氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案.doc

第 5 頁(yè) 共 5 頁(yè)氧化還原反應(yīng)學(xué)案【復(fù)習(xí)要求】1、了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念、判斷氧化劑和還原劑；2知道氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱的判斷方法；3、能正確應(yīng)用電子守恒原理解題；4、根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式?！局R(shí)梳理】一、特征（或判斷依據(jù)）：二、本質(zhì)：三、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系（圖示）：四、氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念：氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)、氧化產(chǎn)物還原劑、還原性、還原反應(yīng)、還原產(chǎn)物相互關(guān)系：氧化劑（具有氧化性）所含元素化合價(jià)降低得電子被還原劑還原發(fā)生還原反應(yīng)得還原產(chǎn)物。還原劑（具有還原性）所含元素化合價(jià)升高失電子被氧化劑氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得氧化產(chǎn)物。五、常見(jiàn)的氧化劑與還原劑： 1.氧化劑： 2.還原劑：六、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法1.根據(jù)化學(xué)方程式已知2Fe3+ + 2I- = 2 Fe2+ + I2，比較氧化性與還原性。氧化性：Fe3+_ I2，還原性I- _ Fe2+?！練w納】_的氧化性_的氧化性_的還原性_的還原性2.根據(jù)活動(dòng)性隨著金屬活動(dòng)順序表中金屬活動(dòng)性的減弱，金屬的還原性越來(lái)越弱，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越來(lái)越強(qiáng).（除Fe3外）還原性逐漸減弱氧化性逐漸增強(qiáng)對(duì)于非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)3.從反應(yīng)條件來(lái)比較。根據(jù)可知：氧化劑的氧化能力：_根據(jù)2Fe + 3Cl2 2FeCl3，F(xiàn)e + S FeS可知氧化性：Cl2 _ S【歸納】當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，則反應(yīng)條件要求越_，對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則相同條件下，價(jià)態(tài)越_，對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)。 4. 根據(jù)元素在周期表中的位置判斷 同主族元素（從上到下） 同周期主族元素（從左到右）5.根據(jù)元素最高氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱比較例如：酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3，可判斷氧化性：Cl2 S P C6.根據(jù)物質(zhì)濃度大小比較具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)，反之，其氧化性（或還原性）越弱，如：氧化性：HNO3（濃） HNO3（?。籑nO2能與濃鹽酸反應(yīng)而不能與稀鹽酸反應(yīng)。7.根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)比較兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的一極，正極金屬是電子流入的一極，其還原性通常：負(fù)極正極。用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。 陽(yáng)離子的氧化性：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 陰離子的還原性：S2(HS) SO32 I Br Cl OH其它酸根原子團(tuán)七、基本規(guī)律：1.電子轉(zhuǎn)移守恒例1：配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：（1）_KMnO4 +_HCl_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O（2）_KClO3+ _HCl_KCl+_Cl2+_H2O（3）_S+_NaOH_Na2S+_Na2SO3+_H2O例2：已知反應(yīng)：AgFCl2H2OAgClAgClO3HFO2（未配平），不必配平此方程式判斷：若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為_(kāi)，判斷的依據(jù)是_；若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為_(kāi)，判斷的依據(jù)是_。例3：在水溶液中N2H5離子把Fe3還原成Fe2，發(fā)生如下反應(yīng)：，作為N2H5的氧化產(chǎn)物Y可能是（填寫(xiě)化學(xué)式）_。例4：三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物（如NO2）。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)33HNCO，HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是HNC0）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。寫(xiě)出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指明該反應(yīng)中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2.價(jià)態(tài)規(guī)律當(dāng)元素化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)，化合價(jià)只能降低，只有_性；當(dāng)處于最低價(jià)時(shí)，只有_性；若處于中間價(jià)時(shí)，則_。3.歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。例：已知KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。4.先后規(guī)律例：已知2Fe3+ + 2I- = 2 Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + Br-。含有1mol FeI2 和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是_，其物質(zhì)的量分別是_；如果向原溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子是_，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是_。5.強(qiáng)弱規(guī)律：氧化劑 + 還原劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物基礎(chǔ)鞏固1、下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ）ASO2H2SO3 BHClH2 CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe2、在3Cl28NH36NH4ClN2反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是（ ）ACl2 BNH3 CNH4Cl DN23、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）A某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原B非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑C金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)D肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原4、一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子給兩個(gè)B原子，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A形成化合物AB2，A是氧化劑 B形成化合物A2B，A被還原C形成化合物AB2，B是還原劑 D形成化合物AB2，B有氧化性5、某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，則X的化學(xué)式為（ ）AN2 BNO CNO2 DNH4Cl6、在8NH33Cl2N26NH4Cl反應(yīng)中，若有21.3g Cl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量為（ ）A13.6g B10.2g C6.8g D3.4g7、離子在一定條件下可把Mn2氧化成，若反應(yīng)后變成，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5：2，則中R元素的化合價(jià)為（ ）A3 B5 C6 D78、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3N2H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為（ ）A1：1 B5：4 C5：3 D3：59、下列敘述中，正確的是（ ）A含氧酸能起氧化作用，無(wú)氧酸則不能B陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D由X變?yōu)閄2的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)10有反應(yīng)： BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O依據(jù)上述方程式，下列微粒氧化能力排列順序正確的是（ ）A BC D11、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO3NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到碘單質(zhì)最多的是（ ）A、H2O2 B、IO3 C、MnO4 D、HNO312、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是A2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2高溫BC + 2H2O(g) CO + H2CCO2 + NH3 + H2O NH4HCO3D2F2 + H2O 4HF + O213、下列反應(yīng)中能表示氨既有還原性又有堿性的是（ ） A、NH3HNO3 = NH4NO3 B、2NH33MgMg3N23H2 C、8NH33Cl2 = N26NH4Cl D、4NH35O2 = 4NO6H2O14、ClO2是一種消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO22KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物 C、H2C2O4在反應(yīng)中得到電子 D、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移15、已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊lH2O2Fe2+ISO2。則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42 + 4H+BI2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HICH2O2 + SO2 H2SO4D2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I16、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2 O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是 （2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 （3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 moL電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為 能力提升17、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu和HNO3溶液；Cu和FeCl3溶液；Zn和H2SO4溶液；Fe和HCl溶液。由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、 B、 C、 D、18、已知：（1）向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；（2）向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)（1）產(chǎn)生的氣體，溶液變黃；（3）取實(shí)驗(yàn)（2）生成的溶液滴在濕潤(rùn)的淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（ ）A、實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B、上述實(shí)驗(yàn)中共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C、實(shí)驗(yàn)（1）產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D、實(shí)驗(yàn)（2）證明Fe2+既有氧化性又有還原性19、已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 mol KH（ ）A、失去1mol電子 B、得到1mol電子 C、失去2mol電子 D、沒(méi)有電子得失20、R、X、Y和Z是四種元素的單質(zhì)，其常見(jiàn)化合價(jià)均為2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱符合（ ）A、R2+X2+Z2+Y2+ B、X2+R2+Y2+Z2+C、Y2+Z2+R2+X2+ D、Z2+X2+R2+Y2+21、一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+，則與1 molCr3+反應(yīng)所需PbO2物質(zhì)的量是A、3.0 mol B、1.5 mol C、1.0 mol D、0.75 mol22、在上海召開(kāi)的第七屆全球人類(lèi)基因大會(huì)上，我國(guó)科學(xué)家第一次提出可以用砒霜（As2O3）來(lái)治療早期幼粒性白血病。已知砒霜具有兩性。（1）As2O3 + Zn + H2SO4 AsH3 + ZnSO4 + 。（2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 。A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、堿性（3）若生成0.1 molAsH3，在轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。23、在氯氧化法處理含CN的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性?xún)H為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。（1）某廠(chǎng)廢水中含KCN，其濃度為650mgL。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N為3價(jià)、O為2價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+ H2O，被氧化的元素是 。（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)庹?qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2 KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O（3）