（新課標(biāo)Ⅱ第一輯）高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題.doc

第四次月考化學(xué)試題卷（選擇題 共 50 分）可能用到的相對原子質(zhì)量：o16 s32一、選擇題（20分）（每小題2分、共10小題，每道題只有一個最符合題意的選項。）1下列儀器可以用酒精燈直接加熱的是()a試管 b燒杯 c燒瓶 d錐形瓶2下列電解質(zhì)的水溶液直接蒸干以后可以得到原電解質(zhì)純凈物的是()amgcl2 bna2so3 cnahco3 dna2co33下列說法與鹽類水解無關(guān)的是()a實驗室配制fecl3溶液時用鹽酸溶解fecl3固體b向沸水中滴加飽和fecl3溶液加熱至紅褐色制得fe(oh)3膠體c短期保存fecl2溶液時向其中加入少量鐵粉d保存na2co3溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞4下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是()a用廣范ph試紙測定某溶液的ph為8.3b實驗室可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣c海帶中提取碘時先將海帶在蒸發(fā)皿中灼燒灰化d碘的ccl4溶液獲得單質(zhì)碘的實驗方法是蒸發(fā)結(jié)晶5向ch3coona稀溶液中分別加入少量下列固體（忽略溫度與體積變化），可以使的比值減小的是()akoh b冰醋酸 cch3coona dnahso46下列關(guān)于各實驗裝置的敘述中正確的是()a裝置常用于分離互不相溶液體混合物b裝置可用于吸收hcl氣體，并能防倒吸c裝置可用于實驗室制nh3d裝置b口進(jìn)氣可收集co2、no等氣體7hclo4、h2so4、hcl和hno3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法正確的是()酸hclo4h2so4hclhno3ka1.6105ka1：6.31091.61094.21010a溫度對這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)無影響b在冰醋酸中hclo4是這四種酸中最強(qiáng)的酸c在冰醋酸中h2so4的電離方程式為h2so42hso42d這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，所以均屬于弱電解質(zhì)8下列離子在有關(guān)溶液中能大量共存的是()a無色溶液：al3+、k、cl、s2b滴加酚酞顯紅色的溶液：na、clo、no3、clc滴加甲基橙顯紅色的溶液：fe2、nh4+、so42、no3 dc(h)=c(oh)的溶液：fe3、k、cl、so429下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a0.1 moll1 nahb溶液 ph=4，則溶液中：c(hb) c(b2) c(h2b)b0.1 moll1 (nh4)2fe(so4)2溶液中：c(nh4)c(fe2)= 0.3 moll1cnahco3溶液中：c(na)c(h)=c(hco3)c(oh)c(co32)dna2co3溶液中：c(co32)c(hco3)c(h2co3) =2c(na)1025，向20 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 moll1的naoh溶液，溶液ph的變化曲線如圖，下列關(guān)于該過程中溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述錯誤的是()aa點時：c( ch3cooh)c( na+)c( ch3coo)c( h+)c( oh) bb點時：c( na+) =c( ch3coo)c(h+)=c( oh) cc點時：c(oh)=c(ch3cooh) +c(h+)dd點時：c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)二、選擇題（每小題3分，共10小題，每道題只有一個最符合題意的選項。)11下列表述正確的是()a水溶液中nahco3的電離方程式：nahco3= nahco32bhco3水解的離子方程式：hco3h2oco32h3ocbaso4的溶解平衡表達(dá)式：baso4(s)ba2(aq)+so42(aq)d氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：12已知：25 ，ksp m(oh)2=3.21011，則此溫度下m(oh)2飽和溶液的ph 等于()a10 b10lg2 c102lg2 d102lg213下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是a25，ph=12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同b其它條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，水的電離程度增大c其它條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小d其它條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，kw增大14下圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)a驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b驗證溫度對化學(xué)平衡的影響c驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕d驗證agcl溶解度大于ag2s15下列離子方程式正確的是()a向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2+2fe3+= 2fe(oh)3+3mg2+b草酸使酸性kmno4溶液褪色：5c2o422mno416h=2mn210co28h2oc等物質(zhì)的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg22oh=mg(oh)2d漂白粉溶液中通入少量so2：ca2+2cloh2oso2= caso32hclo1625 時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是 ()弱酸ch3coohhcnh2co3ka1.81054.91010ka 1：4.3107 ka 2：5.61011a物質(zhì)的量濃度相等的溶液ph關(guān)系：ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)ba moll1 hcn與b moll1 naoh溶液等體積混合后所得溶液中c(na)c(cn)，則a一定小于bc向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小d將0.1 moll1 的na2co3溶液逐滴加入到等濃度的hcn溶液中無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)17硫酸鍶(srso4)的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是 ()a溫度一定時，ksp(srso4)隨c(so42)的增大而減小b三個不同溫度中，313 k時ksp(srso4)最大c283 k時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液d283 k下的srso4飽和溶液升溫到363 k后變?yōu)椴伙柡腿芤?8常溫時，0.01 moll1某一元弱酸的電離常數(shù)ka=106，則下列說法正確的是()a上述弱酸溶液的ph4b加入naoh溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，ka值增大c加水稀釋后，溶液中所有分子、離子濃度都減小d加入等體積0.01 moll1 naoh溶液后，所得溶液的ph719常溫下，ph=11的氨水和ph=1的鹽酸等體積混合后(不考慮溶液體積微小變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是()a反應(yīng)后所得溶液呈酸性b混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等c原氨水中約有1%的含氮粒子為nh4d所得溶液中nh4、nh3h2o與nh3三種粒子的濃度之和為0.1 moll120某溶液中除水電離出的離子外只可能含有na、ba2、cl、br、so32-、so42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)25 時，用ph試紙檢驗溶液ph大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入稀hno3和ba(no3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向濾液中加入稀hno3和agno3溶液有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()a肯定含有的離子是na、so32-、br、clb肯定含有的離子是so32-、br、clc不能確定的離子是na、cl、so42-d不能確定的離子是cl、so42-卷（非選擇題 共 50 分）21（14分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下，向1 l 0.1 moll1ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固體，溶液中 (填“增大”、“減小”或“不變”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 。(2)土壤的ph一般在49之間。土壤中na2co3含量較高時，ph可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 。加入石膏(caso42h2o)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)常溫下向20 ml 0.1 moll1na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1hcl溶液40 ml，溶液中含碳元素的各種微粒(co2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液ph變化的情況如下：回答下列問題：在同一溶液中，h2co3、hco3、co32- (填“能”或“不能”)大量共存；當(dāng)ph=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 ；已知在25 時，co32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)kh=2104 moll1，當(dāng)溶液中c(hco3):c(co32-)=2:1時，溶液的ph= 。22（9分）在恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其平衡常數(shù)k與溫度t的關(guān)系如下：t/k298398498平衡常數(shù)k/l2mol-24.1106k1k2(1) k1 k2（填“”、“”或“=”） (2)下列各項可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a.容器內(nèi)n2、h2、nh3濃度比為1:3:2 b.v(n2)正=3v(h2)逆c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d. 混合氣體密度保持不變 e.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 (3)某溫度下，在1l恒溫恒容容器中充入1mol n2和3mol h2進(jìn)行上述反應(yīng)，10min達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/8。 該過程的平均反應(yīng)速率v(nh3)= n2的平衡轉(zhuǎn)化率為 此時若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25mol n2和0.5mol nh3，則平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移動。23（12分）鈦被稱為“21世紀(jì)的金屬”，其比強(qiáng)度位于金屬之首。工業(yè)上常用金紅石（主要成分tio2）為主要原料制取金屬鈦及其化合物，如：ticl3、tio2。制取鈦：tio2 + 2cl2 + 2cticl4 + 2co 2mg+ ticl4 2mgcl2 +titi+2cl2ticl4 ticl4 2cl2 +ti鋁還原法制取ticl3：136反應(yīng)器控溫加熱裝置鋁產(chǎn)品ticl3ticl4反應(yīng)混合物alcl3升華ticl4(1)制取鈦的反應(yīng)常在下列某氣體中進(jìn)行，該氣體可以是 a.空氣 b.氮氣 c.二氧化碳 d.氬氣(2)ticl4在工業(yè)生產(chǎn)中為重要的中間體，寫出鋁還原法制取ticl3工藝中136反應(yīng)器中的化學(xué)反應(yīng)方程式 (3)ticl4可用于制備tio2，制備時向ticl4中加入大量水并且加熱可得tio2xh2o，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)實驗室模擬反應(yīng)制ticl4的裝置如下，已知：ticl4在常溫下為液體，空氣中放置時就易水解，會產(chǎn)生刺激性煙霧。請回答：儀器d的名稱是 儀器b中反應(yīng)的離子方程式為 實驗開始時先點燃 （填“甲”或“乙”）處酒精燈。裝置c中盛裝的液體是 ，裝置e中盛裝的液體是 a.水 b.飽和食鹽水 c.濃硫酸 d.氫氧化鈉溶液裝置d的主要作用是 24（15分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離so2計算的，我國國家標(biāo)準(zhǔn)(cb27602011)規(guī)定葡萄酒中so2殘留量0.25gl1。為測定某葡萄酒中so2含量設(shè)定方案如下：用圖一裝置(夾持裝置略)蒸餾并收集餾分so2，實驗時b中加入100.00 ml葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使so2全部逸出，在c中收集餾分。 圖一 圖二儀器a的名稱是 ，水通入a的進(jìn)口為 (填字母“a”或“b”)。若c中盛裝h2o2溶液，so2與其完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。除去c中過量的h2o2，然后用0.04000moll1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖二中的 。滴定至終點消耗naoh溶液25.00 ml，據(jù)此計算葡萄酒中so2含量為 gl1。由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進(jìn)實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：.在之前實驗基礎(chǔ)上，通過測定c中cl含量進(jìn)而計算so2實際含量：除去c中的so42，然后用agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定cl，k2cro4溶液為指示劑。已知：常溫下ksp(agcl)21010 ，ksp(ag2cro4)1.121012 ，ag2cro4為磚紅色。滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時停止滴定，若此時cl恰好沉淀完全即溶液中殘余c(cl)1.0105 moll1，則此時溶液中的c(cro42-) moll1。.將圖一裝置c中盛裝的液體改為h2o，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000 moll1標(biāo)準(zhǔn)i2溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2i22h2o=h2so42hi，可選擇 作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 。鹽酸雖然對此實驗無干擾，但由于在上述實驗過程中，存在空氣的氧化作用，會使測定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。參考答案一、選擇題（20分，每小題2分、共10小題）1a 2d 3c 4b 5d6c 7b 8b 9a 10a二、選擇題（30分，每小題3分、共10小題）11c 12c 13d 14b 15a16c 17b 18a 19d 20d21. (1)不變（1分）c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)（2分）(2) co32-h2o hco3oh（2分）na2co3caso42h2o=caco3na2so42h2o或na2co3caso4=caco3na2so4（2分）(3)不能（1分）hco3、h2co3（2分）c(na)c(cl)c(hco3)（2分）10（2分）22. (1) （1分） (2) ce（2分） (3) 0.05moll-1min-1（2分）25%（2分