(yīng)生成nahso3，由于hso的電離程度大于hso的水解程度，故溶液呈酸性；c項(xiàng)，0.1 mol so3與0.1 mol naoh恰好反應(yīng)生成nahso4，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以其酸性比nahso3溶液的強(qiáng)，其ph更??；d項(xiàng)，0.1 mol co2與0.1 mol naoh恰好反應(yīng)生成nahco3，由于hco的水解程度大于hco的電離程度，溶液呈堿性。故選c。5現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 和45 ，ph均為1的硫酸溶液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()a兩溶液中的c(oh)相等b兩溶液中的c(h)相同c等體積兩種溶